試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河北省石家莊市2022屆高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測二（一模）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．北京冬奧會火種燈的外形設(shè)計靈感來自于河北博物院的“長信宮燈”。下列說法錯誤的是A．青銅的硬度大于純銅B．鎦金層破損后生成銅銹的主要成分為CuOC．鋁合金表面氧化物薄膜可以保護內(nèi)部金屬不被腐蝕D．兩燈所用的燃料充分燃燒后的產(chǎn)物均為CO2和H2O【答案】B【解析】【詳解】A．青銅屬于合金，一般來說合金的硬度大于純金屬的硬度，因此青銅的硬度大于純銅，A正確；B．鎦金層破損后生成銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3，B錯誤；C．鋁合金表面氧化物薄膜是致密的氧化膜，因此可以保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，C正確；D．丙烷含C、H兩種元素，動物油脂含C、H、O三種元素，因此兩燈所用的燃料充分燃燒后的產(chǎn)物均為CO2和H2O，D正確。綜上所述，答案為:B。2．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法錯誤的是A．食物中的糖類均能被人體吸收B．眼睛長期暴露在強陽光下，會使晶狀體蛋白變性C．蛋白質(zhì)是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，在紡織領(lǐng)域中也有重要應(yīng)用D．油脂除了能為人體提供能量外，還有助于某些維生素的吸收【答案】A【解析】【詳解】A．人體內(nèi)沒有消耗纖維素的酶，纖維素并不能被人體消耗、吸收，A錯誤；B．強光會使晶狀體蛋白變性，B正確；C．蛋白質(zhì)是由氨基酸通過縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，同時毛發(fā)、蠶絲等也富含蛋白質(zhì)，在紡織領(lǐng)域中也有重要應(yīng)用，C正確；D．油脂氧化放出的熱量高，能為人體提供能量，同時油脂還有助于某些維生素的吸收，如維生素A、維生素D，D正確；答案選A。3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2OB．用乙烯制備二氯乙烷：CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2C．KHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K++H++SOD．HCO水解：HCO+H2OCO+H3O+【答案】A【解析】【詳解】A．酯化反應(yīng)中酸脫去羥基，醇脫去氫，所以硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A正確；B．乙烯與氯氣發(fā)生加成生成二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，B錯誤；C．熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離，KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO，C錯誤；D．HCO水解生成碳酸和氫氧根，離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-，D錯誤；綜上所述答案為A。4．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A乙烯能與KMnO4溶液反應(yīng)用浸泡過KMnO4溶液的硅土保存水果BSO2具有還原性用SO2漂白紙漿和草帽CFeCl3具有氧化性用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板D長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴用重油裂解制備有機化工原料A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，乙烯能與KMnO4溶液反應(yīng)，故用浸泡過KMnO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正確；B．SO2能和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，具有漂白性，不是還原性體現(xiàn)，B錯誤；C．FeCl3具有氧化性和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可刻蝕銅制印刷電路板，C正確；D．長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴，故可以裂解得到小分子烯烴制備有機原料，D正確；故選B。5．實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯的過程中，下列裝置不需要用到的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【詳解】A．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分離，使用裝置A，A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點較低會揮發(fā)逸出，沸點較低的未反應(yīng)的乙醇及乙酸也會隨乙酸乙酯由導(dǎo)氣管進入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，為防止因乙醇及乙酸的溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管要在液面以上，可以使用裝置B，B正確；C．在實驗室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯，液體混合物加熱反應(yīng)，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用裝置C，C正確；D．該裝置適合易升華的物質(zhì)與不易升華物質(zhì)的分離，不用于實驗室制備較為純凈的乙酸乙酯，D錯誤；故選D。6．“外加電流法”和“犧牲陽極法”均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。下列說法錯誤的是A．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是在其表面形成了原電池B．利用“外加電流法”時，鐵連接電源負極C．“犧牲陽極法”利用了電解池原理D．兩種保護法中都要采用輔助陽極【答案】C【解析】【分析】“外加電流法”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護金屬連接到電源負極，使被保護金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負極，也就是“犧牲陽極”，被保護金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕?！驹斀狻緼．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是鐵不純，鐵與雜質(zhì)在其表面形成了原電池，A項正確；B．利用“外加電流法”時，鐵連接電源負極，B項正確；C．“犧牲陽極法”利用了原電池原理，C項錯誤；D．兩種保護法中都要采用輔助陽極，D項正確；答案選C。7．勞動是光榮的。下列勞動項目所對應(yīng)原理的化學(xué)方程式錯誤的是選項勞動項目化學(xué)方程式A家務(wù)勞動：巧用食醋除水垢2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OB社區(qū)服務(wù)：學(xué)習(xí)用小蘇打烘焙糕點NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C工廠參觀：工業(yè)生產(chǎn)漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD自主探究：用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸和水垢中碳酸鈣生成醋酸鈣和二氧化碳、水，方程式正確，A正確；B．用小蘇打烘焙糕點是因為小蘇打受熱不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳、碳酸鈉、水，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B錯誤；C．工業(yè)生產(chǎn)漂白粉是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，C正確；D．鋁粉和強堿氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，氣體可以疏通管道，方程式正確，D正確；故選B。8．貝諾酯具有解熱鎮(zhèn)痛和抗炎作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于貝諾酯的描述正確的是A．易溶于水，密度比水小 B．苯環(huán)上的一氯代物有4種C．分子中所有原子可能共平面 D．可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．貝諾酯分子中含有酯基，難溶于水，A錯誤；B．2個苯環(huán)上共有6種不同環(huán)境的氫，則其一氯代物有6種，B錯誤；C．分子中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面，C錯誤；D．分子中苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，甲基、苯環(huán)上氫可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選D。9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，四種元素形成的一種化合物可作軟水劑和緩沖劑(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X<YB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．X與Z形成的化合物不能用作食品干燥劑D．W分別與Y、Z形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同【答案】C【解析】【分析】四種元素中只有一種金屬元素，則應(yīng)是Y，Y可以形成+1價陽離子，且原子序數(shù)比其小的主族元素至少有2個，所以Y為Na元素；X可以形成2個共價鍵，且原子序數(shù)小于Na，則應(yīng)是O元素，W可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則應(yīng)是H元素，Z可以形成5個共價鍵，原子序數(shù)大于Na，應(yīng)是P元素?！驹斀狻緼．Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，但O2-核電荷數(shù)更小，所以半徑更大，A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞P，則簡單氫化物的穩(wěn)定性X(O)＞Z(P)，B錯誤；C．X與Z形成的化合物為P2O5，五氧化二磷溶于于水產(chǎn)生大量熱并生成磷酸，其受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有強腐蝕性，常用作氣體和液體的干燥劑，所以不可用作食品干燥劑，C正確；D．H和Na元素形成的化合物NaH只含離子鍵，H和P元素形成的化合物PH3只含共價鍵，D錯誤；綜上所述答案為C。10．以鋁土礦粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)；為原料生產(chǎn)Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：下列說法正確的是A．“焙燒I”時，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率B．用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為：2OH-+SO2=SO+H2OC．濾液中通入足量CO2，過濾后可得到Al2O3D．無氧條件下進行“焙燒II”時，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】D【解析】【分析】鋁土礦粉在空氣中焙燒，將FeS2轉(zhuǎn)化為氧化鐵和二氧化硫，加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)除去鋁、硅，得到氧化鐵，氧化鐵加入FeS2隔絕氧氣焙燒得到四氧化三鐵；【詳解】A．氧化鈣和和硫元素化合物反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鈣留在礦粉中，導(dǎo)致礦粉中硫的去除率下降，A錯誤；B．用NaOH溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉：OH-+SO2=HSO，B錯誤；C．濾液中通入足量CO2，偏鋁酸鈉和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，不是Al2O3，C錯誤；D．無氧條件下進行“焙燒II”，F(xiàn)eS2和Fe2O3生成四氧化三鐵，反應(yīng)為FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D正確；故選D。11．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向兩支盛有5mL不同濃度KMnO4溶液的試管中分別加入同濃度同體積的足量草酸溶液，觀察實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中滴入3~5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物中是否有葡萄糖C向盛有2g碳酸鈉粉末的試管中加入少量水后，碳酸鈉粉末結(jié)塊變成晶體，用手觸摸試管壁驗證碳酸鈉粉末遇水生成碳酸鈉晶體是放熱反應(yīng)D向盛有5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入1mL0.15mol·L-1KSCN溶液，溶液顯紅色，再加入1mol·L-1KSCN溶液驗證Fe3+和SCN-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．不同濃度KMnO4溶液起始顏色深度不同，與足量草酸溶液反應(yīng)褪色時間不同，不能說明濃度大的反應(yīng)速率快，A錯誤；B．在冷卻后的溶液先加入氫氧化鈉中和過量的稀硫酸，再加入銀氨溶液才能得到銀鏡反應(yīng)現(xiàn)象，B錯誤；C．加入少量水后，碳酸鈉粉末結(jié)塊變成晶體，用手觸摸試管壁發(fā)燙，說明碳酸鈉粉末遇水生成碳酸鈉晶體是放熱反應(yīng)，C正確；D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入1mL0.15mol·L-1KSCN溶液，明顯氯化鐵過量，再加1mol·L-1KSCN溶液，反應(yīng)繼續(xù)進行，顏色加深，不能驗證Fe3+和SCN-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯誤；故選C。二、多選題12．我國科學(xué)家研究出一種新型水系Zn-C2H2電池(結(jié)構(gòu)如圖)，既能實現(xiàn)乙炔加氫又能發(fā)電，其開路電位、峰值功率密度和能量密度均遠高于Zn-CO2電池，同時這種電池設(shè)計可廣泛適用于其他炔烴。已知放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，電池工作時下列說法正確的是A．電流由b極經(jīng)外電路流向a電極B．右側(cè)極室中c(KOH)減小C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH-D．每有0.2molOH-通過陰離子交換膜，a極消耗2.24LC2H2【答案】BC【解析】【分析】已知放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，則b極上Zn失電子被氧化，為電池的負極，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；a為正極，正極上C2H2得電子產(chǎn)生C2H4，電極反應(yīng)式為C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH-，電極總反應(yīng)式為C2H2+Zn+H2O=C2H4+ZnO?！驹斀狻緼.電流由正極a極經(jīng)外電路流向負極b電極，選項A錯誤；B.b電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故右側(cè)極室中c(KOH)減小，選項B正確；C.根據(jù)上述分析可知，a極的電極反應(yīng)式為C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH-，選項C正確；D.根據(jù)反應(yīng)C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH-可知，每有0.2molOH-通過陰離子交換膜，a極消耗0.1molC2H2，但沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定為2.24L，選項D錯誤；答案選BC。13．相同溫度和壓強下，研究氯氣分別在不同濃度的鹽酸和氯化鈉溶液中的溶解情況，實驗測得氯氣的飽和濃度c(Cl2)與鹽酸和氯化鈉溶液的濃度關(guān)系如圖所示。已知：氯氣溶解過程發(fā)生如下反應(yīng)：①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(ag)+HClO(aq)K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl(aq)K2=0.19③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中存在：c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)B．b點溶液中存在：c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)C．由對比實驗得出Cl-對Cl2的溶解存在較大的抑制作用D．NaCl曲線中，隨著Cl2溶解度的減小，溶液中減小【答案】AB【解析】【詳解】A．a(chǎn)點溶液中c(HCl)=3.0mol/L，c(Cl2)約為0.81mol/L，HCl為強電解質(zhì)，完全電離，電離出的氯離子部分與Cl2結(jié)合生成Cl，所以c(H+)>c(Cl-)＞c(Cl)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)遠大于反應(yīng)①，且HClO的電離微弱，所以c(Cl)>c(ClO-)，綜上所述c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，A正確；B．b點溶液中溶質(zhì)為3.0mol/L的NaCl和0.4mol/L的Cl2，由NaCl電離產(chǎn)生的c(Na+)=c0(Cl-)，根據(jù)元素守恒與發(fā)生反應(yīng)①的c1(Cl2)=c(ClO-)+c(HClO)，所以反應(yīng)①產(chǎn)生的c2(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，發(fā)生反應(yīng)②c3(Cl-)=c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)=c0(Cl-)+c2(Cl-)-c3(Cl-)，所以c0(Cl-)=c(Cl-)+c3(Cl-)-c2(Cl-)=c(Cl-)+c(Cl)-[c(ClO-)+c(HClO)]=c(Na+)，移項可得c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)，B正確；C．HCl和NaCl溶液均能電離出Cl-，但在HCl溶液中，隨著c(Cl-)增大，氯氣的溶解度增大，說明此時主要發(fā)生反應(yīng)②，c(Cl-)增大使反應(yīng)②平衡正向移動，促進氯氣的溶解，C錯誤；D．同一溶液中==，隨著Cl2的溶解度減小，反應(yīng)①逆向移動，溶液中c(H+)減小，所以增大，即增大，D錯誤；綜上所述答案為AB。三、實驗題14．鎂條投入鹽酸時，快速溶解并產(chǎn)生大量氣泡；投入熱水時，其表面會附著微量氣泡。受此啟發(fā)，某興趣小組對Mg與NaHCO3溶液的反應(yīng)進行了如下探究：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向7.5mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入長3cm的鎂條持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁I.探究反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。(1)經(jīng)檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有H2，實驗室檢驗H2的方法為_______。(2)小組成員認為反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能有CO2，并對此進行了如下實驗(圖1、圖2中曲線②均為對應(yīng)加入鎂條的數(shù)據(jù))：實驗序號實驗操作2分別稱取兩份6.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于兩個相同塑料瓶中(其中一個加入0.1g鎂條)，塞緊CO2氣體傳感器，采集數(shù)據(jù)，各重復(fù)實驗1次，得到圖1所示曲線3分別稱取兩份30.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于兩個相同燒杯中(其中一個加入1.1g鎂條)，插入pH傳感器，攪拌并采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示曲線圖1中曲線②對應(yīng)的CO2含量逐漸增大的原因為_______(用化學(xué)方程式表示)；結(jié)合實驗3解釋，隨著時間推移，圖1中曲線②的數(shù)值低于曲線①的原因為_______。II.探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)比與熱水反應(yīng)快的原因。小組成員推測可能是溶液中的Na+或HCO加快了該反應(yīng)的發(fā)生，對比實驗1設(shè)計實驗如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象4向_______溶液中加入長3cm的鎂條持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁(3)結(jié)合實驗1和4，可知溶液中的HCO加快了反應(yīng)的發(fā)生。①實驗4中橫線處內(nèi)容為_______。②查閱文獻可知，Mg(OH)2質(zhì)地致密，MgCO3質(zhì)地疏松，請結(jié)合必要的文字和化學(xué)用語解釋HCO能加快該反應(yīng)的原因為_______。III.探究固體渾濁物的組成。文獻顯示，固體渾濁物為Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計不同方案，測定混合物組成。(4)甲同學(xué)借助下圖裝置(可重復(fù)選用)，通過測定固體熱分解產(chǎn)物水及二氧化碳的質(zhì)量，測定其組成。按照該方案，裝置的連接順序為_______(填字母編號)。(5)乙同學(xué)只測定了固體渾濁物在熱分解前后的質(zhì)量分別為3.42g和2.00g，據(jù)此計算出固體渾濁物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______?！敬鸢浮?1)用試管收集氣體，并用拇指堵住試管口，將試管口朝下靠近火焰，有爆鳴聲(2)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

反應(yīng)過程中溶液的堿性不斷增強，不利于CO2的生成(3)

7.5mL1mol/LKHCO3

溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，HCO與OH-反應(yīng)生成CO，CO結(jié)合Mg2+形成質(zhì)地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快(4)BACDD(5)3:2【解析】【分析】鎂與鹽酸、水反應(yīng)的實質(zhì)都是與它們電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氣。(1)氫氣具有可燃性，檢驗氫氣的方法為用試管收集氣體，并用拇指堵住試管口，將試管口朝下靠近火焰，有爆鳴聲，證明是氫氣；(2)由圖1可知加與不加鎂條均產(chǎn)生二氧化碳，且二氧化碳數(shù)據(jù)均隨時間的推移而增大，則產(chǎn)生二氧化碳的主要原因是碳酸氫鈉分解，用化學(xué)方程式表示為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由圖3可知隨著時間的推移，溶液的pH增大，堿性增強，故圖1中曲線②的數(shù)值低于曲線①的原因為反應(yīng)過程中溶液的堿性不斷增強，不利于CO2的生成；(3)①實驗?zāi)康氖翘骄縉a+或HCO加快了該反應(yīng)的發(fā)生，而實驗結(jié)論是HCO加快了該反應(yīng)的發(fā)生，則實驗4所選試劑與實驗1相比陽離子不同，其余相同，應(yīng)為7.5mL1mol/LKHCO3；②Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和氫氣，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，HCO與OH-反應(yīng)生成CO，CO結(jié)合Mg2+形成質(zhì)地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快；(4)測定固體組成總體思路，稱取固體混合物→加熱→用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水→用堿石灰吸收產(chǎn)生的二氧化碳，為使固體分解產(chǎn)生的二氧化碳和水被完全吸收，需要通入空氣，但空氣中有水蒸氣和二氧化碳，空氣通入前先用堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水，最后末端也需要用堿石灰防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳回流如裝置，因此裝置順序為BACDD；(5)設(shè)固體渾濁物中Mg(OH)2的物質(zhì)的量為xmol，MgCO3的物質(zhì)的量為ymol，則58x+84y=3.42，，，18x+44y=3.42-2.00，聯(lián)立二式，解得x=0.03，y=0.02，則固體渾濁物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=0.03mol:0.02mol=3:2。四、工業(yè)流程題15．碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：I.Cr(OH)3為兩性氫氧化物；II.常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值1×10-315.5×10-61.8×10-115.6×10-10回答下列問題：(1)氣體A的電子式為_______。(2)“除鋇、鉛”時，pH過低會導(dǎo)致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因為_______(用離子方程式解釋)；“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“濾渣1”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因為_______。(5)“調(diào)pH≈13”后需對溶液進行煮沸并趁熱過濾出濾渣2，煮沸并趁熱過濾的原因為_______。(6)已知：碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，則“碳化”時，反應(yīng)Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。(7)“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干過程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去SrCO3中的微量可溶性雜質(zhì)，該雜質(zhì)除NH4HCO3外還可能為_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)(2)

2CrO+2H+Cr2O+H2O

8H++Cr2O+3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O(3)Cr(OH)3(4)pH過高會使Cr(OH)3的溶解，導(dǎo)致鉻的去除率降低(5)Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低，煮沸并趁熱過濾有利于除盡溶液中的Ca2+(6)1.9×105(7)NH4NO3【解析】【分析】工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)加硝酸進行“酸溶”，碳酸鍶和硝酸反應(yīng)生成硝酸鍶、水和二氧化碳，氣體A為CO2，得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+的溶液，向溶液中加入過量的(NH4)2CrO4進行“沉鋇、鉛”，過濾得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、的溶液，對溶液進行酸化、加草酸進行還原，被還原為Cr3+，得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、Cr3+的溶液，向溶液中加氨水調(diào)pH到7~8，將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾渣1為Cr(OH)3，再加NaOH調(diào)pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，過濾后碳化，Sr2+轉(zhuǎn)化為SrCO3，再經(jīng)過“系列操作”得到高純SrCO3。(1)氣體A為CO2，其電子式為；(2)(NH4)2CrO4溶液中存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，pH過低，H+濃度過大，平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O正向移動，更多的CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，導(dǎo)致(NH4)2CrO4的利用率降低；結(jié)合流程和分析來看“還原”時草酸和鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8H++Cr2O+3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O；(3)由分析可知“濾渣1”的主要成分為Cr(OH)3；(4)Cr(OH)3是兩性氫氧化物，pH過大Cr(OH)3會溶解，故用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因為pH過高會使Cr(OH)3的溶解，導(dǎo)致鉻的去除率降低；(5)“調(diào)pH≈13”主要是使鎂離子、鈣離子沉淀，“調(diào)pH≈13”后需對溶液進行煮沸并趁熱過濾的原因為Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低，煮沸并趁熱過濾有利于除盡溶液中的Ca2+；(6)Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)K=====1.9×105；(7)由于酸化階段加入的硝酸根離子在流程中沒有除去，加之系列操作前加入了銨根離子，故系列操作烘干過程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去SrCO3中的微量可溶性雜質(zhì)，該雜質(zhì)除NH4HCO3外還可能為NH4NO3。五、原理綜合題16．丙烯腈()是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于三大有機合成材料的生產(chǎn)中。以3—羥基丙酸乙酯()為原料合成丙烯腈的主要反應(yīng)如下：I.(g)(g)+H2O(g)ΔH1>0II.(g)+NH3(g)+H2O(g)+(g)

ΔH2>0(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C-OC-CC=CC-HO-HC=O鍵能(kJ·mol-1)351348615413463745據(jù)此計算ΔH1=_______。(2)在盛有催化劑TiO2、壓強為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比2：15充入(g)和NH3(g)發(fā)生反應(yīng)，通過實驗測得平衡體系中含碳物質(zhì)(乙醇除外)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖1所示(例如的物質(zhì)的量分數(shù)w%=×100%)。①隨著溫度的升高，(g)的平衡體積分數(shù)先增大后減小的原因為_______。②科學(xué)家通過DFT計算得出反應(yīng)II的機理如圖2所示，其中第二步反應(yīng)為(g)(g)+H2O(g)，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；實驗過程中未檢測到(g)的原因可能為_______。③A點對應(yīng)反應(yīng)II的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。[其表達式為用相對分壓代替濃度平衡常數(shù)表達式中的濃度，氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)]④實際生產(chǎn)中若充入一定量N2(不參與反應(yīng))，可提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，原因為_______。(3)利用電解法由丙烯腈制備己二睛[NC(CH2)4CN]的裝置如圖3所示。通電過程中，石墨電極2上的電極反應(yīng)式為_______。【答案】(1)+34kJ·mol-1(2)

反應(yīng)I、II均為吸熱反應(yīng)，最高點前反應(yīng)I進行程度大，最高點后反應(yīng)II進行程度大

第二步反應(yīng)的活化能遠小于第一步，所以第二步反應(yīng)的速率遠大于第一步反應(yīng)的速率

0.011

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓密閉容器中充入一定量N2，降低各氣體分壓(相當(dāng)于擴大容器體積)，會使反應(yīng)II的平衡正向移動(3)2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN【解析】(1)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，ΔH1=(463+413×9+351×3+348×3+745)-(413×8+615+745+351×2+348×2+463×2)=+34kJ·mol-1；(2)①反應(yīng)I、II均為吸熱反應(yīng)，最高點前反應(yīng)I進行程度大，最高點后反應(yīng)II進行程度大，所以隨著溫度的升高，丙烯酸乙酯的平衡體積分數(shù)先增大后減??；②第一步反應(yīng)是和氨氣反應(yīng)生成乙醇和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；第二步反應(yīng)的活化能遠小于第一步，所以第二步反應(yīng)的速率遠大于第一步反應(yīng)的速率，實驗過程中未檢測到。③設(shè)的初始物質(zhì)的量為2mol、氨氣的醋酸物質(zhì)的量為15mol；A點的含量為0，說明反應(yīng)I完全進行，生成2mol和2mol水；和丙烯腈的含量相等，說明有1mol、1mol氨氣參與反應(yīng)II，生成1mol乙醇和1mol水，則平衡體系中氨氣的物質(zhì)的量為14mol、的物質(zhì)的量1mol、丙烯腈1mol、乙醇1mol、水3mol，A點對應(yīng)反應(yīng)II的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=0.011；④該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓密閉容器中充入一定量N2，相當(dāng)于減壓，降低各氣體分壓(相當(dāng)于擴大容器體積)，會使反應(yīng)II的平衡正向移動，所以充入一定量N2(不參與反應(yīng))，可提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率。(3)根據(jù)圖示，石墨電極2上CH2=CHCN發(fā)生還原反應(yīng)生成NC(CH2)4CN，石墨電極2上極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．二甲基亞砜()是一種重要的非質(zhì)子極性溶劑。鉻和錳等過渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應(yīng)用在有機電化學(xué)中?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉻和錳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為_______。(2)已知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮()分別以任意比互溶。①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為_______。②丙酮分子中各原子電負性由大到小的順序為_______。③沸點：二甲基亞砜_______丙酮(填“>”或“<”)，原因為_______。④二甲基亞砜能夠與水以任意比互溶的原因為_______。(3)鉻可以形成橋連柄狀的二茂鉻配合物，該配合物中心原子Cr的價層電子數(shù)為_______。[已知：配合物二茂鐵()中Fe的價層電子數(shù)為18](4)CrCl3·6H2O的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為3：2：1，對應(yīng)的顏色分別為紫色、淺綠色和藍綠色。其中淺綠色的結(jié)構(gòu)中配離子的化學(xué)式為_______。(5)已知硫化錳(MnS)晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)α=120°，β=γ=90°。①該晶體中錳原子的配位數(shù)為_______；②已知錳和硫的原子半徑分別r1nm和r2nm，該晶體中原子的空間利用率為_______(列出計算式即可)?！敬鸢浮?1)6：5(2)

sp3

O>C>H

>

二甲基亞砜相對分子質(zhì)量大，因此分子間的范德華力較大，沸點較高

二甲基亞砜與水均為極性分子，且能夠與水之間形成氫鍵(3)18(4)[Cr(H2O)5Cl]2+(5)

4

【解析】(1)Cr元素核外電子排布為[Ar]3d54s1，有6個未成對電子，Mn元素核外電子排布為[Ar]3d54s2，有5個未成對電子，未成對電子數(shù)之比為6：5；(2)①S原子價層共6個電子，二甲基亞砜分子中硫原子3個σ鍵，用去3個價電子，一個π鍵用去1個價電子，所以還有6-1-3=2個價電子，即一對孤電子對，所以價層電子對數(shù)為3+1=4，硫原子為sp3雜化；②丙酮中含有C、H、O元素，C、O元素的氫化物中H均顯正價，所以H的電負性最小，同主族自左至右電負性增大，所以電負性O(shè)＞C＞H；③二甲基亞砜、丙酮均是由分子構(gòu)成的分子晶體，二甲基亞砜相對分子質(zhì)量大