第頁(yè)2025-2026學(xué)年高二化學(xué)第一月考試題一、單選題1．已知H4的燃燒是kJ/mol由CH4H2按31比例成的合物2m，完全燒并復(fù)到溫吋，放的熱為bk則H2的燃燒為（k/mo）為（A．2b-3B．3-2bC．（2b-3a）D．（a-2b2．在重酸鉀K2Cr2O）溶液存在下平：Cr2O72-+H2OCO-2H++2CrO42-,向K2CrO7溶液中入gNO3溶液，生離交反應(yīng)，成磚色沉溶液的pH下降，生成磚紅淀A．Ag2O B．Ag2CrO C．AgHCr D．Ag2Cr23．根如能關(guān)示圖，列法確A．1ol(g與1olO2(g的量和為93.kJB．應(yīng)2O(g)O2()=2CO2()，成的量大反應(yīng)物的能C．由C→O熱學(xué)程式：2(s)O2()=CO(g)ΔH=2212kJ?ol?D．CO的燒熱ΔH28.9kJ?ol?4．在一溫度的定密閉容中，下列量不再變時(shí)表明：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)平的A．混氣體壓強(qiáng)B混合氣的密度C．B物質(zhì)的相分子量D體的總質(zhì)的5．體積為23的N2和H2的混合體，一條件下生反。達(dá)衡時(shí)，器內(nèi)強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的,則N的轉(zhuǎn)率A．50%．37. ．25% D．2.56．下列化學(xué)程式寫正確是(ΔH的絕值均正確A．C2H5O(l)＋O2(g)=2CO2(g＋3H2O(g)Δ＝－136.0kJmol(燒熱B．NaOHaq)＋Cl(aq==NaCl(a)＋H2(l)ΔH＝＋57.kJ/ml(中熱)C．S(s＋O2(g===SO2)ΔH＝－96.8/mol(反熱D．2NO2==O2＋NOΔH＝＋16.2J/mol反應(yīng)熱7．下圖示：xg)+y(2Z(g)ΔH<0反應(yīng)化過(guò)程物質(zhì)濃度應(yīng)的時(shí)變化關(guān)系．圖中t2→t3秒間曲線變是由下列條件的變所起A．增大壓強(qiáng)B降低C．增了x和y的濃 D．使用催化8．已知①2H2g)＋O2)＝2H2O()ΔH1＝71.6kJmol－②2CH3OHl)＋3O(g)＝O2(g)＋4HO(l)ΔH＝－1452kJ·ml③H＋(aq＋OH－(q)＝H2O(l)ΔH＝57.3·mol－

－下列說(shuō)正確是(A．H2(g的燃熱為5.6kJ·ml

－B．同量的H2g)和HOH(l)完燃燒H2(g出的熱C．H2SO4(aq)＋Ba(OH(aq)＝BaSO4(s＋H2O(lΔH＝57.3J·mol-1D．3H2()＋CO2g)＝COH(l)＋HO(l)ΔH131.4k·mol

－9．已知應(yīng)3O（g）O3（g）△H<0、△>0，對(duì)反應(yīng)述正的A．該反在任情況均能自進(jìn)B．該反在任情況均不能發(fā)進(jìn)C．該反在一條件能自發(fā)D．條件足，法判10．下熱化方程正確的是A．甲的燃熱Δ－890.3J·mo－1，甲烷燃的熱學(xué)方可表示為CH(g＋2O2(g)==CO2(g＋2H2O)ΔH－890.kJ·l

－1B．500℃、30MPa，將0.5molN2g)和5molH2g)置密閉器中充反應(yīng)成NH3(，放熱19.3J，熱化程式為N2g)＋32(g)2NH(g)Δ＝－386kJol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)中和熱ΔH＝－7.3k·mol－1則H2SO4和Ca(H)反應(yīng)的和熱Δ＝2×(－573)kJmol－D．在11kPa時(shí)，2H2完全燃燒成液水放出2858kJ量，氣燃燒熱化方程表示為2H2()＋O2g)===HO(l)Δ＝－51.6k·mol-111．在密閉器中，O和H2O合加到80℃達(dá)到列平：CO（）+H2O（CO2（g）＋H2(g)，＝1.，若開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃分別為020molL和10mol/L則CO化為O2的轉(zhuǎn)化率A．80%B3%C75%、9112．中和c（H+相同體積相的HSO、HCl和CHCOH溶，耗一濃度的NaOH液，2 4 3分別為V、V2和V3則V1、V2和V3的關(guān)系確是(A．V1＞V＝V3B．V＞V2＝V1C．V1＞VV3DV1＝V＝V13．C+CO22COΔH1＞反應(yīng)速率v1，N23H22NH3；ΔH2＜，反速率v。如升，v1和v2的變化是(A同時(shí)大．同時(shí)少．v1大，v2減少Dv1少，v2增14．在溫度，測(cè)水中的cH＋)＝.0×1－mol·L－，則c(OH－)A．2.0×0－7ml·L－1B．1×10－7ol·L－C．1.0×0－14/20×10mol·L－無(wú)法確15．列法的（A．學(xué)可轉(zhuǎn)成熱能電B．學(xué)應(yīng)然隨生能變C．學(xué)應(yīng)的量化主是化鍵變引起D．學(xué)應(yīng)能變的多與應(yīng)的量關(guān)16．對(duì)放熱應(yīng)H2+C2HCl，列說(shuō)中正是A．該應(yīng)中化學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)锽．反物所有的量高于物所有的量C．產(chǎn)所具的總高于反物所有的量D．?dāng)嚅_(kāi)1mol-H1molClCl所吸總能量于形成2molCl鍵所出的17．膠液氫(要成是H2和CH4)望用未的運(yùn)載箭和間運(yùn)統(tǒng)。實(shí)測(cè)得：01kPa時(shí)，1moH2完全燒成液態(tài)，放出285.8J熱量；molH4完燃燒生液態(tài)和CO2出890.3kJ的量。列熱化方程的書(shū)正確的是A．CH4()＋2O2g)===2(g)＋2H2(l)ΔH890.3k·mol

－B．CH4()＋2O2g)===2(g)＋2H2(l)ΔH890.3k·mol

－C．CH4()＋2O2g)===2(g)＋2H2(l)ΔH890.3kD．2H2()＋O2()===2O(l)Δ＝－51.6k18．在閉容中進(jìn)列反應(yīng)：（g）N（g）（g）+2L此反符合面圖象下列述正確的A．正反吸熱L是體B．正反吸熱L是體C．正反放熱L是體D．正反放熱L是體或液19．一溫度，在為10L密閉器中滿NH3，應(yīng)2NH33H2＋N2經(jīng)5s達(dá)平衡經(jīng)測(cè)定NH3和H2濃度為amol/L下列述中的是A．反應(yīng)后的強(qiáng)為5：7．達(dá)衡時(shí)NH3的解率為50C．N2的平濃度為mol(L·s)D．H3在5s內(nèi)的平速度為mol/(s)20．把1m0.1mo·L1的HSO水釋成2L溶，此液由電離的H＋其度近于A．110－4mo·L－1B．×10－mo·L－1C．×1－11ml·－D．1×0－10ol－1二、填空題21．甲既是要的原料，可作燃料用合成氣主要分為、CO2和H2)催化作用下合成醇，生的反應(yīng)如①CO(g)2H2(gCH3OH(ΔH②CO2(g＋3H2(gCH3OH)＋H2O(gΔH③CO2(g＋H2(gCO(g)2O(g)ΔH（1）回下列題：知反應(yīng)中相的化鍵能數(shù)如下化學(xué)H—C—C≡H—C—E/(kJ·ml－1436343107465413由此計(jì)算ΔH1＝ ·mol-1已知ΔH2＝8kJ·mol-1，則ΔH3 k·mol-1(2)已知常溫壓下①2CH3OHl)＋3O(g)==CO2(g)＋H2O(g)ΔH－1275.kJ·ol

－②H2O(l)==H2O()Δ＋44.0k·mol

寫出表甲醇燒熱化學(xué)方式 （3）已常溫紅磷白磷穩(wěn)，已①P4（磷，s+5O2（）===2P2O（sΔH1②4P（磷，s+5O2）===2P2O（sΔH比較反中ΔH的大ΔH1 ΔH（填”、“”或“”）（4）已：稀液中+（aq）+H﹣（a）===H（l）ΔH﹣57.kJ，則濃硫與稀氧化鈉溶液應(yīng)生成1mol，放出熱量 57.kJ（填＞”“＜“=”）22．在2L密閉器內(nèi)00℃時(shí)應(yīng)2NOg)＋O2)2NO2()體中，n()隨時(shí)間變化下表時(shí)間/012345n(NO)/mo0.020.010.000.000.000.00（1）寫該反的平常數(shù)表式：K （2）0～s該反平均速率v(NO＝ ,vO2)＝ （3）能明該應(yīng)已到平衡態(tài)的是 a．v(NO2＝2v(Ob．容器壓強(qiáng)持不c．v逆(N)＝2v(O2d．容器密度持不（4）能該反的反速率增，且衡向應(yīng)方向動(dòng)的是 a．及時(shí)離出O2氣體b增大O2濃c．?dāng)U大器體．選高效劑23．50m0.50mol·1鹽酸與50m0.55mo·L－1NaH溶在圖裝置中行中反應(yīng)通過(guò)測(cè)定應(yīng)過(guò)中的可計(jì)算和熱回答問(wèn)題（1）從驗(yàn)裝上看圖中尚少的種玻品是 （2）燒間填碎紙的作用是 （3）大杯上不蓋紙板，得的和熱 (填偏大、“小”或無(wú)影”)（4）實(shí)中用60m0.50mo·L－1鹽跟50mL0.55mol·－1NaH溶液進(jìn)反應(yīng)與上實(shí)驗(yàn)相比所放的熱量 (“相”或不相等”，所中和 填“等”或“不相”（5）用0mL.50m·L－1CHOOH液(知CHCOOH離時(shí)熱)上述實(shí)，測(cè)的中熱3 3的數(shù)值會(huì) 。(填“偏”、偏小“無(wú)影”24．(1)應(yīng)Fes)＋COg) FeO(s＋CO(gΔH，平衡數(shù)為K；反應(yīng)e(s)＋H2(g) FeO(s)＋H2(g)ΔH2平衡為K2；不同度時(shí)KK2的值如下：700900K11.42.1K22.31.6①反應(yīng)CO(g)＋2(g)COg)＋H2O()ΔH的平常數(shù)為，則Δ＝ (用ΔH1和ΔH2表示)，K＝ (用K1和K2表示)且由述算可知反應(yīng)CO(g)＋(g)CO(g＋H2O()是 反應(yīng)(填吸熱或“熱”)②能判斷CO2(g＋H2(g)O(g)＋H2(g)到化衡狀態(tài)依據(jù)是