5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類(lèi)匯編PAGEPAGE1專(zhuān)題09水溶液中的離子平衡考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1水溶液中的離子平衡（5年5考）2025山東卷第15題2024山東卷第10題2023山東卷第15題2022山東卷第14題2021山東卷第15題水溶液中的離子平衡在山東高考中主要是以電解質(zhì)曲線(xiàn)變化為載體，考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，對(duì)水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響。從高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題，此類(lèi)題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題型為選擇題，難度較大，作為選擇題中壓軸題出現(xiàn)。1．（2025·山東卷）常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。下列說(shuō)法正確的是A．甲線(xiàn)所示物種為B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，物質(zhì)的量濃度為D．時(shí)，物質(zhì)的量濃度：2．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．線(xiàn)Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，3．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線(xiàn)表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為4．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線(xiàn)④代表含的溶液的變化曲線(xiàn)D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化5．（2021·山東卷）賴(lài)氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1．（2025·山東淄博·三模）常溫下，向分別含和的溶液中加入含Cl-的溶液，平衡時(shí)pM隨pCl的關(guān)系如圖所示。已知：，；；，M表示。下列說(shuō)法正確的是A．線(xiàn)b表示pc{[AgCl2]-}~pCl的關(guān)系B．常溫下，PbCl2的數(shù)量級(jí)為10-10C．常溫下，D．常溫下，向濃度均為的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCl，2．（2025·山東臨沂·三模）常溫下，二元羧酸與在水溶液體系中存在以下平衡：；；，平衡常數(shù)依次為、、且。體系內(nèi)含汞粒子的分布系數(shù)隨pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)Ⅱ表示HgL的變化情況B．C．時(shí)，D．pH過(guò)大或過(guò)小，均不利于與的配位3．（2025·山東名校大聯(lián)考·4月聯(lián)合檢測(cè)）電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位的變化來(lái)確定終點(diǎn)的一種方法，被測(cè)離子濃度突躍，電極電位()產(chǎn)生突躍，從而確定滴定終點(diǎn)。現(xiàn)向某濃度的蘋(píng)果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用電位滴定法測(cè)定的滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水電離出的B．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液均顯酸性C．c點(diǎn)存在D．蘋(píng)果酸的濃度約為4．（2025·山東日照·二模）常溫下，M(OH)2和H2A的水溶液中相關(guān)離子濃度比值的負(fù)對(duì)數(shù)值pX與pH的關(guān)系如圖(其中pX=-lgX，X表示、、或)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)③表示的負(fù)對(duì)數(shù)值隨pH的變化情況B．H2A電離常數(shù)C．pH=8時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為＜D．常溫下，的的水溶液中5．（2025·山東青島·二模）常溫下，向飽和溶液[有足量固體]中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中與的關(guān)系如圖所示，其中表示、、、的濃度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．表示與的關(guān)系B．的C．時(shí)，D．的6．（2025·山東濟(jì)寧·二模）常溫下，向乙二胺()和水溶液中滴加鹽酸，混合溶液中的與或或隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．表示與的關(guān)系B．M點(diǎn)坐標(biāo)為(-1.0，8.2)C．常溫下，溶液的D．溶液中：7．（2025·山東青島·二模）25℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定和的混合溶液以測(cè)定兩種物質(zhì)的含量，滴定曲線(xiàn)如圖甲所示；四種含氮物質(zhì)分布分?jǐn)?shù)與關(guān)系如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該混合溶液中B．C．b點(diǎn)處有D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)均存在8．（2025·山東日照·一模）室溫下，含有MCO3(s)的0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，兩份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分?jǐn)?shù)δ如隨pH變化關(guān)系如圖所示。①M(fèi)2＋不水解；②100.6=4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)②表示MCO3的變化曲線(xiàn)B．x=6.97C．MSO4(s)M2+(aq)+SO(aq)的Ksp的數(shù)量級(jí)為D．若將Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L-1，則曲線(xiàn)①②的交點(diǎn)將出現(xiàn)在a點(diǎn)右側(cè)9．（2025·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)·一模）向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]與lg[c(S2O)/(mol/L)]的關(guān)系如下圖所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．直線(xiàn)L2表示隨c(S2O)變化的關(guān)系B．a(chǎn)=-6.1C．c(S2O)=0.001mol/L時(shí)，若溶液中Ag(S2O3)2]3-的濃度為xmol/L，則c(Br-)=mol/LD．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的數(shù)量級(jí)為10110．（2025·山東濟(jì)寧·一模）常溫下，有含M2A(s)的M2A飽和溶液、含MB(s)的MB飽和溶液，兩份溶液中和微粒的分布系數(shù)/所有含A微粒的總濃度]，隨pH的變化關(guān)系如圖所示，不發(fā)生水解，MHA可溶。下列說(shuō)法正確的是A．P表示MB飽和溶液中隨pH變化的圖像B．反應(yīng)的平衡常數(shù)約為5×1016C．MHA與少量HB反應(yīng)的離子方程式為：D．pH=3時(shí)，M2A的飽和溶液中11．（2025·山東聊城·一模）弱酸在有機(jī)相和水相中存在平衡：(環(huán)己烷)，平衡常數(shù)為。25℃時(shí)，向環(huán)己烷溶液中加入水進(jìn)行萃取，用或調(diào)節(jié)水溶液。測(cè)得水溶液中、、濃度、環(huán)己烷中的濃度與水相萃取率隨的變化關(guān)系如圖。已知：①在環(huán)己烷中不電離；②忽略體積變化。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)①表示水溶液中的濃度變化 B．時(shí)，C．的 D．若加水體積為，則交點(diǎn)N的保持不變12．（2025·山東菏澤·一模）常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加鹽酸或NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)，lgc(H2C2O4)，lgc(HC2O)，lgc(C2O)與pH變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)③表示C2O的變化情況B．H2C2O4的Ka2=10-4.2C．pH=7時(shí)，c(HC2O)+2c(C2O)=2c(Ca2+)D．pH>12后，曲線(xiàn)①呈上升趨勢(shì)的原因是部分CaC2O4轉(zhuǎn)化為Ca(OH)213．（2025·山東淄博·一模）常溫下，向含有足量固體的懸濁液中加鹽酸調(diào)節(jié)，體系中關(guān)系如圖所示。已知，為溶液中、、或；。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)表示的關(guān)系B．常溫下，的C．常溫下，平衡常數(shù)D．點(diǎn)時(shí)，溶液中專(zhuān)題09水溶液中的離子平衡考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1水溶液中的離子平衡（5年5考）2025山東卷第15題2024山東卷第10題2023山東卷第15題2022山東卷第14題2021山東卷第15題水溶液中的離子平衡在山東高考中主要是以電解質(zhì)曲線(xiàn)變化為載體，考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，對(duì)水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響。從高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題，此類(lèi)題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題型為選擇題，難度較大，作為選擇題中壓軸題出現(xiàn)。1．（2025·山東卷）常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。下列說(shuō)法正確的是A．甲線(xiàn)所示物種為B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，物質(zhì)的量濃度為D．時(shí)，物質(zhì)的量濃度：2．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．線(xiàn)Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，3．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線(xiàn)表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為4．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線(xiàn)④代表含的溶液的變化曲線(xiàn)D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化5．（2021·山東卷）賴(lài)氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1．（2025·山東淄博·三模）常溫下，向分別含和的溶液中加入含Cl-的溶液，平衡時(shí)pM隨pCl的關(guān)系如圖所示。已知：，；；，M表示。下列說(shuō)法正確的是A．線(xiàn)b表示pc{[AgCl2]-}~pCl的關(guān)系B．常溫下，PbCl2的數(shù)量級(jí)為10-10C．常溫下，D．常溫下，向濃度均為的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCl，2．（2025·山東臨沂·三模）常溫下，二元羧酸與在水溶液體系中存在以下平衡：；；，平衡常數(shù)依次為、、且。體系內(nèi)含汞粒子的分布系數(shù)隨pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)Ⅱ表示HgL的變化情況B．C．時(shí)，D．pH過(guò)大或過(guò)小，均不利于與的配位3．（2025·山東名校大聯(lián)考·4月聯(lián)合檢測(cè)）電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位的變化來(lái)確定終點(diǎn)的一種方法，被測(cè)離子濃度突躍，電極電位()產(chǎn)生突躍，從而確定滴定終點(diǎn)。現(xiàn)向某濃度的蘋(píng)果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用電位滴定法測(cè)定的滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水電離出的B．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液均顯酸性C．c點(diǎn)存在D．蘋(píng)果酸的濃度約為4．（2025·山東日照·二模）常溫下，M(OH)2和H2A的水溶液中相關(guān)離子濃度比值的負(fù)對(duì)數(shù)值pX與pH的關(guān)系如圖(其中pX=-lgX，X表示、、或)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)③表示的負(fù)對(duì)數(shù)值隨pH的變化情況B．H2A電離常數(shù)C．pH=8時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為＜D．常溫下，的的水溶液中5．（2025·山東青島·二模）常溫下，向飽和溶液[有足量固體]中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中與的關(guān)系如圖所示，其中表示、、、的濃度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．表示與的關(guān)系B．的C．時(shí)，D．的6．（2025·山東濟(jì)寧·二模）常溫下，向乙二胺()和水溶液中滴加鹽酸，混合溶液中的與或或隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．表示與的關(guān)系B．M點(diǎn)坐標(biāo)為(-1.0，8.2)C．常溫下，溶液的D．溶液中：7．（2025·山東青島·二模）25℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定和的混合溶液以測(cè)定兩種物質(zhì)的含量，滴定曲線(xiàn)如圖甲所示；四種含氮物質(zhì)分布分?jǐn)?shù)與關(guān)系如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該混合溶液中B．C．b點(diǎn)處有D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)均存在8．（2025·山東日照·一模）室溫下，含有MCO3(s)的0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，兩份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分?jǐn)?shù)δ如隨pH變化關(guān)系如圖所示。①M(fèi)2＋不水解；②100.6=4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)②表示MCO3的變化曲線(xiàn)B．x=6.97C．MSO4(s)M2+(aq)+SO(aq)的Ksp的數(shù)量級(jí)為D．若將Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L-1，則曲線(xiàn)①②的交點(diǎn)將出現(xiàn)在a點(diǎn)右側(cè)9．（2025·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)·一模）向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]與lg[c(S2O)/(mol/L)]的關(guān)系如下圖所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．直線(xiàn)L2表示隨c(S2O)變化的關(guān)系B．a(chǎn)=-6.1C．c(S2O)=0.001mol/L時(shí)，若溶液中Ag(S2O3)2]3-的濃度為xmol/L，則c(Br-)=mol/LD．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的數(shù)量級(jí)為10110．（2025·山東濟(jì)寧·一模）常溫