5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGE試卷第=14頁，共=sectionpages1414頁P(yáng)AGE1專題10化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（5年3考）2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷考查內(nèi)容主要有化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、比較，以及影響速率的因素等；還有化學(xué)平衡的判斷、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。1．（2023·河北·高考真題）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)、反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是A．內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為B．若升高溫度，平衡時(shí)減小C．若，平衡時(shí)D．若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大2．（2021·河北·高考真題）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大3．（2022·河北·高考真題）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定1．（2025·河北·一模）向恒壓密閉容器中加入一定量X和Y發(fā)生反應(yīng)：

。不同溫度下X和Y的投入比例與平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)(w)變化關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．溫度下，時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)可能位于N點(diǎn)C．M點(diǎn)時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等D．M點(diǎn)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)一定小于2．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）向初始體積為3L的恒溫密閉容器中充入4molNO(g)和1mol(g)發(fā)生反應(yīng)①

。曲線Ⅰ表示隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線，曲線Ⅱ、Ⅲ分別表示在時(shí)刻改變某一條件后（其他條件不變）的變化曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)所示B．圖中、兩點(diǎn)平衡常數(shù)的關(guān)系為C．若曲線Ⅰ時(shí)刻再加入3mol，一段時(shí)間后建立平衡，的體積分?jǐn)?shù)一定比時(shí)刻大D．已知反應(yīng)②

，則反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢(shì)大于反應(yīng)②3．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：①、②（M為中間產(chǎn)物），反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B．與②相比，反應(yīng)①更快達(dá)到平衡C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，增大D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，減小4．（2025·河北邢臺(tái)·三模）與作用分別生成的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為除去。將一定比例的和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率，生成的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，時(shí)，隨溫度的升高，出口處濃度基本不變C．相同溫度下，濃度越高，越有利于的無害化處理D．該工藝中，與生成的活化能比生成的活化能更大5．（2025·河北張家口·二模）TK下，分別向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中投入1molSOCl2和1molH2S發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)tmin后，三個(gè)容器中SOCl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．0~tmin內(nèi)，三個(gè)容器中的正反應(yīng)速率：B．b點(diǎn)為平衡轉(zhuǎn)化率，a、c點(diǎn)不是平衡轉(zhuǎn)化率C．TK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2mol·L-1D．V1L容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再投入1molSOCl2和1molS2O，平衡不移動(dòng)6．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）376.8℃時(shí)，反應(yīng)①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常數(shù)Kp=1.0×104Pa2。該條件下，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量W，抽真空后，通過一支管通入M蒸氣(然后將支管封閉)。M蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa，發(fā)生反應(yīng)②2N(g)Z(g)+M(g)，平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa。下列說法錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)p(N)=24.8kPaB．反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為C．增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時(shí)Z的濃度變小D．降低溫度，Z的產(chǎn)率是否增大不能確定7．（2025·河北秦皇島·一模）甲烷在隔絕空氣的條件下可發(fā)生裂解反應(yīng)，不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中充入一定量的甲烷，分別發(fā)生反應(yīng)：①，②。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度或壓強(qiáng)，下列所示變化曲線正確的是A． B． C． D．8.（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上，常用氨氣脫硝，轉(zhuǎn)換成氮?dú)?，下面是兩種不同的氨氣脫硝方法，結(jié)合信息回答下列問題。向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行B．縮小體積，增加的倍數(shù)大于增加的倍數(shù)C．當(dāng)，溫度為T時(shí)，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為D．其他條件不變，增大投料比x，的平衡轉(zhuǎn)化率降低9．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）在一定條件下，向容積是的密閉容器中充入L、M氣體，發(fā)生反應(yīng)：，L、M、R三種氣體的物質(zhì)的量變化隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，平衡時(shí)，Q的濃度為，則下列說法中正確的是A．化學(xué)方程式中B．平衡時(shí)，L和M的轉(zhuǎn)化率最大，轉(zhuǎn)化率之比為C．前內(nèi)用L表示的化學(xué)反應(yīng)速率為D．平衡時(shí)壓強(qiáng)和初始?jí)簭?qiáng)之比為10．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．

反應(yīng)Ⅱ．

測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．活化能：B．0~4s內(nèi)反應(yīng)Ⅰ的平均速率C．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡轉(zhuǎn)化率均升高D．體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到新平衡11．（24-25高三上·河北滄州·階段練習(xí)）脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：I.

Ⅱ.

將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時(shí)間內(nèi)檢測(cè)物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)I速率增大的幅度大于反應(yīng)Ⅱ速率增大的幅度D．時(shí)，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除率約為12．（2024·河北·一模）某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①

②。測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系C．反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率D．0~6min內(nèi)P的平均化學(xué)反應(yīng)速率13．（2024·河北衡水·模擬預(yù)測(cè)）向絕熱恒容密閉容器中通入一定量與的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下。不考慮副反應(yīng)的影響，下列說法正確的是A．逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線在此時(shí)間段內(nèi)和上圖曲線趨勢(shì)相同B．NO的分壓在a點(diǎn)達(dá)到最大C．在其他條件相同的情況下，若在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到平衡后壓縮容器，平衡逆向移動(dòng)14．（2024·河北滄州·三模）某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，維持總壓為，當(dāng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率—的關(guān)系、時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率—的關(guān)系分別如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．金剛石中，一個(gè)鍵連接6個(gè)六元環(huán)B．圖中；不再變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．點(diǎn)時(shí)，按照初始投料比向容器中又充入和，達(dá)到平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率均增大D．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)15.（2024·河北保定·三模）鈮被廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、原子能、超導(dǎo)材料及新型功能材料等領(lǐng)域，是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。常用于萃取稀土金屬鈮：。某溫度下，萃取過程中溶液中與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，時(shí)萃取反應(yīng)已停止B．增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．min、min時(shí)萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：D．min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率16．（2024·河北滄州·三模）相同條件下，測(cè)得以下三個(gè)反應(yīng)的與數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：關(guān)于以上三個(gè)反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③均為氧化還原反應(yīng)B．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)②的v(正)、v(逆)以及均增大C．反應(yīng)③的活化能：(逆)(正)D．反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)熱的比值：17．（2024·河北保定·三模）一定條件下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器(容器容積)中投入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Q的物質(zhì)的量濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2aC．壓強(qiáng)：2p(b)<p(c) D．平衡常數(shù)：18．（2024·河北承德·三模）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10??。已知：的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)?。第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷錯(cuò)誤的是A．一定溫度下，增加反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃D．第二階段，分解率較大19．（2024·河北唐山·模擬預(yù)測(cè)）和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。聯(lián)合和制取時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①

②

將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下（均在催化劑活性范圍內(nèi)），反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)（反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)）測(cè)得的值如圖所示。下列說法正確的是A．由①②可知，

B．隨著溫度的升高，溫度對(duì)反應(yīng)①速率的影響大于對(duì)反應(yīng)②速率的影響C．其他條件不變時(shí)，升高溫度，①②反應(yīng)的、、均增大D．其他條件不變時(shí)，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值20．（2024·河北衡水·模擬預(yù)測(cè)）某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的固體X放入容積為2L的真空密閉容器中，在下分解：時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，隨時(shí)間t變化曲線（時(shí)間段）如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是A．在時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0.0005C．Z的體積分?jǐn)?shù)不變證明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D．若其他條件不變，時(shí)將容器體積壓縮到1L，時(shí)達(dá)到新的平衡，c（Z）在時(shí)間內(nèi)的變化曲線如上圖所示21．（2024·河北·二模）將丙烷轉(zhuǎn)化為具有高附加值的產(chǎn)品是提高丙烷利用效率、實(shí)現(xiàn)碳基能源高效利用的關(guān)鍵技術(shù)之一，具有廣闊的實(shí)用前景及巨大的經(jīng)濟(jì)效益。丙烷氧化脫氫法涉及反應(yīng)i：，反應(yīng)ii：。在2L剛性密閉容器中，分別投入和，相同時(shí)間下，測(cè)定丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度(T)變化的關(guān)系如圖所示(整個(gè)溫度條件下，其他因素均無變化)，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ表示氧氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線B．T2、T3溫度條件下，反應(yīng)i和ii均達(dá)到平衡，且兩反應(yīng)的均小于零C．T3溫度條件下，兩曲線重合說明該溫度后基本只進(jìn)行反應(yīng)iD．T3溫度條件下，反應(yīng)i的平衡常數(shù)專題10化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（5年3考）2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷考查內(nèi)容主要有化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、比較，以及影響速率的因素等；還有化學(xué)平衡的判斷、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。1．（2023·河北·高考真題）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)、反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是A．內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為B．若升高溫度，平衡時(shí)減小C．若，平衡時(shí)D．若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大2．（2021·河北·高考真題）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大3．（2022·河北·高考真題）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定1．（2025·河北·一模）向恒壓密閉容器中加入一定量X和Y發(fā)生反應(yīng)：

。不同溫度下X和Y的投入比例與平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)(w)變化關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．溫度下，時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)可能位于N點(diǎn)C．M點(diǎn)時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等D．M點(diǎn)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)一定小于2．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）向初始體積為3L的恒溫密閉容器中充入4molNO(g)和1mol(g)發(fā)生反應(yīng)①

。曲線Ⅰ表示隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線，曲線Ⅱ、Ⅲ分別表示在時(shí)刻改變某一條件后（其他條件不變）的變化曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)所示B．圖中、兩點(diǎn)平衡常數(shù)的關(guān)系為C．若曲線Ⅰ時(shí)刻再加入3mol，一段時(shí)間后建立平衡，的體積分?jǐn)?shù)一定比時(shí)刻大D．已知反應(yīng)②

，則反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢(shì)大于反應(yīng)②3．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：①、②（M為中間產(chǎn)物），反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B．與②相比，反應(yīng)①更快達(dá)到平衡C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，增大D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，減小4．（2025·河北邢臺(tái)·三模）與作用分別生成的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為除去。將一定比例的和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率，生成的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，時(shí)，隨溫度的升高，出口處濃度基本不變C．相同溫度下，濃度越高，越有利于的無害化處理D．該工藝中，與生成的活化能比生成的活化能更大5．（2025·河北張家口·二模）TK下，分別向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中投入1molSOCl2和1molH2S發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)tmin后，三個(gè)容器中SOCl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．0~tmin內(nèi)，三個(gè)容器中的正反應(yīng)速率：B．b點(diǎn)為平衡轉(zhuǎn)化率，a、c點(diǎn)不是平衡轉(zhuǎn)化率C．TK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2mol·L-1D．V1L容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再投入1molSOCl2和1molS2O，平衡不移動(dòng)6．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）376.8℃時(shí)，反應(yīng)①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常數(shù)Kp=1.0×104Pa2。該條件下，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量W，抽真空后，通過一支管通入M蒸氣(然后將支管封閉)。M蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa，發(fā)生反應(yīng)②2N(g)Z(g)+M(g)，平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa。下列說法錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)p(N)=24.8kPaB．反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為C．增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時(shí)Z的濃度變小D．降低溫度，Z的產(chǎn)率是否增大不能確定7．（2025·河北秦皇島·一模）甲烷在隔絕空氣的條件下可發(fā)生裂解反應(yīng)，不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中充入一定量的甲烷，分別發(fā)生反應(yīng)：①，②。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度或壓強(qiáng)，下列所示變化曲線正確的是A． B． C． D．8.（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上，常用氨氣脫硝，轉(zhuǎn)換成氮?dú)猓旅媸莾煞N不同的氨氣脫硝方法，結(jié)合信息回答下列問題。向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行B．縮小體積，增加的倍數(shù)大于增加的倍數(shù)C．當(dāng)，溫度為T時(shí)，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為D．其他條件不變，增大投料比x，的平衡轉(zhuǎn)化率降低9．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）在一定條件下，向容積是的密閉容器中充入L、M氣體，發(fā)生反應(yīng)：，L、M、R三種氣體的物質(zhì)的量變化隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，平衡時(shí)，Q的濃度為，則下列說法中正確的是A．化學(xué)方程式中B．平衡時(shí)，L和M的轉(zhuǎn)化率最大，轉(zhuǎn)化率之比為C．前內(nèi)用L表示的化學(xué)反應(yīng)速率為D．平衡時(shí)壓強(qiáng)和初始?jí)簭?qiáng)之比為10．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．

反應(yīng)Ⅱ．

測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．活化能：B．0~4s內(nèi)反應(yīng)Ⅰ的平均速率C．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡轉(zhuǎn)化率均升高D．體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到新平衡11．（24-25高三上·河北滄州·階段練習(xí)）脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個(gè)反應(yīng)：I.

Ⅱ.

將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時(shí)間內(nèi)檢測(cè)物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)I速率增大的幅度大于反應(yīng)Ⅱ速率增大的幅度D．時(shí)，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除率約為12．（2024·河北·一模）某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①

②。測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)②達(dá)到M點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．Ⅱ曲線代表P的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系C．反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時(shí)間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率D．0~6min內(nèi)P的平均化學(xué)反應(yīng)速率13．（2024·河北衡水·模擬預(yù)測(cè)）向絕熱恒容密閉容器中通入一定量與的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下。不考慮副反應(yīng)的影響，下列說法正確的是A．逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線在此時(shí)間段內(nèi)和上圖曲線趨勢(shì)相同B．NO的分壓在a點(diǎn)達(dá)到最大C．在其他條件相同的情況下，若在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到平衡后壓縮容器，平衡逆向移動(dòng)14．（2024·河北滄州·三模）某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，維持總壓為，當(dāng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率—的關(guān)系、時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率—的關(guān)系分別如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．金剛石中，一個(gè)鍵連接6個(gè)六元環(huán)B．圖中；不再變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．點(diǎn)時(shí)，按照初始投料比向容器中又充入和，達(dá)到平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率均增大D．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)15.（2024·河北保定·三模）鈮被廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、原子能、超導(dǎo)材料及新型功能材料等領(lǐng)域，是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。常用于萃取稀土金屬鈮：。某溫度下，萃取過程中溶液中與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，時(shí)萃取反應(yīng)已停止B．增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小C．min、min時(shí)萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：D．min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率16．（2024·河北滄州·三模）相同條件下，測(cè)得以下三個(gè)反應(yīng)的與數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：關(guān)于以上三個(gè)反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③均為氧化還原反應(yīng)B．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)②的v(正)、v(逆)以及均增大C．反應(yīng)③的活化能：(逆)(正)D．反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)熱的比值：17．（2024·河北保定·三模）一定條件下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器(容器容積)中投入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Q的物質(zhì)的量濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2aC．壓強(qiáng)：2p(b)<p(c