5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題10物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與工藝流程1．（2025·重慶·高考真題）硒(Se)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領(lǐng)域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流程如下：已知H2Se的沸點為231K，回答下列問題：(1)真空焙燒時生成的主要產(chǎn)物為Al2Se3，其中Se的化合價為，Al(2)氫化過程沒有發(fā)生化合價的變化，Al元素轉(zhuǎn)化為Al2O3·xH2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)熱解反應(yīng)：H2Seg?Seg+H2g

ΔH>0。冷凝時，將混合氣體溫度迅速降至500K得到固態(tài)硒。(4)Se的含量可根據(jù)行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)YS/T226.12-2009進(jìn)行測定，測定過程中Se的化合價變化如下：稱取粗硒樣品0.1000g，經(jīng)過程①將其溶解轉(zhuǎn)化為弱酸H2SeO3，并消除測定過程中的干擾。在酸性介質(zhì)中，先加入0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失為中點(原理為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，又消耗8.00mL。過程②中Se(IV)與2．（2024·重慶·高考真題）含釕(Ru)催化劑在能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。Ru(NO)NO33方是制備負(fù)載型釕催化劑的前驅(qū)體。一種制備高純Ru(NO)NO3RuCl回答下列問題：(1)已知基態(tài)Ru的核外電子排布式為[Kr]4d75s1，則Ru在元素周期表中位于第周期第族。KNO2中，(2)為驗證Ru與NO形成了配位鍵，對所得Ru(NO)Cl3的表征結(jié)果如圖所示，表征所用儀器是_______A．核磁共振儀 B．質(zhì)譜儀 C．紅外光譜儀 D．X射線衍射儀(3)步驟①中無氣體生成，除生成Ru配合物外，生成的鹽還有(填化學(xué)式)。(4)步驟②生成的Ru(NO)OH3為難溶物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)步驟③在加入稀硝酸前，需要將難溶物加入AgNO3溶液中，以除去殘留的Cl-；為使Cl-沉淀完全，Ag+濃度應(yīng)大于mol/L。(已知(6)Ru(NO)NO33受熱易分解，在660K時完全分解，失重率為58%，剩余固體為Ru3．（2023·重慶·高考真題）Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備

25℃時各物質(zhì)溶度積見下表：物質(zhì)FeFeCa溶度積K4.9×2.8×5.0×回答下列問題：(1)Fe3O4中Fe元素的化合價是+2和。O(2)反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因是。(3)反應(yīng)釜2中，加入CaO和分散劑的同時通入空氣。①反應(yīng)的離子方程式為。②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有。(寫出兩項即可)。(4)①反應(yīng)釜3中，25℃時，Ca2+濃度為5.0mol/L，理論上②稱取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入過量Na2C2O4，將所得沉淀過濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用0.1000mol/4．（2022·重慶·高考真題）電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對其處理的流程如圖。Sn與Si同族，25℃時相關(guān)的溶度積見表。化學(xué)式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積1.0×10-564×10-382.5×10-20(1)Na2SnO3的回收①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價是。②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn2+，且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是，廢液中的Sn2+易轉(zhuǎn)化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙燒時，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)濾液1的處理①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。②25℃時，為了使Cu2+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于mol?L-1。(3)產(chǎn)品中錫含量的測定稱取產(chǎn)品1.500g，用大量鹽酸溶解，在CO2保護(hù)下，先用Al片將Sn4+還原為Sn2+，再用0.1000mol?L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中IO3-被還原為I—，終點時消耗KIO3溶液20.00mL①終點時的現(xiàn)象為，產(chǎn)生I2的離子反應(yīng)方程式為。②產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。5．（2021·重慶·高考真題）電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有Cr2O72-和少量的Cu2+、Ni已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19回答下列問題：(1)Cr2O72-中(2)還原池中有Cr3+生成，反應(yīng)的離子方程式為。(3)沉淀1為Cr(OH)3，其性質(zhì)與Al(OH)3相似，則Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)Na2S溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)，沉淀2為。(5)若廢水中還含有Cd2+，pH=4時Cd2+的濃度為mol·L-1，用該結(jié)果說明Cd2+影響上述流程進(jìn)行分離的原因是(設(shè)H2S平衡濃度為1.0×10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27)將本地區(qū)2025年模擬題（1-3模及名校模擬）進(jìn)行匯編1．（2025·云南昆明·一模）鍺是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業(yè)、光導(dǎo)纖維等領(lǐng)域。某鋅浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關(guān)系為：pHpHpHpHGe存在形式GeGeGeO3②部分金屬離子的沉淀pH：FeFeZn開始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列問題：(1)基態(tài)鍺原子中電子排布能量最高的能級為，“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是。(2)Fe2O3在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，物質(zhì)A(3)“沉鍺”操作后，Ge以GeO2的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高?！俺伶N”操作理論上需控制pH范圍為(4)“酸溶”后，溶液的pH為1.8，向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(C4H6O6①“萃取鍺”中主要反應(yīng)的離子方程式為。②若pH升高，鍺的萃取率下降，原因是。③“反萃取”中加入的物質(zhì)B是(填標(biāo)號)。a．NaOH溶液

b．H2SO4溶液

c2．（2025·重慶·一模）央視報道《王者歸“錸”》：金屬錸(Re)熔點高、耐磨、耐腐蝕，可用來制造航空發(fā)動機(jī)核心部件。以含錸廢渣(主要含Re、ReS2、Fe、Ni和SiO2)為原料制備金屬錸的工藝流程如圖已知：Ⅰ．本實驗條件下，F(xiàn)e3+開始形成膠體的pHⅡ．“酸浸”浸液中含有HReO4、NiSO4、Fe2SO(1)錸是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，則基態(tài)Re原子的價電子排布式為。(2)“焙燒”常采用高壓、通空氣逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，錸廢渣粉末從中上部加入)，其目的是。(3)“浸渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)其他條件相同時，“離子交換”過程中料液和D296體積比與Re交換率、Re交換量的關(guān)系如圖2所示，混合液的pH與ReO4-提取率的關(guān)系如圖①由圖2和圖3推斷，“離子交換”選擇的適宜條件為。②圖3中，其他條件相同，混合液的pH>1.5時，ReO4-的提取率降低的主要原因是(5)“反萃取”時，選用的試劑X為鹽酸的理由為。(6)常溫下，如果“一系列操作”過程中有含錸溶液的pH=9.0，該溶液中cNH4+cNH3?H2O((7)“熱解”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．（2025·重慶·模擬預(yù)測）工業(yè)上利用“鈧鈦渣”(主要含Sc2O3和FeTiO3，含少量已知，①KspFeOH3=1.0×10-38(1)基態(tài)Sc原子核外電子排布式為，Sc在元素周期表中的位置是第四周期第族，SiO2中Si原子的雜化類型為(2)若“氧化”后溶液中cSc3+=0.0001mol/L，則加氨水“調(diào)pH”的范圍是，濾渣(3)“鈧鈦渣”加硫酸后，Ti元素轉(zhuǎn)化為TiO2+，“調(diào)pH”后加適量NaOH溶液，TiO2+會水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為(4)某實驗小組對“沉鈧”步驟進(jìn)行實驗探究，相關(guān)數(shù)據(jù)實驗溶液如表，對比實驗數(shù)據(jù)，最適合的條件是“實驗1”的條件，則該條件的優(yōu)點有。實驗溶液pHn沉淀顆粒沉淀率/%12.0,3.01：3較粗99.324.0,5.01：5細(xì)90.035.0,6.01：5很細(xì)93.1(5)“沉鈧”得到的沉淀是Sc2C2O44．（2025·重慶·二模）銻白(Sb2O3)工業(yè)上主要用作顏料、阻燃劑、煤染劑和催化劑。以輝銻礦(主要成分為Sb2?S3，含少量As2S3、PbS、CuO已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3②KspCuS③Sb2O3與回答下列問題：(1)基態(tài)Sb原子的價層電子軌道表達(dá)式為。(2)加快酸浸速率的措施有(寫兩種)。(3)濾渣1的成分為硫和。(4)“沉銅、鉛”步驟中，Cu2+、PbCl42-起始濃度均為0.01mol?L-1。當(dāng)銅、鉛沉淀完全時，溶液中c?S2-≥(5)“除砷”時有H3PO3(6)水解步驟中生成白色沉淀Sb4O5Cl2的離子方程式為。“中和”(7)Sb2O3在空氣中充分加熱，固體增重率約為8.22%5．（2025·內(nèi)蒙古·二模）CdSe是一種半導(dǎo)體材料。以鎘渣(主要成分是Cd，含少量的Zn、Co、Fe、Cu等)為原料制備CdSe的流程如下。回答下列問題：已知：已知：①幾種金屬離子以金屬氫氧化物形式沉淀的pH如下：金屬離子FeFeCd開始沉淀的pH1.56.57.2完全沉淀的pH3.39.9？②常溫下，Ksp③Co和Cd與硫酸反應(yīng)后分別得到Co2+和Cd(1)上述位于周期表ds區(qū)的金屬中，第二電離能和第一電離能相差最大的是(填元素符號)。(2)“酸浸”時，其他條件相同，鎘的浸出率與溫度、時間的關(guān)系如圖。當(dāng)鎘浸出率為90%時，宜采取的實驗條件是(選擇溫度、時間)(3)“除鈷”時加入Zn、Sb2O3，恰好得到CoSb(4)“除鐵”時，先加入KMnO4，后加入ZnO調(diào)節(jié)pH。調(diào)節(jié)pH的范圍為；過濾得到的“渣2”的主要成分為MnO2和(填化學(xué)式(5)“電解”后的“廢液”可以用于“”(填名稱)工序，實現(xiàn)資源循環(huán)利用；如果用生石灰處理該“廢液”，當(dāng)pH為9(常溫下)時，cCd2+=(6)CdSe晶胞如圖所示。已知：晶胞底邊長為anm，高為bnm，α=β=90°，γ=120°，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體密度為(7)制備CdSe納米片的原理是在一定條件下CdCH32和C6．（2025·重慶·模擬預(yù)測）砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)是同主族元素，其單質(zhì)和化合物都有廣泛的用途。I．用精煉秘的煙塵(主要成分為Sb2O3、Bi2O3、As2O3等)為原料提取銻的流程如下圖所示。已知：Sb2O3、As2O3、Bi2O3都與鹽酸反應(yīng)生成氯化物，Sb3+易水解生成兩種氯氧銻沉淀SbOCl、Sb4O5Cl2、As3+、Bi3+水解非常微弱。(1)基態(tài)As原子的價層電子排布圖為，Sb在元素周期表中的位置是。(2)在“酸浸”時要不斷攪拌的目的是。(3)為了加快“轉(zhuǎn)化”的速率，可適當(dāng)升高溫度，但溫度不宜過高，其原因是。(4)離子晶體熔點的高低與離子所帶的電荷數(shù)多少、半徑大小、堆積緊密程度有關(guān)，試分析Sb2O3的熔點高于Bi2O3的原因是。(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中Sb4O5Cl2轉(zhuǎn)化為Sb2O3的化學(xué)方程式為。Ⅱ．某同學(xué)用輝鉍礦制取NaBiO3(不溶于水)，為了測定所制NaBiO3產(chǎn)品的純度，該同學(xué)稱取樣品mg，加入足量稀硫酸和MnSO4溶液使其完全反應(yīng)，再用0.1mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-，平行滴定三次，三次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為bmL(雜質(zhì)不參加反應(yīng)(6)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是，產(chǎn)品的純度為。7．（2025·重慶·二模）鈀(Pd)是一種銀白色金屬，質(zhì)軟、有良好的延展性和可塑性，塊狀金屬鈀能吸收大量氫氣。用某廢鈀催化劑(主要雜質(zhì)是碳和有機(jī)物及少量鐵和鋅)制備Pd的流程如下：(1)鈀位于第五周期的第10個縱行，鈀在周期表的區(qū)；王水中含HNO3，NO3-(2)為驗證Pd2+與NH3形成了配位鍵，需用儀器測定PdNH32Cla.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.核磁共振氫譜儀d.X射線衍射儀(3)已知N2H4為二元弱堿，在水中第一步電離為：N2H4+(4)“還原”時，N2H4還原PdO(5)“沉鈀”時加入鹽酸的作用是。(6)海綿鈀具有優(yōu)良的儲氫功能。假設(shè)海綿鈀的密度為ρg?cm-3，儲氫后，氫氣的濃度為rmol(1molPd吸附氫氣的物質(zhì)的量)，則吸附的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是海綿鈀體積的倍(用含ρ、8．（2025·重慶·模擬預(yù)測）多硫化物金礦石(主要成分是SiO2)已知：①浸出液中Au以Au(CN)2-形式存在；②濾液中Zn以Zn(CN)42-形式存在；③HCN易揮發(fā)，有劇毒；④Au(CN)2(1)Au與Cu、Ag同族，且與Ag相鄰，Cu、Ag、Au原子序數(shù)依次增大，則Au在周期表中的位置為Au的價電子排布式為。(2)為了使金礦石焙燒充分，在焙燒時可采取的措施有。(3)“浸金”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“浸渣”的主要成分是(寫化學(xué)式)。(5)將“濾液”進(jìn)行“轉(zhuǎn)化”、“吸收”的目的是。(6)取10t金礦石通過上述工藝流程冶煉金，用200L0.002mol/LNaCN溶液分多次浸取，浸出液體積為200L，取20．00mL“浸出液”，用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗酸性KMnO4溶液體積為6．00mL，該金礦石中金的含量為g/t(9．（2025·重慶·二模）鈦被稱為“二十一世紀(jì)的金屬”，乳酸亞鐵[FeC3H5O32]常作補(bǔ)鐵制劑。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，雜質(zhì)有已知：①酸性溶液中鈦元素主要以TiO2+形式存在，TiO2+能水解；②25℃時，KspFeOH(1)基態(tài)鈦原子價層電子軌道表示式為；濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)；試劑X為。(2)“沉鐵”時需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其主要目的是。(3)濾液1“沉鈦”的離子方程式為。(4)已知濾液2中Fe2+的濃度為0.8mol/L，Mg2+的濃度為0.02mol/L，則濾液2中pH不大于(已知lg3≈0.5(5)上述流程中，“結(jié)晶”和“沉鈦”順序不宜交換的主要原因是。(6)TiO2與C、Cl2，在物質(zhì)TiClCOCOCl分壓(MPa)4.59×1.84×3.70×5.98×①該溫度下，TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，主要原因是。10．（2025·江西新余·二模）鈧(Sc)是一種功能強(qiáng)大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于尖端科技領(lǐng)域。從某種磷精礦(主要成分為Ca5PO43F，含少量ScPO4、FeO、Fe(1)寫出“酸浸”過程中Ca5PO43F(2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也會按一定比例進(jìn)入萃取劑中。①通過3ROH+POCl3?(RO)3PO+3HCl制得有機(jī)磷萃取劑(RO)3PO，其中—R代表烴基，—R不同，(RO)3PO產(chǎn)率也不同。當(dāng)—R為“-CH2CH3”②“反萃取”的目的是分離Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入NH3，F(xiàn)e2+、Fe3+、Sc3+的沉淀率隨pH的變化如圖1，試劑X為(填“SO2”或“ClO2

圖1(3)已知Ka1H2C2O4=a，Ka2H2C2O4=b，KspSc2(4)草酸鈧晶體Sc2C2O43?6H2

圖211．（2025·重慶·模擬預(yù)測）從含有TiO2已知：鈦酸鈉Na2TiO3難溶于水；+5價V(1)基態(tài)V原子的價層電子排布圖為；NH4+的空間結(jié)構(gòu)名稱是(2)由TiCl4制取Ti時，通入Ar的作用是(3)“高溫堿浸”時生成鈦酸鈉的離子方程式為。(4)圖中由TiO2制取TiCl4的化學(xué)方程式為(5)“沉釩”時，溶液的pH控制在8左右，沉釩率高，pH低于7.5或高于8時沉釩率均低，其原因是。(6)“沉釩”后要進(jìn)行過濾、洗滌，判斷NH4VO3(7)測定回收所得V2O5樣品的純度：稱取3.0g樣品，用稀硫酸溶解配制得250mLVO22SO4溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的10.00mL0.4000mol?-1NH4(已知：VO2++Fe12．（2025·重慶·一模）鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價層電子的軌道表示式為。(2)“濾渣Ⅰ”主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵礬沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)①“萃取”時需充分振蕩，目的是。②“萃取”和“反萃取”可簡單表示為：2HX+Ni(5)常溫下，KspCoOH2=2×10-15，若起始時cCo2+(6)CoCO3在空氣中能受熱分解，測得剩余固體的質(zhì)量與起始CoCO3的質(zhì)量的比值(剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將CoCO3固體置于熱解裝置中，通入空氣流，在℃(填范圍)煅燒至恒重即可得到Co3O4。(已知CoCO3的摩爾質(zhì)量為13．（2025·重慶·一模）四鉬酸銨的用途非常廣泛，可用作催化劑、防腐劑、阻燃劑、電化學(xué)應(yīng)用等。下圖是用輝鉬礦(含MoS2、V2O5、CuS2、Fe已知：①MoS2、V2O②當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10③25℃下部分難溶物的pKsp(pKsp難溶物FeCuAlpK392033(1)四鉬酸銨中Mo元素的化合價為，基態(tài)V原子的價層電子排布圖為。(2)“氧化焙燒”時，MoS2反應(yīng)生成Na2MoO4和Na2SO4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在“溶液X”中通入氣體1和氣體2的順序是先通入(3)“沉釩”時，加入過量NH42SO(4)“凈化”過程加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，需將溶液的pH調(diào)至大于6.5，其原因是。(5)生成聚合硫酸鋁鐵的離子反應(yīng)為：Al3++Fe3++HCO3-+專題10物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與工藝流程1．（2025·重慶·高考真題）硒(Se)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領(lǐng)域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流程如下：已知H2Se的沸點為231K，回答下列問題：(1)真空焙燒時生成的主要產(chǎn)物為Al2Se3，其中Se的化合價為，Al(2)氫化過程沒有發(fā)生化合價的變化，Al元素轉(zhuǎn)化為Al2O3·xH2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)熱解反應(yīng)：H2Seg?Seg+H2g

ΔH>0。冷凝時，將混合氣體溫度迅速降至500K得到固態(tài)硒。(4)Se的含量可根據(jù)行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)YS/T226.12-2009進(jìn)行測定，測定過程中Se的化合價變化如下：稱取粗硒樣品0.1000g，經(jīng)過程①將其溶解轉(zhuǎn)化為弱酸H2SeO3，并消除測定過程中的干擾。在酸性介質(zhì)中，先加入0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失為中點(原理為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，又消耗8.00mL。過程②中Se(IV)與2．（2024·重慶·高考真題）含釕(Ru)催化劑在能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。Ru(NO)NO33方是制備負(fù)載型釕催化劑的前驅(qū)體。一種制備高純Ru(NO)NO3RuCl回答下列問題：(1)已知基態(tài)Ru的核外電子排布式為[Kr]4d75s1，則Ru在元素周期表中位于第周期第族。KNO2中，(2)為驗證Ru與NO形成了配位鍵，對所得Ru(NO)Cl3的表征結(jié)果如圖所示，表征所用儀器是_______A．核磁共振儀 B．質(zhì)譜儀 C．紅外光譜儀 D．X射線衍射儀(3)步驟①中無氣體生成，除生成Ru配合物外，生成的鹽還有(填化學(xué)式)。(4)步驟②生成的Ru(NO)OH3為難溶物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)步驟③在加入稀硝酸前，需要將難溶物加入AgNO3溶液中，以除去殘留的Cl-；為使Cl-沉淀完全，Ag+濃度應(yīng)大于mol/L。(已知(6)Ru(NO)NO33受熱易分解，在660K時完全分解，失重率為58%，剩余固體為Ru3．（2023·重慶·高考真題）Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備

25℃時各物質(zhì)溶度積見下表：物質(zhì)FeFeCa溶度積K4.9×2.8×5.0×回答下列問題：(1)Fe3O4中Fe元素的化合價是+2和。O(2)反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因是。(3)反應(yīng)釜2中，加入CaO和分散劑的同時通入空氣。①反應(yīng)的離子方程式為。②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有。(寫出兩項即可)。(4)①反應(yīng)釜3中，25℃時，Ca2+濃度為5.0mol/L，理論上②稱取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入過量Na2C2O4，將所得沉淀過濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用0.1000mol/4．（2022·重慶·高考真題）電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對其處理的流程如圖。Sn與Si同族，25℃時相關(guān)的溶度積見表?；瘜W(xué)式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積1.0×10-564×10-382.5×10-20(1)Na2SnO3的回收①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價是。②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn2+，且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是，廢液中的Sn2+易轉(zhuǎn)化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙燒時，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)濾液1的處理①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。②25℃時，為了使Cu2+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于mol?L-1。(3)產(chǎn)品中錫含量的測定稱取產(chǎn)品1.500g，用大量鹽酸溶解，在CO2保護(hù)下，先用Al片將Sn4+還原為Sn2+，再用0.1000mol?L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中IO3-被還原為I—，終點時消耗KIO3溶液20.00mL①終點時的現(xiàn)象為，產(chǎn)生I2的離子反應(yīng)方程式為。②產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。5．（2021·重慶·高考真題）電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有Cr2O72-和少量的Cu2+、Ni已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19回答下列問題：(1)Cr2O72-中(2)還原池中有Cr3+生成，反應(yīng)的離子方程式為。(3)沉淀1為Cr(OH)3，其性質(zhì)與Al(OH)3相似，則Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)Na2S溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)，沉淀2為。(5)若廢水中還含有Cd2+，pH=4時Cd2+的濃度為mol·L-1，用該結(jié)果說明Cd2+影響上述流程進(jìn)行分離的原因是(設(shè)H2S平衡濃度為1.0×10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27)將本地區(qū)2025年模擬題（1-3模及名校模擬）進(jìn)行匯編1．（2025·云南昆明·一模）鍺是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業(yè)、光導(dǎo)纖維等領(lǐng)域。某鋅浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關(guān)系為：pHpHpHpHGe存在形式GeGeGeO3②部分金屬離子的沉淀pH：FeFeZn開始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列問題：(1)基態(tài)鍺原子中電子排布能量最高的能級為，“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是。(2)Fe2O3在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，物質(zhì)A(3)“沉鍺”操作后，Ge以GeO2的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高?！俺伶N”操作理論上需控制pH范圍為(4)“酸溶”后，溶液的pH為1.8，向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(C4H6O6①“萃取鍺”中主要反應(yīng)的離子方程式為。②若pH升高，鍺的萃取率下降，原因是。③“反萃取”中加入的物質(zhì)B是(填標(biāo)號)。a．NaOH溶液

b．H2SO4溶液

c2．（2025·重慶·一模）央視報道《王者歸“錸”》：金屬錸(Re)熔點高、耐磨、耐腐蝕，可用來制造航空發(fā)動機(jī)核心部件。以含錸廢渣(主要含Re、ReS2、Fe、Ni和SiO2)為原料制備金屬錸的工藝流程如圖已知：Ⅰ．本實驗條件下，F(xiàn)e3+開始形成膠體的pHⅡ．“酸浸”浸液中含有HReO4、NiSO4、Fe2SO(1)錸是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，則基態(tài)Re原子的價電子排布式為。(2)“焙燒”常采用高壓、通空氣逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，錸廢渣粉末從中上部加入)，其目的是。(3)“浸渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)其他條件相同時，“離子交換”過程中料液和D296體積比與Re交換率、Re交換量的關(guān)系如圖2所示，混合液的pH與ReO4-提取率的關(guān)系如圖①由圖2和圖3推斷，“離子交換”選擇的適宜條件為。②圖3中，其他條件相同，混合液的pH>1.5時，ReO4-的提取率降低的主要原因是(5)“反萃取”時，選用的試劑X為鹽酸的理由為。(6)常溫下，如果“一系列操作”過程中有含錸溶液的pH=9.0，該溶液中cNH4+cNH3?H2O((7)“熱解”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．（2025·重慶·模擬預(yù)測）工業(yè)上利用“鈧鈦渣”(主要含Sc2O3和FeTiO3，含少量已知，①KspFeOH3=1.0×10-38(1)基態(tài)Sc原子核外電子排布式為，Sc在元素周期表中的位置是第四周期第族，SiO2中Si原子的雜化類型為(2)若“氧化”后溶液中cSc3+=0.0001mol/L，則加氨水“調(diào)pH”的范圍是，濾渣(3)“鈧鈦渣”加硫酸后，Ti元素轉(zhuǎn)化為TiO2+，“調(diào)pH”后加適量NaOH溶液，TiO2+會水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為(4)某實驗小組對“沉鈧”步驟進(jìn)行實驗探究，相關(guān)數(shù)據(jù)實驗溶液如表，對比實驗數(shù)據(jù)，最適合的條件是“實驗1”的條件，則該條件的優(yōu)點有。實驗溶液pHn沉淀顆粒沉淀率/%12.0,3.01：3較粗99.324.0,5.01：5細(xì)90.035.0,6.01：5很細(xì)93.1(5)“沉鈧”得到的沉淀是Sc2C2O44．（2025·重慶·二模）銻白(Sb2O3)工業(yè)上主要用作顏料、阻燃劑、煤染劑和催化劑。以輝銻礦(主要成分為Sb2?S3，含少量As2S3、PbS、CuO已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3②KspCuS③Sb2O3與回答下列問題：(1)基態(tài)Sb原子的價層電子軌道表達(dá)式為。(2)加快酸浸速率的措施有(寫兩種)。(3)濾渣1的成分為硫和。(4)“沉銅、鉛”步驟中，Cu2+、PbCl42-起始濃度均為0.01mol?L-1。當(dāng)銅、鉛沉淀完全時，溶液中c?S2-≥(5)“除砷”時有H3PO3(6)水解步驟中生成白色沉淀Sb4O5Cl2的離子方程式為。“中和”(7)Sb2O3在空氣中充分加熱，固體增重率約為8.22%5．（2025·內(nèi)蒙古·二模）CdSe是一種半導(dǎo)體材料。以鎘渣(主要成分是Cd，含少量的Zn、Co、Fe、Cu等)為原料制備CdSe的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：已知：已知：①幾種金屬離子以金屬氫氧化物形式沉淀的pH如下：金屬離子FeFeCd開始沉淀的pH1.56.57.2完全沉淀的pH3.39.9？②常溫下，Ksp③Co和Cd與硫酸反應(yīng)后分別得到Co2+和Cd(1)上述位于周期表ds區(qū)的金屬中，第二電離能和第一電離能相差最大的是(填元素符號)。(2)“酸浸”時，其他條件相同，鎘的浸出率與溫度、時間的關(guān)系如圖。當(dāng)鎘浸出率為90%時，宜采取的實驗條件是(選擇溫度、時間)(3)“除鈷”時加入Zn、Sb2O3，恰好得到CoSb(4)“除鐵”時，先加入KMnO4，后加入ZnO調(diào)節(jié)pH。調(diào)節(jié)pH的范圍為；過濾得到的“渣2”的主要成分為MnO2和(填化學(xué)式(5)“電解”后的“廢液”可以用于“”(填名稱)工序，實現(xiàn)資源循環(huán)利用；如果用生石灰處理該“廢液”，當(dāng)pH為9(常溫下)時，cCd2+=(6)CdSe晶胞如圖所示。已知：晶胞底邊長為anm，高為bnm，α=β=90°，γ=120°，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體密度為(7)制備CdSe納米片的原理是在一定條件下CdCH32和C6．（2025·重慶·模擬預(yù)測）砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)是同主族元素，其單質(zhì)和化合物都有廣泛的用途。I．用精煉秘的煙塵(主要成分為Sb2O3、Bi2O3、As2O3等)為原料提取銻的流程如下圖所示。已知：Sb2O3、As2O3、Bi2O3都與鹽酸反應(yīng)生成氯化物，Sb3+易水解生成兩種氯氧銻沉淀SbOCl、Sb4O5Cl2、As3+、Bi3+水解非常微弱。(1)基態(tài)As原子的價層電子排布圖為，Sb在元素周期表中的位置是。(2)在“酸浸”時要不斷攪拌的目的是。(3)為了加快“轉(zhuǎn)化”的速率，可適當(dāng)升高溫度，但溫度不宜過高，其原因是。(4)離子晶體熔點的高低與離子所帶的電荷數(shù)多少、半徑大小、堆積緊密程度有關(guān)，試分析Sb2O3的熔點高于Bi2O3的原因是。(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中Sb4O5Cl2轉(zhuǎn)化為Sb2O3的化學(xué)方程式為。Ⅱ．某同學(xué)用輝鉍礦制取NaBiO3(不溶于水)，為了測定所制NaBiO3產(chǎn)品的純度，該同學(xué)稱取樣品mg，加入足量稀硫酸和MnSO4溶液使其完全反應(yīng)，再用0.1mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-，平行滴定三次，三次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為bmL(雜質(zhì)不參加反應(yīng)(6)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是，產(chǎn)品的純度為。7．（2025·重慶·二模）鈀(Pd)是一種銀白色金屬，質(zhì)軟、有良好的延展性和可塑性，塊狀金屬鈀能吸收大量氫氣。用某廢鈀催化劑(主要雜質(zhì)是碳和有機(jī)物及少量鐵和鋅)制備Pd的流程如下：(1)鈀位于第五周期的第10個縱行，鈀在周期表的區(qū)；王水中含HNO3，NO3-(2)為驗證Pd2+與NH3形成了配位鍵，需用儀器測定PdNH32Cla.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.核磁共振氫譜儀d.X射線衍射儀(3)已知N2H4為二元弱堿，在水中第一步電離為：N2H4+(4)“還原”時，N2H4還原PdO(5)“沉鈀”時加入鹽酸的作用是。(6)海綿鈀具有優(yōu)良的儲氫功能。假設(shè)海綿鈀的密度為ρg?cm-3，儲氫后，氫氣的濃度為rmol(1molPd吸附氫氣的物質(zhì)的量)，則吸附的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是海綿鈀體積的倍(用含ρ、8．（2025·重慶·模擬預(yù)測）多硫化物金礦石(主要成分是SiO2)已知：①浸出液中Au以Au(CN)2-形式存在；②濾液中Zn以Zn(CN)42-形式存在；③HCN易揮發(fā)，有劇毒；④Au(CN)2(1)Au與Cu、Ag同族，且與Ag相鄰，Cu、Ag、Au原子序數(shù)依次增大，則Au在周期表中的位置為Au的價電子排布式為。(2)為了使金礦石焙燒充分，在焙燒時可采取的措施有。(3)“浸金”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“浸渣”的主要成分是(寫化學(xué)式)。(5)將“濾液”進(jìn)行“轉(zhuǎn)化”、“吸收”的目的是。(6)取10t金礦石通過上述工藝流程冶煉金，用200L0.002mol/LNaCN溶液分多次浸取，浸出液體積為200L，取20．00mL“浸出液”，用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗酸性KMnO4溶液體積為6．00mL，該金礦石中金的含量為g/t(9．（2025·重慶·二模）鈦被稱為“二十一世紀(jì)的金屬”，乳酸亞鐵[FeC3H5O32]常作補(bǔ)鐵制劑。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，雜質(zhì)有已知：①酸性溶液中鈦元素主要以TiO2+形式存在，TiO2+能水解；②25℃時，KspFeOH(1)基態(tài)鈦原子價層電子軌道表示式為；濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)；試劑X為。(2)“沉鐵”時需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其主要目的是。(3)濾液1“沉鈦”的離子方程式為。(4)已知濾液2中Fe2+的濃度為0.8mol/L，Mg2+的濃度為0.02mol/L，則濾液2中pH不大于(已知lg3≈0.5(5)上述流程中，“結(jié)晶”和“沉鈦”順序不宜交換的主要原因是。(6)TiO2與C、Cl2，在物質(zhì)TiClCOCOCl分壓(MPa)4.59×1.84×3.70