阜蒙縣高中2022屆新課標(biāo)二模擬試卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Fe56Al27S32N14一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.工業(yè)制硫酸用98％的濃硫酸代替水吸收SO3B.汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.納米鐵粉主要通過(guò)物理吸附作用除去污水中的【1題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．在吸收塔中三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，故可利用98.3%的濃硫酸吸收SO3是為了避免酸霧的形成，A正確；B．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生，主要是由于放電條件下氮?dú)夂脱鯕饣仙桑珺錯(cuò)誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D．納米鐵粉主要是通過(guò)其還原性，將還原為相應(yīng)的金屬單質(zhì)將其除去，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B.SO2的水溶液能夠?qū)щ?，但SO2是非電解質(zhì)C.HBr的形成過(guò)程：D.D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．35Cl-、37Cl-是同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，則其離子的結(jié)構(gòu)示意圖相同，都可以表示為：，A正確；B．SO2的水溶液能夠?qū)щ姡菍?dǎo)電的離子不是二氧化硫電離的，故不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B正確；C．HBr是共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：+→，C錯(cuò)誤；D．在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)之和為10，為兩倍關(guān)系，D正確；故選C。3.《邛州府志》載：“在州治西南八十里有火井。蜀都賦：火星熒于幽泉，高焰煽于天陲。注曰：欲出其火，先以家火投之。須臾焰出，以竹筒盛之，其火無(wú)灰。井有水、火，取井火煮水，一斛得鹽五斗。家火煮之則鹽少?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是A.火井中可擴(kuò)散出大量天然氣，天然氣的主要成分為CH4B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.“取井火煮水”是燃燒天然氣加熱食鹽水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶D.天然氣現(xiàn)代常作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇【3題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．天然氣的主要成分為甲烷，即CH4，A正確；B．纖維素和淀粉雖然都可以用(C6H10O5)n表示，但二者聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．燃燒天然氣時(shí)可以放出熱量，加熱食鹽水，使其中的水蒸發(fā)，留下NaCl晶體，即蒸發(fā)結(jié)晶，C正確；D．以天然氣為原料，隔絕空氣加強(qiáng)熱生成焦炭和氫氣，可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇，D正確；綜上所述答案為B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.1mol/L碳酸氫鈉溶液中的數(shù)目小于NAD.一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體粒子是粒子的集合體，所以NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故A錯(cuò)誤；B．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，且氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以不能計(jì)算2.24L氯氣通入足量水或氫氧化鈉溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和碳酸氫根離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式都為CH，39gCH含有的原子總數(shù)為×2×NAmol—1=6NA，故D正確；故選D。5.下列事實(shí)不能推出相應(yīng)結(jié)論的是A.甲烷的二氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)B.1mo1乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C.苯的間位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布D.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子里只有一個(gè)羥基【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．如果甲烷分子是平面正方形結(jié)構(gòu)，其二氯代物有兩種，因此甲烷的二氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故A項(xiàng)正確；B．1mol碳碳雙鍵被完全加成需要消耗1mol溴單質(zhì)，1mo1乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵，故B項(xiàng)正確；C．不管苯分子中是否存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵交替的排布，苯的間位二溴代物都只有一種，但苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol羥基與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，說(shuō)明乙醇分子中只有一個(gè)羥基，故D項(xiàng)正確；答案選C。6.X是一種治療帕金森癥藥品的合成原料。下列說(shuō)法正確的是A.與足量H2加成，消耗3molH2B.X分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.X分子中碳原子存在sp2雜化方式的碳原子有8個(gè)D.X分子中所有碳原子不可能處于同一平面【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．中含有1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵和1mol醛基，與足量氫氣加成，消耗5molH2，故A錯(cuò)誤；B．X分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵所在的兩個(gè)碳原子分別連有互不相同的原子或原子團(tuán)，故X分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故B正確；C．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中所有碳原子均形成3個(gè)σ鍵，均采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．X分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基三個(gè)平面結(jié)構(gòu)，中間均為單鍵連接，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中所有碳原子可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ti元素位于元素周期表d區(qū)，是過(guò)渡元素B.該晶胞中含有4個(gè)Ti原子和4個(gè)N原子C.Ti均位于N構(gòu)成的八面體空隙中D.Ti的第一電離能大于Mn【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．鈦元素的原子序數(shù)為22，價(jià)電子排布式為3d24s2，是位于元素周期表d區(qū)的過(guò)渡元素，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于棱上和體心的鈦原子個(gè)數(shù)為12×+1=4，位于頂點(diǎn)和面心的氮原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈦原子位于氮原子構(gòu)成的八面體空隙中，故C正確；D．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，則Ti的第一電離能小于Mn，故D錯(cuò)誤；故選D。8.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋【8題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，A錯(cuò)誤；B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是過(guò)濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器有差異，B錯(cuò)誤；C．濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，C正確；D．高錳酸鉀能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤；故選C。9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向前1mLFeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4，振蕩后靜置溶液分層，下層顯紫色Fe3+氧化性比I2強(qiáng)B將干白葡萄酒滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去干白葡萄酒中含有C測(cè)定等濃度的溶液和溶液的前者的比后者的大元素的非金屬性D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對(duì)比氣體產(chǎn)生的速率可比較CuSO4和KMnO4對(duì)H2O2分解的催化效果A.A B.B C.C D.D【9題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．溶液分層，下層顯紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即三價(jià)鐵可以把碘離子氧化為碘單質(zhì)，三價(jià)鐵是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，A正確；B．葡萄酒中含有乙醇，乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法確定是否含有，B錯(cuò)誤；C．HClO不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，應(yīng)測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和NaClO4溶液的pH來(lái)進(jìn)行比較，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀可氧化過(guò)氧化氫，而不是過(guò)氧化氫的催化劑，D錯(cuò)誤；故選A。10.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通入的一極電極反應(yīng)式為：B.以該裝置為電源為鉛蓄電池充電，金屬鋁質(zhì)量減少時(shí)，理論上陰極質(zhì)量減少144克C.每得到，負(fù)極質(zhì)量減少54克D.向正極移動(dòng)【10題答案】【答案】D【解析】【分析】據(jù)圖可知Al被氧化，所以金屬鋁為負(fù)極，通入CO2的電極為正極，CO3被還原為草酸根，以此解題?！驹斀狻緼．據(jù)圖可知CO2在正極被還原為草酸根，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得反應(yīng)式為，A正確；B．金屬鋁質(zhì)量減少時(shí)，則轉(zhuǎn)移3mol電子，鉛蓄電池的陰極為：PbSO4+2e-=Pb+SO，則陰極減少的質(zhì)量為：，B正確；C．每得到，則需要2molAl，其質(zhì)量54g，C正確；D．在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。11.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(s)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率增大 B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.m+n>p+q D.C的體積分?jǐn)?shù)減小【11題答案】【答案】A【解析】【分析】由題干信息可知，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.50mol?L?1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.30mol?L?1，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，平衡正向移動(dòng)，故B的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．由分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的方向，即m+n<p，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，平衡正向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤；故答案為：A。12.研究表明，甲醇通過(guò)催化氧化制取甲醛時(shí)，在無(wú)催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，其反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)B.無(wú)催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小C.無(wú)催化劑時(shí)，溫度升高，生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小D.加入該催化劑可提高此過(guò)程的各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的焓變【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，該條件下CO2的相對(duì)能量比CO的相對(duì)能量小，物質(zhì)所具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)，故A正確；B．由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小，故B正確；C．由圖可知，生成甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，則生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，故C正確；D．由圖可知，加入該催化劑可以降低生成甲醛反應(yīng)的活化能，則加入該催化劑可提高該過(guò)程的反應(yīng)速率，但是會(huì)增大生成CO反應(yīng)的活化能，故會(huì)降低生成CO過(guò)程的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選D。13.下圖為工業(yè)上電化學(xué)法對(duì)煤脫硫處理的模擬裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是A.石墨1上發(fā)生氧化反應(yīng)，電源a為正極B.電流由石墨1經(jīng)電解質(zhì)混合溶液回到石墨2C.脫硫的總反應(yīng)：D.若12g被處理時(shí)，溶液中變化的數(shù)目為【13題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，石墨Ⅰ上Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mn3+，此電極為陽(yáng)極，因此電源a為正極，故A正確；B．裝置內(nèi)的電流由a流出，經(jīng)石墨Ⅰ→電解質(zhì)混合液→石墨I(xiàn)I回到電源b極，故B正確；C．由圖可知，脫硫過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+，F(xiàn)eS2被氧化為Fe3+、，每有1molMn3+參加反應(yīng)，得到1mol電子，每有1molFeS2參加反應(yīng)，失去15mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、溶液呈酸性以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．12g的物質(zhì)的量為=0.1mol，由C項(xiàng)可知，反應(yīng)生成1.6molH+，而陰極上會(huì)消耗H+生成H2，因此溶液中H+變化數(shù)目小于1.6NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。14.某深藍(lán)色溶液是纖維素的優(yōu)良溶劑，其制備反應(yīng)如下圖所示。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色為綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y元素的最高價(jià)氧化物分子中化學(xué)鍵的極性的向量和等于零B.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＜ZC.W的價(jià)層電子排布圖為D.1個(gè)生成物離子中含有4條配位鍵【14題答案】【答案】C【解析】【分析】基態(tài)Y原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，結(jié)合所給物質(zhì)中Y的成鍵特點(diǎn)可知，Y為C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，為H元素，Z可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，則應(yīng)為N元素；W的焰色為綠色，所以為Cu元素?！驹斀狻緼．Y元素的最高價(jià)氧化物分子為CO2，為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，即化學(xué)鍵的極性的向量和等于零，A正確；B．非金屬性C＜N，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y(C)＜Z(N)，B正確；C．W為Cu元素，價(jià)層電子為3d104s1，排布圖為，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知1個(gè)生成物離子中，Cu2+與4個(gè)N原子配位，即含有4條配位鍵，D正確；綜上所述答案為C。15.常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[A2?的分布系數(shù)為]，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol/LB.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Na+)>c(HA-)＋2c(A2-)C.常溫下，A2-的水解常數(shù)值為1.0×10-11D.當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，c(HA-)＋c(H+)=c(A2-)＋c(OH-)【15題答案】【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題干分布系數(shù)的表達(dá)式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)為定值，即分布系數(shù)大小與離子濃度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步電離生成HA－，第二步電離生成A2－，以此解答?！驹斀狻緼．當(dāng)V(NaOH)＝0mL時(shí)，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步電離為完全電離，溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L，故A正確；B．當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，得到的溶液是NaHA溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲線可知，此時(shí)溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<c(HA－)＋2c(A2－)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V(NaOH)＝0mL時(shí)，由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離常數(shù)為得到的溶液是Na2A溶液，，則A2－的水解常數(shù)值為1.0×10－12，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，得到的溶液相當(dāng)于NaHA和Na2A以2:1混合的溶液，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3[c(A2－)+c(HA－)]，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(OH-)，得質(zhì)子守恒：c(HA－)＋2c(H+)＝c(A2－)＋2c(OH－)，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.錫酸鈉晶體(Na2SnO3·3H2O)在染料工業(yè)用作媒染劑。以錫碲渣廢料(主要成分是SnO、TeO，還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體的工藝流程如圖：已知：水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均為強(qiáng)電解質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Te元素位于元素周期表第_______周期_______族。（2）工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO3·3H2O)時(shí)，從溶液中獲得“水碎渣”的操作為_______，對(duì)“水碎渣”再次水洗，其目的是_______。（3）“堿溶”時(shí)，SnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該過(guò)程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖1所示，則最理想的游離堿質(zhì)量濃度為_______g·L-1。（4）“除Te”時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同的反應(yīng)溫度對(duì)Te的脫除率的影響關(guān)系如圖2，70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是_______。（5）在“濃縮、結(jié)晶”時(shí)，加入NaOH的主要目的是_______。【16題答案】【答案】（1）①.五②.VIA（2）①.過(guò)濾②.洗去水碎渣表面附著的錫酸鈉，從而提高錫酸鈉的產(chǎn)量(提高錫的回收率)（3）①.2SnO+O2+4NaOH═2Na2SnO3+2H2O②.100（4）H2O2受熱分解（5）有利于錫酸鈉的結(jié)晶析出(或大量Na+的存在會(huì)降低Na2SnO3的溶解度)【解析】【分析】錫渣廢料(主要成分是SnO、TeO，還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)在通入空氣的情況下用NaOH堿溶，生成溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成為水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2、Na2S，Na3AsO4、Na2PbO2分別轉(zhuǎn)化為Ba3(AsO4)2、PbS沉淀；過(guò)濾后所得濾液中加入Sn粒，Na3SbO4轉(zhuǎn)化為Sb，而Sn轉(zhuǎn)化為Na2SnO3；過(guò)濾后濾液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化為Na2TeO4沉淀；過(guò)濾后向所得濾液加入NaOH，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶，得到Na2SnO3晶體。【小問(wèn)1詳解】Te原子序數(shù)為52，在元素周期表中位于第五周期第VIA族，故答案為：五；VIA；【小問(wèn)2詳解】從溶液中獲得“水碎渣”，即是將溶液和固體分離，該操作為過(guò)濾；將“水碎渣”再次水洗，是為了洗去水碎渣表面附著的錫酸鈉，從而提高錫酸鈉的產(chǎn)量，故答案為：過(guò)濾；洗去水碎渣表面附著的錫酸鈉，從而提高錫酸鈉的產(chǎn)量(提高錫的回收率)；【小問(wèn)3詳解】“堿溶”時(shí)，SnO被空氣中的O2在NaOH存在的環(huán)境中氧化為Na2SnO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO3+2H2O；該過(guò)程中，最理想的游離堿質(zhì)量濃度應(yīng)滿足浸出率高且用量合適，根據(jù)圖象可知濃度超過(guò)100后，錫浸出率增幅變小，但碲浸出率卻提高較大，不利于后續(xù)分離，則應(yīng)選擇游離堿質(zhì)量濃度為100g·L-1，故答案為：2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO3+2H2O；100；【小問(wèn)4詳解】“除Te”時(shí)使用了H2O2，70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降，原因可能是H2O2受熱分解，故答案為：H2O2受熱分解；小問(wèn)5詳解】加入的NaOH未參與反應(yīng)，則必是影響錫酸鈉的溶解度，所以在“濃縮、結(jié)晶”時(shí)，加入NaOH的原因是在NaOH存在的環(huán)境中，錫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而降低，從而有利于錫酸鈉的結(jié)晶析出，故答案為：有利于錫酸鈉的結(jié)晶析出(或大量Na+的存在會(huì)降低Na2SnO3的溶解度)。18.煤的潔凈技術(shù)(包括固硫技術(shù)和脫硫技術(shù)兩類)可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量，已成為我國(guó)解決環(huán)境問(wèn)題的主導(dǎo)技術(shù)之一。I.固硫技術(shù)：通過(guò)加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘?jiān)?。石灰石是常用的固硫劑，固硫過(guò)程中涉及的部分反應(yīng)如下：①CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)?H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)?CaSO4(s)?H2=-501.92kJ/mol③CO(g)+05O2(g)?CO2(g)?H3④CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)?H4=+218.92kJ/mol(1)溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)?H3=_______kJ/mol。(3)在煤燃燒過(guò)程中常鼓入稍過(guò)量的空氣以提高固硫率(燃燒殘?jiān)辛蛟氐馁|(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比)，結(jié)合反應(yīng)②、③、④分析其原因：_______。II.電化學(xué)脫硫技術(shù)是一種溫和的凈化技術(shù)，其基本原理為利用陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的羥基自由基(·OH，氧元素為-1價(jià))將燃煤中的含硫物質(zhì)氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。(4)將煤打成煤漿加入電解槽的目的是_______。(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。(6)用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵(FeS2)的反應(yīng)的離子方程式為(補(bǔ)全并配平)：FeS2+·OH=Fe3++SO+H2O+______________(7)利用上述裝置對(duì)某含F(xiàn)eS2的煤樣品進(jìn)行電解脫硫，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)隨溶液起始pH的改變脫硫率(溶于水中的硫元素質(zhì)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比)的變化如圖所示。pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH的升高，反應(yīng)物的氧化性或還原性降低；_______?！?8題答案】【答案】①.增大②.-283.00③.）鼓入稍過(guò)量的空氣，增大了反應(yīng)體系中氧氣的濃度，使反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，有利于固硫；同時(shí)，氧氣濃度增大也會(huì)使反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)，降低CO濃度，增大CO2濃度，使反應(yīng)④平衡逆向移動(dòng)，有利于固硫（或其他合理分析）④.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率⑤.H2O-e-=OH+H+(或OH--e-=·OH)⑥.1FeS2+15·OH=1Fe3++2SO+7H2O+1H+⑦.pH升高，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，覆蓋在煤漿表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行【解析】【分析】(6)用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵(FeS2)，?OH具有較強(qiáng)的氧化性，可以將FeS2轉(zhuǎn)化為Fe3+，SO，自身轉(zhuǎn)化為H2O，根據(jù)電子得失守恒配平方程式；(7)隨著pH的升高，F(xiàn)e3+可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，溶液中Fe3+濃度降低?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；(2)已知：①CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)?CaSO4(s)△H2=-501.92

kJ/mol④CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H4=+218.92kJ/mol所求反應(yīng)為：③CO(g)+0.5O2(g)?CO2(g)，該反應(yīng)可由②+④得到，根據(jù)蓋斯定律，△H3=△H2+△H4=-283.00kJ/mol，故答案為：-283.00；(3)鼓入過(guò)量的空氣，即增大O2濃度，促進(jìn)反應(yīng)②正向進(jìn)行，生成CaSO4，有利于固硫，同時(shí)鼓入的O2也能促進(jìn)反應(yīng)③正向進(jìn)行，使CO濃度降低，CO2濃度升高，而相對(duì)于反應(yīng)④來(lái)說(shuō)，CO的濃度的降低與CO2濃度的升高，又會(huì)促進(jìn)反應(yīng)④逆向進(jìn)行，生成CaSO4，有利于固硫，綜合②③④，鼓入的O2均能促使CaSO4的生成，取向一致，有利于固硫，故答案為：鼓入稍過(guò)量的空氣，增大了反應(yīng)體系中氧氣的濃度，使反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，有利于固硫；同時(shí)，氧氣濃度增大也會(huì)使反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)，降低CO濃度，增大CO2濃度，使反應(yīng)④平衡逆向移動(dòng)，有利于固硫；(4)將煤打成煤漿，增加接觸面積，有利于反應(yīng)完全，提高反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(或使反應(yīng)更充分)；(5)電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生?OH，電極反應(yīng)為：H2O-e-═?OH+H+，故答案為：H2O-e-=OH+H+(或OH--e-=·OH)；(6)用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵(FeS2)，?OH具有較強(qiáng)的氧化性，可以將FeS2轉(zhuǎn)化為Fe3+，SO，自身轉(zhuǎn)化為H2O，根據(jù)電子得失守恒，定FeS2前系數(shù)為1，?OH前配上系數(shù)為15，再根據(jù)元素守恒，電荷守恒，則反應(yīng)應(yīng)為：FeS2+15?OH═Fe3++2SO+7H2O+H+，故答案為：1FeS2+15·OH=1Fe3++2SO+7H2O+1H+；(7)隨著pH的升高，F(xiàn)e3+可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，溶液中Fe3+濃度降低，F(xiàn)e(OH)3覆蓋在煤漿表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致脫硫率下降，故答案為：pH升高，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，覆蓋在煤漿表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。19.亞硝酰氯(ClNO)可用于合成清潔劑、觸媒劑，也是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。ClNO可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為___。(2)裝置B的作用是___，若去掉儀器a，則D中亞硝酰氯可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)裝置D中水槽內(nèi)盛有的物質(zhì)是___(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰鹽混合物”)。(4)欲收集一瓶干燥的氯氣，制備裝置如圖所示，其連接順序?yàn)椋篴→___(按氣流方向，用小寫字母表示)。(5)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取D中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)表中所給信息，應(yīng)選用___(填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”)做指示劑。物質(zhì)Ag2CrO4AgClAgIAg2S顏色磚紅色白色黃色黑色Ksp1×10-121.56×10-108.3×10-176.3×10-50消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為20.00mL，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(保留三位有效數(shù)字)【19題答案】【答案】①.②.除去NO中可能混有的硝酸蒸氣和NO2③.2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑+NO↑④.冰鹽混合物⑤.f→g→c→b→d→e→i→h⑥.K2CrO4溶液⑦.87.3%【解析】【分析】已知ClNO可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，則裝置A為銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；硝酸具有揮發(fā)性，裝置A上部含有空氣，則裝置B可除去氣體中的硝酸及NO2雜質(zhì)；ClNO遇水易反應(yīng)，則裝置C中濃硫酸干燥NO氣體；裝置D中NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成ClNO?！驹斀狻?1)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子含有1條鍵，N原子有3條，O原子有2條，結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O，則ClNO的電子式為；(2)硝酸易揮發(fā)，且裝置A上部含有空氣，有NO2雜質(zhì)生成，則裝置B的作用除去NO中可能混有的硝酸蒸氣和NO2；若去掉儀器a，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，導(dǎo)致ClNO與水反應(yīng)生成HCl、NO和NO2，方程式為2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑+NO↑；(3)已知亞硝酰氯(ClNO)的沸點(diǎn)為-5.5℃，減少ClNO揮發(fā)，冰鹽混合物的溫度低于零攝氏度，則裝置D中水槽內(nèi)盛有的物質(zhì)為冰鹽混合物；(4)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽涓稍锏穆葰?，則氯氣用濃硫酸干燥，氯氣的密度大于空氣，采用長(zhǎng)進(jìn)短出的集氣瓶收集，