2022高考化學模擬測試遼寧卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自已的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1016C135.5Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是()A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應C．三種分散系的顏色相同，都具有吸附性D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)2．下列化學用語表述正確的是()A．HCl的電子式：B．NaCl的電子式：C．S2-的原子結(jié)構示意圖：D．H2O2的電子式：3．同溫同壓下，在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，下列說法正確的是（）A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO2的摩爾體積比CO的摩爾體積大D．乙中CO2的密度比甲中CO的密度大4．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)（）選項實驗目的玻璃儀器試劑A海帶提碘中反萃取獲得碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗濃NaOH溶液、45%硫酸溶液B滴定法測定含量酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管標準溶液C比較Mg、Al金屬性的強弱試管、膠頭滴管溶液、溶液、濃NaOH溶液D比較和對分解的催化效果試管、膠頭滴管溶液、溶液、5%溶液A．A B．B C．C D．D5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（）A．鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體：取三種試劑各10mL于試管中，再分別加入5mL蒸餾水，振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象B．比較Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大?。合騇gCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象C．檢驗久置的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取溶液少許，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象D．證明苯酚與溴水反應是取代反應：向苯酚稀溶液中加入過量的飽和溴水，充分反應后靜置，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象7．檸檬酸的結(jié)構簡式為，下列說法正確的是（）A．與檸檬酸互為同系物B．1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成4molH2D．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種8．北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結(jié)構分析正確的是（）A．K3C60中既有離子鍵又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．該物質(zhì)的化學式可寫作KC209．下列指定反應的離子方程式錯誤的是（）A．鉛蓄電池放電的總反應：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2OB．足量CO2通入溶有氨的飽和食鹽水：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+C．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：D．氯氣在堿性環(huán)境下將I-氧化成：10．以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是（）①②③④⑤A．②③④ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤11．利用可消除CO污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在不同溫度(T1、T2)下，向裝有足量固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得反應體系中CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．由圖分析可知T1＜T2B．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜KdC．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%D．反應達到平衡后，保持溫度不變，將I2從反應體系中移走可提高CO的轉(zhuǎn)化率12．重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性，甲廢液經(jīng)檢驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba2+，如將甲、乙廢液按一定比例混合，混合后的廢液毒性顯著降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．Na＋和 B．Cu2＋和Cl-C．Cu2＋和 D．Ag＋和13．用石墨烯鋰硫電池電解制備的裝置如圖所示。電池放電時的反應為，電解池兩極材料分別為和石墨，工作一段時間后，右側(cè)玻璃管產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是（）A．Y是鐵電極，發(fā)生氧化反應B．電子流動的方向：C．正極可發(fā)生反應：D．鋰電極減重時，則電路中轉(zhuǎn)移電子14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH﹣═2H2OB．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+H2O15．{Ti12O18}團簇是比較罕見的一個穴醚無機類似物，我國科學家通過將{Rb@Ti12O18}和Cs+反應，測定籠內(nèi)Cs+的濃度，計算Cs+取代Rb+反應的平衡常數(shù)(Keq)，反應示意圖和所測數(shù)據(jù)如下。有關說法不正確的是（）圖中[Cs+]/[Rb+]表示平衡時銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似A．離子半徑：r(Cs+)>r(Rb+)B．研究發(fā)現(xiàn)：Cs+的直徑顯著大于{Ti12O18}團簇表面的孔徑且{Ti12O18}的骨架結(jié)構在Cs+交換過程中沒有被破壞。據(jù)此推斷：{Ti12O18}團簇表面的孔是柔性的C．Keq≈0.1D．{Ti12O18}團簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．印刷電路板廢液主要含、以及少量的等物質(zhì)，以廢液為原料制備，實現(xiàn)資源回收再利用，流程如圖所示。（1）粗溶液的制備①上述流程中能加快反應速率的措施有②加人鐵屑后，印刷電路板廢液中發(fā)生的離子反應有（2）溶液的精制i.經(jīng)檢驗，粗溶液含有ii.向粗溶液滴加3%的溶液，當溶液中完全氧化后，加粉末調(diào)節(jié)溶液的，ⅲ.將溶液加熱至沸，趁熱減壓過濾，得到精制溶液。①用離子方程式說明加入溶液的作用②已知25℃時，，。調(diào)節(jié)溶液，此時，已沉淀完全。③時判斷尚未開始沉淀，根據(jù)是(已知25℃時飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度為)（3）制備晶體向精制的溶液中加一定量硫酸，加熱蒸發(fā)，再冷卻至品體析出，過濾得到晶體。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用17．實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應制備肼，并探究肼的性質(zhì)。制備裝置如下圖所示。已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水。回答下列問題：（1）裝置A試管中的試劑為，儀器a的作用是。（2）裝置B中制備肼的化學方程式為。（3）裝置C中儀器b的名稱是，該儀器中導管的作用為。（4）上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是。（5）①探究性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到結(jié)晶。寫出生成結(jié)晶的離子反應方程式。②測定產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分數(shù)。稱取mg裝置B中溶液，加入適量固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴指示劑，用的碘溶液滴定，滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生。滴定過程中指示劑可選用，滴定終點平均消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中肼質(zhì)量分數(shù)的表達式為。18．甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一個碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣泛應用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學稱為“一碳”化學。（1）已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-84kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ/mol則反應CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol（2）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4，在一個密閉容器中，充入lmolCO和2molH2發(fā)生反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如下圖所示。①壓強p1P2(填“大于”或“小于”)，該反應達到平衡的標志是(填標號)。A．反應速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)B．容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2.C．混合氣體的質(zhì)量不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②a點條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下達到平衡后，在容積不變的條件下再充入molCO和molCH3OH，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動，新平衡時的逆反應速率(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。（3）工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中的電離方程式為，常溫下，反應CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH3+(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=2.5×104，該溫度下，甲胺的電離常數(shù)Kb=(填數(shù)值)。19．他莫昔芬(T，分子式為C26H29NO)為非固醇類抗雌激素藥物。以苯為主要原料合成他莫昔芬的一種路線如圖所示：已知：①②回答下列問題：（1）理論上苯生成A的反應中原子利用率為100%，則X的名稱是。（2）A→C的反應類型是。F中官能團的名稱是。（3）B+C→D的化學方程式為。（4）T的結(jié)構簡式為。（5）H是A的芳香族同分異構體，1molH能與2molNaOH反應，則H有種結(jié)構(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構簡式為(填一種)。（6）設計以和C2H5I為原料制備的合成路線：(無機試劑任選)。

1．【答案】C【解析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑，膠體分散質(zhì)粒子的直徑1～100nm之間，溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm，故A不符合題意；B．丁達爾效應主要區(qū)別溶液和膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應，故B不符合題意；C．三種分散系的顏色相同，只有膠體具有吸附性，故C符合題意；D．三種分散系中分散質(zhì)分別為FeCl3和Fe(OH)3，均屬于電解質(zhì)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小.

B.丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì).

C.三氯化鐵溶液為黃色,氫氧化鐵膠體為紅褐色，氧化鐵濁液為紅褐色，三種分散系顏色不相同.

D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì).2．【答案】C【解析】A．氯化氫為共價化合物，電子式中不能標出電荷，氯化氫符合題意的電子式為，故A不符合題意；B.氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為，故B不符合題意；C.硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故結(jié)構示意圖為，故C符合題意；D.雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥看祟}考查化學用語表示是否正確，根據(jù)基本概念進行判斷，注意電子式表示的時候，首先判斷是共價鍵或者離子鍵，然后再寫電子式。3．【答案】D【解析】A.根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A不符合題意；B.根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B不符合題意；C.溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C不符合題意；D.ρ=M/Vm知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以乙中CO2的密度比甲中CO的密度大，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繙囟?、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=m/M知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol:28g/mol=11:7。4．【答案】C【解析】A．反萃取獲得碘，操作為萃取、分液；需用燒杯、玻璃棒、分液漏斗；試劑為過氧化氫將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，再用有機溶劑萃取出碘，A不符合題意；B．滴定法測定含量，應該使用酸性高錳酸鉀溶液，還需要稀硫酸；儀器使用酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶，B不符合題意；C．溶液滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀溶液，說明堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁，能比較Mg、Al金屬性的強弱，C符合題意；D．使用溶液、溶液中分別含有硫酸根離子、氯離子變量，故不能比較和對分解的催化效果，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.反萃取利用的是過氧化氫將碘離子氧化

B.需要加入硫酸

C.利用金屬活動性強弱進行判斷

D.應該選擇相同陰離子的鹽溶液5．【答案】D【解析】解：A．碳與濃硫酸共熱反應方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式應為：CO2+2SO2+6OH﹣=2SO2﹣3+CO32﹣+3H2O，故A錯誤；B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，離子方程式：向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，二氧化硫過量時，反應確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B錯誤；C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應為10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2+，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D．【分析】A．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈉、亞硫酸鈉；B．次氯酸鈣具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；C．三價鐵、硝酸根離子都能夠氧化碘離子；D．等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水．6．【答案】A【解析】A.苯與水不互溶，且苯在上層，乙醇與水互溶，不分層，四氯化碳與水不互溶，且四氯化碳在下層，故可用蒸餾水鑒別，故A符合題意；B.氫氧化鐵紅褐色沉淀會覆蓋白色的氫氧化鎂沉淀，使氫氧化鎂沉淀觀測不到。無法向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象來比較Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大小，故B不符合題意；C.稀硫酸會與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，應加BaCl2溶液和稀鹽酸，故C不符合題意；D.溴水中的溴離子也能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，干擾判斷，故D不符合題意；故答案選：A。

【分析】B、氫氧化鐵呈紅色會掩蓋氫氧化鎂，不能判斷

C、不能確定硫酸根是變質(zhì)得到的，還是稀硫酸中的

D、溴水中也有溴離子7．【答案】D【解析】A．該物質(zhì)與檸檬酸的結(jié)構不相似，該物質(zhì)含兩個羧基，檸檬酸含三個羧基，故A不符合題意；B．羧基可以和NaOH反應，1mol檸檬酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應，故B不符合題意；C．檸檬酸中的羧基和羥基均可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，因此1mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成2molH2，故C不符合題意；D．羥基、羧基都可以發(fā)生酯化反應，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.結(jié)構不同，不能互為同系物

B.只有羧基和氫氧化鈉反應，找出1mol的檸檬酸中含有3mol羧基，即可需要3mol的氫氧化鈉

C.羥基和羧基都可與鈉反應產(chǎn)生氫氣，因此產(chǎn)生2mol氫氣

D.羧基和羥基均可發(fā)生酯化作用8．【答案】C【解析】A．該物質(zhì)中K+和之間存在離子鍵、C原子之間存在非極性共價鍵，A不符合題意；B．由K3C60的化學式可知，K+和的比例為3:1，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023，B不符合題意；C．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電，K3C60為離子晶體，熔融狀態(tài)下的K3C60中含有自由移動的離子，所以能導電，C符合題意；D．該物質(zhì)的化學式是由3個K+和一個構成的，不能寫成KC20，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，C原子之間存在非極性共價鍵；

B.1molK3C60中含有3mol陽離子，1mol陰離子；

C.離子晶體，熔融狀態(tài)下能導電；

D.該物質(zhì)為離子晶體，C60形成的陰離子為一整體。

9．【答案】C【解析】A．電極反應式為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故總反應方程式為：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2O，A不符合題意；B．反應的離子方程式為：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+，B不符合題意；C．離子方程式為：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，C符合題意；D．反應的離子方程式為：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鉛蓄電池在放電時，Pb為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Pb-2e-+=PbSO4；正極上PbO2得到電子，發(fā)生還原反應

B.向含有氨的飽和NaCl溶液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應，產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4Cl

C.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，恰好沉淀完全

D.氯氣在堿性環(huán)境下將I-氧化成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒10．【答案】C【解析】①Fe與稀鹽酸反應可生成FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液與NaOH溶液反應可生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2可被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3，各步轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，①正確；

②常溫下Na與O2反應生成Na2O，Na2O與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液與CO2反應生成NaHCO3，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應可生成NaOH，各步反應均可實現(xiàn)，②正確；

③Cl2與Na在點燃條件下反應生成NaCl，NaCl與NH3、CO2反應可生成NaHCO3，各步反應均可實現(xiàn)，③正確；

④常溫下，Al能與O2反應生成Al2O3，Al2O3無法一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，④錯誤；

⑤Al與NaOH溶液反應可生成NaAlO2，NaAlO2溶液可與CO2反應生成Na2CO3，各步轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，⑤正確；

綜上，每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實現(xiàn)的是①②③⑤，C符合題意；故答案為：C

【分析】根據(jù)相關物質(zhì)發(fā)生的反應進行分析即可。11．【答案】A【解析】A．由圖像可知，溫度T2先達到平衡，因為圖像先拐先平衡，T1＜T2，A符合題意；B．溫度越高二氧化碳含量越高，故K值越大，化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，B不符合題意；C．恒溫恒壓下體積分數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，b點時，CO的轉(zhuǎn)化了xmol，平衡時CO、CO2的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、xmol，則=0.8，解得x=1.6，b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為，C不符合題意；D．由于I2為固體，將I2從反應體系中移走不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.溫度越高達到平衡時間越短，結(jié)合圖示判斷

B.根據(jù)二氧化碳含量進行判斷

C.根據(jù)二氧化碳的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式計算

D.固體不影響轉(zhuǎn)化率12．【答案】C【解析】A．Na+無毒，而題干中表明乙溶液有毒，A不符題意；B．無法除去Ba2+，不會使毒性明顯降低，B不符題意；C．Cu2＋和可以和甲廢液中的OH-和Ba2+反應：Ba2+++2OH-+Cu2＋=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，產(chǎn)生沉淀，明顯降低毒性，C符合題意；D．無法除去Ba2+，不會使毒性明顯降低，D不符題意。故答案為：C。

【分析】A．重金屬離子有毒，Na+無毒；B．Ba2+離子有毒，無法除去Ba2+；C．重金屬離子會生成沉淀除去；D．Ba2+離子有毒，無法除去Ba2+。13．【答案】C【解析】A．電解法制備Fe(OH)2，則鐵作陽極，發(fā)生氧化反應，根據(jù)題給總反應可知，金屬鋰發(fā)生氧化反應，作電池的負極，所以Y為陰極，故X是鐵電極，A不符合題意；B．電子從電池的負極流至電解池的陰極，然后從電解池的陽極流回到電池的正極，即電子從B電極流向Y電極，從X電極流回A電極，B不符合題意；C．由圖示可知，電極A發(fā)生了還原反應，即正極可發(fā)生反應，C符合題意；D．鋰電極減重0.14g，物質(zhì)的量為=0.02mol，每個Li轉(zhuǎn)移1個電子，故電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖示電極B是負極，電極A為電池的正極，與A相連接的X為陽極，X為鐵，Y為陰極，可以石墨電極，根據(jù)圖示寫出電極方程式，結(jié)合選項即可判斷14．【答案】B【解析】A．向稀硫酸中滴加NaOH，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故A不符合題意；B．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B符合題意；C．氯化鋇與二氧化碳不反應，故C不符合題意；D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D不符合題意；故答案為：B．

【分析】A.離子方程式中不能有公約數(shù)；

B.一水合氨是弱酸在離子方程式中寫為化學式；

C.一般情況下弱酸不能制取強酸；

D.反應物的離子全部參與離子反應時，陰陽離子的配比要符合物質(zhì)組成.15．【答案】C【解析】A．根據(jù)元素所在周期表的位置關系可知，Cs與Rb同一主族，Cs在Rb的下一周期，電子層數(shù)越多離子半徑越大，所以離子半徑：r(Cs+)>r(Rb+)，A不符合題意；B．Cs+的直徑顯著大于{Ti12O18}團簇表面的孔徑且{Ti12O18}的骨架結(jié)構在Cs+交換過程中沒有被破壞，則說明{Ti12O18}團簇表面的孔允許Cs+進入籠內(nèi)時，是柔性的，不是剛性的，否則交換過程中骨架結(jié)構會被破壞，B不符合題意；C．根據(jù)上述平衡可知，Keq=，從右側(cè)圖像的意義看，Keq=直線的斜率，C符合題意；D．根據(jù)C項分析可知，上述平衡容易向正向進行，即{Ti12O18}團簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.電子層數(shù)越多，半徑越大；

B.Cs+的直徑顯著大于{Ti12O18}團簇表面的孔徑且{Ti12O18}的骨架結(jié)構在Cs+交換過程中沒有被破壞，據(jù)此推斷；

C.根據(jù)所測數(shù)據(jù)圖及，平衡常數(shù)的表達式計算Keq；

D.根據(jù)算出的平衡常數(shù)可知，反應向正反應反向進行的程度大。16．【答案】（1）將原料粉碎、適當提高溶液的濃度、提高反應溫度；Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；2.8×10-9；時，c(Cu2+)=2.2>（3）抑制銅離子水解【解析】(1)①上述流程中能加快反應速率的措施有：將原料粉碎、適當提高溶液的濃度、提高反應溫度，故答案為：將原料粉碎、適當提高溶液的濃度、提高反應溫度；②印刷電路板廢液主要含、以及少量的等物質(zhì)，加適量的鐵粉，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；(2)①向粗溶液滴加3%的溶液，將溶液中完全氧化，便于生成氫氧化鐵沉淀，從而與銅離子分離。用離子方程式說明加入溶液的作用：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故答案為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；②調(diào)節(jié)溶液，此時=2.8×10-9，小于1.0×10-5，已沉淀完全。故答案為：2.8×10-9；③時，c(Cu2+)==2.2>，尚未開始沉淀，根據(jù)是時，c(Cu2+)=2.2>(已知25℃時飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度為)，故答案為：時，c(Cu2+)=2.2>；(3)向精制的溶液中加一定量硫酸，抑制銅離子水解，加熱蒸發(fā)，再冷卻至品體析出，過濾得到晶體。故答案為：抑制銅離子水解。

【分析】（1）①常用的提高速率的方法是增大接觸面積以及提高濃度或者溫度等

②發(fā)生氧化還原反應，找出離子即可反應

（2）①過氧化氫具有氧化性，可將亞鐵離子氧化

②根據(jù)給出的沉淀的Ksp，即可計算出濃度

③根據(jù)氫氧化銅的Ksp計算出銅離子濃度進行對比即可

（3）硫酸是難揮發(fā)性酸，加入硫酸抑制抑制銅離子水解17．【答案】（1）氯化銨和氫氧化鈣固體；導氣，防止倒吸（2）（3）滴液恒壓漏斗；平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（4）在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）；淀粉溶液；【解析】實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，裝置C為生成氯氣裝置，氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉再和氨生成肼；(1)實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，且反應為固體加熱反應，則試管中的試劑為氯化銨和氫氧化鈣固體，兩者反應生成氨氣和氯化鈣、水；氨氣極易溶于水，儀器a的作用是將氨氣通入裝置B中，且球形部分可以防止倒吸；(2)裝置B中氨和次氯酸鈉反應生成肼，氮元素化合價升高，次氯酸具有氧化性則氯元素化合價降低生成氯化鈉，；(3)裝置C中儀器b的名稱是滴液恒壓漏斗，該儀器中導管的作用為平衡漏斗與燒瓶中氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；(4)裝置C反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致氯氣不純，氯化氫會和裝置B中氫氧化鈉溶液反應，導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；(5)①已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水；裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，則反應為肼和稀硫酸生成硫酸肼晶體：；②碘溶液能使淀粉變藍色，故滴定過程中指示劑可選用淀粉溶液；滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生，碘具有氧化性，則碘和肼發(fā)生氧化還原反應生成碘離子和氮氣，根據(jù)電子守恒可知，2I2～4e-～N2H4，則產(chǎn)品中的質(zhì)量為，質(zhì)量分數(shù)的表達式為。

【分析】（1）裝置A制取氨氣，一般制取氨氣的藥品是氯化銨和氫氧化鈣，儀器a是為了防止倒吸

（2）根據(jù)反應物結(jié)合性質(zhì)即可寫出方程式

（3）根據(jù)圖片即可寫出b的名稱，導管的作用是平衡內(nèi)外氣壓使液體順利流下

（4）制取的氯氣中可能存在氯化氫氣體，消耗氫氧化鈉，因此在BC之間需要除去氯化氫氣體

（5）①根據(jù)反應物結(jié)合性質(zhì)即可寫出方程式

②利用碘單質(zhì)進行滴定，因此可選擇淀粉，根據(jù)方程式即可計算18．【答案】（1）+34.5（2）小于；AD；66.7%；正向；大于（3）；【解析】（1）①HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-84kJ/mol②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②-①得CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H3=-49.5kJ/mol+84kJ/mol=+34.5kJ/mol；（2）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強平衡正向移動，氫氣的體