江西省新余市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷一、單選題1．歷史文物見證了中華民族的發(fā)展。下列文物的主要成分為天然高分子的是A．戰(zhàn)國初期竹木簡牘B．三星堆青銅神樹C．金沙太陽神鳥金飾D．三國青瓷羊形燭臺A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．中子數(shù)為1的氦的核素：B．三氟化硼()的VSEPR模型：C．用電子式表示的形成過程：D．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中的數(shù)目為B．與含有的共用電子對數(shù)目均為C．常溫常壓下，中所含的數(shù)目為D．與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲裝置進行中和熱的測定B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水D．用丁裝置加熱熔融NaOH固體5．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是A．向氫氧化鐵中滴加氫碘酸：B．泡沫滅火器的滅火原理：C．溶液滴入溶液中：D．水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉：+2+CO2↑+H2O6．下列實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀促進了的電離B將二氧化硫氣體通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中溶液褪色具有漂白性C取少許有機物滴入盛有銀氨溶液的試管中，水浴加熱產(chǎn)生光亮的銀鏡該有機物為醛類D量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液濃度大的NaClO溶液產(chǎn)生氣泡的速度快反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D7．我國科學(xué)家合成了檢測的熒光探針A，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于A分子的說法正確的是A．分子中所有原子均可共面 B．分子中的C、N原子均為sp2雜化C．1mol探針A最多能與3molNaOH反應(yīng) D．該分子能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第二周期元素，其中W是金屬元素，X、Y、Z相鄰。含有這4種元素和氫(H)元素的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中短橫線表示共價鍵、配位鍵或者氫鍵)。下列說法錯誤的是A．W原子的雜化方式為sp3B．W、X、Y、Z的第一電離能依次增大C．基態(tài)Z原子核外電子有5種不同的空間運動狀態(tài)D．Y與W、Z與H之間的短橫線表示的分別是配位鍵和氫鍵9．有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO。下列說法錯誤的是

A．在酸性配位點上，NH3與H+通過配位鍵形成B．增大壓強有利于NO與O2吸附在Fe3+配位點上形成NO2C．在反應(yīng)過程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．該反應(yīng)的總方程式為：8NH3+6NO+3O2=7N2+12H2O10．某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法正確的是A．充電前后與S距離最近的金屬原子數(shù)目相同 B．晶胞2中S與S的最短距離為C．結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式可表示為 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體11．是國家衛(wèi)健委專家推薦的高效、安全的消毒用品。某電解法制備的裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)電極為電源的負(fù)極B．生成和的物質(zhì)的量比為C．轉(zhuǎn)移電子后，陰極區(qū)加入可復(fù)原D．二氧化氯發(fā)生器中生成的X溶液的主要溶質(zhì)為12．鉍酸鈉是一種強氧化劑，微溶于水。以泡鉍礦[主要成分是，含等雜質(zhì)]為原料制備鉍酸鈉的流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．將濾液1和濾液2合并后加入適量鹽酸，可得到溶液B．“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)C．分離得到的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：13．甲烷催化氧化為合成氣(CO、H2)的主要反應(yīng)有：I．II．將與投入密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率、選擇性與CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)I只在低溫下自發(fā)B．在700℃時，容器中生成的CO的物質(zhì)的量為1.6molC．800℃時，副反應(yīng)II進行程度很小D．在700℃時，氧氣的反應(yīng)速率為14．常溫下，將或懸濁液置于分壓固定的氣相中，體系中pM-pH關(guān)系如圖所示，已知，M為溶液中的濃度，。下列說法不正確的是A．表示曲線B．cC．向a點對應(yīng)的懸濁液中加入固體，可以達到b點D．CaCO二、解答題15．六水合碘酸鈣為白色微溶于水的晶體，主要用作防臭劑、藥物和食品添加劑。某實驗小組利用如圖所示裝置制備，然后加入制備六水合碘酸鈣?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．六水合碘酸鈣的制備。i．將碘單質(zhì)溶于碘化鉀溶液中配制成碘液；ii．按圖組裝儀器并檢查裝置氣密性，然后向儀器中添加藥品；iii．打開，緩慢向裝置A中滴加濃鹽酸制備氯氣；iv．當(dāng)裝置C中黃褐色的碘液變?yōu)闊o色時，關(guān)閉，停止制備氯氣；v．打開活塞，向裝置中通入一段時間；vi．打開玻璃塞M，向裝置C中緩慢加入固體，至溶液接近中性；vii．充分反應(yīng)后經(jīng)抽濾、洗滌、常溫干燥得到六水合碘酸鈣。(1)碘化鉀能夠增大單質(zhì)碘在水中的溶解度的原因為(用離子方程式表示)。(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為；試劑X為。(3)裝置C中氯氣將氧化為碘酸的化學(xué)方程式為。(4)步驟v的目的為。(5)證明步驟vii中沉淀已洗滌干凈的方法為。Ⅱ．產(chǎn)品中碘酸鈣晶體含量的測定。i．準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品于碘量瓶中，加入醋酸和稍過量的溶液，配制成溶液，量取于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，平行測定三次后取平均值，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。ii．空白實驗：不取產(chǎn)品，其余試劑用量和步驟相同，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：；。(6)碘酸鈣晶體[，]的純度為；若未進行空白實驗，則測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。16．鈷廣泛應(yīng)用于機械制造、電子電器、航空航天、電池制造等行業(yè)，是國家重要的戰(zhàn)略資源。用含鈷廢料(主要成分為，含少量、、CaO、MgO、等)制備草酸鈷晶體()的工藝流程如圖所示，試回答下列問題：已知：①具有強氧化性。②，。(1)為提高含鈷廢料的浸出效率，可采取的措施是(任寫一條)。(2)在水溶液中的電離方程式為；浸出渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)向“浸出液”中加入適量的時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)①“除鈣鎂”后，濾液中時，。②若“調(diào)pH”時溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致、沉淀不完全，其原因是。(5)將在空氣中加熱最終可得到鈷的氧化物。分解時測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。[已知：，曲線中330℃及以上所得固體均為鈷氧化物]經(jīng)測定，A→B過程中產(chǎn)生的氣體只有，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．咖啡酸鈉是一種抑制惡性腫瘤細(xì)胞增殖的藥物。它的一種合成路線如下：已知：++H2O(、為氫原子或烴基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是；J中官能團除了羥基外還有(填名稱)。(2)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)E→F的反應(yīng)類型是：；G中碳原子的雜化方式為：。(4)試劑X可能是___________(填字母)。A．NaOH B．Na C． D．(5)G與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物K有多種同分異構(gòu)體，①能與發(fā)生顯色反應(yīng)②能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀則符合上述條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。18．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ．羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH固體作催化劑，分別與CO、反應(yīng)制備COS的反應(yīng)如下：；(1)COS的結(jié)構(gòu)式為：。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molCO、、氣體，加入適量的FeOOH，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是___________(填字母)。A．氣體總壓強不變時達到平衡狀態(tài) B．達到平衡時再充入CO，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．使用FeOOH可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率 D．平衡時混合氣體中COS體積分?jǐn)?shù)最大值為50%Ⅱ．利用和反應(yīng)制備。已知：分以下兩步進行：(a)

(b)

(3)一定溫度下，保持總壓強為100kPa，向反應(yīng)器中充入和Ar，發(fā)生反應(yīng)a，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[η=nArn其他條件相同，投料比減小，平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是。溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留2位小數(shù))。提示：用分壓計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(4)投料體積比，并用稀釋。常壓下，不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得和體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。①能自發(fā)進行的條件是(填字母)。A．較高溫度

B．較低溫度

C．任何溫度②其他條件不變，在950~1150℃范圍內(nèi)，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化趨勢符合圖像(填字母)，請說明理由：。A．

B．C．

D．參考答案題號12345678910答案ADBCCADBDD題號11121314答案CCCC15．(1)I2+I-(2)恒壓滴液漏斗飽和食鹽水(3)5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(4)排除裝置中殘留的氯氣，避免污染環(huán)境(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗滌干凈(6)87.15%偏大16．(1)將含鈷廢料粉碎(或其他合理答案)(2)、(3)(4)pH偏低，濃度過大，和結(jié)合成HF分子，降低了濃度，導(dǎo)致、溶解平衡向溶解方向移動(5)17．(1)3，4-二氯甲苯碳碳雙鍵、羧基(2)+Cl2+HCl(3)取代反