高中化學第二章第三節(jié)第四課時化學反應速率和化學平衡圖像說課稿新人教版選修4一、課程基本信息

1.課程名稱：高中化學

2.教學年級和班級：高一年級（1）班

3.授課時間：2023年3月15日

4.教學時數(shù)：1課時二、核心素養(yǎng)目標

1.培養(yǎng)學生對化學反應速率和化學平衡概念的理解和運用能力。

2.增強學生分析圖像數(shù)據(jù)的能力，提高解決實際問題的能力。

3.培養(yǎng)學生科學探究精神，提高合作學習和批判性思維的能力。三、學習者分析

1.學生已經(jīng)掌握的知識：在進入本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了化學反應的基本概念和基本類型，對化學反應的原理有一定的了解。他們可能已經(jīng)接觸過一些簡單的化學反應速率和化學平衡的概念，但對于圖像在化學反應速率和化學平衡中的應用可能較為陌生。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：高一年級學生對化學學科普遍感興趣，他們具備較強的抽象思維能力，但圖像分析能力可能較弱。學生的學習風格各異，有的學生喜歡通過實驗操作來學習，有的則更傾向于理論分析。在課堂上，他們需要通過直觀的圖像來理解和掌握化學反應速率和化學平衡的動態(tài)變化。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：本節(jié)課中，學生可能會在理解圖像與化學反應速率、化學平衡之間的關(guān)系時遇到困難。此外，對于一些復雜的圖像處理和分析，學生可能缺乏必要的數(shù)學和圖形識別技能。為了克服這些困難，需要教師提供足夠的指導和練習，幫助學生逐步建立起圖像分析與化學概念之間的聯(lián)系。四、教學資源

-軟硬件資源：計算機、投影儀、白板、粉筆、黑板擦

-課程平臺：學校內(nèi)部教學平臺，用于在線資源分享和作業(yè)提交

-信息化資源：化學反應速率和化學平衡的動畫演示視頻、相關(guān)圖像處理軟件

-教學手段：實物模型、實驗演示、小組討論、課堂提問五、教學過程

一、導入新課

1.老師提問：同學們，我們已經(jīng)學習了化學反應的基本概念和類型，那么，你們知道化學反應進行得快慢嗎？如何描述化學反應的速率呢？

2.學生回答，老師總結(jié)：化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量，它與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。

3.老師引入本節(jié)課主題：今天我們將學習化學反應速率和化學平衡的圖像表示方法，進一步理解化學反應的動態(tài)變化。

二、新課講授

1.老師講解：首先，我們來看一下化學反應速率與反應物濃度之間的關(guān)系。同學們，誰能告訴我，當反應物濃度增加時，化學反應速率會發(fā)生怎樣的變化？

2.學生回答，老師總結(jié)：當反應物濃度增加時，化學反應速率會加快。這是因為反應物分子之間的碰撞機會增多，從而提高了反應速率。

3.老師展示圖像：接下來，我將展示一個化學反應速率與反應物濃度關(guān)系的圖像，請大家仔細觀察。

4.學生觀察圖像，老師講解：從這個圖像中，我們可以看出化學反應速率與反應物濃度呈正相關(guān)關(guān)系。隨著反應物濃度的增加，化學反應速率逐漸加快，但增加的幅度逐漸減小。

5.老師提問：那么，當反應物濃度減小時，化學反應速率會發(fā)生怎樣的變化呢？

6.學生回答，老師總結(jié)：當反應物濃度減小時，化學反應速率會減慢。這是因為反應物分子之間的碰撞機會減少，從而降低了反應速率。

7.老師展示圖像：接下來，我將展示一個化學反應速率與反應物濃度關(guān)系的圖像，請大家仔細觀察。

8.學生觀察圖像，老師講解：從這個圖像中，我們可以看出化學反應速率與反應物濃度呈負相關(guān)關(guān)系。隨著反應物濃度的減少，化學反應速率逐漸減慢，但減慢的幅度逐漸減小。

三、課堂活動

1.老師提問：同學們，剛才我們學習了化學反應速率與反應物濃度之間的關(guān)系，那么，化學反應速率與溫度之間的關(guān)系又是怎樣的呢？

2.學生分組討論，老師巡視指導。

3.學生匯報討論結(jié)果，老師總結(jié)：化學反應速率與溫度呈正相關(guān)關(guān)系。當溫度升高時，反應物分子的平均動能增大，碰撞頻率和碰撞能量都增加，從而提高了反應速率。

4.老師展示圖像：接下來，我將展示一個化學反應速率與溫度關(guān)系的圖像，請大家仔細觀察。

5.學生觀察圖像，老師講解：從這個圖像中，我們可以看出化學反應速率與溫度呈正相關(guān)關(guān)系。隨著溫度的升高，化學反應速率逐漸加快。

四、鞏固練習

1.老師提問：同學們，現(xiàn)在我們來做一個練習題。已知某化學反應的速率方程為v=k[A]2[B]，其中k為速率常數(shù)，[A]和[B]分別為反應物A和B的濃度。請問，當[A]和[B]的濃度都增加一倍時，化學反應速率會發(fā)生怎樣的變化？

2.學生獨立完成練習題，老師巡視指導。

3.學生展示答案，老師點評并總結(jié)：當[A]和[B]的濃度都增加一倍時，化學反應速率將增加四倍。這是因為化學反應速率與反應物濃度的平方成正比。

五、課堂小結(jié)

1.老師總結(jié)：今天我們學習了化學反應速率與反應物濃度、溫度之間的關(guān)系，以及化學反應速率與化學平衡的圖像表示方法。希望大家能夠掌握這些知識，為今后的學習打下堅實的基礎(chǔ)。

2.學生回顧所學內(nèi)容，老師點評并鼓勵。

六、布置作業(yè)

1.老師布置作業(yè)：請同學們完成課后練習題，并預習下一節(jié)課的內(nèi)容。

2.學生認真聽講，老師點評并強調(diào)作業(yè)的重要性。

七、課堂總結(jié)

1.老師總結(jié)：本節(jié)課我們學習了化學反應速率與反應物濃度、溫度之間的關(guān)系，以及化學反應速率與化學平衡的圖像表示方法。通過學習，同學們對化學反應的動態(tài)變化有了更深入的理解。希望大家能夠?qū)⑦@些知識運用到實際生活中，提高自己的科學素養(yǎng)。六、知識點梳理

1.化學反應速率的定義

-化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。

-通常用反應物濃度的變化量除以時間來表示。

2.影響化學反應速率的因素

-反應物的濃度：反應物濃度越高，反應速率通常越快。

-溫度：溫度越高，反應速率通常越快，因為分子運動速度加快，碰撞頻率和碰撞能量增加。

-催化劑：催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。

-壓力（對于氣體反應）：壓力的增加可以增加反應物的濃度，從而加快反應速率。

3.化學反應速率的表達式

-反應速率通常用以下表達式表示：v=Δc/Δt，其中v是反應速率，Δc是反應物或生成物濃度的變化量，Δt是時間的變化量。

4.化學反應速率的圖像表示

-反應速率與時間的關(guān)系可以用直線或曲線表示，具體取決于反應的級數(shù)。

-對于一級反應，反應速率與時間成直線關(guān)系。

-對于二級反應，反應速率與時間的平方成反比關(guān)系。

5.化學平衡的概念

-化學平衡是指在一定條件下，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。

6.化學平衡常數(shù)（K）

-化學平衡常數(shù)是描述化學反應在平衡狀態(tài)下反應物和生成物濃度比值的常數(shù)。

-K的表達式取決于反應的化學方程式，通常涉及各反應物和生成物的濃度。

7.化學平衡的圖像表示

-化學平衡的圖像通常包括平衡線，表示反應物和生成物在平衡狀態(tài)下的濃度。

-平衡線的斜率可以反映平衡常數(shù)的大小。

8.平衡移動原理（勒夏特列原理）

-當系統(tǒng)的平衡受到外界條件（如濃度、溫度、壓力）的改變時，系統(tǒng)會自動調(diào)整，以減少這種改變的影響，重新達到平衡。

9.化學反應速率與化學平衡的關(guān)系

-反應速率和化學平衡是化學反應的兩個不同方面，但它們是相互關(guān)聯(lián)的。

-反應速率決定了反應達到平衡的速度，而化學平衡則決定了在平衡狀態(tài)下反應物和生成物的比例。

10.圖像分析技巧

-在分析圖像時，要注意圖像的坐標軸含義，以及圖像的形狀和趨勢。

-通過圖像可以判斷反應的級數(shù)、反應速率與時間的關(guān)系、平衡常數(shù)的大小等。七、板書設(shè)計

①化學反應速率

-定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。

-影響因素：濃度、溫度、催化劑、壓力。

-表達式：v=Δc/Δt。

-圖像表示：直線或曲線，取決于反應級數(shù)。

②化學平衡

-概念：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不變。

-化學平衡常數(shù)（K）：描