試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)安徽省黃山市2022屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”用氫氣為燃料，耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點(diǎn)火段材料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法錯(cuò)誤的是A．氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無污染B．碳纖維不屬于天然高分子材料C．鋁合金密度小、易燃D．含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣燃燒生成水，不會(huì)造成環(huán)境污染，則氫氣作燃料對(duì)環(huán)境友好無污染，故A正確；B．碳纖維是無機(jī)非金屬材料，不屬于天然高分子材料，故B正確；C．由題意可知，鋁合金為點(diǎn)火段材料說明合金性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素焰色反應(yīng)的焰色為黃色，則火炬飛揚(yáng)的火焰呈黃色說明配方中含有鈉元素，故D正確；故選C。2．有機(jī)物A是一種多靶向性抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)有機(jī)物A的說法錯(cuò)誤的是A．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，原理相同B．1molA完全水解，消耗2molNaOHC．分子式為C12H13O2BrD．所有碳原子可能處于同一平面【答案】A【解析】【詳解】A．該結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)從而能使溴的四氯化碳溶液褪色，同時(shí)碳碳雙鍵易被高錳酸鉀氧化，從而能使高錳酸鉀溶液褪色，原理不同，故A錯(cuò)誤；B．1mol該物質(zhì)中存在1mol溴原子和1mol酯基，分別消耗1molNaOH，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H13O2Br，故C正確；D．碳碳雙鍵及其直接相連的碳原子共面，苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的碳原子共面，乙基中的兩個(gè)碳原子共面，多個(gè)平面通過單鍵相連，所有碳原子可能共面，故D正確；故選：A。3．硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變D．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NO被H2還原成N2【答案】C【解析】【分析】本題由圖分析可知，反應(yīng)物為H2和NO，生成物為N2和H2O，Ce3+和Ce4+為催化劑，反應(yīng)方程式為：2NO+2H2==N2+2H2O，據(jù)此分析。【詳解】A．由圖分析，反應(yīng)Ⅰ為H2+2Ce4+==2H++2Ce3+，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，A項(xiàng)正確。B．由圖分析，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2，B項(xiàng)正確。C．據(jù)分析可知，Ce3+和Ce4+為催化劑，故混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度會(huì)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．據(jù)分析可知，該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NO被H2還原成N2，D項(xiàng)正確。故答案為：C。4．一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(W)B．XZ2中X的化合價(jià)為+2C．X的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的高D．X、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸【答案】D【解析】【分析】根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該分子中X可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為ⅣA族元素，為C元素或Si元素，而Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10，若X為Si元素，則Z不可能是短周期元素，所以X為C元素，Z為16號(hào)元素，S元素；W可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，且與X、Y、Z均不在同一周期，應(yīng)位于第一周期，則W為H元素；Y可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，與C元素同周期，則Y為N元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A錯(cuò)誤；B．XZ2為CS2，S的非金屬性強(qiáng)于C，S顯-2價(jià)，所以C為+4價(jià)，B錯(cuò)誤；C．X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正確；綜上所述答案為D。5．羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是A．b極為負(fù)極，d極為陽(yáng)極B．b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，c電極區(qū)溶液質(zhì)量減輕14gC．d電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=·OH+H+D．工作時(shí)，如果II室中Na+、Cl?數(shù)目都減小，則M為陽(yáng)離子交換膜【答案】B【解析】【分析】苯酚氧化為CO2和H2O的原電池中C6H6OCO2+H2O，發(fā)生了氧化反應(yīng)，作負(fù)極，c為陰極：發(fā)生了還原反應(yīng)，作正極，d為陽(yáng)極。以此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知：b極為負(fù)極，d極為陽(yáng)極，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知：1molC6H6O6molCO228mole-，c極區(qū)2H+H22mole-。所以b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，轉(zhuǎn)移14mol電子，c電極產(chǎn)生7molH2，d極質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入c極區(qū)，溶液質(zhì)量不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析可知：d為陽(yáng)極，其電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=·OH+H+，故C正確；D.根據(jù)上述分析可知：a為正極，其電極的電極反應(yīng)式：7H2O++6e-=2+8OH-，陰離子濃度增大，Na+透過M膜進(jìn)入a極區(qū)，所以M為陽(yáng)離子交換膜，故D正確；故答案：B。6．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．依據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短比較反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究濃硫酸的脫水性和氧化性C．檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．驗(yàn)證該裝置產(chǎn)生乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．由于反應(yīng)中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)起催化作用，所以不能依據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短比較反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；B．蔗糖和濃硫酸混合發(fā)生炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，生成的碳繼續(xù)被氧化，還原產(chǎn)物二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以可探究濃硫酸的脫水性和氧化性，B正確；C．溶液顯中性，發(fā)生的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能驗(yàn)證該裝置產(chǎn)生乙烯，D錯(cuò)誤；答案選B。7．25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1mol·L?1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[]的關(guān)系如下圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10?4.75B．t=0.5時(shí)，c(NH)＞c(Cl?)＞c(NH3·H2O)C．P2所示溶液：c(NH)＞100c(NH3·H2O)D．P1所示溶液：c(Cl?)=0.05mol·L?1【答案】D【解析】【分析】由圖可知P1時(shí)銨根和一水合氨的濃度相同，P2時(shí)溶液顯中性氫離子和氫氧根離子相同，同時(shí)結(jié)合一水合氨的電離常數(shù)的表達(dá)式，，以此解題?！驹斀狻緼．由圖可知，圖中P1點(diǎn)pH=9.25，c(OH?)=10-4.75mol·L?1，此時(shí)，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，A正確；B．t=0.5時(shí)溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨的混合物，由圖可知溶液此時(shí)顯堿性，則一水合氨的電離大于銨根離子水解，則此時(shí)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH)＞c(Cl?)＞c(NH3·H2O)，B正確；C．P2所示溶液pH=7，c(OH?)=10-7mol·L?1，根據(jù)其電離常數(shù)，則，故c(NH)＞100c(NH3·H2O)，C正確；D．P1所示溶液中電荷守恒，，由圖可知P1點(diǎn)時(shí)，且c()=10-1mol·L?1，，則，，D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題8．二氯異氰尿酸鈉（NaC3N3O3Cl2，摩爾質(zhì)量為220g/mol）是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體，難溶于冷水。其制備原理為：，請(qǐng)選擇下列部分裝置制備二氯異氰尿酸鈉并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)選擇合適裝置，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序?yàn)開__________（填小寫字母）。(2)將D中試劑換成氯酸鉀后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)儀器X中的試劑是___________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后還要繼續(xù)通入一定量的氯氣，其原因是___________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，A中濁液經(jīng)過濾、___________、___________得到粗產(chǎn)品mg。(6)粗產(chǎn)品中NaC3N3O3Cl2含量測(cè)定。將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min。用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，加入淀粉指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。（假設(shè)雜質(zhì)不與反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為：C3N3O3Cl+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，）①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是___________。②則NaC3N3O3Cl2的含量為___________。(用含m，c，V的代數(shù)式表示)【答案】(1)fghabe(2)KClO3＋6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑＋3H2O(3)NaOH或氫氧化鈉溶液(4)通入Cl2與生成的NaOH反應(yīng)，有利于NaC3N3O3Cl2的生成(5)

冷水洗滌

干燥(6)

滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)

【解析】【分析】由二氯異氰尿酸鈉的制備原理以及給定的裝置可知，題干中所示的反應(yīng)裝置可以分為氯氣的發(fā)生裝置與二氯異氰尿酸鈉的制備裝置。具體反應(yīng)流程為：用濃鹽酸與Ca(ClO)2反應(yīng)制Cl2；除去Cl2中因濃鹽酸揮發(fā)而混合的HCl；將Cl2通入氫氧化鈉溶液中制備NaClO，再與氰尿酸溶液反應(yīng)生成二氯異氰尿酸鈉；對(duì)尾氣Cl2進(jìn)行處理。據(jù)此可回答各個(gè)問題。(1)按照氣流從左至右的順序，制備二氯異氰尿酸鈉首先需要制備Cl2，需要裝置D，Cl2從f口流出；接下來需要除去Cl2中混合的HCl，需要裝置E，氣體從g口流入、h口流出；制備NaClO并與氰尿酸溶液發(fā)生反應(yīng)需要裝置A，氣體從a口流入、b口流出；為了除去未反應(yīng)完的Cl2，需要將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，需要裝置C，氣體從e口流入。故導(dǎo)管連接順序?yàn)閒ghabe。(2)裝置D為氯氣發(fā)生裝置，若利用氯酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑＋3H2O。(3)儀器X中所加試劑的目的是與Cl2反應(yīng)生成NaClO，故該試劑為NaOH或氫氧化鈉溶液。(4)觀察題干信息可知制備二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)可以生成NaOH，故繼續(xù)通入一定量的氯氣可以與生成的NaOH反應(yīng)不斷生成NaClO，有利于NaC3N3O3Cl2的生成。(5)考慮到二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，A中的濁液經(jīng)過濾后應(yīng)再用冷水洗滌并干燥之后可以得到粗產(chǎn)品。故答案為：冷水洗滌；干燥。(6)①NaC3N3O3Cl2溶液可以與過量的KI溶液反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色。隨后加入Na2S2O3溶液與I2反應(yīng)可使藍(lán)色逐漸褪去，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)；②由題干中給出的反應(yīng)方程式：C3N3O3Cl+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaC3N3O3Cl2)：n(I2)：n(Na2S2O3)=1：2：4。即n(NaC3N3O3Cl2)=n(Na2S2O3)=mol。10mL溶液中NaC3N3O3Cl2的質(zhì)量為m=n×M=mol×220g/mol=0.055cVg，100mL溶液中NaC3N3O3Cl2的質(zhì)量為0.55cVg。則NaC3N3O3Cl2的含量?！军c(diǎn)睛】回答滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)不能簡(jiǎn)單描述為“溶液褪色”，要加上“滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液”以及“半分鐘不恢復(fù)”的條件，才能保證達(dá)到了滴定終點(diǎn)。三、工業(yè)流程題9．檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7，摩爾質(zhì)量：246g/mol)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，某研究團(tuán)隊(duì)用硫鐵礦(成分為60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他雜質(zhì))為原料來制備檸檬酸亞鐵，其流程如下圖：已知：(1)“焙燒”生成了鐵紅；(2)常溫下，檸檬酸()電離常數(shù)：

，，,Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33(1)焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是___________，“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(2)已知：FeS2與H2SO4不反應(yīng)。則“還原”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種___________鹽(填“正”“酸式”或“堿式”)，0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈___________性。(填“酸”、“堿”或“中”)(4)若鋁離子濃度為0.1mol/L，通過計(jì)算判斷，“除鋁”中調(diào)節(jié)pH=2時(shí)是否產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀___________。(寫出計(jì)算過程)(5)“沉鐵”時(shí)需控制溫度在32℃左右，其可能的原因是___________。(6)某工廠用1kg硫鐵礦經(jīng)上述流程制得1.6kg檸檬酸亞鐵，則檸檬酸亞鐵的產(chǎn)率為______。(保留四位有效數(shù)字)【答案】(1)

增大固體與氣體的接觸面積，提高焙燒速率

11：4(2)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S(3)

酸式

酸(4)沒有沉淀產(chǎn)生，因?yàn)槌叵拢琎c=0.1×(10-12)3=10-37＜Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33(5)溫度太低了，反應(yīng)速率慢；溫度高了，NH4HCO3發(fā)生分解(6)86.72%【解析】【分析】硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2、Al2O3)煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，用稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，過量得到濾渣1，溶液中含有硫酸鐵、硫酸鋁，加入FeS2還原鐵離子得到單質(zhì)硫沉淀，濾液調(diào)節(jié)pH除去鋁，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨沉鐵，過濾得到碳酸亞鐵，然后經(jīng)過一系列操作得到檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)，據(jù)此解答。(1)焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，可以增大固體與氣體的接觸面積，提高焙燒速率，根據(jù)以上分析可知“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反應(yīng)中O2為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，則“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:4，故答案為：增大固體與氣體的接觸面積，提高焙燒速率；11:4；(2)FeS2與H2SO4不反應(yīng)，“還原”時(shí)FeS2被鐵離子氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，故答案為：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；(3)由題干信息可知，檸檬酸是一種三元酸，故檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種酸式鹽，由題干信息可知，常溫下，檸檬酸()電離常數(shù)，，，，Kh2===5.78×10-8小于Ka3，即的電離大于水解，故0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈酸性，故答案為：酸式；酸性；(4)若鋁離子濃度為0.1mol/L，“除鋁”中調(diào)節(jié)pH=2時(shí)即溶液中的c(OH-)=10-12mol/L，通過計(jì)算判斷可知，c(Al3+)c3(OH-)=0.1×(10-12)3=10-37＜1.3×10-33，則不產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故答案為：沒有沉淀產(chǎn)生，因?yàn)槌叵?，Qc=0.1×(10-12)3=10-37＜Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33；(5)溫度太低了，反應(yīng)速率慢；溫度高了，NH4HCO3發(fā)生分解，故“沉鐵”時(shí)需控制溫度在32℃左右，故答案為：溫度太低了，反應(yīng)速率慢；溫度高了，NH4HCO3發(fā)生分解；(6)根據(jù)鐵原子守恒可知，某工廠用1kg硫鐵礦中含有的FeS2的物質(zhì)的量為：=5mol，經(jīng)過焙燒、酸化后形成5molFe3+，由(2)分析可知，“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，則還原后得到的Fe2+的物質(zhì)的量為7.5mol，則經(jīng)上述流程理論上可制得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量為：7.5mol×246g/mol=1.845kg，而實(shí)際上只制得1.6kg檸檬酸亞鐵，則檸檬酸亞鐵的產(chǎn)率為=86.72%，故答案為：86.72%。四、原理綜合題10．CO2的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，回答下列問題：(1)CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯。常溫常壓時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如下圖所示：已知：H2O(g)=H2O(l)的△H計(jì)算如下：△H=-286kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)=-44kJ·mol-1。則CO2和乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________。(2)CO2和M2CO3反應(yīng)制備MHCO3，某學(xué)習(xí)興趣小組為了研究該反應(yīng)，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為50kPa，保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，則CO2(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于___________kPa。(3)CO2和H2制備甲醇，反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＜0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，在相同的時(shí)間內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OH的選擇性=×100%①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________。A．210℃

B．230℃

C．催化CZT

D．催化劑CZ(Zr-1)T②230℃以上，升高溫度導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低?？赡艿脑蚴莀__________。③230℃時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min020406080壓強(qiáng)/MPaP00.95P00.92P00.90P00.90P0反應(yīng)I的速率可表示為v=k·P(CO2)·P3(H2)(k為常數(shù))，平衡時(shí)P(H2O)=0.15P0，則反應(yīng)在60min時(shí)v=___________(用含P0、k的式子表示)。達(dá)平衡時(shí)CH3OH的選擇性=___________，反應(yīng)II的Kc=___________。【答案】(1)C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)ΔH=+133kJ·mol-1(2)120(3)

BD

溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)消耗CO2量增多，故CO2轉(zhuǎn)化率增大；以反應(yīng)II為主，甲醇的選擇性降低，故甲醇的產(chǎn)率降低(其他合理答案均可給分)

0.015kP

33.3%

0.3【解析】(1)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，CO2和乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)ΔH=-110kJ·mol-1-286kJ·mol-1+52kJ·mol-1+393kJ·mol-1+84kJ·mol-1=+133kJ·mol-1；(2)因?yàn)榉磻?yīng)溫度不變，故化學(xué)平衡常數(shù)K不變,化學(xué)反應(yīng)方程式為：，平衡常數(shù)，將足量MHCO3固體置于真空恒容容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系總壓為50kPa，則p(CO2)=p(H2O)=25kPa，=25kPa×25kPa=625kPa2。設(shè)CO2(g)的初始?jí)簭?qiáng)為xkPa，平衡時(shí)p(CO2)=(5+x)kPa，p(H2O)=5kPa，則有Kp=p(CO2)·p(H2O)=625kPa2=5kPa×(x+5)kPa，解得x=120。故要使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于120kPa；(3)①如圖可知合成甲醇的工業(yè)條件是230℃、催化劑CZ(Zr-1)T故選BD；②230℃以上，升高溫度導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低?？赡艿脑蚴牵簻囟壬?，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)消耗CO2量增多，故CO2轉(zhuǎn)化率增大；以反應(yīng)II為主，甲醇的選擇性降低，故甲醇的產(chǎn)率降低；③將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3混合通入剛性密閉容器中，，，a+3a=P0，a=0.25P0，x+y=0.15P0，a-(x+y)+3(a-x)-y+y+x+y=0.9P0，解得x=P0，y=P0，P(CO2)=0.1P0，P(H2)=P0，v=k·P(CO2)·P3(H2)，則反應(yīng)在60min時(shí)v≈0.015kP；CH3OH的選擇性=×100%=；反應(yīng)II的Kc=。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．元素周期表中，第四周期包括10種過渡元素(21號(hào)-30號(hào))，它們的單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)和研究中有重要的應(yīng)用。(1)Fe原子核外電子排布式為___________，在第四周期過渡元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鐵相同的元素有___________種。(2)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是預(yù)防和改善缺鐵性貧血。甘氨酸(H2NCH2COOH)中C原子的雜化形式為___________(3)在催化作用下，呋喃()可與氨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為吡咯()。二者熔、沸點(diǎn)關(guān)系為：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。(4)離子水合能是氣態(tài)離子溶于水中成為稀溶液時(shí)釋放的能量，其值越大，離子越穩(wěn)定。已知離子水合能跟溶解離子的半徑和電荷數(shù)有關(guān)，試分析在水溶液中比穩(wěn)定的原因___________。(5)Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，該化合物中Ti3+的配位數(shù)為___________，在該化合物中不含___________(填標(biāo)號(hào))。A．鍵

B．鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．極性鍵

F．非極性鍵(6)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，1)，則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

0(2)sp3、sp2(3)

低于

吡咯易形成分子間氫鍵(4)與Cu+相比，Cu2+半徑小，所帶電荷數(shù)多，離子水合能大(5)

6

BF(6)

(1，，)

【解析】(1)①鐵為26號(hào)元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；②鐵為第四周期Ⅷ族元素，未成對(duì)電子數(shù)為4，在第四周期過渡元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鐵相同的元素0個(gè)；(2)①甘氨酸(H2NCH2COOH)中與氨基相連的碳原子有四個(gè)單鍵，為雜化，羧基中的碳原子有一個(gè)碳氧雙鍵為雜化；(3)①影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的吡咯沸點(diǎn)大于呋喃，吡咯易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則呋喃沸點(diǎn)低于吡咯；②吡咯易形成分子間氫鍵；(4)離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋，在水溶液里比穩(wěn)定的原因?yàn)椋旱陌霃叫∏宜鶐щ姾啥?，水化能大?5)①Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，與Ti3+最近的粒子數(shù)目為6，則該化合物中Ti3+的配位數(shù)為6；②該化合物中中存在鍵和極性共價(jià)鍵，Ti3+與配體存在配位鍵，內(nèi)屆與外界的氯離子存在離子鍵，則不存在鍵和非極性共價(jià)鍵，答案選BF；(6)①NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，1)，c在x、y、z軸上的投影分別是(1，，)，則c點(diǎn)的離子坐標(biāo)為(1，