福建省泉州市惠安縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)考試題目及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧B.金剛石和石墨C.碘和碘化氫D.碳酸和碳酸氫鈉2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素之間B.離子鍵只能存在于金屬元素和非金屬元素之間C.金屬元素和非金屬元素之間形成的化合物一定是離子化合物D.共價(jià)鍵和離子鍵是化合物中存在的兩種基本化學(xué)鍵3.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)一定越高D.溶液是一種單質(zhì)4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的壓強(qiáng)成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子，還原劑得電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)得電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)失電子6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不變D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比不變7.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)在水中溶解時(shí)，一定會(huì)產(chǎn)生離子B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下，一定會(huì)產(chǎn)生離子C.電解質(zhì)在水中溶解時(shí)，不一定會(huì)產(chǎn)生離子D.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下，不一定會(huì)產(chǎn)生離子8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A.有機(jī)化合物一定含有碳元素B.有機(jī)化合物一定含有氫元素C.有機(jī)化合物一定含有氧元素D.有機(jī)化合物一定含有氮元素9.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述正確的是（）A.酸堿鹽都是電解質(zhì)B.酸堿鹽都是非電解質(zhì)C.酸堿鹽都是混合物D.酸堿鹽都是純凈物10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一定要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以隨意更改實(shí)驗(yàn)步驟C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一定要佩戴實(shí)驗(yàn)器材D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以不佩戴實(shí)驗(yàn)器材四、填空題（每空1分，共10分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，若A物質(zhì)失去電子，則A物質(zhì)是__________，在反應(yīng)中作__________。2.氫氧化鈉溶液的pH值為13，則該溶液是__________，原因是__________。3.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是__________，屬于非金屬元素的是__________。4.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，會(huì)產(chǎn)生__________沉淀，化學(xué)方程式為__________。5.下列有機(jī)物中，屬于醇類的是__________，屬于醚類的是__________。6.在下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________。五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類型及其形成條件。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的條件及其影響因素。六、計(jì)算題（共10分）1.已知某溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，求該溶液的pH值。2.10g金屬鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，求金屬鐵的純度（假設(shè)反應(yīng)中金屬鐵完全反應(yīng)）。3.一定溫度下，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸鈉溶液混合，求該溶液的pH值。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.C解析：同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，碘和碘化氫不是同素異形體，碘是單質(zhì)，碘化氫是化合物。2.D解析：共價(jià)鍵可以存在于非金屬元素之間，離子鍵可以存在于金屬元素和非金屬元素之間，金屬元素和非金屬元素之間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物。3.A解析：溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以小于、等于或大于溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)不一定越高，溶液是一種混合物。4.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比，其他因素如濃度、壓強(qiáng)、催化劑等也會(huì)影響反應(yīng)速率。5.A解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，這是氧化還原反應(yīng)的基本特征。6.A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度在平衡狀態(tài)下保持不變。7.D解析：電解質(zhì)在水中溶解時(shí)，不一定會(huì)產(chǎn)生離子，如蔗糖溶液中的蔗糖分子；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下，一定會(huì)產(chǎn)生離子。8.A解析：有機(jī)化合物一定含有碳元素，這是有機(jī)化學(xué)的基本特征。9.A解析：酸堿鹽都是電解質(zhì)，它們?cè)谒谢蛉廴跔顟B(tài)下可以產(chǎn)生離子。10.A解析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一定要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和安全性。四、填空題（每空1分，共10分）1.還原劑，還原劑解析：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，它在反應(yīng)中起到還原其他物質(zhì)的作用。2.堿性，氫離子濃度非常低解析：氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，其溶液中的氫離子濃度非常低，因此pH值較高。3.金屬元素：鐵，非金屬元素：氧解析：鐵是金屬元素，氧是非金屬元素，這是根據(jù)元素的性質(zhì)來(lái)劃分的。4.氯化銀，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3解析：氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氯化銀沉淀。5.醇類：乙醇，醚類：甲醚解析：醇類化合物含有羥基（-OH），醚類化合物含有醚鍵（-O-）。6.放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)，吸熱反應(yīng)：光合作用解析：燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，光合作用是吸熱反應(yīng)，這是根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化來(lái)劃分的。五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）1.化學(xué)鍵的類型及其形成條件：-離子鍵：由金屬元素和非金屬元素之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成，形成條件是金屬元素易失電子，非金屬元素易得電子。-共價(jià)鍵：由非金屬元素之間通過(guò)電子共享形成，形成條件是非金屬元素之間有足夠的電負(fù)性差異。-氫鍵：由氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子（如氧、氮、氟）之間通過(guò)電子吸引力形成，形成條件是氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間有足夠的電負(fù)性差異。2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：-電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子。-化合價(jià)變化：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)發(fā)生變化。3.化學(xué)平衡的條件及其影響因素：-條件：在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。-影響因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。六、計(jì)算題（共10分）1.pH=-log[H+]=-log(10^-13)=13解析：根據(jù)pH的定義，pH等于負(fù)的以10為底的對(duì)數(shù)，計(jì)算得出pH值為13。2.金屬鐵的純度=(實(shí)際生成氫氣的質(zhì)量/理論生成氫氣的質(zhì)量)×100%理論生成氫氣的質(zhì)量=10g×(2/56)×(2/1)=0.1786g金屬鐵的純度=(0.2g/0.1786g)×100%≈111.9%解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算理論生成氫氣的質(zhì)量，然后用實(shí)際生成氫氣的質(zhì)量除以理論生成氫氣的質(zhì)量，再乘以100%得到金屬鐵的純度。3.pH=pKa+log([A-]/[HA