一、初中化學推斷題1．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種初中化學常見的物質，其中B是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體。用兩側間的短線“﹣”表示兩種物質可以發(fā)生化學反應，箭頭“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。請回答下列問題：（以上反應均在初中知識范圍內）（1）寫出A和C物質的化學式：A_____，C_____；（2）寫出C和D反應的化學方程式為_____；（3）過量粉狀E與B反應的實驗現(xiàn)象為_____?！敬鸢浮緾O2Fe2O33C+2Fe2O3Fe+3CO2↑黑色粉末逐漸減少，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量【解析】【分析】B是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A，則B稀鹽酸，C是氧化鐵，A是二氧化碳，A和D反應，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反應，則E是鐵。【詳解】（1）B是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A，則B是稀鹽酸，C是氧化鐵，A是二氧化碳，故A、C分別是二氧化碳和氧化鐵，化學式為CO2、Fe2O3。（2）C和D是碳還原氧化鐵的過程，反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為。（3）過量粉狀E與B是鐵粉和鹽酸的反應，反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的實驗現(xiàn)象黑色粉末逐漸減少，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量?！军c睛】B是一種常見的酸，由兩種元素組成，B是稀鹽酸，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，，A是二氧化碳。2．已知A～H均為初中化學常見的不同物質，其中B、D、E、G、H是五種不同類別的物質，A、B的組成元素相同，E是目前產量最大、應用最廣的金屬，H為藍色沉淀。它們之間的相互關系如圖所示（其中“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物和生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）H的化學式為______。B的用途是______。（2）C和D間發(fā)生的反應屬于______（填基本反應類型）反應。（3）寫出A→E的化學方程式______。（4）寫出F→G的化學方程式______?！敬鸢浮緾u(OH)2滅火復分解Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【解析】【分析】已知A～H均為初中化學常見的不同物質，其中B、D、E、G、H是五種不同類別的物質，根據“E是目前產量最大、應用最廣的金屬”，則推測E是鐵；根據“H為藍色沉淀”，則推測H為氫氧化銅；根據“A、B的組成元素相同”，結合圖框，則推測A為一氧化碳、B為二氧化碳、C為氫氧化鈉溶液、D為稀鹽酸、G為硝酸銅溶液，F(xiàn)為銅，代入檢驗；符合題意；【詳解】（1）根據分析，H的化學式為Cu(OH)2。B的用途是滅火等。故填：Cu(OH)2；滅火（2）C和D間發(fā)生的反應，即氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，故屬于復分解反應。故填：復分解（3）反應A→E為一氧化碳與氧化鐵反應，故反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）反應F→G為銅與硝酸銀溶液反應，故反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【點睛】本題為框圖式物質推斷題，解答本題的關鍵是根據題干提供的信息推斷得出其他物質的化學式，然后根據物質的性質結合框圖推斷出其他物質的化學式。3．A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質。其中B的固體可用于人工降雨，C的組成元素在地殼中含量居第四位，D常用于清洗油污。圖中“﹣”表示相連物質能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件省略）。請回答下列問題。（1）B的化學式是_____。（2）B與D反應的化學方程式是_____。（3）A與D反應的微觀本質是_____，該反應屬于反應類型中的_____。（4）C與E反應的化學方程式是_____，反應現(xiàn)象是_____。【答案】CO22NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O氫離子和氫氧根離子反應生成水復分解反應Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色【解析】【分析】根據A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，B的固體可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的組成元素在地殼中含量居第四位，所以C是鐵，D常用于清洗油污，D會與二氧化碳反應，所以D是氫氧化鈉，A會與碳酸鈉反應，會轉化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀鹽酸，A轉化成的E會與鐵反應，所以E可以是氯化銅，然后將推出的物質進行驗證即可?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，B的固體可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的組成元素在地殼中含量居第四位，所以C是鐵，D常用于清洗油污，D會與二氧化碳反應，所以D是氫氧化鈉，A會與碳酸鈉反應，會轉化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀鹽酸，A轉化成的E會與鐵反應，所以E可以是氯化銅，經過驗證，推導正確，所以B是CO2；故填：CO2（2）B與D的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（3）A與D的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，微觀本質是：氫離子和氫氧根離子反應生成水，該反應屬于反應類型中的復分解反應；故填：氫離子和氫氧根離子反應生成水；復分解反應（4）C與E的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式是：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，反應現(xiàn)象是：鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色。故填：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。4．①～⑥為初中化學常見物質的相互轉化關系（反應條件已略去）．其中只有D、E、M為單質，H和L的組成元素相同．①A+B→C②A→D+E③F→A+E④G+K→H+A⑤G+M→L+D⑥Q+K→M+B（1）寫出物質的化學式：C_____、D_____、F_____．（2）寫出反應的化學方程式：④_____；⑤_____；⑥_____．【答案】H2CO3H2H2O2Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑【解析】【詳解】根據初中常見的單質為氫氣、氧氣和鐵、只有D、E、M為單質、②A→D+E可判斷A為水，M為鐵，D和E分別是氫氣和氧氣之一；又因為⑤G+M→L+D可聯(lián)想到，鐵與酸的置換反應，故D為氫氣，則E為氧氣；G為酸，可以假設為硫酸，則L就是硫酸亞鐵，又因為H和L的組成元素相同，則H一定是硫酸鐵，則④就是氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水的反應；則K為氧化鐵，則又因為③F→A+E，可知雙氧水分解為水和氧氣，故F為過氧化氫；已知M和B分別為鐵和二氧化碳，則可推測⑥的反應為一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳的反應．故答案為：（1）H2CO3；H2；H2O2；（2）④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；⑤Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；⑥5．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應。①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；③將①步得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。請回答下列問題：（1）B的化學式是_______________________。（2）A中一定存在的溶質的化學式是______________。（3）生成白色沉淀D的化學方程式是________________________。（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是_______________________?！敬鸢浮緽aSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2NaNO3【解析】試題分析：①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；具體無法確定是否含有哪種物質；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，證明一定含有碳酸鈣、氯化鐵和氫氧化鈉；由③的操作可知，物質中含有硫酸鈉和氯化鎂；故（1）B的化學式是BaSO4（2）A中一定存在的溶質的化學式是MgCl2、Na2SO4（3）生成白色沉淀D的化學方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是NaNO3考點：物質的推斷6．A﹣K為中學常見的物質，其中A為黑色粉末，H是一種建筑材料的主要成分，它們之間的轉換關系如圖所示：（1）D，F(xiàn)的化學式：D，F(xiàn)。（2）①的基本反應類型是。（3）反應②的化學方程式是。（4）氣體E的用途是?！敬鸢浮浚?）Cu（OH）2CO2（2）復分解反應（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）冶煉金屬【解析】試題分析：（1）A﹣K為中學常見的物質，H是一種建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸鈣，氣體F和溶液G反應會生成碳酸鈣，所以F是二氧化碳，G是氫氧化鈣，固體I和硝酸銀反應會生成藍色溶液和銀白色固體K，所以I是銅，J是硝酸銅，K是銀，A為黑色粉末，A和氣體E加熱會生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅，E是一氧化碳，氧化銅會與溶液B反應，所以B是鹽酸或硫酸，C是硫酸銅或氯化銅，C和氫氧化鈉反應會生成藍色沉淀D，所以D是氫氧化銅沉淀，經過驗證，推導正確，所以D是Cu（OH）2，F(xiàn)是CO2；（2）反應①是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，基本反應類型是復分解反應；（3）反應②是硝酸銀和銅反應生成硝酸銅和銀，化學方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）通過推導可知，E是一氧化碳，可以用來冶煉金屬。考點：物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式7．酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物)：實驗A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B_____，C_____。②寫出溶液A與D反應的化學方程式_____。(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;回答下列問題：①X的化學式為_____。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為_____(寫最簡比)。【答案】H2SO4

BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，B是稀硫酸，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，所以C是氯化鋇，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，故D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質分別是H2SO4、BaCl2②溶液A與D反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)①化學反應前后各種原子個數相等，所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固體的差量168106168-106=62xl0g-6.9g=3.1g=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質量是：l0g-8.4g=1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為：1.6g：8.4g=4:21點睛：本題主要考查酸、堿、鹽的反應以及反應現(xiàn)象，先判斷出物質之間能發(fā)生的反應，然后利用反應現(xiàn)象進行確定問題即可迎刃而解。8．甲、乙、丙、丁、戊、己六種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。（1）甲俗稱熟石灰，其化學式為_______。（2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應產生大量無色氣體己，此反應的化學方程式是________（3）六種物質在一定條件下可以發(fā)生下列轉化關系：寫出上圖中反應I的化學方程式_______；符合上圖轉化關系的物質丙的化學式是______，物質已具有的一種用途是_______?！敬鸢浮緾a(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O滅火【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學式為：Ca(OH)2；（2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應產生大量無色氣體己，則乙為碳酸鹽，所以為碳酸鈉，無色氣體為二氧化碳，此反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）由圖可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因為甲、乙、丙、丁、戊、己六種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。甲為氫氧化鈣，乙為碳酸鈉，己為二氧化碳，戊可以為氫氧化鈉，丙為水，丁為碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；丙為H2O；二氧化碳可用于滅火、氣體肥料等。9．A~H和X都是初中化學中常見物質，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉化關系如圖所示(1)寫出化學式:A_______，H__________，X________。(2)寫出反應③的化學方程式：___________________________，(3)寫出反應④的化學方程式：_______________，該反應的反應類型是_________?！敬鸢浮緾OFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復分解反應【解析】試題分析：依據H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學式為CO;H的化學式為Fe（OH）3X的化學式CuSO4（2）.寫出反應③的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）.寫出反應④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反應的反應類型是復分解反應?？键c：物質的推斷10．歸納總結是化學學習的常用方法．（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物質可以是、（填兩種不同類別物質的化學式）．上述轉化中，屬于中和反應的化學方程式是．（2）乙在空氣中燃燒生成CO2和H2O，請寫出符合條件的一個化學方程式．（3）A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質．B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素．它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物略去）．寫出下列轉化的化學方程式：B→C：；C→A：．【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【解析】試題分析：（1）鹽酸能與氫氧化鈉或氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于中和反應，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）含有碳氫元素的物質燃燒能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）A高溫能分解生成固體B，則A可能是碳酸鈣，生成的B為氧化鈣；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，水是液態(tài)，故D是水，C是氫氧化鈣；氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，E是氣體，故E是二氧化碳，代入框圖，推斷合理；B是氧化鈣，D是水，C是氫氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氫氧化鈣，E是二氧化碳，A是碳酸鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．考點：物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據物質的性質結合框圖推斷得出其他物質的化學式．11．A、B、C、D為初中化學常是的物質，它們之間存在如下圖所示的轉化關系。已知B是密度最小的氣體單質，D的水溶液呈藍色。根據信息和圖示回答問題（反應條件和部分生成物已略去）。（1）A的化學式為，B的化學式為。（2）寫出一個符合D和E反應的化學方程式。【答案】（1）CuOH2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”，該題的題眼B是密度最小的氣體單質，可判斷為氫氣；D的水溶液呈藍色，又是通過硫酸反應得到，故可判斷為硫酸銅溶液，則A為氧化銅，那么E為一種活潑金屬即可，常見為單質鐵（1）A為氧化銅，化學式為：CuO；B為氫氣，化學式為：H2（2）D為硫酸銅溶液，E為一種活潑金屬，故兩者反