高中化學常見物質(zhì)性質(zhì)歸納表在高中化學學習中，物質(zhì)的性質(zhì)是核心內(nèi)容之一，它貫穿于元素化合物、化學反應(yīng)原理、有機化學等多個模塊。系統(tǒng)歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)，能幫助我們構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，提升解題效率與應(yīng)用能力。本文將從金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽、有機物八大類別，對高中化學常見物質(zhì)的性質(zhì)進行梳理，涵蓋物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、特性及用途，為學習提供實用參考。一、金屬單質(zhì)（以Na、Al、Fe為例）金屬單質(zhì)的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)少，易失電子）密切相關(guān)，多數(shù)具金屬光澤、良好導電性與導熱性。以下是典型金屬的性質(zhì)歸納：物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)特性/注意點主要用途-------------------------------------------------鈉（Na）銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點低，導電導熱性好1.與O?：常溫生成Na?O，加熱生成Na?O?

2.與H?O：劇烈反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）

3.與酸：直接反應(yīng)，比水更劇烈

4.與鹽溶液：先與水反應(yīng)，再與鹽復分解保存在煤油中；焰色反應(yīng)黃色；化學性質(zhì)極活潑制鈉鉀合金（導熱劑）、高壓鈉燈、化工原料鋁（Al）銀白色輕金屬，密度小，質(zhì)軟，導電導熱性、延展性好1.與O?：生成致密氧化膜，加熱燃燒

2.與酸：非氧化性酸生成H?，冷濃酸鈍化

3.與強堿：生成H?和NaAlO?

4.鋁熱反應(yīng)：還原高熔點金屬兩性金屬；氧化膜防腐蝕鋁合金（航空、建筑）、導線、鋁熱劑鐵（Fe）銀白色（鐵粉黑色），具磁性，密度大，熔點高1.與O?：緩慢氧化生銹，純氧中燃燒生成Fe?O?

2.與Cl?/S：分別生成FeCl?/FeS

3.與酸：非氧化性酸生成H?，稀HNO?生成NO（或Fe2+），冷濃酸鈍化

4.與水蒸氣：高溫生成Fe?O?和H?變價金屬（+2、+3）；鈍化防腐蝕鋼鐵材料、催化劑、磁性材料二、非金屬單質(zhì)（以Cl?、S、N?、C、Si為例）非金屬單質(zhì)的性質(zhì)差異較大，部分具強氧化性（如Cl?），部分具還原性（如S、C），還有的化學性質(zhì)穩(wěn)定（如N?、Si）。以下是典型非金屬的性質(zhì)歸納：物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)特性/注意點主要用途-------------------------------------------------氯氣（Cl?）黃綠色氣體，刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化，溶于水1.與金屬/非金屬：生成高價氯化物（如FeCl?、HCl）

2.與H?O：生成HCl和HClO（漂白、消毒）

3.與堿：生成漂白液（NaClO）、漂白粉（Ca(ClO)?）

4.與還原性物質(zhì)：氧化SO?、Fe2+等強氧化性；漂白性源于HClO；有毒消毒劑、制鹽酸、漂白劑、有機化工硫（S）淡黃色固體，質(zhì)脆，不溶于水，易溶于CS?1.與O?：燃燒生成SO?

2.與金屬：生成低價硫化物（如FeS、Cu?S）

3.與濃酸：自身氧化還原（如與濃H?SO?生成SO?）同素異形體（斜方硫、單斜硫）；氧化性弱制硫酸、農(nóng)藥、橡膠硫化、醫(yī)藥氮氣（N?）無色無味氣體，密度略小，難溶于水，沸點低1.與H?：高溫高壓催化合成NH?

2.與O?：放電生成NO

3.與金屬：點燃生成Mg?N?化學性質(zhì)穩(wěn)定（N≡N鍵能大）保護氣、合成氨、液氮（低溫環(huán)境）碳（C）金剛石（硬、不導電）、石墨（軟、導電）、無定形碳（吸附性）1.與O?：充分/不充分燃燒生成CO?/CO

2.與氧化物：還原CuO、CO?、H?O（制水煤氣）

3.與濃酸：氧化生成CO?（如與濃H?SO?）同素異形體（金剛石、石墨、C??）；還原性燃料、冶煉金屬、電極、吸附劑、新材料硅（Si）灰黑色固體，有金屬光澤，硬度大，熔點高，半導體1.與O?/Cl?：加熱生成SiO?/SiCl?

2.與HF：唯一反應(yīng)的酸（生成SiF?）

3.與強堿：生成H?和Na?SiO?半導體材料；化學性質(zhì)穩(wěn)定（常溫不與酸反應(yīng)）半導體（芯片、太陽能電池）、合金、制玻璃三、金屬氧化物（以Na?O、Na?O?、Al?O?、Fe?O?、Fe?O?為例）金屬氧化物的性質(zhì)與金屬的活潑性、價態(tài)相關(guān)，部分具兩性（如Al?O?），部分具強氧化性（如Na?O?）。以下是典型金屬氧化物的性質(zhì)歸納：物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)特性/注意點主要用途-------------------------------------------------氧化鈉（Na?O）白色固體，熔點低，易溶于水與H?O/CO?/酸：生成NaOH/Na?CO?/鹽和水堿性氧化物；不穩(wěn)定（易被O?氧化為Na?O?）化工原料（制NaOH、Na?CO?）過氧化鈉（Na?O?）淡黃色固體，易吸潮，熔點/沸點較高1.與H?O/CO?：生成O?和NaOH/Na?CO?

2.與酸：生成O?、鹽和水過氧化物（O為-1價）；漂白性（強氧化性）；供氧劑潛水艇供氧、漂白劑、氧化劑氧化鋁（Al?O?）白色固體，熔點高，硬度大，不溶于水1.與酸/強堿：生成鹽和水

2.電解：熔融態(tài)制Al兩性氧化物；高熔點（耐火材料）耐火材料、冶煉鋁、寶石、催化劑載體氧化鐵（Fe?O?）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，不溶于水1.與酸：生成FeCl?和水

2.與還原劑：高溫被還原為Fe堿性氧化物；穩(wěn)定（高溫可還原）顏料、煉鐵原料、拋光劑四氧化三鐵（Fe?O?）黑色晶體，具磁性，不溶于水1.與酸：生成FeCl?、FeCl?和水

2.與還原劑：高溫被還原為Fe混合價態(tài)（Fe2+、Fe3+）；磁性磁性材料、煉鐵原料、催化劑四、非金屬氧化物（以CO、CO?、SO?、NO、NO?、SiO?為例）非金屬氧化物的性質(zhì)與非金屬的價態(tài)、酸性強弱相關(guān)，部分具還原性（如SO?、CO），部分具酸性（如CO?、SiO?）。以下是典型非金屬氧化物的性質(zhì)歸納：物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)特性/注意點主要用途-------------------------------------------------一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度略小，難溶于水，有毒1.可燃性：生成CO?

2.還原性：還原CuO、Fe?O?（冶煉金屬）

3.與血紅蛋白：結(jié)合使人缺氧劇毒；還原性（冶煉金屬）燃料、冶煉金屬二氧化碳（CO?）無色無味氣體，密度大，能溶于水，固態(tài)為干冰1.與H?O：生成H?CO?（弱酸）

2.與堿/堿性氧化物：生成鹽和水

3.與C：高溫生成CO（煉鐵爐反應(yīng)）

4.光合作用：生成葡萄糖酸性氧化物；干冰（制冷劑、人工降雨）滅火、制冷劑、化工原料、光合作用二氧化硫（SO?）無色刺激性氣體，密度大，易溶于水，有毒1.與H?O：生成H?SO?（弱酸）

2.與O?：催化氧化生成SO?（制硫酸）

3.與Cl?/H?S：氧化還原（生成H?SO?/S）

4.漂白性：暫時漂白品紅（加熱恢復）酸性氧化物；還原性為主；酸雨成因漂白劑、制硫酸、殺菌消毒一氧化氮（NO）無色氣體，密度略大，難溶于水，有毒1.與O?：迅速生成NO?

2.與H?O：不反應(yīng)（參與NO?與水的反應(yīng)）劇毒；大氣污染物（生成NO?）工業(yè)制硝酸、科研（生物信使）二氧化氮（NO?）紅棕色刺激性氣體，密度大，易溶于水，有毒1.與H?O：歧化生成HNO?和NO

2.與O?/H?O：生成HNO?（制硝酸）

3.與N?O?：可逆反應(yīng)（放熱）劇毒；強氧化性；大氣污染物工業(yè)制硝酸、火箭燃料二氧化硅（SiO?）無色透明（水晶）或白色（沙子），硬度大，熔點高，不溶于水1.與HF：唯一反應(yīng)的酸（雕刻玻璃）

2.與強堿/堿性氧化物：生成鹽和水

3.與鹽：高溫生成硅酸鹽和CO?（制玻璃）酸性氧化物（不與水反應(yīng)）；高硬度（光導纖維）光導纖維、制玻璃、建筑材料、工藝品五、酸（以HCl、H?SO?、HNO?、H?CO?、H?SiO?為例）酸的性質(zhì)由H+和酸根共同決定，強酸（如HCl、H?SO?、HNO?）具強酸性，弱酸（如H?CO?、H?SiO?）酸性較弱，部分酸還具強氧化性、吸水性、脫水性等特性。以下是典型酸的性質(zhì)歸納：物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)特性/注意點主要用途-------------------------------------------------鹽酸（HCl）無色刺激性液體，易揮發(fā)（白霧），密度大1.酸性：與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)

2.還原性：與MnO?/KMnO?生成Cl?

3.揮發(fā)性：敞口質(zhì)量分數(shù)減小強酸；揮發(fā)性；還原性除銹、化工原料、胃酸（助消化）濃硫酸（H?SO?）無色粘稠油狀液體，高沸點，難揮發(fā)，密度大1.酸性：與金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)

2.吸水性：干燥中性、酸性氣體（除NH?、H?S）

3.脫水性：使有機物炭化（如蔗糖變黑）

4.強氧化性：與金屬（除Au、Pt）、非金屬生成SO?，冷濃酸鈍化Fe、Al強酸；高沸點；吸水性/脫水性/強氧化性；鈍化化工原料、干燥劑、催化劑、脫水劑硝酸（HNO?）無色液體，易揮發(fā)（白霧），刺激性氣味，密度大1.酸性：與金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)

2.強氧化性：與金屬（除Au、Pt）生成NO/NO?，冷濃酸鈍化Fe、Al

3.不穩(wěn)定性：見光/加熱分解（保存在棕色瓶）

4.顯色反應(yīng)：使蛋白質(zhì)變黃強酸；揮發(fā)性；強氧化性；不穩(wěn)定性化工原料、實驗室制NO/NO?、金屬鈍化、分析試劑碳酸（H?CO?）無色液體，不穩(wěn)定（分解為CO?和H?O），弱酸1.酸性：與堿、鹽反應(yīng)（如與Na?SiO?生成H?SiO?）

2.不穩(wěn)定性：常溫分解弱酸；不穩(wěn)定；只存在于水溶液碳酸飲料、調(diào)節(jié)土壤pH、化學實驗硅酸（H?SiO?）白色膠狀沉淀，不溶于水，弱酸，不穩(wěn)定（加熱分解為SiO?）1.酸性：與強堿反應(yīng)

2.不與水反應(yīng)（由可溶性硅酸鹽與酸制得）弱酸（酸性弱于H?CO?）；吸附性（硅膠）干燥劑、催化劑載體、防火材料六、堿（以NaOH、Al(OH)?、Fe(OH)?、NH?·H?O為例）堿的性質(zhì)由OH-和金屬（或NH?+）共同決定，強堿（如NaOH）具強堿性，弱堿（如Al(OH)?、NH?·H?O）堿性較弱，部分堿具兩性（如Al(OH)?）。以下是典型堿的性質(zhì)歸納：物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)特性/注意點主要用途-------------------------------------------------氫氧化鈉（NaOH）白色固體，易潮解，易溶于水（放熱），強腐蝕性1.堿性：與酸、酸性氧化物、鹽、兩性物質(zhì)反應(yīng)

2.潮解性：作干燥劑（干燥中性、堿性氣體）

3.腐蝕性：對皮膚、玻璃（SiO?）有腐蝕強堿；強腐蝕性；潮解性；不能用玻璃塞化工原料、除油污、干燥劑、制NH?氫氧化鋁（Al(OH)?）白色膠狀沉淀，不溶于水，具吸附性1.兩性：與酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水

2.不穩(wěn)定性：加熱分解為Al?O?和H?O

3.吸附性：凈水（吸附懸浮雜質(zhì)）兩性氫氧化物；弱堿性/弱酸性；吸附性胃酸中和劑、凈水劑、阻燃劑氫氧化鐵（Fe(OH)?）紅褐色沉淀，不溶于水，加熱分解1.堿性：與酸反應(yīng)生成FeCl?和水

2.不穩(wěn)定性：加熱分解為Fe?O?和H?O弱堿；制備（FeCl?與NaOH反應(yīng)）凈水劑、顏料、醫(yī)藥一水合氨（NH?·H?O）無色液體，易揮發(fā)（分解為NH?和H?O），弱堿性1.堿性：與酸、鹽反應(yīng)（如與FeCl?生成Fe(OH)?）

2.不穩(wěn)定性：加熱或濃度大時分解弱堿；揮發(fā)性；制備Al(OH)?（不溶于過量氨水）化肥、實驗室制NH?、洗滌劑、工業(yè)原料七、鹽（以NaCl、Na?CO?、NaHCO?、FeCl?、AlCl?、NH?Cl為例）鹽的性質(zhì)由金屬（或NH?+）和酸根共同決定，部分鹽具水解性（如FeCl?、AlCl?），部分鹽具熱不穩(wěn)定性（如NH?Cl、N