高中化學(xué)反應(yīng)速率專項(xiàng)練習(xí)題庫化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的核心內(nèi)容，它不僅反映化學(xué)反應(yīng)的快慢，更是理解化學(xué)平衡、反應(yīng)機(jī)理的關(guān)鍵基礎(chǔ)。本練習(xí)題庫圍繞反應(yīng)速率的概念辨析、計算比較、影響因素分析、圖像解讀及綜合應(yīng)用五大模塊設(shè)計，助力同學(xué)們夯實(shí)基礎(chǔ)、突破難點(diǎn)。一、核心知識點(diǎn)回顧1.定義與公式化學(xué)反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示（均取正值），公式為：\[v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\]其中，\(\Deltac\)為濃度變化量（單位：\(\text{mol·L}^{-1}\)），\(\Deltat\)為時間變化量（單位：\(\text{s}\)或\(\text{min}\)）。2.單位常見單位為\(\text{mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}\)、\(\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\)。3.影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)（決定性因素，如活潑金屬與酸反應(yīng)速率遠(yuǎn)快于不活潑金屬）。外因：濃度：增大反應(yīng)物濃度（純液體、固體除外），速率加快；溫度：升高溫度，速率加快（通常每升高10℃，速率增大2~4倍）；壓強(qiáng)：僅對有氣體參與的反應(yīng)有效，增大壓強(qiáng)（縮小體積）相當(dāng)于增大濃度，速率加快；催化劑：正催化劑顯著加快速率（如\(\text{MnO}_2\)催化\(\text{H}_2\text{O}_2\)分解）；固體表面積：粉碎固體（增大表面積），速率加快。二、專項(xiàng)練習(xí)題（附解析）（一）基礎(chǔ)概念辨析題題目1：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8\,\text{mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}\)，表示某反應(yīng)中1s時某物質(zhì)的濃度為\(0.8\,\text{mol·L}^{-1}\)C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同解析：A錯誤：純液體、固體的濃度視為常數(shù)，不能用其濃度變化表示速率；B錯誤：速率是平均速率，不代表瞬時濃度；C錯誤：如中和反應(yīng)速率快，但現(xiàn)象（如酸堿中和）不明顯；D正確：不同物質(zhì)的速率數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比，意義均為“反應(yīng)進(jìn)行的快慢”。答案：\(\boldsymbol{D}\)題目2：反應(yīng)\(4\text{NH}_3+5\text{O}_2\xlongequal[\Delta]{\text{催化劑}}4\text{NO}+6\text{H}_2\text{O}\)在5L密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率\(v(\text{NO})\)為（）A.\(0.002\,\text{mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}\)B.\(0.01\,\text{mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}\)C.\(0.06\,\text{mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}\)D.\(0.3\,\text{mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}\)解析：第一步，計算NO的濃度變化：\(\Deltac(\text{NO})=\frac{\Deltan(\text{NO})}{V}=\frac{0.3\,\text{mol}}{5\,\text{L}}=0.06\,\text{mol·L}^{-1}\)；第二步，代入速率公式：\(v(\text{NO})=\frac{\Deltac(\text{NO})}{\Deltat}=\frac{0.06\,\text{mol·L}^{-1}}{30\,\text{s}}=0.002\,\text{mol·L}^{-1}·\text{s}^{-1}\)。答案：\(\boldsymbol{A}\)（二）速率計算與比較題題目3：對于反應(yīng)\(2\text{A}+\text{B}=3\text{C}+\text{D}\)，某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為\(1\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\)，則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）A.\(0.5\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\)B.\(1\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\)C.\(1.5\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\)D.\(2\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\)解析：同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即：\[\frac{v(\text{A})}{v(\text{C})}=\frac{2}{3}\]代入\(v(\text{A})=1\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\)，得：\[v(\text{C})=\frac{3}{2}v(\text{A})=\frac{3}{2}×1=1.5\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\]答案：\(\boldsymbol{C}\)題目4：某反應(yīng)\(\text{aA}+\text{bB}=\text{cC}+\text{dD}\)，測得A在2min內(nèi)濃度由\(1.0\,\text{mol·L}^{-1}\)變?yōu)閈(0.8\,\text{mol·L}^{-1}\)，B的濃度在3min內(nèi)由\(2.0\,\text{mol·L}^{-1}\)變?yōu)閈(1.8\,\text{mol·L}^{-1}\)，則\(\text{a:b}\)為（）A.\(1:1\)B.\(2:3\)C.\(3:2\)D.\(3:1\)解析：先計算A、B的反應(yīng)速率：\(v(\text{A})=\frac{\Deltac(\text{A})}{\Deltat}=\frac{1.0-0.8}{2}=0.1\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\)；\(v(\text{B})=\frac{\Deltac(\text{B})}{\Deltat}=\frac{2.0-1.8}{3}=\frac{0.2}{3}\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\)。根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比：\[\frac{v(\text{A})}{v(\text{B})}=\frac{\text{a}}{\text}\]代入得：\[\frac{0.1}{\frac{0.2}{3}}=\frac{0.1×3}{0.2}=\frac{0.3}{0.2}=\frac{3}{2}\]因此，\(\text{a:b}=3:2\)。答案：\(\boldsymbol{C}\)（三）影響因素分析題題目5：下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.降低溫度B.減小反應(yīng)物濃度C.加入合適的催化劑D.減小壓強(qiáng)（針對有氣體參與的反應(yīng)）解析：A錯誤：降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，速率減慢；B錯誤：減小濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，速率減慢；C正確：正催化劑降低活化能，加快速率；D錯誤：減小壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)），濃度減小，速率減慢。答案：\(\boldsymbol{C}\)題目6：對于反應(yīng)\(\text{C}(s)+\text{H}_2\text{O}(g)\xlongequal{\text{高溫}}\text{CO}(g)+\text{H}_2(g)\)，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.增大水蒸氣的濃度C.粉碎碳固體D.加入一定量的氮?dú)猓ū３煮w積不變）解析：A正確：升溫加快速率；B正確：增大反應(yīng)物（\(\text{H}_2\text{O}(g)\)）濃度，速率加快；C正確：粉碎碳（增大表面積），速率加快；D錯誤：體積不變時充入\(\text{N}_2\)，反應(yīng)物、生成物濃度不變，速率不變。答案：\(\boldsymbol{D}\)（四）圖像分析題題目7：某反應(yīng)的速率-時間圖像如圖所示（縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率\(v\)，橫坐標(biāo)為時間\(t\)）：\(t_1\)時刻前\(v_{\text{正}}=v_{\text{逆}}\)（平衡狀態(tài)），\(t_1\)時刻后\(v_{\text{正}}\)、\(v_{\text{逆}}\)均增大，且\(v_{\text{正}}'>v_{\text{逆}}'\)（平衡正向移動）。則\(t_1\)時刻改變的條件可能是（）（圖像特征：\(t_1\)時刻正、逆速率“突變”增大，且正速率增量更大）A.升高溫度B.加入催化劑C.增大反應(yīng)物濃度D.減小生成物濃度解析：A合理：若反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，升溫使正、逆速率均增大，且\(v_{\text{正}}'>v_{\text{逆}}'\)（平衡正向）；若正反應(yīng)放熱，升溫則\(v_{\text{逆}}'>v_{\text{正}}'\)（平衡逆向），需結(jié)合反應(yīng)熱效應(yīng)，但題目圖像符合“升溫+吸熱反應(yīng)”的特征。B錯誤：催化劑使正、逆速率同等程度增大（\(v_{\text{正}}'=v_{\text{逆}}'\)），平衡不移動；C錯誤：增大反應(yīng)物濃度，\(t_1\)時刻僅\(v_{\text{正}}\)“突變”增大，\(v_{\text{逆}}\)隨后逐漸增大（圖像無“突變”）；D錯誤：減小生成物濃度，\(t_1\)時刻僅\(v_{\text{逆}}\)“突變”減小，\(v_{\text{正}}\)不變（圖像無“突變”）。答案：\(\boldsymbol{A}\)（五）綜合應(yīng)用題題目8：某實(shí)驗(yàn)小組研究\(\text{H}_2\text{O}_2\)分解的速率影響因素，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：2mL5%\(\text{H}_2\text{O}_2\)溶液，常溫，無催化劑，收集50mL\(\text{O}_2\)用時\(t_1\)；實(shí)驗(yàn)2：2mL5%\(\text{H}_2\text{O}_2\)溶液，常溫，加入少量\(\text{MnO}_2\)，收集50mL\(\text{O}_2\)用時\(t_2\)；實(shí)驗(yàn)3：2mL10%\(\text{H}_2\text{O}_2\)溶液，常溫，無催化劑，收集50mL\(\text{O}_2\)用時\(t_3\)；實(shí)驗(yàn)4：2mL5%\(\text{H}_2\text{O}_2\)溶液，加熱，無催化劑，收集50mL\(\text{O}_2\)用時\(t_4\)。（1）比較\(t_1\)、\(t_2\)、\(t_3\)、\(t_4\)的大小關(guān)系：________（用“>”“<”連接）。（2）實(shí)驗(yàn)2中，若測得\(\text{H}_2\text{O}_2\)的濃度在2min內(nèi)由\(0.5\,\text{mol·L}^{-1}\)變?yōu)閈(0.3\,\text{mol·L}^{-1}\)，則\(v(\text{H}_2\text{O}_2)=\)________。解析：（1）影響速率的核心邏輯：催化劑>溫度>濃度（針對\(\text{H}_2\text{O}_2\)分解，\(\text{MnO}_2\)催化效果顯著，加熱次之，濃度增大再次之）。實(shí)驗(yàn)1（常溫、5%、無催化劑）：速率最慢，\(t_1\)最長；實(shí)驗(yàn)2（常溫、5%、有催化劑）：速率最快，\(t_2\)最短；實(shí)驗(yàn)4（加熱、5%、無催化劑）：速率快于實(shí)驗(yàn)3（常溫、10%、無催化劑），故\(t_4<t_3\)；因此，時間關(guān)系為：\(\boldsymbol{t_1>t_3>t_4>t_2}\)（或\(t_1>t_4>t_3>t_2\)，需結(jié)合實(shí)際反應(yīng)速率，合理即可）。（2）代入速率公式：\[v(\text{H}_2\text{O}_2)=\frac{\Deltac}{\Deltat}=\frac{0.5-0.3}{2}=0.1\,\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}\]三、總結(jié)與提升建議1.概念理解：緊扣“濃度變化率