集寧師院附中2024—2025學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)總分：100分考試時(shí)間：75分鐘命題人：李心源審題人：周開文一、選擇題(每題3分，共45分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法正確的是()A.nS電子的能量一定高于(n1)p電子的能量B.?C的電子排布式為1s22s22p2,違背了泡利規(guī)則C.電子排布式(2?Sc)1s22s22p?3s23p?3a24s'違背了洪特原理D.電子排布式(2?Ti)1s22s22p?3s23p1違背了能量最低原則2.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.電子云中的小點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡B.夫瑯禾費(fèi)線含有的很多條暗線其實(shí)質(zhì)屬于原子的發(fā)射光譜C.第一電離能介于B和N之間的第二周期元素有3種D.2p、3p、4p能級(jí)的原子軌道數(shù)依3.下列說(shuō)法正確的是()①基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種②某價(jià)層電子排布為4d4s1的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第IB族③充有氖氣的霓虹燈管通電時(shí)會(huì)發(fā)出紅色光的主要原因是：電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以⑤Be與Al在周期表中處于對(duì)角線位置，可推出相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍YZ核外無(wú)未成對(duì)電子的主族元素QM第四周期第VIB族元素下列說(shuō)法正確的是()A.最高正化合價(jià)Q=Y>XB.M的基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d?4s2C.Z的基態(tài)原子核外價(jià)層電子軌道表示式：個(gè)↓N個(gè)個(gè)個(gè)↑↓5.對(duì)于下列常見微粒中的σ鍵、π鍵判斷正確的是()A.SCl?分子中既有ppσ鍵、也有ppπ鍵B與N?結(jié)構(gòu)相似，則CH?=CHCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2:1C.NF?分子中含有σ鍵數(shù)目約為3×6.02×10D.已知反應(yīng)N?04(1)+2N?H?(1)=3N?(g)+4H?O(1),若該反應(yīng)中形成的π鍵數(shù)目為2N,則有6.5氨基四唑硝酸鹽受熱迅速生成以N?為主的環(huán)境友好型氣體，并放出大量的熱，是制造HTPB火箭推進(jìn)劑的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(中)A.該化合物中五元環(huán)上的5個(gè)原子的雜化方式不相同B.陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種D.該化合物因存在類似于苯分子的大π鍵，所以非常穩(wěn)定7.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵9.H?O?(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種綠色氧化劑，應(yīng)用廣泛A.H?O?中氧原子雜化方式為sp?C.Na?O?與H?O?都是過(guò)氧化物，所以1mol次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W同周期。下列敘述正確的是()A.該化合物中Y原子的雜化軌道類型只有一種B.X、Z、W形成的化合物可能既含有離子鍵、C.R的含氧酸的酸性比Z的強(qiáng)D.W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定，其原因是：W分子內(nèi)存在的氫鍵多11.CH?、CH?、CH?都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是()A.CH?與OH形成的化合物中含有離子鍵B.CH的鍵角和比CH?的鍵角小12.下列說(shuō)法不正確的是()A.熔、沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛()大于對(duì)羥基苯甲醛(HO一CHO)D.含有1個(gè)手性碳原子13.鍵的極性對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有重要影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.0?分子空間結(jié)構(gòu)與H?0分子相似，其分子也有極性，它在CC1,中溶解度小于在水中的溶解度B.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，這是由D.酸性：三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸14.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為()①CH?COOH中碳原子的雜化類型有sp②HF晶體沸點(diǎn)高于HC1,是因?yàn)镠C1共價(jià)鍵鍵能小于HF④Na?O、Na?O?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同⑤氨水中大部分NH?與H?O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH?·H?O,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH?·H?O的結(jié)構(gòu)式可寫為HN…HOH息獸關(guān)息獸關(guān)袁示主帕奴未天代財(cái)A.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)順序：HC1>HBr>HIB.冰比水的密度小是受到分子間氫鍵的影響C.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一D.由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵鍵角是105°第Ⅱ卷非選擇題(共55分)為48.65%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為8.11%,如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖。相對(duì)豐度%相對(duì)豐度%(1)SO?中心原子軌道的雜化類型為,VSEPR模型為18.(18分)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：c.1s22s22p?3s2d.1s22(2)第四周期未成對(duì)電子最多的原子是,其原子核外共有(1分)種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為1分),其價(jià)層電子軌道表示式(4)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的電①下列各組不互為等電子體的是②互為等電子體的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，請(qǐng)寫出CO的結(jié)構(gòu)式。19.(13分)近年來(lái)，我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)。如新型儲(chǔ)氫材料、陶瓷(1)簡(jiǎn)單金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。在LiH中，離子半徑：LitH(填“>”“<”或“=”,本空1分),原因是(2)基態(tài)砷