山東省2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)練習(xí)卷一．選擇題（共17小題）1．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）A． B． C． D．2．鈉、氯及其它們的化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．制取Na2O：NaNa2O B．工業(yè)HCl制備：Cl2HCl C．漂白粉生產(chǎn)：Cl2Ca（ClO）2 D．制備碳酸鈉過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：飽和食鹽水NaHCO3（s）Na2CO33．某溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO32-、HCO下列說法正確的是（）A．沉淀M為CaCO3，沉淀X為Ag2CO3 B．原溶液中可能存在 CC．原溶液中一定存在 HCO3-、D．確定原溶液中是否存在K+，需要進(jìn)行焰色試驗(yàn)4．下列說法正確的是（）A．鹽酸能夠?qū)щ?，故鹽酸屬于電解質(zhì) B．某元素變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．硫酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SOD．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物5．化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展和科學(xué)家的貢獻(xiàn)密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．我國(guó)化學(xué)工作者第一次人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì) B．屠呦呦團(tuán)隊(duì)成功分離并結(jié)晶出的青蒿素（C15H22O5）屬于有機(jī)物 C．道爾頓提出的分子學(xué)說解決了物質(zhì)組成和原子量測(cè)定方面的混亂問題 D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律將元素和化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系6．下列化學(xué)用語(yǔ)或概念表述正確的是（）A．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式：NaHSO4＝Na++H++ SB．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小 C．燃燒一定要有氧氣參加 D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等7．碳捕集技術(shù)是減少CO2排放的一種途徑，如圖所示可捕獲和轉(zhuǎn)化CO2，減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。反應(yīng)①完成之后通入CH4，反應(yīng)過程中在催化劑上有積碳。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)過程中需添加CaO C．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 D．反應(yīng)②過程中可能有反應(yīng)CH4C+2H2發(fā)生8．粗鹽溶液中常含有等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸，按照如圖所示流程可除去雜質(zhì)得到精鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑X不能是Na2CO3 B．加入試劑Z前必須過濾 C．“操作a”用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈 D．若粗鹽固體為ag，得到的精鹽為bg，則a一定大于b9．如圖所示，從A處通入氯氣，分別控制B處閥門開關(guān)，觀察C處紅色布條是否褪色。閥門B關(guān)閉閥門B打開實(shí)驗(yàn)Ⅰ紅色布條無(wú)變化紅色布條褪色實(shí)驗(yàn)Ⅱ紅色布條褪色紅色布條無(wú)變化下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A處通入的Cl2一定是干燥的 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中A處通入的Cl2一定是濕潤(rùn)的 C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中D中溶液可能是濃H2SO4 D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液10．下列說法正確的是（）A．配制0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時(shí)，兩次用玻璃棒的作用相同 B．把0.585gNaCl固體放入100mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1mol×L﹣1的NaCl溶液 C．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1 D．用量筒量取20.0mL0.5000mol?L﹣1H2SO4溶液于燒杯中，加80.0mL水，配制成0.1000mol?L﹣1H2SO4溶液11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是（）A．7.8gNa2O2含有的離子總數(shù)為0.3NA B．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA個(gè)氯離子 C．有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA12．近年來科學(xué)家合成和發(fā)現(xiàn)了一些新物質(zhì)，如新型氫分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N5A．相同條件下，等質(zhì)量的H2和H3的原子數(shù)相同 B．新型氧分子O4和O3互為同素異形體 C．高能微粒N5+摩爾質(zhì)量為70D．常溫常壓下，O2和O3的密度之比為3：213．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+＝CO2↑+HB．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+C．氫氧化鋇溶液與少量硫酸銅溶液反應(yīng)；Cu2++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+Cu（OHD．將Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+14．過氧化氫法制備NaClO2的反應(yīng)為①2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2+O2↑+Na2SO4+2H2O②2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．ClO2做催化劑 B．①中的H2SO4表現(xiàn)酸性 C．H2O2在兩個(gè)反應(yīng)中分別做氧化劑和還原劑 D．制備54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O215．V（釩）能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（）A．V（釩）有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià) B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，I﹣比V3+還原性強(qiáng) C．可加入氧化劑實(shí)現(xiàn)VO2+D．圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)16．超氧化鉀（KO2）與Na2O2性質(zhì)相似，廣泛應(yīng)用于航天和潛水的供氧劑。下列說法正確的是（）A．KO2中O元素的化合價(jià)為﹣1價(jià) B．KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2：1 C．71gKO2與足量CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少2g D．當(dāng)m（KO2）：m（Na2O2）＝71：78時(shí)，KO2和Na2O2分別與足量水反應(yīng)生成O2的質(zhì)量之比為2：317．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示相連的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．圖中反應(yīng)可能有置換反應(yīng) B．物質(zhì)X可能是一種常見的酸性氧化物 C．向飽和的Ca（OH）2溶液中加入CaO，恢復(fù)至原溫度所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．CaCO3的溶解度很小，其水溶液導(dǎo)電能力很差，所以CaCO3是弱電解質(zhì)二．解答題（共4小題）18．高鐵酸鉀（K2FeO4極易溶于水）是優(yōu)良的多功能水處理劑，原理如圖所示。（1）過程①中高鐵酸鉀表現(xiàn)出（填“氧化”或“還原”）性。（2）K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe（OH）3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體模擬凈水過程。實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3的化學(xué)方程式為。向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀硫酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是。下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備和性質(zhì)的敘述中，正確的是（填字母）。A.Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液、Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.可用飽和FeCl3溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體C.利用半透膜進(jìn)行滲析，可除去Fe（OH）3膠體中的Cl﹣D.Fe（OH）3膠體在直流電場(chǎng)中一段時(shí)間后陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電（3）生活中也常用Cl2對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，Cl2也可用于制備漂白粉。寫出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。漂白粉生效原理的化學(xué)方程式為。19．高鐵酸鈉是一種新型的綠色多功能凈水劑，在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在。其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8NaOH。（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為；氧化性FeO42-O2（填“＞”或“（2）也可以向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，離子方程式為，F(xiàn)e（OH）3膠體與氯化鐵溶液屬于不同分散系的本質(zhì)區(qū)別為。（3）制備Na2FeO4的方法很多，方法一：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為；生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移個(gè)電子。方法二：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液和NaClO溶液制備Na2FeO4，寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。20．某同學(xué)欲用購(gòu)買的市售鹽酸配制家庭中所需的潔廁靈（230Ml1.2mol?L﹣1），可供選擇的儀器如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：鹽酸化學(xué)純CP500mL品名：鹽酸化學(xué)試：HCl密度：1.18g/cm2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）如圖所示的儀器中配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），配制過程中選用的玻璃儀器除了上述提供的還需要有。（2）應(yīng)量取濃鹽酸的體積為mL。（3）裝置C需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的（填序號(hào)，下同）；裝置A的刻度表示應(yīng)為如圖中。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（4）下列情況將使配制潔廁靈的物質(zhì)的量濃度偏高的有（填序號(hào)）。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制B.未等冷卻，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容時(shí)，仰視刻度線D.將洗滌量筒、燒杯、玻璃棒的洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中E.在稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外21．（1）molCO2中含有的氧原子數(shù)與1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。（2）0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與gHCl分子中所含原子數(shù)相等。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合氣體，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積為L(zhǎng)，一氧化碳的質(zhì)量為g。（4）等物質(zhì)的量的O2和臭氧（O3），其質(zhì)量之比為。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為。（5）已知某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則R的摩爾質(zhì)量為，含有的氧原子數(shù)為。

【參考答案】一．選擇題（共17小題）【解析】A、鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鈉失去電子，氯氣得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e﹣，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，則用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C正確；D．該反應(yīng)中碘失去電子，溴得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，則用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故D正確；故選：B。2．【解析】A．Na燃燒生成Na2O2，Na與空氣接觸生成Na2O，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用氯氣和氫氣制取HCl，但不是光照條件，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的溶解度較小，用氯氣和石灰乳制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳制取NaHCO3固體，發(fā)生反應(yīng)H2O+NaCl+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，故D正確；故選：D。3．【解析】A．加入足量稀硝酸酸化溶液后再加入AgNO3溶液生成的白色沉淀X為AgCl，不可能為Ag2CO3，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，原溶液中含有K+、Na+、HCO3-、Cl﹣，一定不含有H+、CO3C．由上述分析可知，原溶液中一定含有K+、Na+、HCO3-、Cl﹣，一定不含有H+、CO3D．由上述分析可知，原溶液中一定含有K+，則不需要進(jìn)行焰色試驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．【解析】A．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．某元素變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故D錯(cuò)誤；故選：C。5【解析】A．我國(guó)化學(xué)工作者第一次人工合成的結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，故A正確；B．屠呦呦團(tuán)隊(duì)成功分離并結(jié)晶出的青蒿素（C15H22O5）屬于有機(jī)物，故B正確；C．道爾頓提出的原子學(xué)說解決了物質(zhì)組成和原子量測(cè)定方面的混亂問題，故C錯(cuò)誤；D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律將元素和化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，故D正確；故選：C。6．【解析】A．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++HSO4-，NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SOB．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，則膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小，故B正確；C．燃燒不一定要有氧氣參加，如氫氣能在氯氣中燃燒，鎂能在二氧化碳中燃燒，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)狀態(tài)有固體、液體和氣體，固體和液體的分子間隔較小，氣體分子間隔較大，則同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)不一定相等，如相同條件下，同體積的液態(tài)水和氧氣的體積就不相等，只有相同條件下相同體積的氣體物質(zhì)所含的分子數(shù)才能相等，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．【解析】A．根據(jù)分析，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)過程中消耗CaO后又會(huì)生成CaO，不需添加CaO，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，故C正確；D．反應(yīng)過程中在催化劑上有積碳，可能發(fā)生CH4C+2H2，故D正確；故選：B。8．【解析】A．根據(jù)分析可知，試劑X是Ba（OH）2，不能是Na2CO3，故A正確；B．加入試劑Y形成的沉淀有碳酸鋇，可以和鹽酸反應(yīng)，試劑Z是鹽酸，故加入試劑Z前必須過濾，故B正確；C．操作a是從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)過程，制得的氯化鈉，既有原溶液中的氯化鈉，也有新生成的NaCl，a不一定大于b，故D錯(cuò)誤；故選：D。9【解析】A．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A處通入的Cl2一定是潮濕的，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中A處通入的Cl2一定是干燥的，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中D中溶液可能是濃H2SO4，干燥氯氣，故C正確；D．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中D中溶液不可能是NaOH溶液，否則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，紅色布條不褪色，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．【解析】A．配制0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時(shí)，兩次用玻璃棒的作用不相同，第一次是攪拌，加速溶解，第二次是引流，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能進(jìn)行固體的溶解，難濃溶液的稀釋等，故B錯(cuò)誤；C．62gNa2O的物質(zhì)的量為62g62g/mol＝1mol，根據(jù)方程式：Na2O+H2O＝2NaOH，可知生成NaOH為2mol，所以將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1，故CD．用量筒量取20.0mL0.5000mol?L﹣1H2SO4溶液于燒杯中，加80.0mL水，所得溶液體積小于100mL，配制成H2SO4溶液的濃度大于0.1000mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：C。11【解析】A.Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)O22-，共3個(gè)離子，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n＝mM=7.8g78g/mol=0.1mol，則離子總數(shù)為0.3B.題目中只有MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度，沒有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量和粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.Cl2參與反應(yīng)時(shí)，可做氧化劑也可做還原劑，化合價(jià)可降為﹣1，也可升為+1、+3、+5或+7，故其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不確定，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不適用于氣體摩爾體積的公式，則無(wú)法計(jì)算其原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．【解析】A.相同條件下，等質(zhì)量的H2和H3，設(shè)質(zhì)量為1g，根據(jù)物質(zhì)的量n＝mM，可知H2和H3的物質(zhì)的量之比為3：2，一個(gè)H2中有2個(gè)原子，一個(gè)H3的中有3個(gè)原子，則兩者的原子數(shù)相同，故AB.新型氧分子O4和O3是由同一種元素（氧元素）組成的不同的單質(zhì)，則互為同素異形體，故B正確；C.N5+的相對(duì)分子質(zhì)量為75，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，則其摩爾質(zhì)量為70g/molD.根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知：常溫常壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，O2和O3的摩爾質(zhì)量之比為2：3，則O2和O3的密度之比也為2：3，故D錯(cuò)誤；故選：D。13．【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液時(shí)生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故C．氫氧化鋇溶液與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2D．Na是活潑金屬，能與水反應(yīng)，投入CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2+2Na++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．【解析】A．ClO2是反應(yīng)①的生成物、反應(yīng)②的反應(yīng)物，則ClO2是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①為2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2+O2↑+Na2SO4+2H2O，H2SO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4，提供酸性環(huán)境，表現(xiàn)出酸性，故B正確；C．兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成O2，均作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為NaClO3+H2O2＝NaClO2+O2↑+H2O，則n（H2O2）＝n（NaClO3）＝54.3g90.5g/mol＝0.6mol，m（H2O2）＝nM＝0.6mol×34g/mol＝20.4g，所以制備54.3gNaClO2至少需要20.4gH2O2，故D故選：B。15【解析】A．根據(jù)以上分析知，V元素的化合價(jià)依次是+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，故A正確；B．4H++VO2++2I﹣＝V3++I2+2H2O，該反應(yīng)中V元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則I﹣是還原劑、V3+是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I﹣比V3+還原性強(qiáng)，故C．VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，VO2+作氧化劑，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)D．根據(jù)圖知，每一步中V元素的化合價(jià)都有變化，所以圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C。16．【解析】A．KO2中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，O元素的化合價(jià)為﹣，故A錯(cuò)誤；71gB．KO2中陰陽(yáng)離子分別是、K+，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1，故B錯(cuò)誤；C．n（KO2）＝71g71g/mol＝1mol，KO2和CO2反應(yīng)的方程式為4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，固體減少的質(zhì)量為1mol××（16﹣12）g/mol＝2g，故D．當(dāng)m（KO2）：m（Na2O2）＝71：78時(shí)，n（KO2）：n（Na2O2）＝1：1，KO2和Na2O2分別與足量水反應(yīng)的方程式依次為4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，設(shè)KO2為4mol、Na2O2為4mol、生成的氧氣分別為3mol與2mol，則O2的物質(zhì)的量比為3：2，故D錯(cuò)誤；故選：C。17．【解析】A．依據(jù)圖中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物可知，圖中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．X能夠與碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化，且能夠與氫氧化鈣反應(yīng)，可知X為二氧化碳，屬于酸性氧化物，故B正確；C．向飽和的Ca（OH）2溶液中加入CaO，恢復(fù)至原溫度所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．CaCO3的溶解度很小，但是溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。二．解答題（共4小題）18．【答案】氧化FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液為黃色C2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO?！窘馕觥浚?）K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6，過程①中K2FeO4發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe3+，則高鐵酸鉀表現(xiàn)出氧化性，故答案為氧化；（2）沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液生成Fe（OH）3膠體和HCl，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液，H2SO4電離出的使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，會(huì)觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失；A．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液、Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．飽和FeCl3溶液與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體粒子直徑在l～100nm之間，離子的直徑小于1nm，則利用半透膜進(jìn)行滲析，可除去Fe（OH）3膠體中的Cl﹣，故C正確；D．Fe（OH）3膠粒帶正電，會(huì)在直流電場(chǎng)中移向陰極，但Fe（OH）3膠體不帶電荷，故D錯(cuò)誤；故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液為黃色；C；（3）白粉有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，常用于制備漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。19．【答案】+6＞Fe3++3H2OFe（OH）3膠體+3H+粒子直徑的不同5：310【解析】（1）Na2FeO4中Na為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；氧化性FeO42-＞O故答案為：+6；＞；（2）也可以向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3膠體+3H+，F(xiàn)e（OH）3膠體與氯化鐵溶液屬于不同分散系的本質(zhì)區(qū)別為粒子直徑的不同，故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3膠體+3H+；粒子直徑的不同；（3）方法一：在反應(yīng)中：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，氧化劑是5個(gè)Na2O2，還原劑是2個(gè)2FeSO4和1個(gè)Na2O2，兩者的個(gè)數(shù)比為5：3；生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移10個(gè)電子；方法二：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液和NaClO溶液制備Na2FeO4，寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：5：3；10；。20．【答案】托盤天平、分液漏斗玻璃棒、膠頭滴管25.4①③⑤乙B?！窘馕觥浚?）用濃鹽酸配制稀鹽酸，不需要稱量，即不需要托盤天平，也不需要分液漏斗，配制過程中選用的玻璃儀器除了上述提供的還需要有玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：托盤天平、分液漏斗；玻璃棒、膠頭滴管；（2）根據(jù)