人教版初三化學(xué)生活中常見的鹽單元易錯題難題同步練習(xí)試題一、選擇題1．如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖。以下說法正確的是()A．該反應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B．M點和N點共有的離子只有一種C．檢驗M點溶液的溶質(zhì)可先滴加足量Na2CO3，靜置后再滴加少量AgNO3溶液D．檢驗N點溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的Cu(NO3)2，靜置后再滴加少量AgNO3溶液解析：D【解析】【詳解】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸，故選項說法錯誤。B、M點和N點的溶液中均含有氯化鈉，共有的離子有鈉離子和氯離子兩種，故選項說法錯誤。C、M點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，檢驗M點溶液的溶質(zhì)可先滴加足量Na2CO3，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，無法確定氯化鈉是中和反應(yīng)生成的，還是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的，故選項說法錯誤。D、N點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉，故選項說法正確。故選D。2．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，以下說法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍色③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質(zhì)④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質(zhì)。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④解析：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。【詳解】①鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說法錯誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍色，說法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則此時溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應(yīng)完全，此時濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選B。【點睛】本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析。3．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是()A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀鹽酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液解析：D【解析】【分析】【詳解】A、K2SO4與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，故A錯誤；B、CaCl2溶液和稀鹽酸均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會將主要原物質(zhì)除去，故B錯誤；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會將主要物質(zhì)除去，故C錯誤；D、銅不能與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故D正確。故選D。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。4．某溶液中存在較多的OH-、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A．H+ B．K+ C．NH4+ D．Ag+解析：B【解析】【分析】離子能大量存在，說明沒有氣體、沉淀和水生成。【詳解】A、氫離子和氫氧根離子結(jié)合，產(chǎn)生水，故不符合題意；B、鉀離子和題中所述三種離子結(jié)合，無氣體、沉淀和水生成，故符合題意；C、銨離子和氫氧根離子結(jié)合，生成水和氨氣，故不符合題意；D、銀離子和氯離子結(jié)合，生成氯化銀沉淀，故不符合題意。故選B5．下列離子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—解析：D【解析】【分析】【詳解】A.pH＝1的溶液顯酸性，CO32-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳氣體，此選項不符合題意；B.HCO3-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳氣體，此選項不符合題意；C.OH-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水，此選項不符合題意；D.Cl-可在強酸性溶液中大量存在，此選項符合題意。故選D?！军c睛】離子之間能結(jié)合為氣體、水的離子不能共存是解答此題的關(guān)鍵。6．下列離子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+ B．K+、NO3-、OH-C．H+、Ba2+、SO42- D．CO32-、Cl-、H+解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銅離子會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、K+、NO3-、OH-不會互相反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、鋇離子和硫酸根離子會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤；D、碳酸根離子和氫離子會反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯誤；故選B。7．下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+解析：B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，SO42-和Ba2+會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會反應(yīng)生成沉淀。故選Ｂ．考點：離子的共存8．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳B．能與鎂反應(yīng)生成H2C．能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液解析：C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；9．下列化肥與熟石灰研磨時，會聞到刺鼻氨味的是()A．硫酸銨 B．碳酸鉀 C．磷礦粉 D．氯化鉀解析：A【解析】【詳解】根據(jù)銨鹽遇堿會放出氨氣的性質(zhì)，可知此化肥屬于銨鹽，在四種化肥中只有硫酸銨是含有按根離子的鹽，其余均不是銨鹽，都不會與堿混合放出氨氣，故選A。10．下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、沉淀、水?！驹斀狻緼、Ca（OH）2、HNO3相互交換成分生成硝酸鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、MgCl2、KOH相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鎂，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、Na2CO3和HCl相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C不正確；D、三者之間相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。11．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或提純中，所選用的兩種方法均正確的是選項實驗?zāi)康姆椒ê退釉噭┓椒ㄒ环椒ǘ嗀鑒別硝酸銨與氯化銨加熟石灰粉末，研磨溶解，滴加硝酸銀溶液B鑒別棉線與羊毛線點燃，聞氣味，觀灰燼觀察顏色C除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀加適量鹽酸加適量氯化鈣溶液，過濾D除去氧化銅中少量碳粉加足量的水，過濾加足量稀鹽酸，過濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【詳解】A、鑒別硝酸銨與氯化銨，都屬于銨態(tài)氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無法鑒別；溶解，滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象的是硝酸銨，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化銨，可以鑒別；只有一種方法正確，故不符合題意；B、鑒別棉線與羊毛線；點燃，聞氣味，觀灰燼的方法可以鑒別，棉線有燒紙的氣味，羊毛有燒焦的羽毛味；兩者均為白色，觀察顏色無法鑒別；只有一種方法正確，故不符合題意；C、除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀，加入適量鹽酸，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，能夠把碳酸鉀除去，且加入鹽酸適量，不引入新的雜質(zhì)，提純方法可行；加適量氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鉀，把碳酸鈣沉淀過濾，能夠把碳酸鉀除去，且加入氯化鉀適量，不引入新的雜質(zhì)，提純方法可行；兩種方法正確，故符合題意；D、除去氧化銅中含少量碳粉，兩種物質(zhì)都不溶于水，也不與水反應(yīng)，加足量的水，過濾，不能除去雜質(zhì)；加足量稀鹽酸，過濾，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，使被提純的物質(zhì)反應(yīng)了，最終得到的固體是碳粉，提純方法不可行；兩種方法均錯誤，故不符合題意【點睛】鑒別物質(zhì)時，一定要利用兩種物質(zhì)與同一種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象有明顯的差別才能起到鑒別的目的；除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件：一是加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；二是反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；簡單記為：不增（不增加雜質(zhì)）不減（不減少被提純的物質(zhì)）。12．下列物質(zhì)所對應(yīng)的俗名，錯誤的是（）A．NaOH燒堿 B．Na2CO3純堿 C．CaO生石灰 D．NaHCO3火堿解析：D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，正確；B．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學(xué)式為Na2CO3，正確；C．氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO，正確；D．NaHCO3是碳酸氫鈉的化學(xué)式，俗稱小蘇打，火堿是氫氧化鈉的俗稱，錯誤。故選D。13．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說法不正確的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類別屬于鹽解析：B【解析】【分析】【詳解】Fe2+與Cl-形成的是FeCl2，為氯化亞鐵，氯化亞鐵是可溶于水的鹽，A、①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2；說法正確；故不符合題意；B、①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵；說法錯誤；故符合題意；C、FeCl2可溶于水，說法正確；故不符合題意；D、FeCl2類別屬于鹽，說法正確；故不符合題意；故選B14．只能用與酸反應(yīng)的方法，才能實現(xiàn)下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2C．BaCl2→BaSO4 D．MgO→MgCl2解析：D【解析】【分析】活動性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂?！驹斀狻緼、鋅和硫酸能生成硫酸鋅，也能和硫酸銅發(fā)生置換生成硫酸鋅，故A不正確；B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣也能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故B不正確；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，故C不正確；D、氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確。故選D。【點睛】金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，活動性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。15．可以將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種物質(zhì)的溶液一次性區(qū)別開來的試劑是（）A．HNO3 B．HCl C．NaCl D．KNO3解析：B【解析】【詳解】A、取樣品，加入硝酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B、取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生的是硝酸銀，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鎂，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，加入氯化鈉，有白色沉淀生成的是硝酸銀，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D、取樣品，加入硝酸鉀，三種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤。故選：B。16．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是()A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣解析：C【解析】離子能在指定溶液中大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合成水、氣體、沉淀。A.CO32－不能在稀鹽酸中大量共存，Ba2+與CO32－不能大量共存，錯誤；B.在氫氧化鈉溶液中H+不能大量共存，錯誤；C.在氯化鈉溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正確；D.硫酸銨溶液中含有NH4+，NH4+不能與OH－大量共存，錯誤。故選C。點睛：離子不能大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀。17．下列幾種離子在HCl、KOH、BaCl2三種溶液中都能存在的是A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-解析：B【解析】試題分析：HCl、KOH、BaCl2三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、鋇離子和氯離子．A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤．B、鈉離子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鋇離子、氯離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．D、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤．故選B．考點：離子共存問題18．下列物質(zhì)對應(yīng)的俗稱正確的是A．氧化鈣——生石灰 B．碳酸鈉——苛性鈉C．氫氧化鈉——純堿 D．銀——水銀解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，正確；B、純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，錯誤；C、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，錯誤；D、水銀是汞的俗稱，錯誤。故選A。點睛：熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱是正確解答此類題的關(guān)鍵。19．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水區(qū)分開來，該試劑是（）A．二氧化碳 B．石蕊試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液解析：C【解析】【詳解】A、二氧化碳能使石灰水變渾濁，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)但是無現(xiàn)象，二氧化碳不會與鹽酸反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B、石蕊在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯藍色，不能鑒別，故B錯誤；C、碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳，和氫氧化鈉不反應(yīng)，和澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、氯化鋇和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤；故選：C。20．侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應(yīng)：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說法不正確的足（）A．X的化學(xué)式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同D．反應(yīng)②為分解反應(yīng)解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，說法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，說法錯誤；故符合題意；D、反應(yīng)②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應(yīng)，說法正確；故不符合題意；故選C21．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑.現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進行煅燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變）。某變量y隨時間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的是（）A．生成CO2的體積 B．生成CaO的質(zhì)量C．固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．固體中氧元素的質(zhì)量解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應(yīng)從零開始，錯誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應(yīng)從零開始，錯誤；C、高溫煅燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，當(dāng)碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分數(shù)不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：48/100×100%=48%，反應(yīng)后，反應(yīng)后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，錯誤。故選C。22．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO4解析：D【解析】【詳解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B、FeCl3和KOH反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B錯誤；C、三種溶液兩兩都會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故D正確。23．在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的組是A．NO3—、Fe3+、Na+、OH— B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+C．K+、SO42—、Na+、NO3— D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+解析：C【解析】pH=1為酸性溶液，故OH—不能純在，故不能選ASO42—、Ba2+能反應(yīng)故不能共存，故不能選BCa2+、CO32—能反應(yīng)故不能共存，故不能選D24．氫氧化鈣的俗稱是A．燒堿 B．消石灰 C．純堿 D．生石灰解析：B【解析】【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故錯誤；B.消石灰是氫氧化鈣的俗稱，故正確；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，故錯誤；D.生石灰是氧化鈣的俗稱，故錯誤；故選B。25．下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是A．NaHCO3固體與稀HClB．SO3與KOH溶液C．CuSO4溶液與MgCl2溶液D．Al(OH)3固體與稀HNO3解析：C【解析】試題分析：根據(jù)已有的知識進行分析，酸堿鹽的水溶液間若兩兩交換成分有沉淀、氣體或水生成，則反應(yīng)能夠進行，據(jù)此解答即可。A、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故A不符合題意；B、三氧化硫能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故B不符合題意；C、硫酸銅與氯化鎂交換成分沒有氣體、沉淀或水生成，不能反應(yīng)，故C符合題意；D、氫氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故D不符合題意，故選C?？键c：考查復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；堿的化學(xué)性質(zhì)26．已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)下圖所示的實驗過程，下列說法正確的是A．②中溶液為無色B．③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況C．加入過量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡D．④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種解析：D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿性溶液變紅，②中溶液為紅色，故A錯誤；B、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，③中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，一定有氫氧化鈉，還有可能有過量的氫氧化鈣或碳酸鈉，故溶質(zhì)組成有3種情況，故B錯誤；C、加入過量稀鹽酸后，③中既觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，又觀察到紅色消失，故C錯誤；D、④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種分別為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，故D正確。故選D。27．如圖所示，試管中盛有pH＝1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，B不可能是（）A．鋅B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉D．硫酸鈉解析：D【解析】【分析】試管中盛有p