中考化學備考之酸和堿的中和反應壓軸突破訓練∶培優(yōu)易錯難題篇含答案解析一、初中化學酸和堿的中和反應1．“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應的微觀示意圖，以下解釋或說法不正確的是A．該反應屬于置換反應B．鈉原子在該反應過程中得到電子C．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化D．反應后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH-【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，故正確；D、反應后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。2．下列物質(zhì)置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉【答案】C【解析】試題分析：A選項濃硫酸由于具有吸水性，放置在空氣中質(zhì)量會增加；B選項氯化鈉放置在空氣中質(zhì)量變化不大；C選項濃鹽酸，具有揮發(fā)性，放置在空氣中質(zhì)量減?。籇選項氫氧化鈉，具有吸水性，放置在空氣中質(zhì)量會增加；故答案選擇C考點：常見酸堿鹽的性質(zhì)3．如表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，下列與“★”處有關的說法正確的是A．★處對應物質(zhì)的化學式是CuNO3 B．★對應物質(zhì)屬于鹽C．★處應填“不” D．★對應物質(zhì)的溶液為淺綠色【答案】B【解析】A.★處對應物質(zhì)的化學式是Cu﹙NO3﹚2,。故A錯誤。B.★對應物質(zhì)屬于鹽。故B正確。C.★處應填“溶”。故C錯誤。D.★對應物質(zhì)的溶液為淺藍色。故D錯誤。點睛∶本題主要考查部分酸、堿和鹽的溶解性表的應用。4．氯氣用于自來水的消毒和殺菌，其與水的反應式為：Cl2+H2O→HCl+HClO請選擇一種試劑來證明某瓶水是蒸餾水還是自來水：A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液【答案】D【解析】氯氣用于自來水的消毒和殺菌，其與水的反應式為：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自來水中有鹽酸，酚酞試液在酸性溶液中和中性溶液中都不變色；氯化鋇和鹽酸不反應；氫氧化鈉和鹽酸反應，但無明顯現(xiàn)象；硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀。選D5．下列各組離子在水中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.B.C.，可以共存。D.。點睛∶本題主要考查復分解反應的條件。6．稀硫酸與下列物質(zhì)反應，反應后溶液中的H＋沒有減少的是（）A．BaCl2B．NaOHC．CuOD．Zn【答案】A【解析】A.BaCl2與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸完全電離，所以氫離子沒有減少；B.NaOH和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，而水幾乎不再電離產(chǎn)生氫離子，所以氫離子減少；C.CuO和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫離子減少；D.Zn和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出，氫離子減少；選A7．向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像中不正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．由于鹽酸溶液呈酸性，反應開始溶液的PH應該小于7，故A錯誤；B．鹽酸和NaOH反應生成鹽和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，則反應后溶液中水的質(zhì)量不斷增多，故B正確；C．鹽酸和NaOH反應生成NaCl和水，剛開始溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)由0逐漸增大，完全反應后，隨著添加的NaOH溶液增多，NaCl的質(zhì)量分數(shù)由逐漸變小，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應過程中溶液中的氯元素的質(zhì)量始終不變，故D正確；答案為A。8．下列說法中正確的是A．氫氧化銅可使無色酚酞溶液變紅B．向pH為2的鹽酸中加入氫氧化鈉，溶液的pH變小C．在食醋、石灰水、汽水三種物質(zhì)中，石灰水的pH最小D．向pH為4的酸性污水中加入生石灰，可減少污水對河流的污染【答案】D【解析】A、氫氧化銅是堿，但是沉淀不能電離出氫氧根離子，不能使酚酞變紅．B當溶液的pH小于7時，呈酸性．向酸性溶液中加堿性溶液時，溶液的pH升高．C食鹽溶液呈中性，pH=7；石灰水顯堿性，pH＞7；汽水、食醋均顯酸性，pH＜7；石灰水的pH最大D、pH為4的酸性污水，可用堿性物質(zhì)進行中和．故選D9．邏輯推理是學好化學的重要思維方法，下面是從小明同學學習筆記中摘錄出來的一些推理，你認為正確的一句是A．同種元素的原子具有相同質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子一定是同種元素B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成C．中和反應生成了鹽和水，所以能生成鹽和水的反應一定是中和反應D．金屬活動性強的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應，所以鐵的活動性強于銅的活動性【答案】D【解析】A、由元素的定義可知，質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定不一定屬于同種元素，例如，水分子與銨根離子質(zhì)子數(shù)相同但不是同種元素，要說明的是同種元素須指明是原子做前提，錯誤；B、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，例如，鐵是由同種原子構(gòu)成的純凈物，錯誤；C、中和反應生成了鹽和水，但能生成鹽和水的反應一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應，錯誤；D、金屬活動性強的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應，所以鐵的活動性強于銅的活動性，正確。點睛：邏輯推理是一種科學的學習方法，但應注意推理的合理性、正確性。解決這類題可從找反例入手。10．在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是()A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4【答案】A【解析】A.CaCO3和鹽酸反應生成中性的氯化鈣溶液、二氧化碳氣體和水，能使溶液最后呈紫色；B.CaO和水反應生成氫氧化鈣，和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；C.NaOH和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；D.Na2SO4和鹽酸不反應，溶液始終呈酸性，使紫色石蕊試液變紅；故選A11．我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。請你歸納這五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學反應的共有()A．4組B．5組C．6組D．7組【答案】D【解析】【詳解】鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀和水、二氧化碳，硫酸和碳酸鉀反應生成硫酸鉀和水、二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學反應的共有7組。故選D。12．下列各組離子在溶液中可以大量共存且能形成無色溶液的是A．Na+、H+、SO42-、Cl-B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Ba2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-【答案】A【解析】A．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，并且沒有有色離子，故A正確；B．因NH4+、OH-能結(jié)合生成氨氣和水，則不能共存，故B錯誤；C．因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．因Fe3+溶液為黃色，故D正確。點睛：離子或物質(zhì)的共存問題就是指當不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。13．如圖所示的燒杯中盛有氫氧化鋇溶液，當開關閉合后，不斷加入稀硫酸，觀察小燈泡發(fā)生的現(xiàn)象是A．逐漸變暗B．逐漸變暗，直至熄滅C．逐漸變暗，直至熄滅，最后又逐漸變亮D．逐漸變亮【答案】C【解析】【詳解】溶液中導電微粒是自由移動的離子，燒杯中盛有氫氧化鋇溶液，當開關閉合后，不斷加入稀硫酸，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，會觀察到逐漸變暗，直至熄滅；完全反應后繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中硫酸根離子和氫離子不斷增多，導電能力增強，最后又逐漸變亮。故選C。14．某無色溶液中大量存在的離子僅有SO42-、Cl-和X，則X可能是A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+【答案】C【解析】試題分析：因為銅離子有顏色所以A錯誤；鋇離子會和硫酸根離子結(jié)合變?yōu)槌恋?，所以D錯誤。B中沒有陽離子。故選C.考點：基本概念和原理15．下列反應屬于復分解反應的是（）A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB．2Na+Cl2＝2NaClC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3【答案】D【解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應叫化合反應；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應叫分解反應；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。物質(zhì)與氧氣的反應屬于氧化反應；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反應；B.2Na+Cl2=2NaCl是化合反應；C.2Mg+CO2點燃2MgO+C，是置換反應；D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是復分解反應。選D16．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法正確的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示此時液體為純凈物C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅D．C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由起點可知，是鹽酸溶液滴入氫氧化鈉中，錯誤；B．B點表示此時液體是氯化鈉溶液，屬于混合物，錯誤；C．A點時的溶液pH＞7，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，正確；D．C點時，溶液中的溶質(zhì)有氯化氫，和氯化鈉，錯誤。故選C。17．下列小實驗不正確的是（）A．可用稀鹽酸比較金屬鋁和銅的活潑性B．不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸C．可用石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)D．可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水【答案】D【解析】【詳解】A、由于鋁能與鹽酸反應，銅不能與鹽酸反應，能比較兩種金屬的活動性，故A正確，不符合題意；B、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，不用試劑可區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸，故B正確，不符合題意；C、由于氫氧化鈉變質(zhì)后生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀。所以，可用石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，故C正確，不符合題意；D、由于稀硫酸和蒸餾水都不能使酚酞試液變色，不能用可用酚酞鑒別稀硫酸和蒸餾水。故D不正確，符合題意。故選：D。18．向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應過程中溶液溫度升高 B．A點對應溶液的溶質(zhì)為HCl、NaClC．恰好完全反應時溶液顯中性 D．反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色【答案】D【解析】【詳解】A、中和反應屬于放熱反應，反應過程中溶液溫度升高，故選項說法正確。B、A點時溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法正確。C、恰好完全反應時溶液pH=7，溶液顯中性，故選項說法正確。D、滴有酚酞溶液的鹽酸溶液顯無色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，溶液由無色變?yōu)榧t色，故選項說法錯誤。故選：D。19．如表是一些物質(zhì)的pH，對于胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質(zhì)是（）選項ABCD物質(zhì)番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0～4.43.5～4.56.3～6.66.8～8.0A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質(zhì)是玉米粥。選D20．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法不正確的是（）A．反應前后溶液對外不顯電性B．反應前后溶劑質(zhì)量不變C．反應后溶液呈中性D．圖中A代表水分子【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉溶液可以電離出氫氧根離子和鈉離子，稀鹽酸電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，氫氧根離子和氫離子生成水，鈉離子和氯離子生成氯化鈉。【詳解】A、溶液中陽離子所帶的電荷數(shù)和陰離子所帶的電荷數(shù),電量相等,電性相反,故溶液對外不顯電性，故A正確；B.、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應后生成水和氯化鈉,溶劑質(zhì)量增加，故B不正確；C、恰好完全反應時,溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,溶液顯中性，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應后生成水和氯化鈉，圖中有鈉離子和氯離子了，故A代表水分子,故D正確。故選B?！军c睛】酸堿中和反應其實是離子之間的反應，生成鹽和水。21．類推是常用的思維方法。以下類推正確的是（）A．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子B．有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)【答案】D【解析】試題分析：A、離子是帶電的離子或原子團，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶電但不是離子；B、有機物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸的反應，生成鹽和水，但不是中和反應；D、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，所以單質(zhì)由同種元素組成；考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；中和反應及其應用；單質(zhì)和化合物的判別；有機物與無機物的區(qū)別．22．下列說法中正確的是（）A．測溶液的pH時，需先用水濕潤pH試紙B．滴瓶（如圖）上的滴管用完后，應先清洗再放回滴瓶中C．水是常見的溶劑，所有物質(zhì)都能在水中溶解D．“墻內(nèi)開花墻外香”，說明分子是不斷運動的【答案】D【解析】【分析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，水是常見的溶劑，但不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，分子很小、分子之間有間隔、分子不斷運動?！驹斀狻緼、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確，故A不正確；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，故B不正確；C、水是常見的溶劑，但不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正確；D、分子的性質(zhì)有：分子很小、分子之間有間隔、分子不斷運動，“墻內(nèi)開花墻外香”，說明分子是不斷運動的，故D正確。故選D。23．分類歸納是學習化學的重要思維，下列圖中的包含關系，正確的一項是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反應一定屬于復分解反應，化合反應和氧化反應是交叉關系，鹽和氧化物是并列關系?！驹斀狻緼、酸性溶液包含酸溶液，故A選項錯誤；B、中和反應一定屬于復分解反應，是包含關系，故B選項正確；C、化合反應和氧化反應是交叉關系，不是包含關系，故C選項錯誤；D、鹽和氧化物是并列關系，故D選項錯誤。故選B?！军c睛】區(qū)分應用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的關系等是解題關鍵。24．室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化，如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．B點表示酸、堿恰好完全反應B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應C．從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大D．C點時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫【答案】C【解析】【詳解】A、B處放出的熱量最多，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，故選項說法正確。B、由溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線圖，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，至恰好完全反應，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應是放熱反應，故選項說法正確。C、由圖示可知，A到B過程中，放出的熱量逐漸增加，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小，故選項說法錯誤。D、B到C的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故C點溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCl，故選項說法正確。故選C。25．把質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液混合，并滴入石蕊試液后溶液呈A．紅色 B．藍色 C．紫色 D．無色【答案】A【解析】質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液中HCl、NaOH的質(zhì)量相等，反應HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按質(zhì)量之比36.5g：40g進行反應，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反應后的溶液中滴入石蕊試液，溶液顏色呈紅色，故選A。26．下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時間后，質(zhì)量增加并有新物質(zhì)產(chǎn)生的是（）A．濃硫酸 B．苛性鈉固體 C．濃鹽酸 D．碳酸鈉晶體【答案】B【解析】A.濃硫酸在敞口容器中放置一段時間后因吸水而質(zhì)量增加，但沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；B.苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時間后，和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，質(zhì)量增加；C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，因揮發(fā)質(zhì)量減少；D.碳酸鈉晶體在敞口容器中放置一段時間后會發(fā)生分解反應，失去結(jié)晶水，而質(zhì)量減少；選B27．下列離子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42?、Cl? B．Na+、H+、NO3?、HCO3?C．NH4+、K+、OH?、SO42? D．Ag+、Mg2+、NO3?、Cl?【答案】A【解析】離子間相互結(jié)合生成沉淀、水、氣體時不共存；A四種離子間不能生成沉淀、水、氣體時能共存；B、氫離子和碳酸氫根離子能生成二氧化碳和水，不共存；C、銨根和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣；D銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀而不共存。選A。點睛：熟記復分解反應的實質(zhì)，溶液中的離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水。28．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化，如下圖所示。有關敘述中錯誤的是A．b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全