遼寧高二化學(xué)月考試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C3.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度答案：A4.下列說法正確的是（）A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)答案：B5.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)答案：C6.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)B.當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等答案：B7.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2答案：C8.已知反應(yīng)X+Y?M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生答案：C9.已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行答案：B10.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO2+O2?=2SO3ΔH=-196.6kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快答案：ABD2.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O2答案：B3.下列說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系壓強(qiáng)無關(guān)B.升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K一定增大C.對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K是一個(gè)定值D.改變反應(yīng)物濃度或體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變答案：AD4.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（）A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)B.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)C.C(s)+O2(g)=CO2(g)D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)答案：BD5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大答案：BD6.已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行答案：D7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物此時(shí)的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案：AB8.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使c(NO2)/c(N2O4)的值增大，應(yīng)采取的措施是（）A.體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量B.體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量C.使體積增大到原來的2倍D.充入N2，保持壓強(qiáng)不變答案：CD9.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C10.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示C.在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不同答案：BD三、判斷題1.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。（）答案：對(duì)2.對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為0。（）答案：錯(cuò)3.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。（）答案：對(duì)4.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。（）答案：錯(cuò)5.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）答案：對(duì)6.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。（）答案：錯(cuò)7.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。（）答案：錯(cuò)8.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變。（）答案：對(duì)9.改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。（）答案：對(duì)10.使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。（）答案：對(duì)四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度，升高溫度反應(yīng)速率加快；濃度，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；催化劑，能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；此外，固體表面積等也會(huì)影響反應(yīng)速率。2.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？其特征有哪些？化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。其特征有：逆，是可逆反應(yīng)；等，正逆反應(yīng)速率相等；動(dòng)，動(dòng)態(tài)平衡；定，各組分濃度一定；變，條件改變平衡可能移動(dòng)。3.如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)可從以下方面：正逆反應(yīng)速率相等，如同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等；各物質(zhì)的濃度不再改變；對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變；對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，體系顏色不再改變等。4.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡常數(shù)的含義及影響因素。化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。其只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變；溫度改變，K值改變，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小，對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度K值增大。五、討論題1.結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)，討論如何提高工業(yè)合成氨的產(chǎn)量？可以通過增大反應(yīng)物濃度，如增加氮?dú)夂蜌錃獾牧浚辉龃髩簭?qiáng)，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，加快反應(yīng)速率，但要考慮平衡移動(dòng)，綜合選擇合適溫度；使用催化劑，加快反應(yīng)速率。同時(shí)要及時(shí)分離出氨氣，減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，從而提高合成氨的產(chǎn)量。討論時(shí)可從反應(yīng)原理出發(fā)，分析各因素對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響，進(jìn)而得出提高產(chǎn)量的方法。2.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，改變條件后平衡發(fā)生了移動(dòng)，討論平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系？當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，改變條件使得正反應(yīng)速率的增大程度大于逆反應(yīng)速率。當(dāng)平衡逆向移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件導(dǎo)致逆反應(yīng)速率的增大程度大于正反應(yīng)速率。若平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率同等程度改變。平衡移動(dòng)是因?yàn)檎娣磻?yīng)速率不再相等，通過改變條件影響了正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。3.從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度討論如何合理利用資源進(jìn)行化工生產(chǎn)？合理利用資源進(jìn)行化工生產(chǎn)，要根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)選擇合適條件。對(duì)于放熱且氣體體積減小的反應(yīng)，可適當(dāng)增大壓強(qiáng)、控制合適溫度，加快反應(yīng)速率并使平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率。使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間。及時(shí)分離