/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學年高一年級化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.76．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．唐代詩人劉禹錫《浪淘沙》詩“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”描述了古代淘金的場景。下列說法錯誤的是A．霧是一種常見的氣溶膠 B．霧中分散質的粒徑比鈉離子小C．陽光透過霧會產(chǎn)生丁達爾效應 D．金從“沙中浪底來”不涉及化學變化【答案】B【詳解】A．霧是膠體，由于分散劑是空氣，所以是氣溶膠，A正確；B．根據(jù)分散質顆粒粒子直徑大小不同，把分散系分為溶液、膠體與濁液，膠體粒子的微粒直徑在1~100nm之間，分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，霧中分散質的粒徑比鈉離子大，B錯誤；C．霧是膠體，陽光透過霧會產(chǎn)生丁達爾效應，C正確；D．金的化學性質穩(wěn)定，可以單質的形式存在于自然界，金從“沙中浪底來”，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確；故答案為：B。2．下列物質分類正確的是A．、、均為酸性氧化物B．、有色玻璃、雞蛋清均為混合物C．濃硫酸、NaClO、均能做氧化劑D．冰、冰醋酸、干冰均為電解質【答案】C【詳解】A．NO2與堿發(fā)生氧化還原反應，不屬于酸性氧化物，SiO2和CO2均能與堿(前者和強堿)反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A錯誤；B．CuSO4·5H2O是純凈物，有色玻璃和雞蛋清是混合物，B錯誤；C．濃硫酸（+6價S）、NaClO（+1價Cl）、H2O2（-1價O）均具有強氧化性，均可作氧化劑，C正確；D．冰（H2O）和冰醋酸（CH3COOH）是電解質，干冰（CO2）是非電解質，D錯誤；故選C。3．下列說法錯誤的是A．膠體粒子的直徑大小在1~100nm之間B．當光束通過NaCl溶液時會產(chǎn)生丁達爾效應C．氫氧化鋁膠體粒子具有較強的吸附能力，可作凈水劑D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體【答案】B【詳解】A．根據(jù)分散質粒子大小不同將分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的直徑大小在1~100nm之間，A正確；B．NaCl溶液屬于溶液，溶液沒有丁達爾效應，B錯誤；C．氫氧化鋁膠體有吸附能力，可作凈水劑，C正確；D．沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色可以制備氫氧化鐵膠體，D正確；故選B。4．實現(xiàn)下列物質之間的轉化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2【答案】B【詳解】A．SO3→H2SO4元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，不需要加氧化劑，A錯誤；B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價升高被氧化，需要價氧化劑，B正確；C．CO2→CO，C的化合價降低被還原，需要價還原劑，C錯誤；D．CaO→Ca(OH)2，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，不需要加氧化劑，D錯誤；答案選B。5．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．該反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，且不屬于四大基本反應類型，A符合題意；B．該反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，也屬于置換反應，B不符合題意；C．該反應屬于分解反應，但無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．該反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，屬于化合反應，D不符合題意；故選A。6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等量的和的溶液混合再滴入稍過量的溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑為的磁流體。下列說法中正確的是A．該磁流體與溶液的分散質粒子直徑相同B．用光束照射磁流體時，可以產(chǎn)生丁達爾效應C．該磁流體可以通過過濾的方法提純D．該磁流體的制備過程只涉及物理變化【答案】B【詳解】A．該磁流體分散質粒子直徑為5.5~36nm，屬于膠體；而氯化鈉溶液分散質微粒直徑小于1nm，屬于溶液，二者是不同種分散系，A錯誤；B．該磁流體分散質粒子直徑為5.5~36nm，屬于膠體，用一束光照射該磁流體時，可以觀察到一條光亮的“通路”，即發(fā)生丁達爾效應，B正確；C．該磁流體分散質微粒直徑比較小，能夠通過濾紙，不能用過濾的方法分離提純，C錯誤；D．制備時該磁流體時，將含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍過量的NaOH溶液，它們發(fā)生了復分解反應，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑為5.5~36nm的磁流體，制取時發(fā)生了化學變化，D錯誤；故答案為B。7．下列各組離子，能夠大量共存于同一溶液中的是A．H＋、K＋、NO、CO B．Ba2＋、NO、OH－、Cu2＋C．Na＋、Cl－、Mg2＋、SO D．Ba2＋、Na＋、NO、SO【答案】C【詳解】A．H＋與CO反應生成二氧化碳氣體，A不符合；

B．OH－、Cu2＋反應生成氫氧化銅沉淀，B不符合；C．Na＋、Cl－、Mg2＋、SO互不反應、可以大量共存，C符合；

D．Ba2＋、SO反應生成硫酸鋇沉淀，D不符合；答案選C。8．分類法是化學學習的一種重要方法，物質的分類如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表示的是物質的分類B．圖乙表示的分類方法屬于樹狀分類法C．圖丙表示依據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導電將物質分為電解質和非電解質D．圖丁表示四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系【答案】D【詳解】A．混合物不應該包含純凈物，A錯誤；B．圖乙表示的分類方法屬于交叉分類法，B錯誤；C．在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導電將化合物分為電解質和非電解質，C錯誤；D．四大基本反應類型與氧化還原反應的關系如上圖所示，D正確；故選D。9．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用Al置換CuSO4溶液中的銅：Al+Cu2+=Cu+Al3+C．利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O【答案】C【詳解】A．用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O，A錯誤；B．用Al置換CuSO4溶液中的銅，反應的離子方程式為：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，B錯誤；C．CaCO3難溶，CH3COOH為弱酸均不能拆開，利用食醋除水垢反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正確；D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液反應生成CaCO3、NaOH和H2O，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D錯誤；故選C。10．下列各氧化還原反應方程式中電子轉移表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．該反應中水中H得電子，O失電子，且轉移電子數(shù)為4，故A錯誤；B．Fe元素共得到8個電子，C元素共失去8個電子，雙線橋表示正確，故B正確；C．氯氣在反應中既得電子也失去電子，電子轉移數(shù)為1，故C錯誤；D．反應中Cl元素化合價從+5降為0，得電子，HCl中Cl元素化合價從-1升高為0，失電子，反應轉移5mol電子，表示方法錯誤，故D錯誤；答案選B。11．已知Fe2(SO4)3可加速H2O2的分解。常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，其反應過程如圖所示，下列說法錯誤的A．M是Fe2+，M’是Fe3+ B．過程①中溶液中的H+數(shù)目增多C．整個過程中，當有1個O2生成時，轉移4個電子 D．根據(jù)過程②可得，氧化性：H2O2>Fe3+【答案】C【分析】由圖可知，過程①發(fā)生的反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，過程②發(fā)生的反應為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，則M是亞鐵離子、M’是鐵離子，鐵離子是反應的催化劑，總反應為2H2O22H2O+O2↑?！驹斀狻緼．由分析可知，M是亞鐵離子、M’是鐵離子，故A正確；B．由分析可知，過程①發(fā)生的反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，則反應時溶液中的氫離子數(shù)目增多，故B正確；C．由分析可知，總反應為2H2O22H2O+O2↑，則有1個氧氣生成時，轉移2個電子，故C錯誤；D．由分析可知，過程②發(fā)生的反應為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反應中氧元素的化合價降低被還原，過氧化氫是反應的氧化劑，鐵元素的化合價升高被氧化，鐵離子是反應的氧化產(chǎn)物，則由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，過氧化氫的氧化性強于鐵離子，故D正確；故選C。12．粗鹽中常含有雜質和，為將雜質除盡，設計如下實驗方案：下列有關說法中，不正確的是A．試劑①、②、③分別是B．除去的主要反應：C．加稀鹽酸是為了除去過量的和D．檢驗是否除凈的方法：取濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀【答案】A【分析】除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4雜質，所用的試劑是NaOH、Na2CO3、BaCl2，為了能完全除去雜質，除雜試劑要過量，過量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調節(jié)pH除去，過量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除雜試劑的添加順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．經(jīng)分析除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加試劑順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，故A錯誤；B．除去Ca2+的主要試劑是Na2CO3，則除去Ca2+的主要反應是，故B正確；C．經(jīng)分析，除雜試劑要過量，過量的NaOH、Na2CO3可用稀鹽酸調節(jié)pH除去，故C正確；D．檢驗濾液中是否有的方法是取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，則有，否則就沒有，故D正確；本題答案A。13．亞硝酸鈉具有致癌作用，許多腌制食品中含。酸性溶液與亞硝酸鈉反應的離子方程式為(未配平)，下列敘述錯誤的是A．生成1個Mn2+，轉移5個電子 B．該反應中氮元素被氧化C．配平后，水的化學計量數(shù)為3 D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)之比為2：5【答案】D【分析】根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為，據(jù)此分析；【詳解】A．反應過程中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，生成1個Mn2+，轉移5個電子，A正確；B．N元素的化合價由+3價升至+5價，N元素化合價升高被氧化，B正確；C．根據(jù)分析可知，配平后，水的化學計量數(shù)為3，C正確；D．根據(jù)上述分析，為還原產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為，D錯誤；故選D；14．鐵鹽在工農業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。常溫下，氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實驗室欲證明H2能在加熱的條件下與FeCl3反應，設計了如下實驗。下列說法錯誤的是A．裝置A中發(fā)生的反應為置換反應B．導管m的作用是平衡壓強，可觀察裝置C中導管口是否堵塞C．實驗結束后，應先熄滅酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后再關閉KD．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，可證明H2能在加熱的條件下能與FeCl3反應【答案】D【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為實驗室制備H2，反應化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B為干燥H2，C為H2和FeCl3反應裝置，D是用來驗證H2和FeCl3發(fā)生反應有HCl生成，但由于FeCl3易升華，故應該在C、D之間加入一個收集FeCl3的裝置并加入干燥裝置，防止FeCl3水解，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．裝置A中發(fā)生的反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，屬于置換反應，A正確；B．導管m的作用是平衡壓強，若裝置C中導管口被堵塞，則裝置B中m管液面上升，所以可觀察裝置C中導管口是否堵塞，B正確；C．實驗結束后，應先熄滅酒精燈，使裝置A中繼續(xù)反應產(chǎn)生氣體，待硬質玻璃管冷卻后關閉K，以防止液體倒吸，C正確；D．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)生AgCl，但無法證明是H2和FeCl3發(fā)生反應生成HCl，還是FeCl3升華后進入裝置D中的試管所致，D錯誤；故選D。15．某無色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干種離子，且各離子數(shù)目相同，依次進行下列實驗(已知)：①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A產(chǎn)生；微熱聞到刺激性氣味。②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，判斷以下說法正確的是A．溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有B．溶液X中不能確定是否含有Na+C．溶液X中一定沒有，但一定含有Cl-D．沉淀A是混合物，沉淀B是純凈物【答案】C【分析】由題干信息可知，溶液無色，則原溶液中一定不存在Cu2+，①取少量溶液X，加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生，微熱聞到刺激性氣味，則原溶液中一定含有、Mg2+，一定不含有，沉淀A為Mg(OH)2；②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B為BaSO4，則原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，原溶液中各離子濃度相同，且2c(Mg2+)+c()＞2c()，則原溶液中還含有Cl-，所以原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，原溶液中一定不含有，A錯誤；B．由上述分析可知，原溶液中一定不含有K+、Na+，B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，C正確；D．由分析可知，沉淀A為Mg(OH)2，屬于純凈物，沉淀B是BaSO4，屬于純凈物，D錯誤；故答案為：C。第II卷（非選擇題共55分）非選擇題：本題共4個小題，共58分。16．（15分）化學與生活、工業(yè)生產(chǎn)息息相關。利用所學化學知識回答下列問題。(1)吸入人體內的氧氣有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉能消除人體內的活性氧，由此推斷在反應中體現(xiàn)_______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)牙膏是常見的日用化學品，和是兩種牙膏的摩擦劑。利用兩者化學性質完成下列填空：①具有酸性氧化物的性質，可與強堿反應，寫出與反應生成的離子方程式_______。②牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用以下兩種方案制備：方案甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣方案乙：石灰石氯化鈣碳酸鈣食品包裝袋中常用以上兩方案中的物質_______(填化學式)做干燥劑。若步驟③加入純堿，則該步反應的化學方程式是_______。兩種方案相比，方案乙的優(yōu)勢是_______。(3)某同學利用制備，制備路線及相關物質之間的轉化關系如圖，回答下列問題：①B的化學式為__________________。②的實驗現(xiàn)象是______________________。③的離子方程式為_____________________________。【答案】除備注外，每空2分(1)還原性（1分）(2)CaO步驟簡單，節(jié)約能源(3)Cu(OH)2黑色固體變?yōu)榧t色【詳解】（1）“活性氧”具有極強的氧化性，服用亞硒酸鈉能消除人體內的活性氧，由此推斷被活性氧氧化，在反應中體現(xiàn)還原性；（2）和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，常用作呼吸面具的供氧劑，供氧原理是；和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，將固體投入到含有和的溶液中，反應生成，反應完畢后，、數(shù)目增加、Cl-數(shù)目不變，的數(shù)目將減少。（3）①與反應生成和水，反應的離子方程式為。②生石灰是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣可用作干燥劑，食品包裝袋中常用以上兩方案中的物質CaO做干燥劑。若步驟③加入純堿，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則該步反應的化學方程式是。兩種方案相比，方案乙的優(yōu)勢是步驟簡單，不用高溫分解碳酸鈣，節(jié)約能源。（4）A與Fe反應生成Cu，則A是，和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，B是Cu(OH)2，C能與氫氣在加熱條件下反應生成Cu，則C是CuO，①根據(jù)以上分析，B的化學式為Cu(OH)2。②是CuO與氫氣在加熱條件下反應生成Cu和水，實驗現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色。③是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式為。17．（14分）氫氧化鐵膠體的制備實驗如圖所示。取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至透明的紅褐色液體，停止加熱。請回答下列問題。(1)觀察氯化鐵溶液，呈___________色。(2)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：___________。(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的方法是___________。(4)取制得的Fe(OH)3膠體裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶___________電。(5)另取制得的Fe(OH)3膠體于潔凈的試管中，向其中逐滴滴加過量稀硫酸，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象是___________。(6)除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵采用的方法是___________(填寫字母)a．過濾b．滲析c．蒸發(fā)(7)下列關于Fe(OH)3膠體的制備和性質的敘述中，正確的是___________(填寫字母)a．Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是：分散質粒子的直徑大小不同b．可用飽和FeCl3溶液與濃NaOH溶液反應制備氫氧化鐵膠體c．Fe(OH)3膠體屬于純凈物，而FeCl3溶液屬于混合物d．制備Fe(OH)3膠體實驗過程中不能攪拌【答案】每空2分(1)黃色或者棕黃色(2)(3)讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體(4)正(5)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到黃色溶液(6)b(7)ad【詳解】（1）氯化鐵溶液為黃色或者棕黃色；（2）制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至混合物變紅褐色，反應為：；（3）光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應；膠體的丁達爾效應可以區(qū)別膠體和溶液，故操作為：讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體；（4）通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電后向陰極移動；（5）取制得的Fe(OH)3膠體于潔凈的試管中，向其中逐滴滴加過量稀硫酸，稀硫酸破壞膠體穩(wěn)定性，發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，稀硫酸過量和氫氧化鐵沉淀反應生成黃色氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到黃色溶液；（6）膠體不能透過半透膜，溶液中粒子能透過半透膜，故除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵采用的方法是滲析，故選b；（7）a．膠體是分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質粒子小于1nm的分散系；濁液是分散質粒子大于100nm的分散系；Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是分散質直徑大小不同，a正確；b．飽和FeCl3溶液與濃NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，b錯誤；c．Fe(OH)3膠體、FeCl3溶液均屬于分散系，都屬于混合物，c錯誤；d．攪拌會引起膠體的聚沉，因此制備Fe(OH)3膠體實驗過程中不能攪拌，d正確；故選ad。18．（13分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、傳感器、磁性材料及生物醫(yī)學等領域已經(jīng)展現(xiàn)出廣闊的應用前景，國內目前主要用鐵鱗(或鐵屑)、精選磁鐵礦兩種原料生產(chǎn)，其工藝流程如圖：回答下列問題：(1)Fe2O3的俗名是___________。(2)上述流程中精選磁鐵礦通過“操作I”加入①②來制備亞鐵鹽溶液的總反應的離子方程式是___________。(3)K2FeO4的制備常用兩種方法：I．濕法制備K2FeO4(夾持裝置略)①上述盛濃鹽酸的裝置名稱為___________。②C中Cl2與Fe(OH)3及KOH發(fā)生反應的化學方程式如下，請配平如下化學反應方程式，并用單線橋表示出電子的轉移。___________。___________Cl2+___________Fe(OH)3+___________KOH___________K2FeO4+___________KCl+___________Ⅱ．干法制備高鐵酸鉀分兩步進行。③第一步反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反應為：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步該反應中還原劑是___________?！敬鸢浮砍齻渥⑼?，每空2分(1)鐵紅(2)(3)分液漏斗（1分）（4分，配平2分，單線橋2分）FeSO4、Na2O2【分析】磁鐵礦經(jīng)球磨、磁選后，得到精選磁鐵礦，加入鹽酸或硫酸進行酸洗后，再加入鐵屑，然后過濾，得到亞鐵鹽溶液；提純亞鐵鹽溶液，再加入NH4HCO3，然后過濾，得到堿式碳酸鹽，再煅燒，從而得到α-Fe2O3?！驹斀狻浚?）氧化鐵是紅棕色固體，俗稱鐵紅；（2）精選磁鐵礦通過“操作Ⅰ”，加入鹽酸或硫酸、鐵屑，F(xiàn)e3O4、Fe發(fā)生氧化還原反應，最終轉化為亞鐵鹽，總反應的離子方程式：；（3）①由裝置可知，盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗；②Cl2中Cl的化合價由0價降至-1價，得到2e-，F(xiàn)e(OH)3中Fe的化合價由+3價升至+6價，失去3e-，根據(jù)得失電子守恒和質量守恒定律可知，該反應的化學方程式為：，用單線橋表示出電子的轉移為：；③根據(jù)第一步反應化學方程式可知，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則FeSO4為還原劑，Na2O2中O元素化合價即降低也升高，則Na2O2即是氧化劑也是還原劑。19．（13分）在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。(1)①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸鈉溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀鹽酸，上述物質中，屬于非電解質的是_______(填序號，下同)，屬于電解質的是_______。(2)某廠廢水中KCN，其濃度為650mg·L-1.現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其中N均為-3價、O均為-2價)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，該反應中被氧化的元素是___________。(3)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O___________。(4)若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需要液氯___________g。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________。a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2(6)KClO3可用于實驗室制O