/2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選擇性必修1第1-2章（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱數(shù)值偏低C．實(shí)驗(yàn)(c)設(shè)計(jì)存在缺陷D．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大C．在相同溫度下，兩個(gè)相同的容器中分別充入相同物質(zhì)的量的F2和Cl2，讓它們與等量的氫氣反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH<0，則H2(g)的能量一定高于H2O(g)B．若CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ·mol－1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ·mol－1C．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1,將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．已知2CO2(g)＋4H2O(l)=2CH3OH(l)＋3O2(g)ΔH＝＋1451.5kJ·mol－1，則2molCO2(g)和4molH2O(l)中化學(xué)鍵的總鍵能大于2molCH3OH(l)和3molO2(g)中化學(xué)鍵的總鍵能4．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是()5．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4(g)還原NO2(g)生成N2(g)和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1.60mol6．反應(yīng)2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJB．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJC．C(s)和O2(g)的總能量小于CO(g)的能量D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差7．如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水8．根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量較高B．ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH6=-ΔH5>0D．N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH，則ΔH>ΔH49．甲烷制備甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖。已知直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說(shuō)法正確的是A．若FeO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種B．反應(yīng)①和反應(yīng)②中均涉及氫原子成鍵變化C．升溫，正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度D．FeO+與CH2D2反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)氘代甲醇的產(chǎn)量10．Bodenstein研究了反應(yīng)2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某溫度下的上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正c2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，下列根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)物濃度越大，正反應(yīng)速率越大B．生成物濃度越大，逆反應(yīng)速率越大C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(k正,k逆)D．速率常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)11．合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量，平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(NH3)的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小B．圖2中，0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D．圖3中，T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K212．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)2D(g)ΔH＜0。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃800800850c起始(A)/(mol·L－1)121c平衡(A)/(mol·L－1)0.510.85放出的熱量/kJabc下列說(shuō)法不正確的是()A．850℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1B．反應(yīng)放出的熱量：b＞2aC．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)在30min時(shí)達(dá)到平衡，v(A)為0.005mol·L－1·min－1D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡13．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量如下表所示。物質(zhì)XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)＝0.25mol·L－114．已知：CO2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))＋3H2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))CH3OHeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))＋H2Oeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))ΔH＝－49kJ·mol－1，反應(yīng)在起始eq\f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2)))＝3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))，在t＝250℃下xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))～p、在p＝5×105Pa下xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))～t如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是MB．c點(diǎn)處xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))相同，平衡常數(shù)相同C．當(dāng)xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH))＝0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%D．由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題15．(15分)化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)2gH2(g)燃燒生成H2O(g)放熱242kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)已知：

則反應(yīng)

kJ/mol。(3)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)已知：鍵能是指斷開(kāi)(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如上表所示。則

△H=?；瘜W(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0(5)鹵化鎂高溫分解的相對(duì)能量變化如圖所示。①寫出該溫度下(s)分解的熱化學(xué)方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：(填“>”或“<”)。③反應(yīng)

△H=。16．(15分)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制成水煤氣：，再燃燒水煤氣：①②則、、、之間的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。(3)火箭常用N2H4(1)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①請(qǐng)寫出N2H4作為火箭燃料與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②1molN2H4與足量NO2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ。(4)的鹽酸與的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。①配制氫氧化鈉溶液。下列稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母標(biāo)號(hào))。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器選項(xiàng)abcdef②中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。利用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為，該儀器的作用是。③實(shí)驗(yàn)中若將的鹽酸與的溶液反應(yīng)改用的鹽酸與的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則理論上兩次實(shí)驗(yàn)所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值。17．（14分）Ⅰ．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v(Z)=。(3)上述反應(yīng)在內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖所示，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。A．在時(shí)增大了壓強(qiáng) B．在時(shí)加入催化劑C．在時(shí)降低了溫度 D．時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高Ⅱ．在2L的恒溫密閉容器中通入5mol并加入足量發(fā)生反應(yīng)：

kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。18．（14分）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，綜合利用CO2具有重要的意義。30MPa、200℃條件下，CO2與H2反應(yīng)可