高中化學(xué)離子平衡測試題集錦離子平衡是高中化學(xué)的核心內(nèi)容之一，涵蓋弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡三大模塊，既是高考重點，也是理解溶液酸堿性、物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的關(guān)鍵。以下精選典型測試題，從基礎(chǔ)到綜合，助力同學(xué)們鞏固知識、提升解題能力。一、選擇題（基礎(chǔ)概念與平衡移動）題目1：醋酸電離平衡的移動分析常溫下，醋酸的電離平衡為$\ce{CH_{3}COOH\rightleftharpoonsCH_{3}COO^{-}+H^{+}}$。下列措施能使電離平衡右移且$\boldsymbol{c(\ce{H^{+}})}$增大的是（）A.加入NaOH固體B.加入濃鹽酸C.加水稀釋D.升高溫度解析：醋酸電離是吸熱過程（弱電解質(zhì)電離需吸收能量），升高溫度時，平衡向吸熱方向（電離方向）移動，$\ce{H^{+}}$濃度增大（D正確）。加NaOH固體：$\ce{OH^{-}}$與$\ce{H^{+}}$結(jié)合，平衡右移但$\ce{c(H^{+})}$減?。ˋ錯）；加濃鹽酸：$\ce{c(H^{+})}$增大，平衡左移（B錯）；加水稀釋：平衡右移，但$\ce{H^{+}}$濃度因體積增大而減小（C錯）。題目2：溶液酸性強弱比較相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，$\ce{pH}$最小的是（）A.$\ce{NH_{4}Cl}$B.$\ce{NaHSO_{4}}$C.$\ce{H_{2}SO_{3}}$D.$\ce{NaHCO_{3}}$解析：酸性強弱由$\ce{H^{+}}$濃度決定：$\ce{NaHSO_{4}}$是強電解質(zhì)，完全電離：$\ce{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}$，$\ce{c(H^{+})}$接近溶質(zhì)濃度；$\ce{H_{2}SO_{3}}$是弱酸，僅部分電離，$\ce{c(H^{+})}$遠小于溶質(zhì)濃度；$\ce{NH_{4}Cl}$水解顯弱酸性（$\ce{NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoonsNH_{3}\cdotH_{2}O+H^{+}}$）；$\ce{NaHCO_{3}}$水解顯堿性（$\ce{HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsH_{2}CO_{3}+OH^{-}}$）。因此$\ce{pH}$最小的是$\ce{NaHSO_{4}}$（B正確）。二、填空題（平衡常數(shù)與沉淀轉(zhuǎn)化）題目1：氨水電離平衡常數(shù)的計算25℃時，某氨水溶液的$\ce{pH=11}$（忽略水的電離），已知$\ce{NH_{3}\cdotH_{2}O}$的電離平衡常數(shù)$K_{\text}=1.8\times10^{-5}$，則溶液中$\ce{c(NH_{3}\cdotH_{2}O)\approx\_\_\_\_mol/L}$。解析：氨水電離：$\ce{NH_{3}\cdotH_{2}O\rightleftharpoonsNH_{4}^{+}+OH^{-}}$。$\ce{pH=11}$，則$\ce{c(OH^{-})=10^{-3}mol/L}$；電離平衡時，$\ce{c(NH_{4}^{+})\approxc(OH^{-})=10^{-3}mol/L}$（因電離程度小，$\ce{NH_{3}\cdotH_{2}O}$濃度近似不變）；代入$K_{\text}=\frac{c(\ce{NH_{4}^{+}})\cdotc(\ce{OH^{-}})}{c(\ce{NH_{3}\cdotH_{2}O})}$，得：$$c(\ce{NH_{3}\cdotH_{2}O})=\frac{c(\ce{NH_{4}^{+}})\cdotc(\ce{OH^{-}})}{K_{\text}}=\frac{10^{-3}\times10^{-3}}{1.8\times10^{-5}}\approx0.056\,\text{mol/L}$$題目2：沉淀轉(zhuǎn)化的原理將$\ce{AgCl}$固體加入到$0.1\\text{mol/L}$的$\ce{Na_{2}S}$溶液中，部分$\ce{AgCl}$轉(zhuǎn)化為$\ce{Ag_{2}S}$，原因是$\_\_\_\_$（結(jié)合溶度積分析）。已知$K_{\text{sp}}(\ce{AgCl})=1.8\times10^{-10}$，$K_{\text{sp}}(\ce{Ag_{2}S})=6.3\times10^{-50}$。解析：沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是生成更難溶的物質(zhì)。$\ce{AgCl}$溶解平衡：$\ce{AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}$，$K_{\text{sp}}(\ce{AgCl})=c(\ce{Ag^{+}})\cdotc(\ce{Cl^{-}})$；$\ce{Ag_{2}S}$溶解平衡：$\ce{Ag_{2}S(s)\rightleftharpoons2Ag^{+}(aq)+S^{2-}(aq)}$，$K_{\text{sp}}(\ce{Ag_{2}S})=c^{2}(\ce{Ag^{+}})\cdotc(\ce{S^{2-}})$；計算$\ce{AgCl}$溶解的$\ce{c(Ag^{+})}=\sqrt{K_{\text{sp}}(\ce{AgCl})}\approx1.34\times10^{-5}\\text{mol/L}$；$\ce{Na_{2}S}$溶液中$\ce{c(S^{2-})=0.1\\text{mol/L}}$，若生成$\ce{Ag_{2}S}$，所需$\ce{c(Ag^{+})}=\sqrt{\frac{K_{\text{sp}}(\ce{Ag_{2}S})}{c(\ce{S^{2-}})}}\approx7.94\times10^{-25}\\text{mol/L}$，遠小于$\ce{AgCl}$溶解的$\ce{Ag^{+}}$濃度。因此，$\ce{Ag^{+}}$會與$\ce{S^{2-}}$結(jié)合生成$\ce{Ag_{2}S}$沉淀，促使$\ce{AgCl}$的溶解平衡正向移動，發(fā)生轉(zhuǎn)化。三、綜合應(yīng)用題（高考模擬·滴定曲線與平衡常數(shù)）題目：HA溶液與NaOH溶液的滴定分析某溫度下，向$10\\text{mL}\0.1\\text{mol/L}$的HA溶液中逐滴加入$0.1\\text{mol/L}$的NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖（體積變化忽略）。（1）HA是______（填“強”或“弱”）酸，判斷依據(jù)是______。（2）$\boldsymbol{a}$點時，溶液中離子濃度由大到小的順序為______。（3）$\boldsymbol$點時，溶液中$c(\ce{HA})+c(\ce{A^{-}})=\_\_\_\_\\text{mol/L}$（用具體數(shù)值表示）。（4）$\boldsymbol{c}$點時，溶液的$\ce{pH=10}$，試計算該溫度下HA的電離平衡常數(shù)$K_{\text{a}}=\_\_\_\_$。解析：（1）弱酸；判斷依據(jù)：$0.1\\text{mol/L}$的HA溶液（未加NaOH時）$\ce{pH>1}$（或滴定終點時溶液呈堿性，因$\ce{A^{-}}$水解）。（2）$\boldsymbol{a}$點為HA與NaA的混合溶液（HA過量，$\ce{pH<7}$），根據(jù)電荷守恒$\ce{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}$，且$\ce{c(H^{+})>c(OH^{-})}$，故離子濃度順序為：$\boldsymbol{c(\ce{A^{-}})>c(\ce{Na^{+}})>c(\ce{H^{+}})>c(\ce{OH^{-}})}$（或結(jié)合物料守恒分析，合理即可）。（3）$\boldsymbol$點加入$5\\text{mL}$NaOH，混合后總體積為$15\\text{mL}$。根據(jù)物料守恒，HA與$\ce{A^{-}}$的總物質(zhì)的量等于初始HA的物質(zhì)的量（$0.1\\text{mol/L}\times0.01\\text{L}=0.001\\text{mol}$），因此：$$c(\ce{HA})+c(\ce{A^{-}})=\frac{0.001\\text{mol}}{0.015\\text{L}}\approx0.067\\text{mol/L}$$（或$\frac{1}{15}\\text{mol/L}$）。（4）$\boldsymbol{c}$點加入$10\\text{mL}$NaOH，恰好中和生成NaA，濃度為$0.05\\text{mol/L}$（$10\\text{mL}+10\\text{mL}=20\\text{mL}$，$c(\ce{NaA})=\frac{0.1\times0.01}{0.02}=0.05\\text{mol/L}$）。$\ce{pH=10}$，則$\ce{c(OH^{-})=10^{-4}\\text{mol/L}}$（假設(shè)溫度為25℃，$K_{\text{w}}=10^{-14}$）；$\ce{A^{-}}$水解：$\ce{A^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsHA+OH^{-}}$，水解常數(shù)$K_{\text{h}}=\frac{c(\ce{HA})\cdotc(\ce{OH^{-}})}{c(\ce{A^{-}})}\approx\frac{10^{-4}\times10^{-4}}{0.05}=2\times10^{-7}$；電離平衡常數(shù)$K_{\text{a}}=\frac{K_{\text{w}}}{K_{\text{h}}}=\frac{10^{-14}}{2\times10^{-7}}=5\times10^