化驗(yàn)員考試試題及答案一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于滴定管使用的描述中，錯(cuò)誤的是（）。A.酸式滴定管用于盛裝酸性或氧化性溶液B.堿式滴定管使用前需檢查膠管是否老化、玻璃珠大小是否合適C.滴定前需用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，每次5-10mLD.滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)剩余溶液應(yīng)倒回原試劑瓶以避免浪費(fèi)2.用萬分之一分析天平稱量基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)，若稱量結(jié)果為0.5023g，其有效數(shù)字的位數(shù)是（）。A.3位B.4位C.5位D.6位3.莫爾法測(cè)定Cl?含量時(shí)，若溶液pH=2，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（）。A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷4.配制0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需采用的配制方法是（）。A.直接法B.間接法C.稀釋法D.混合法5.分光光度計(jì)中，用于調(diào)節(jié)入射光強(qiáng)度的部件是（）。A.光源B.單色器C.吸收池D.檢測(cè)器6.下列屬于系統(tǒng)誤差的是（）。A.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致B.讀取滴定管讀數(shù)時(shí)視線未與液面凹處相切C.天平零點(diǎn)偶然波動(dòng)D.環(huán)境溫度突然變化導(dǎo)致溶液體積變化7.用EDTA滴定Ca2?時(shí)，若溶液中存在Fe3?干擾，可加入（）消除。A.三乙醇胺B.氰化鉀C.硫化鈉D.抗壞血酸8.卡爾·費(fèi)休法測(cè)定樣品中水分含量時(shí)，終點(diǎn)的判斷依據(jù)是（）。A.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C.電流計(jì)指針突然偏轉(zhuǎn)并穩(wěn)定D.酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色9.測(cè)定某樣品中硫酸根含量時(shí)，采用重量法，沉淀形式為BaSO?，稱量形式為（）。A.BaSO?B.BaOC.BaCl?D.Ba(OH)?10.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)溶液保存的描述中，正確的是（）。A.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)儲(chǔ)存在磨口玻璃瓶中B.AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液需用棕色瓶避光保存C.KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液可長(zhǎng)期儲(chǔ)存在無色試劑瓶中D.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液需在低溫下密封保存以防止揮發(fā)二、多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分，少選、錯(cuò)選均不得分）1.下列關(guān)于容量瓶使用的正確操作包括（）。A.使用前需檢查是否漏水B.溶解固體時(shí)可直接在容量瓶中進(jìn)行C.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加至刻度線D.搖勻后若液面低于刻度線，需補(bǔ)加水至刻度2.影響沉淀溶解度的因素包括（）。A.同離子效應(yīng)B.鹽效應(yīng)C.酸效應(yīng)D.配位效應(yīng)3.原子吸收光譜法中，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)曲線彎曲的原因可能有（）。A.待測(cè)元素濃度過高B.光譜干擾C.燈電流過大D.燃?xì)馀c助燃?xì)獗壤划?dāng)4.下列關(guān)于誤差的描述中，正確的是（）。A.絕對(duì)誤差是測(cè)量值與真實(shí)值的差值B.相對(duì)誤差更能反映測(cè)量的準(zhǔn)確度C.系統(tǒng)誤差可以通過多次平行測(cè)定減小D.偶然誤差符合正態(tài)分布規(guī)律5.高效液相色譜法中，常用的檢測(cè)器有（）。A.紫外-可見檢測(cè)器B.熒光檢測(cè)器C.熱導(dǎo)檢測(cè)器D.火焰離子化檢測(cè)器三、填空題（每空1分，共15分）1.滴定分析中，指示劑的變色點(diǎn)稱為______，與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差異稱為______。2.配制Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需加入少量______，使溶液呈弱堿性，以抑制細(xì)菌生長(zhǎng)和______的分解。3.用KMnO?法測(cè)定H?O?含量時(shí)，滴定反應(yīng)需在______性條件下進(jìn)行，指示劑為______（自身指示劑/需外加指示劑）。4.氣相色譜的分離原理是基于各組分在______和______兩相中的分配系數(shù)不同。5.稱量分析法中，沉淀的形成一般經(jīng)過______和______兩個(gè)過程。6.吸光光度法中，符合朗伯-比爾定律的前提是______，若溶液濃度過高，可能導(dǎo)致吸光度與濃度______（呈/不呈）線性關(guān)系。7.標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是______（寫出一種），標(biāo)定反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述使用電子天平時(shí)的注意事項(xiàng)。2.說明莫爾法測(cè)定Cl?時(shí)，為什么需要控制溶液pH在6.5-10.5之間。3.列舉三種常見的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)確定方法，并分別說明其原理。4.簡(jiǎn)述高效液相色譜儀的基本組成部分及其作用。五、計(jì)算題（共30分）1.（10分）用鄰苯二甲酸氫鉀（KHP，摩爾質(zhì)量204.22g/mol）標(biāo)定NaOH溶液濃度。稱取KHP0.5105g，溶解后用NaOH溶液滴定，消耗24.85mL。計(jì)算NaOH溶液的濃度（保留4位有效數(shù)字）。2.（10分）測(cè)定某鐵礦石中Fe?O?含量，稱取樣品0.5000g，經(jīng)處理后用0.02000mol/L的K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗25.60mL。反應(yīng)方程式為：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O。計(jì)算樣品中Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Fe?O?摩爾質(zhì)量159.69g/mol）。3.（10分）某樣品中SO?2?含量測(cè)定采用重量法，稱取樣品1.000g，沉淀為BaSO?（摩爾質(zhì)量233.39g/mol），過濾、洗滌、灼燒后稱得BaSO?質(zhì)量為0.3568g。計(jì)算樣品中SO?2?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（SO?2?摩爾質(zhì)量96.06g/mol）。答案及解析一、單項(xiàng)選擇題1.D（滴定管內(nèi)剩余溶液不可倒回原瓶，避免污染試劑）2.B（0.5023g為4位有效數(shù)字，小數(shù)點(diǎn)前的“0”是定位數(shù)，不計(jì)入有效數(shù)字）3.A（pH=2時(shí)，CrO?2?與H?結(jié)合生成HCrO??，指示劑靈敏度降低，需更多AgNO?滴定至終點(diǎn)，結(jié)果偏高）4.B（HCl易揮發(fā)，無法直接配制準(zhǔn)確濃度，需用間接法標(biāo)定）5.B（單色器通過色散元件將復(fù)合光分解為單色光，并調(diào)節(jié)光強(qiáng)度）6.A（滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的差異屬于方法誤差，為系統(tǒng)誤差；B、C、D為偶然誤差）7.A（三乙醇胺可絡(luò)合Fe3?，消除其對(duì)Ca2?滴定的干擾；氰化鉀用于絡(luò)合重金屬離子，硫化鈉用于沉淀重金屬，抗壞血酸用于還原高價(jià)離子）8.C（卡爾·費(fèi)休法為電量法或容量法，終點(diǎn)通過電流突變判斷）9.A（BaSO?性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒后仍為BaSO?，稱量形式與沉淀形式一致）10.B（AgNO?見光分解，需棕色瓶保存；NaOH腐蝕玻璃，應(yīng)儲(chǔ)存在塑料瓶中；KMnO?見光分解，需棕色瓶；HCl揮發(fā)性強(qiáng)，但標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度可通過標(biāo)定校正，常溫保存即可）二、多項(xiàng)選擇題1.AC（B錯(cuò)誤，容量瓶不可用于溶解固體；D錯(cuò)誤，搖勻后液面下降是因溶液附著在瓶壁，不可補(bǔ)加水）2.ABCD（同離子效應(yīng)降低溶解度，鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)均可能增大溶解度）3.ABC（濃度過高時(shí)，吸光度與濃度偏離線性；光譜干擾如背景吸收會(huì)導(dǎo)致曲線彎曲；燈電流過大使光源不穩(wěn)定，影響線性）4.ABD（C錯(cuò)誤，系統(tǒng)誤差需通過校準(zhǔn)儀器、改進(jìn)方法等消除，偶然誤差可通過多次測(cè)定減?。?.AB（熱導(dǎo)檢測(cè)器用于氣相色譜，火焰離子化檢測(cè)器主要用于氣相色譜；紫外-可見和熒光檢測(cè)器是液相色譜常用檢測(cè)器）三、填空題1.滴定終點(diǎn)；終點(diǎn)誤差2.Na?CO?；Na?S?O?3.酸；自身指示劑4.固定相；流動(dòng)相5.晶核形成；晶體生長(zhǎng)6.單色光且溶液濃度較低；不呈7.無水碳酸鈉（或硼砂）；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（或Na?B?O?·10H?O+2HCl=2NaCl+4H?BO?+5H?O）四、簡(jiǎn)答題1.注意事項(xiàng)：①天平應(yīng)放置在水平、穩(wěn)定的臺(tái)面上，避免振動(dòng)和氣流影響；②使用前需預(yù)熱（電子天平一般預(yù)熱30分鐘以上）；③稱量前檢查零點(diǎn)，必要時(shí)進(jìn)行校準(zhǔn)；④稱量物需冷卻至室溫，避免熱脹冷縮影響；⑤腐蝕性或易揮發(fā)物質(zhì)需置于密閉容器中稱量；⑥操作時(shí)輕開輕關(guān)天平門，避免外界氣流干擾；⑦稱量完畢后清理天平內(nèi)外，填寫使用記錄。2.控制pH的原因：①pH＜6.5時(shí)，CrO?2?與H?結(jié)合生成HCrO??（K?≈3×10??），溶液中CrO?2?濃度降低，Ag?CrO?沉淀生成延遲，終點(diǎn)滯后，結(jié)果偏高；②pH＞10.5時(shí)，Ag?與OH?結(jié)合生成Ag?O沉淀，消耗Ag?，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；③中性或弱堿性條件下（pH6.5-10.5），CrO?2?濃度穩(wěn)定，Ag?CrO?沉淀可適時(shí)生成，指示終點(diǎn)準(zhǔn)確。3.常見化學(xué)計(jì)量點(diǎn)確定方法及原理：①指示劑法：利用指示劑在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā)生顏色變化（如酚酞在堿性條件下由無色變紅色）；②電位滴定法：通過測(cè)量滴定過程中電極電位的突變（如pH玻璃電極與參比電極組成的電池，pH突變對(duì)應(yīng)計(jì)量點(diǎn)）；③電導(dǎo)滴定法：測(cè)量溶液電導(dǎo)率的變化（如酸堿滴定中，H?與OH?中和時(shí)電導(dǎo)率顯著降低，計(jì)量點(diǎn)后電導(dǎo)率隨過量滴定劑增加而上升）；④光度滴定法：利用吸光度變化（如配位滴定中，金屬離子與顯色劑絡(luò)合物的吸光度隨滴定劑加入而變化）。4.高效液相色譜儀組成及作用：①高壓輸液泵：提供穩(wěn)定的高壓流動(dòng)相（15-35MPa），確保流動(dòng)相以恒定流速通過色譜柱；②進(jìn)樣器：將樣品定量注入色譜系統(tǒng)（如六通閥進(jìn)樣，定量環(huán)體積準(zhǔn)確）；③色譜柱：分離樣品組分（填充高效固定相，如C18鍵合硅膠）；④檢測(cè)器：檢測(cè)分離后的組分（如紫外檢測(cè)器基于組分對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收，熒光檢測(cè)器基于組分受激發(fā)后的熒光發(fā)射）；⑤數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)：記錄并處理檢測(cè)信號(hào)，生成色譜圖和定量結(jié)果（如積分峰面積計(jì)算組分含量）。五、計(jì)算題1.解：KHP與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:1。n(KHP)=m(KHP)/M(KHP)=0.5105g/204.22g/mol≈0.002500molc(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.002500mol/0.02485L≈0.1006mol/L答：NaOH溶液濃度為0.1006mol/L。2.解：由反應(yīng)式可知，1molK?Cr?O?對(duì)應(yīng)6molFe2?，而1molFe?O?對(duì)應(yīng)2molFe3?（Fe?O?→2Fe3?→2Fe2?），故1molK?Cr?O?對(duì)應(yīng)3molFe?O?。n(K?Cr?O?)=0.02000mol/L×0.02560L=0.0005120moln(Fe?O?)=3×n(K?Cr?O?)=0.001536molm(Fe?O?)=0.001536mol×159.69g/mol≈0.2453g質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.2453g/0.5000g)×100%≈49.06%