2022年江蘇省中考化學(xué)模擬試卷解析一、試卷整體結(jié)構(gòu)與命題特點(diǎn)2022年江蘇省中考化學(xué)模擬卷緊扣《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，立足教材核心知識(shí)，兼顧化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)（宏觀辨識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等）的考查。試卷總分100分，題型分為選擇題（單選、多選）、非選擇題（填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等），命題特點(diǎn)如下：基礎(chǔ)與能力并重：既考查化學(xué)用語、基本概念等基礎(chǔ)知識(shí)，又通過實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)推斷等題型考查邏輯推理、綜合應(yīng)用能力。聯(lián)系生活實(shí)際：題目情境取材于日常生活（如食品保鮮）、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（如二氧化碳制取）、科技前沿（如新能源材料），體現(xiàn)化學(xué)實(shí)用性。突出學(xué)科思維：通過微觀粒子示意圖、溶解度曲線、實(shí)驗(yàn)裝置圖等模型，考查“宏微結(jié)合”“模型認(rèn)知”的學(xué)科思維。二、典型題型深度解析（一）選擇題：抓細(xì)節(jié)，辨本質(zhì)選擇題考查基礎(chǔ)知識(shí)的準(zhǔn)確性與邏輯推理能力，典型例題分析如下：例1：化學(xué)方程式書寫判斷題目：下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒：$\ce{Fe+O_{2}\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}Fe_{2}O_{3}}$B.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：$\ce{CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$C.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：$\ce{2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}}$D.甲烷燃燒：$\ce{CH_{4}+O_{2}\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}CO_{2}+H_{2}O}$考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫（反應(yīng)原理、配平、沉淀符號(hào)標(biāo)注）。解題思路：A項(xiàng)：鐵在氧氣中燃燒生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，產(chǎn)物錯(cuò)誤。B項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制$\ce{CO_{2}}$用大理石（$\ce{CaCO_{3}}$）和稀鹽酸，若用稀硫酸，生成的$\ce{CaSO_{4}}$微溶于水，會(huì)覆蓋大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)，藥品選擇錯(cuò)誤。C項(xiàng)：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式配平正確，沉淀符號(hào)標(biāo)注合理。D項(xiàng)：方程式未配平，正確應(yīng)為$\ce{CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}CO_{2}+2H_{2}O}$。易錯(cuò)點(diǎn)：學(xué)生易混淆鐵的氧化物生成條件，或忽略實(shí)驗(yàn)室制$\ce{CO_{2}}$的藥品限制，需強(qiáng)化“反應(yīng)原理與操作可行性”的關(guān)聯(lián)記憶。例2：溶解度曲線分析題目：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）（圖：甲溶解度隨溫度升高顯著增大，乙溶解度隨溫度升高緩慢增大，$t_1^\circ\text{C}$時(shí)兩者溶解度相等）A.$t_1^\circ\text{C}$時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.$t_2^\circ\text{C}$時(shí)，將50g甲加入50g水中，可得到100g溶液C.甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小D.將$t_2^\circ\text{C}$時(shí)甲的飽和溶液降溫至$t_1^\circ\text{C}$，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變考點(diǎn)：溶解度曲線的應(yīng)用（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、溶解度含義、結(jié)晶對(duì)溶液的影響）。解題思路：A項(xiàng)：$t_1^\circ\text{C}$時(shí)甲、乙溶解度相等，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式$\text{溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)}=\frac{\text{溶解度}}{100+\text{溶解度}}\times100\%$，兩者飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。B項(xiàng)：$t_2^\circ\text{C}$時(shí)甲的溶解度為80g（假設(shè)），即100g水最多溶解80g甲，故50g水最多溶解40g甲，溶液質(zhì)量為$50\,\text{g}+40\,\text{g}=90\,\text{g}$，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：乙的溶解度隨溫度升高緩慢增大（結(jié)合曲線），并非“隨溫度升高而減小”，錯(cuò)誤。D項(xiàng)：甲的溶解度隨溫度降低而減小，$t_2^\circ\text{C}$飽和溶液降溫至$t_1^\circ\text{C}$，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)：學(xué)生易忽略“溶解度是100g溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”，導(dǎo)致B項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)誤；或?qū)σ业娜芙舛茸兓厔?shì)判斷不準(zhǔn)確，需結(jié)合曲線細(xì)節(jié)分析。（二）填空題：建聯(lián)系，用規(guī)范填空題注重化學(xué)用語規(guī)范、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系梳理及化學(xué)與生活的聯(lián)系，典型例題分析如下：例3：物質(zhì)推斷題題目：A、B、C、D、E五種物質(zhì)中，A是大理石主要成分，E是常見溶劑，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分條件略去）。（1）寫出A、E的化學(xué)式：A______；E______。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______；反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是______。考點(diǎn)：碳酸鈣、水、二氧化碳等物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)用語書寫、反應(yīng)類型判斷。解題思路：突破口：A是大理石主要成分（$\ce{CaCO_{3}}$），E是常見溶劑（$\ce{H_{2}O}$）。推導(dǎo)：$\ce{CaCO_{3}}$高溫分解生成$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$（反應(yīng)①），$\ce{CaO}$與$\ce{H_{2}O}$反應(yīng)生成$\ce{Ca(OH)_{2}}$（反應(yīng)②），符合轉(zhuǎn)化邏輯。解答：（1）A：$\boldsymbol{\ce{CaCO_{3}}}$；E：$\boldsymbol{\ce{H_{2}O}}$。（2）反應(yīng)①：$\boldsymbol{\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\text{高溫}}CaO+CO_{2}\uparrow}}$；反應(yīng)②是$\ce{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}$，屬于化合反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)用語書寫不規(guī)范（如下標(biāo)遺漏、反應(yīng)條件錯(cuò)誤），或推斷時(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不熟悉，需梳理“碳三角”“鈣三角”等核心轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)。例4：化學(xué)與生活題目：化學(xué)與生活息息相關(guān)。（1）餅干包裝袋中充入的保護(hù)氣可能是______（填化學(xué)式），因?yàn)樗黖_____。（2）洗潔精清洗餐具油污，利用了洗潔精的______作用。（3）喝汽水后打嗝，原因是______?？键c(diǎn)：氣體性質(zhì)與用途、乳化作用、氣體溶解度的影響因素。解題思路：（1）食品保護(hù)氣需無毒、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如$\ce{N_{2}}$（氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，防止食品氧化變質(zhì)）。（2）洗潔精通過乳化作用將大油滴分散成小油滴，便于沖洗。（3）汽水含$\ce{CO_{2}}$，溫度升高時(shí)，$\ce{CO_{2}}$的溶解度減小，氣體逸出，故打嗝。易錯(cuò)點(diǎn)：混淆“乳化”與“溶解”，或?qū)怏w溶解度的影響因素（溫度、壓強(qiáng)）理解不深，需結(jié)合生活實(shí)例記憶（如燒開水時(shí)氣泡冒出體現(xiàn)溫度對(duì)溶解度的影響）。（三）實(shí)驗(yàn)題：悟原理，重操作實(shí)驗(yàn)題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作分析、現(xiàn)象解釋，典型例題分析如下：例5：氣體制取與裝置分析題目：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置如圖所示。（1）儀器①的名稱是______。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選______（填字母），反應(yīng)方程式為______；用E裝置（向上排空氣法）收集氧氣，驗(yàn)滿方法是______。（3）用B裝置（固液不加熱型）制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為______；若要控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可將長(zhǎng)頸漏斗換為______?？键c(diǎn)：氣體制取的裝置選擇、化學(xué)方程式書寫、驗(yàn)滿方法及裝置改進(jìn)。解題思路：（1）儀器①為長(zhǎng)頸漏斗（或錐形瓶、集氣瓶等，結(jié)合圖判斷）。（2）高錳酸鉀制取氧氣需加熱，發(fā)生裝置選A（固體加熱型）；反應(yīng)方程式：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow}$；驗(yàn)滿時(shí)將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。（3）大理石與稀鹽酸制$\ce{CO_{2}}$：$\ce{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$；控制反應(yīng)發(fā)生和停止，可將長(zhǎng)頸漏斗換為分液漏斗（或注射器），通過控制液體滴加速度控制反應(yīng)，或用“固液分離型”裝置（如帶多孔隔板的裝置，關(guān)閉止水夾時(shí)固液分離，反應(yīng)停止）。易錯(cuò)點(diǎn)：忽略高錳酸鉀制取氧氣時(shí)試管口需放棉花（防止粉末進(jìn)入導(dǎo)管），或驗(yàn)滿時(shí)木條放瓶口而非瓶?jī)?nèi)；對(duì)“控制反應(yīng)發(fā)生和停止”的裝置原理理解不足，需明確“通過固液接觸/分離控制反應(yīng)”。例6：實(shí)驗(yàn)探究（控制變量法）題目：探究“影響過氧化氫分解速率的因素”，實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)過氧化氫濃度溶液體積溫度催化劑用量收集50mL氧氣時(shí)間----------------------------------------------------------------------①5%10mL20℃0.1g二氧化錳90s②10%10mL20℃0.1g二氧化錳45s③10%10mL30℃0.1g二氧化錳25s（1）實(shí)驗(yàn)①②的變量是______，結(jié)論是______。（2）實(shí)驗(yàn)②③的變量是______，結(jié)論是______。（3）探究催化劑種類的影響，需控制______相同，選擇不同催化劑（如二氧化錳和氧化銅）。考點(diǎn)：控制變量法在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用，分析變量、推導(dǎo)結(jié)論。解題思路：（1）實(shí)驗(yàn)①②中，過氧化氫溶液濃度不同，其他條件相同；收集時(shí)間②比①短，說明其他條件相同時(shí)，過氧化氫濃度越大，分解速率越快。（2）實(shí)驗(yàn)②③中，溫度不同，其他條件相同；收集時(shí)間③比②短，說明其他條件相同時(shí)，溫度越高，分解速率越快。（3）探究催化劑種類的影響，需控制過氧化氫濃度、體積、溫度、催化劑用量相同，只改變催化劑種類。易錯(cuò)點(diǎn)：混淆“變量”與“不變量”，或結(jié)論表述不準(zhǔn)確（如只說“濃度影響速率”，未說明趨勢(shì)），需強(qiáng)化控制變量法的邏輯：“其他條件相同，只有X不同，結(jié)果Y不同，故X影響Y，且……（趨勢(shì)）”。（四）計(jì)算題：循步驟，明邏輯計(jì)算題結(jié)合化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，考查定量分析能力，典型例題分析如下：例7：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算題目：100g稀鹽酸與碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不反應(yīng)）反應(yīng)，剩余固體5g，生成$\ce{CO_{2}}$8.8g。求：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：化學(xué)方程式計(jì)算（$\ce{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。解題思路：（1）設(shè)樣品中$\ce{CaCO_{3}}$的質(zhì)量為$x$。$\ce{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$$100\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad44$$x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad8.8\,\text{g}$$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8\,\text{g}}\impliesx=\frac{100\times8.8\,\text{g}}{44}=20\,\text{g}$（2）設(shè)稀鹽酸中$\ce{HCl}$的質(zhì)量為$y$。$\ce{2HCl~CO_{2}}$$73\quad\quad44$$y\quad\quad8.8\,\text{g}$$\frac{73}{44}=\frac{y}{8.8\,\text{g}}\impliesy=\frac{73\times8.8\,\text{g}}{44}=14.6\,\text{g}$稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$=\frac{14.6\,\text{g}}{100\,\text{g}}\times100\%=14.6\%$易錯(cuò)點(diǎn)：忽略“雜質(zhì)不反應(yīng)”，誤將剩余固體5g當(dāng)作$\ce{CaCO_{3}}$的剩余量（實(shí)際5g是雜質(zhì)，$\ce{CaCO_{3}}$質(zhì)量需通過$\ce{CO_{2}}$計(jì)算）；或化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，導(dǎo)致比例關(guān)系出錯(cuò)；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，溶劑質(zhì)量變化的干擾（本題稀鹽酸質(zhì)量為溶液質(zhì)量，溶質(zhì)為$\ce{HCl}$，故用$\ce{HCl}$質(zhì)量除以100g）。三、備考建議與策略結(jié)合模擬卷命題特點(diǎn)，備考可從以下方面發(fā)力：1.夯實(shí)基礎(chǔ)，抓核心概念：熟練掌握化學(xué)用語（元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式）、基本概念（元素、分子、原子、溶解度等），建立“知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”（如碳及其化合物、金屬與金屬材料的轉(zhuǎn)化）。2.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)，悟原理本質(zhì)：梳理教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)（如氧氣、二氧化碳制取），理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象的邏輯關(guān)系；關(guān)注實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，培養(yǎng)“變量控制”“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”思維