專題4硫和環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質第1課時硫和硫的氧化物教學目標1．掌握SO2的化學性質及檢驗方法。2．學會設計實驗驗證SO2的還原性和漂白性。3．知道SO2的用途及其在食品添加劑中的應用。2．了解鈉在生產(chǎn)、生活中的應用。重點和難點重點：掌握二氧化硫的性質。難點：SO2的還原性。◆知識點一硫元素在自然界中的存在形式硫的性質1．自然界中硫元素的存在形式(1)游離態(tài)：存在于。(2)化合態(tài)：主要存在于和中，火山噴出物中含有硫的氫化物和氧化物等。2．硫單質的物理性質或固體；俗稱，質脆，易研成粉末，密度比水大，溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3．硫單質的化學性質(1)硫與氧氣反應化學方程式：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2；現(xiàn)象：。(2)與氫氣反應：S＋H2eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())H2S(3)與金屬單質反應：與Fe反應：S＋Feeq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())FeS與Cu反應：S＋2Cueq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S與Hg反應：S＋Hg===HgS易錯提醒易錯提醒1.硫單質物理性質難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若試管內壁附著有單質硫時，可以用CS2洗滌除去。2.硫單質化學性質（1）硫與變價金屬反應時生成低價態(tài)的金屬硫化物，而不是高價態(tài)。如Fe與S反應生成FeS而不是Fe2S3；（2）硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2，不能生成SO3。（3）汞蒸氣有毒，可用硫粉除去少量灑落的汞：S＋Hg=HgS。（4）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4==3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。既S2和SOeq\o\al(2－,3)在酸性條件不可以大量共存即學即練1．關于硫下列說法不正確的是A．通常是淡黃色晶體B．單質硫既有氧化性，又有還原性C．硫的化合物常存在于火山口噴出的氣體中和礦泉水里D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關說法不正確的是A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)C．循環(huán)過程中硫元素只被還原3．下列關于硫及其化合物說法正確的是A．硫粉和銅粉共熱時反應生成黑色的硫化銅B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等氣體C．FeSO4可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑◆知識點二二氧化硫的性質和應用1．SO2的物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性色氣體氣味有毒比空氣大易溶于水(1∶40)2．實驗探究SO2的化學性質【實驗1】二氧化硫的溶解性實驗和二氧化硫水溶液的pH測定。實驗現(xiàn)象：。實驗結論：二氧化硫氣體易溶于水，水溶液呈酸性。補充實驗：將紫色石蕊試液滴加到二氧化硫水溶液中。實驗現(xiàn)象：。實驗結論：SO2的水溶液顯酸性?！緦嶒?】二氧化硫水溶液加入氯化鋇溶液，再加入雙氧水，然后加入鹽酸。實驗現(xiàn)象：。實驗結論：①SO2的水溶液與BaCl2不反應；②SO2具有還原性，可被H2O2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應生成BaSO4白色沉淀?！緦嶒?】驗證二氧化硫的漂白性實驗現(xiàn)象：。實驗結論：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定。3．SO2的化學性質(1)與水反應：SO2+H2OH2SO3(2)與堿（NaOH溶液、澄清石灰水）反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(3)還原性①被O2氧化：2SO2+O22SO3②與H2O2反應：SO2+H2O2=H2SO4(4)氧化性（與H2S反應）：SO2+2H2S=3S+2H2O(5)漂白性：使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。4．亞硫酸的性質(1)弱酸性（電離方程式）：H2SO3H++HSOeq\o\al(－,3)(2)不穩(wěn)定性：H2SO3eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑+H2O(3)強還原性（與O2、H2O2反應）：2H2SO3+O2=2H2SO4；H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O(4)弱氧化性（與H2S反應）：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O5．用途二氧化硫常用作、、。易錯提醒易錯提醒SO2的漂白性（1）具有選擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸堿指示劑，如石蕊、酚酞等。（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因為SO2的還原性而非漂白性。（3）氯水、SO2的漂白性原理不同。分別通入品紅溶液，品紅溶液均褪色，但再加熱后者可恢復紅色，前者不恢復原來紅色。即學即練1．下列關于硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是2．下列關于性質的描述中，正確的是A．無色無味 B．紅棕色氣體C．能使品紅溶液褪色 D．有毒，不能做食品添加劑3．實驗室制取SO2并探究其性質的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．制取SO2B．收集SO2C．驗證SO2漂白性D．吸收尾氣中的SO2A．A B．B C．C D．D◆知識點三三氧化硫的性質和應用1、物理性質：通常情況下，SO3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為液態(tài)，在標準狀況下為固態(tài)2、化學性質：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4SO3能強烈的吸水，在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應生成H2SO4，同時放出大量熱，形成酸霧(2)能與堿(石灰乳)反應：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O(3)與堿性氧化物反應：SO3＋CaO=CaSO4(4)與某些鹽溶液反應：Na2CO3＋SO3=Na2SO4＋CO2↑即學即練1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．23gNa在O2中完全反應，轉移的電子數(shù)為NAB．36.5gHCl氣體中含有的離子總數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA2．由SO2和O2制備SO3(熔點16.8℃，沸點44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法正確的是A．裝置①中的試劑為飽和NaOH溶液B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C．裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑D．從裝置⑤(裝有堿石灰)逸出的氣體有過量的SO2和O23．硫元素的常見化合價及其對應的化合物示意圖如圖所示(圖中鹽指正鹽，且陽離子均為)，下列有關說法正確的是A．過量的硫單質與一定量的氧氣反應可以生成cB．b在一定條件下可以一步轉化成c、d、e、f、gC．e的稀溶液或濃溶液中都存在大量的e分子D．硫單質與氫氣反應可一步制得a，a是一種強酸一、單質硫的性質分析硫元素的化合價，硫單質既具有氧化性，又有還原性。(1)硫單質的氧化性較弱，與具有可變化合價的金屬發(fā)生反應時，只生成低價態(tài)化合物。(2)硫與氧氣反應的現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒火焰為淡藍色，在純氧中燃燒火焰為藍紫色。(3)硫的特殊反應：S＋Hg=HgS，此反應常溫下進行，故可用硫粉除去少量灑落的汞。實踐應用1．下列有關S和的敘述正確的是A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成B．空氣吹出法提取海水中的溴常用作氧化劑D．具有漂白性，所以能使品紅溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色2．硫循環(huán)對動植物和人類的生存意義重大，硫元素在自然界中的部分循環(huán)示意圖如圖，已知甲和乙分別表示兩種氧化物。下列說法正確的是A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B．反應1中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2C．甲和乙均能使品紅溶液褪色D．石膏和芒硝的化學式分別為CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O3．下列反應的離子方程式正確的是二、二氧化硫的性質及制法1．從物質分類的角度分析SO2性質(1)從酸性氧化物的角度(2)從元素化合價變化角度2．SO2的漂白性SO2可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。3．二氧化硫實驗室制法：（1）原理：Na2SO3粉末和中等濃度的硫酸混合：Na2SO3+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O注意：常用體積比1：1或質量分數(shù)為70%的硫酸。不用稀硫酸的原因是SO2易溶于水，逸出SO2的較少。不用濃硫酸的原因是在Na2SO3表面生成Na2SO4固體，阻止反應持續(xù)進行?；駽u與濃H2SO4混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）eq\o(====,\s\up6(Δ))CuSO4+SO2↑+2H2O（2）凈化（假設用亞硫酸鈉和稀鹽酸反應）：先用飽和NaHSO3溶液除HCl，再用濃硫酸或無水氯化鈣除水蒸氣（3）收集：可用排液法（排飽和NaHSO3溶液法，導氣管長進短出）或排氣法（向上排空氣法，導氣管長進短出）收集。（4）檢驗：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅（5）尾氣處理：導氣管末端不能插入液面以下，防發(fā)生倒吸。一般用NaOH溶液或酸性高錳酸鉀溶液吸收。實踐應用1．SO2相圖如圖所示。下列說法不正確的是A．二氧化硫在160℃時不能液化B．25℃和78atm下二氧化硫是液體C．5atm下固態(tài)二氧化硫置于室溫環(huán)境會先熔化再氣化D．25℃貯存有半滿液態(tài)二氧化硫的容器，達到平衡后容器內的壓強為3.8atm2．下列離子方程式正確的是A．實驗開始時應先打開，一段時間后，再打開B．裝置甲中試劑應為銅和濃硫酸D．裝置丙可用裝有堿石灰的干燥管替換考點一硫元素的存在及單質硫的性質【例1】“類推”是化學學習的一種重要方法。下列類推正確的是B．在足量的中燃燒生成，則在足量的中燃燒生成D．與能直接化合物生成，則與能直接化合物生成【變式11】下列說法不正確的是A．硫是一種黃色的難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的固體B．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中C．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D．為減少酸雨的產(chǎn)生可向含硫燃料中加入生石灰【變式12】關于硫及其化合物的性質，下列說法不正確的是A．在足量空氣中燃燒生成D．利用濃硫酸的吸水性可用來干燥某些氣體考點二二氧化硫的性質【例2】“價類二維圖”是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法正確的是A．可用f的濃溶液干燥a氣體B．1molc與足量在一定條件下充分反應時生成80gdC．e溶液在空氣中久置后，溶液酸性減弱D．鹽g與鹽h之間也可能發(fā)生反應解題要點解題要點SO2可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。比較三類常見的漂白劑類型舉例原理特點氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等將有機色質內部“生色團”破壞掉不可逆、持久加合型SO2與有機色質內部“生色團”“化合”成無色物質可逆、不持久吸附型活性炭將有色物質(色素)吸附而褪色物理變化【變式21】如圖所示是硫元素的“價類二維圖”。下列說法正確的是A．向a的溶液中通入c有渾濁產(chǎn)生 B．c能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色C．工業(yè)上將d通入水中得到濃硫酸 D．實驗室可用e的濃溶液與NaI反應制取HI氣體【變式22】“價類二維圖”是高效學習元素與化合物知識的常用工具，硫及其化合物的“價類二維圖”如圖所示。下列說法正確的是

A．硫在過量的空氣中燃燒直接生成YB．實驗室可以使用Z的濃溶液來除去X中的水C．Cu與Z的反應，可通過向反應容器中加入適量的水，來檢驗M的生成D．與M反應生成Z與N，說明Z的酸性比弱考點三二氧化碳和二氧化硫性質比較【例3】常溫下，下列關于物質鑒別說法錯誤的是A．用氫硫酸()鑒別和氣體B．用鐵片鑒別濃硝酸和濃硫酸【變式31】大量燃燒含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我國北方地區(qū)在采暖季全面推行“煤改氣”，同時提高煤的脫硫效率，減少污染的排放。[提出問題]通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。[查閱資料](1)二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(由紫色變?yōu)闊o色)，該反應的離子方程式為。[實驗探究](2)預測性質：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，兩者應具有相似的化學性質，請寫出過量二氧化硫通入澄清石灰水中發(fā)生的反應的化學方程式：。(3)設計實驗：根據(jù)上述資料和預測，甲、乙、丙三位同學分別設計實驗方案進行探究，甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗：甲同學的部分實驗報告如下：實驗現(xiàn)象實驗結論A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是。[探究與結論](4)丙同學進行了如圖所示實驗(部分裝置在圖中略去)：圖中D裝置的作用是，丙同學的實驗能證明煤中含有碳元素的現(xiàn)象是?！咀兪?2】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質急劇膨脹，同時產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如圖所示)(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的性(填“吸水”、“脫水”或“強氧化”)。(2)確定刺激性氣味氣體的成分。①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復。說明該氣體中一定含有。②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，(填“能”或“不能”)證明氣體中含有二氧化碳，其理由是。③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因：(寫出反應的化學方程式)考點四二氧化硫的制備及應用【例4】某研究性學習小組對SO2和亞硫酸的性質進行探究。請回答下列問題：I．制備并收集SO2和制備亞硫酸(1)裝置A中生成SO2的化學方程式為。(2)若要在裝置C中收集干燥的SO2，裝置B中盛裝的試劑可能是(填標號)。a．P2O5

b．堿石灰

c．濃硫酸

d．NaClII．制備SO3將SO2和O2通入某反應容器中，在V2O5催化作用下，反應過程如圖所示。(3)反應IV的化學方程式為；反應V中，氧化產(chǎn)物是(填化學式)。III．驗證酸性：H2SO3>HClO(4)查閱資料：H2SO3與HClO會發(fā)生氧化還原反應。向H2SO3溶液中加入少量NaClO溶液，發(fā)生反應的離子方程式為。(5)同學1認為可以通過用pH試紙測量相同物質的量濃度的H2SO3溶液和HClO溶液的pH來比較H2SO3和HClO的酸性強弱，同學2認為不行，理由是。(6)同學3設計了如圖裝置，甲、乙、丙試管中盛裝的試劑依次是(填試劑序號，提供的試劑有①酸性KMnO4溶液、②NaHCO3溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，觀察到(填現(xiàn)象)時，可說明酸性：H2SO3>HClO。解題要點解題要點(1)因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納SO2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,漂白性：使品紅溶液褪色,還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸,鉀溶液褪色))(2)SO2的檢驗將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復紅色，則一定為SO2氣體?！咀兪?1】在生產(chǎn)生活中應用廣泛。某化學興趣小組在實驗室設計系列與相關實驗。I．制備：小組同學用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制備，發(fā)現(xiàn)制得氣體不純，開展如下探究。(1)制得的中可能混有氣體雜質和(填化學式，不考慮水蒸氣)。(2)小組同學設計了如圖所示裝置探究氣體成分。①裝置C中品紅溶液的作用是。②裝置G的名稱為。Ⅱ．改進實驗后，該小組設計如圖裝置驗證的化學性質。(3)能驗證具有氧化性的實驗現(xiàn)象為。(4)為驗證的還原性，取試管b中充分反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案一：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；上述方案中合理的是方案。Ⅲ．小組欲探究是否與氣體反應，設計了下列實驗裝置圖。(已知：石棉線是一種耐火材料，不參與反應)(5)A中發(fā)生反應的化學方程式為。(6)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與除了發(fā)生反應：SO2+2Mg2MgO+S，還可能發(fā)生的反應方程式為。(1)箭頭所指的儀器名稱為。(3)A中產(chǎn)生SO2的化學方程式是。(4)B的作用之一是觀察SO2的生成速率。試劑X為(填字母)。(6)D中NaOH溶液的作用是?；A達標1．下列有關含硫元素的物質敘述正確的是A．為酸性氧化物，可與NaOH溶液反應B．有漂白性，可用使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．S有氧化性，可用于生產(chǎn)2．將二氧化硫通入品紅溶液中，觀察到溶液褪色。這一現(xiàn)象說明二氧化硫具有A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性3．下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質不同的是4．下列離子反應方程式正確的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氨水與FeCl3溶液反應：3OH+Fe3+=Fe(OH)3↓D．Na2S2O3與稀硫酸后溶液變渾濁：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O5．某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質進行驗證，實驗裝置如下圖所示。下列實驗事實與所得結論相符的是選項實驗事實所得結論A濕潤的藍色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸B證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C證明硫燃燒的產(chǎn)物中有D濕潤的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有A．A B．B C．C D．D6．下列對的性質描述不正確的是A．無色、有刺激性氣味的氣體 B．和水反應生成亞硫酸C．能使溴水褪色，體現(xiàn)漂白性 D．具有還原性，能被氧氣氧化7．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是選項溶液現(xiàn)象結論A含HCl的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．8．某興趣小組設計實驗模擬探究氨氣催化還原焦爐煤氣中的，裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置a中盛裝生石灰的儀器名稱為。(2)裝置d中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)裝置b中應盛裝的藥品為_________(填標號)。過程Ⅲ：。(6)該裝置存在不足之處是。9．硫酸是重要的化工原料。工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的流程圖如下：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)硫磺（填“難”或“易”）溶于水；(2)能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的（填“還原性”或“漂白性”）；(3)實驗室常用濃硫酸作為氣體的干燥劑，表明濃硫酸具有（填“吸水性”或“脫水性”）；②為提高的轉化率，可采取的措施有（填一條）。10．已知反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化學興趣小組用如圖所示裝置制取SO2，并進行相關性質實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是；(2)B中品紅溶液褪色，說明SO2具有；(3)C中石蕊溶液變?yōu)椋?4)為防止SO2污染環(huán)境，D中可選用溶液；(5)欲制得標準狀況下2.24LSO2，至少需要Cu的質量為g。11．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。(2)反應后，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為，裝置C中的現(xiàn)象是，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：。(4)F裝置中漏斗的作用是。綜合應用12．下列“類比”“推理”正確的是13．下列表述中正確的數(shù)目為①實驗室濃硫酸通常保存在細口玻璃瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以通過加氯化鋇溶液的方法③鋅塊投入濃硫酸中不可能產(chǎn)生氫氣④足量的鐵與濃硫酸加熱反應后溶液呈淺綠色，說明濃硫酸不能氧化⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑦和都能漂白某些有色溶液，若將等物質的量的兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S與非金屬單質反應時，S均作還原劑⑨濃硫酸具有強氧化性，所以不能干燥氣體A．1個 B．2個 C．3個 D．4個14．類比推理是重要的學科思想，下列有關類比推理的說法正確的是A．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，推測SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無白色沉淀產(chǎn)生B．鐵可以從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也可以從硫酸銅溶液中置換出銅C．Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應生成Cu2SD．木炭在足量的氧氣中燃燒生成CO2，則硫磺在足量的氧氣中燃燒生成SO315．某同學設計了如圖實驗裝置制備二氧化硫并檢驗其性質，下列有關說法正確的是A．左側注射器中應選用質量分數(shù)為98.3%的濃硫酸B．品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，但二者褪色原理不同C．石蕊溶液先變紅后褪色D．Na2S溶液變渾濁，說明二氧化硫具有還原性16．微型實驗藥品用量少，更環(huán)保。下圖為探究性質的微型實驗，濾紙①~④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴幾滴濃硫酸。下列說法錯誤的是A．濾紙①先變紅后褪色B．濾紙②褪色，證明具有還原性D．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性B．在過量中燃燒會產(chǎn)生D．的水溶液呈酸性18．價類二維圖是研究元素化合物知識的重要工具，下圖是某元素的價類二維圖，其中c有漂白性，b呈黃色。下列說法正確的是A．a(chǎn)與c的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1B．常溫下鋁在e的濃溶液中不反應C．由c最終形成的酸雨在一段時間后酸性會增強D．a(chǎn)與過量的氧氣反應生成d19．某實驗小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進行SO2性質探究。②SO2熔點?75.5℃，沸點?10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。請回答下列問題：Ⅰ．制取硫酸：實驗開始前打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，通入一段時間N2后，關閉活塞K1、K2，打開活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱綠礬。(1)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是。(2)B裝置的作用是和分離出(填化學式)。(4)上述四次實驗中有白色沉淀生成的是(填編號)。(1)以上污染物造成的環(huán)境問題有（寫一種即可）。(2)某化學興趣小組利用下列裝置測定空氣中的含量。②該小組同學發(fā)現(xiàn)隨著持續(xù)通入，裝置內溶液逐漸變渾濁。查閱資料后得知，在催化劑的作用下，在水中會發(fā)生歧化反應。于是又設計以下實驗