鐵及其化合物Chemistry!課前引入.鐵的單質(zhì)隕鐵磁鐵礦Fe3O4菱鐵礦FeCO3赤鐵礦Fe2O3黃鐵礦FeS2一、鐵的單質(zhì)1、鐵在自然界中的存在：①單質(zhì)：隕鐵②+2和+3的化合物：鐵礦石丹霞地貌的巖層因Fe2O3

而呈紅色鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居第四位。地殼中元素含量遞減OSiAlFeCa鐵礦場(chǎng)鐵的單質(zhì)鐵的單質(zhì)西周晚期隋唐年間明代現(xiàn)代工業(yè)玉柄鐵劍用煤煉鐵用焦炭冶煉生鐵高爐煉鐵干將莫邪劍據(jù)《吳越春秋》記載:“干將作劍，采五山之鐵精，六合之金英，……

鼓橐（tuó）裝炭，金鐵乃濡，遂以成劍，陽(yáng)曰干將，陰曰莫邪?！?、鐵的冶煉：鐵的單質(zhì)3、鐵的物理性質(zhì)鐵有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性，鐵還能被磁體吸引。[思考]下圖利用了鐵的哪些物理性質(zhì)？鐵還有哪些物理性質(zhì)？其導(dǎo)電性不如銅和鋁，其熔、沸點(diǎn)較高，銀白色固體（鐵粉黑色）。熔點(diǎn)：1535℃沸點(diǎn)：2750℃密度：7.86g/cm3鐵的單質(zhì)4、鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)[思考]結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，回顧已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的鐵與非金屬單質(zhì)（氯氣）、酸溶液（稀硫酸）、鹽溶液（硫酸銅）的反應(yīng)，總結(jié)鐵的化學(xué)性質(zhì)？Fe+Cu2+===Fe2++CuFe-2e-→Fe2+(弱氧化劑)Fe-3e-→Fe3+(強(qiáng)氧化劑)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu4.1鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：具有較強(qiáng)的還原性2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+2H+===Fe2++H2↑鐵的單質(zhì)4.2、鐵與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2===2FeCl3①與氧氣反應(yīng)：點(diǎn)燃Fe+S===FeS3Fe+2O2===Fe3O4潮濕的空氣中生銹：Fe2O3·xH2O②與Cl2、Br2和I2反應(yīng)：2Fe+3Br2===2FeBr3③與和S反應(yīng)：Fe+I2===FeI2（了解）（了解）（了解）鐵的單質(zhì)4.3鐵與酸反應(yīng)①與非氧化性酸反應(yīng)(HCl、稀硫酸)：Fe+2H+=Fe2++H2↑②與氧化性酸（濃硫酸、硝酸）：待學(xué)冷的濃硫酸或濃硝酸：鈍化稀硝酸或熱的濃硫酸或濃硝酸：反應(yīng)，但是不產(chǎn)生H24.4鐵與鹽反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu

[思考]若向含0.1molCu2+、0.1molFe3+的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，最后溶液中剩下的各種離子物質(zhì)的量是多少？鐵的單質(zhì)4.5鐵與水的反應(yīng)[思考]在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？Fe+冷水Fe+熱水Fe+水蒸氣?鐵的單質(zhì)[實(shí)驗(yàn)][思考]鐵與水蒸氣反應(yīng)的可能反應(yīng)嗎？可能產(chǎn)物？驗(yàn)證的裝置？可能反應(yīng)可能產(chǎn)物：Fe+水蒸氣?H2+實(shí)驗(yàn)裝置：①水蒸氣的發(fā)生裝置②水蒸氣的反應(yīng)裝置③產(chǎn)物收集/檢驗(yàn)裝置①②③鐵的單質(zhì)[實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：①試管口略向下傾斜；②先加熱濕棉花，再加熱鐵粉③加熱一會(huì)后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；④結(jié)束時(shí)，先撤導(dǎo)管，再移酒精燈。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（試管中固體變黑），用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到“噗”的一聲濕棉花和燈罩作用？鐵的單質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：高溫時(shí)，紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵與氫氣3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高溫實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)（了解）：干燥管作用？石棉絨作用？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越劇烈；①活潑金屬K、Na等可與冷水迅速劇烈反應(yīng)(放熱)，生成可溶性堿與H2。②Mg與冷水反應(yīng)緩慢，但在加熱條件(或沸水)，Mg與水的反應(yīng)加快。③Fe、Zn等可以與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和H2。④Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水反應(yīng)。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高溫2K+2H2O===2KOH+H2↑鐵的單質(zhì)金屬與水反應(yīng)的一般規(guī)律（了解）Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑鐵的單質(zhì)5、鐵的應(yīng)用（了解）鐵的單質(zhì)5、鐵的應(yīng)用（了解，教材P71）人體中的鐵元素鐵在人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物功能性鐵其余的鐵參與氧的運(yùn)輸與一些酶結(jié)合缺鐵會(huì)造成記憶力、免疫力、對(duì)溫度適應(yīng)力下降、貧血鐵的單質(zhì)[課堂練習(xí)]

鐵的單質(zhì)2.我國(guó)宋代《開(kāi)寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)”說(shuō)明金屬鐵有較好的延展性B.“平面磨錯(cuò)令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹C.“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化D.中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵鐵的單質(zhì)3.某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.燒瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸B.b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3H2O(g)

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Fe2O3＋3H2C.b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應(yīng)更加充分D.c中試劑可以是堿石灰鐵的氧化物外磁場(chǎng)載藥納米磁性氧化鐵癌細(xì)胞利用該鐵磁流體的磁性，實(shí)現(xiàn)磁性導(dǎo)向的靶向給藥等……小材料大用途鐵的氧化物二、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(純凈物)+2+3+2、+3FeO·Fe2O31、鐵的氧化物的比較名稱氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4水溶性穩(wěn)定性堿性氧化物與酸反應(yīng)見(jiàn)后共性被還原用途見(jiàn)后不溶不溶不溶穩(wěn)定穩(wěn)定高溫時(shí)，都能與Al、C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)是是否

不穩(wěn)定6FeO+O2===2Fe3O4鐵的氧化物yH2+FexOy==xFe+yH2O高溫鐵的氧化物2、鐵的氧化物與酸反應(yīng)（了解）FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2+

+2Fe3++4H2O3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3

+NO↑+5H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OFe3O4+8HI===3FeI2+I2+4H2OFe2O3+6HI===2FeI2+I2+3H2O【思考2】寫(xiě)出FeO、Fe3O4分別溶于稀硝酸的化學(xué)方程式。（了解）【思考1】寫(xiě)出FeO、Fe2O3、Fe3O4分別溶于稀硫酸的離子方程式。【思考3】寫(xiě)出Fe2O3、Fe3O4分別溶于氫碘酸的化學(xué)方程式。（了解）氧化性酸非氧化性酸還原性酸鐵的氧化物2、鐵的氧化物的應(yīng)用作為冶煉金屬的原料Fe2O3用于制紅色油漆和涂料Fe3O4用于制錄音磁帶、電訊器材、復(fù)印機(jī)、打印機(jī)墨粉、防銹膜。FexOy＋yCO===xFe＋yCO2高溫FeO做色素、瓷器上釉綠色鐵的氫氧化物三、鐵的氫氧化物1、制取原理：可溶性鹽+堿→Fe(OH)2/Fe(OH)32、制備實(shí)驗(yàn)（試驗(yàn)3-1）2.1實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液(氨水也可)，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。2.2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式：FeCl3和NaOH溶液FeSO4和NaOH溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀鐵的氫氧化物2.3實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe(OH)3與Fe(OH)2可分別用相應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得，且Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3。一般使用的硫酸亞鐵要現(xiàn)配現(xiàn)用，為什么？[思考]白色的Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化。應(yīng)如何得到Fe(OH)2，并長(zhǎng)時(shí)間保存呢?成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵：避氧鐵的氫氧化物3、

Fe(OH)2的制備避氧試劑避氧裝置避氧操作避氧新制FeSO4中加入少量鐵粉氫氧化鈉溶液可以先煮沸滴管需要插入到液面以下滴加液體油封液面惰性氣體封液面可以同時(shí)利用可以減少氧化，能長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀嗎？鐵的氫氧化物3、制備Fe(OH)2沉淀

改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置操作：先滴加_________，反應(yīng)一段時(shí)間后，再滴加______________。操作：先______止水夾，在試管Ⅱ出口處收集氫氣并驗(yàn)純，當(dāng)氫氣純凈后，_______止水夾。產(chǎn)生的氫氣使A中壓強(qiáng)________，將生成的硫酸亞鐵溶液從長(zhǎng)導(dǎo)管排入_________。1.如圖為制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，分液漏斗中是稀硫酸，燒瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.NaOH溶液被煮沸過(guò)，目的是除去溶液中溶解的O2B.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的H2能排除裝置中的O2C.分液漏斗對(duì)反應(yīng)的速率有控制能力D.e在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉，在生成Fe(OH)2時(shí)打開(kāi)鐵的氫氧化物白色沉淀在a/b中生成?[課堂練習(xí)]鐵的氫氧化物[課堂練習(xí)]2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)儀器1的名稱

。裝置5的作用

。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中

。(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的原因

。答案：滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空氣進(jìn)入裝置4在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)

裝置4內(nèi)的空氣沒(méi)有排盡鐵的氫氧化物4、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較

Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類別鐵元素的化合價(jià)顏色、狀態(tài)溶解性與HCl反應(yīng)與HNO3反應(yīng)10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O與HI反應(yīng)2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O熱穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化鐵鹽和亞鐵鹽四、鐵鹽與亞鐵鹽閱讀教材P72~P75，回答下列問(wèn)題：1、從化合價(jià)角度分析鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出Fe3+與Fe、Cu、KI溶液反應(yīng)的離子方程式。2、從化合價(jià)角度分析亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出Fe2+與氯水、H2O2反應(yīng)的離子方程式，預(yù)測(cè)還可以與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？3、怎么檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子？鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe3+的性質(zhì)：化合價(jià)可降低到+2或0價(jià)，具有氧化性Fe3+Fe2+較強(qiáng)還原劑Fe強(qiáng)還原劑FeCuI-S2-H2SHS-SO2SO32-維C等Al、Zn等2、Fe2+的性質(zhì)：化合價(jià)可降至0價(jià)或升至+3，具有弱氧化性和強(qiáng)還原性Fe2+Fe3+較強(qiáng)氧化劑Fe強(qiáng)還原劑

Al、Zn等鐵鹽和亞鐵鹽相關(guān)方程式：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++H2O2

+2H+

=2Fe3++2H2O③5Fe2++MnO4-

+8H+

=5Fe3++4H2O+Mn2+④Fe2++Zn

=Fe

+Zn2+Fe3+:Fe2+:⑦2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+

鐵鹽和亞鐵鹽3、檢驗(yàn)Fe3+與Fe2+3.1Fe3+與Fe2+的不同F(xiàn)e3+溶液：黃色Fe2+溶液：淺綠色白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀紅褐色沉淀顏色滴入NaOH鐵鹽和亞鐵鹽3.2檢驗(yàn)Fe3+與Fe2+（實(shí)驗(yàn)3-2）

滴入KSCN溶液的現(xiàn)象解釋（用離子方程式）結(jié)論與應(yīng)用FeCl3溶液FeCl2溶液

鐵鹽和亞鐵鹽3.3Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化（實(shí)驗(yàn)3-3）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入鐵粉后，溶液由____色變?yōu)開(kāi)___色，試管中有黑色固體，再滴加KSCN溶液，溶液_________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成____離子方程式____________________________________________、________________________上層清液鐵鹽和亞鐵鹽[問(wèn)題思考]2、檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+的方法還有哪些？1、檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，KSCN和新制氯水的順序可以換嗎？3、Fe2+和Fe3+混合溶液中如何檢驗(yàn)兩種離子？（比如墨粉中Fe3O4鐵元素化合價(jià)的檢驗(yàn)，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素化合價(jià)的檢驗(yàn)）鐵鹽和亞鐵鹽[拓展（了解）]序號(hào)檢驗(yàn)Fe3＋方法現(xiàn)象1觀察法棕黃色2加NaOH溶液紅褐色沉淀3加KSCN溶液變紅色(最靈敏，優(yōu)先選擇)4淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)序號(hào)檢驗(yàn)Fe2＋方法現(xiàn)象1觀察法淺綠色2加NaOH溶液沉淀：白色→灰綠色→紅褐色3加KSCN溶液+H2O2溶液先無(wú)現(xiàn)象，加H2O2變紅(優(yōu)先選擇)4加KMnO4溶液高錳酸鉀紫色褪去(有干擾，如：Cl-)5加K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀藍(lán)色沉淀（最靈敏）鐵鹽和亞鐵鹽[拓展]含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)①Fe3+的檢驗(yàn)②Fe2+的檢驗(yàn)(Cl?也能還原KMnO4，會(huì)造成干擾)鐵鹽和亞鐵鹽[課堂練習(xí)]1.證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+最佳的實(shí)驗(yàn)方法是（）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加NH4SCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色

D．加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色2．已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。下列判斷中正確的是(

)A．剩余固體中可能沒(méi)有銅B．反應(yīng)后的溶液中可能含有Fe3＋C．反應(yīng)后的溶液中一定含有Cu2＋D．反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2＋鐵鹽和亞鐵鹽4、Fe2+與Fe3+互相轉(zhuǎn)化的應(yīng)用Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、H2O2、KMnO4（H+）等Fe、Cu、I?、SO2

、維C、

S2?等淺綠色還原性為主氧化性黃色配置亞鐵鹽溶液時(shí)，常向溶液中加入少量鐵粉，防止________。為除去廢水中的Fe2+，可先氧化，再用堿沉淀（Fe(OH)3溶解度低于Fe(OH)2，了解）檢驗(yàn)Fe2+鐵鹽和亞鐵鹽4、Fe2+與Fe3+互相轉(zhuǎn)化的應(yīng)用利用覆銅板制作印刷電路板除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+Fe2+Cu2+離子共存問(wèn)題Fe3+與還原性離子：Fe2+與氧化性離子：S2-、I-、SO32-等

不能大量共存鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化五、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化1、鐵三角的互相轉(zhuǎn)化（P73思考與討論）鐵三角的轉(zhuǎn)化2、鐵的價(jià)類二維圖(1)橫向變化體現(xiàn)同價(jià)態(tài)不同類別(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化。從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)認(rèn)識(shí)化合物性質(zhì)(2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同類別之間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。鐵三角的轉(zhuǎn)化[課堂練習(xí)]（2/3不要求，感興趣自己做）1．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(

)

A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol3.有0.4g鐵的氧化物，用足量CO在高溫下將其還原，把生成的氣體全部通入石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物是(

)A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.無(wú)法確定應(yīng)用六、應(yīng)用薄膜防止Fe2+被氧化？Vc會(huì)有什么作用？1、亞鐵鹽易被氧化，補(bǔ)鐵的試劑是亞鐵鹽，補(bǔ)鐵藥品如何達(dá)到2~3年的保質(zhì)期？應(yīng)用2、利用覆銅板制作圖案（P74）制作過(guò)程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有在線路上的銅即沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【思考】為充分利用資源，如何從“腐蝕液”回收得到Cu和FeCl3？

CuCl2 FeCl2 FeCl3腐蝕液 過(guò)濾 過(guò)濾Cl2/H2O2

FeCl3CuFe

FeCl2鹽酸Cu

FeCl2Fe應(yīng)用3、檢驗(yàn)食品中的鐵元素（P36）【研究與實(shí)踐】欲檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。固體樣品預(yù)處理溶液固體樣品檢驗(yàn)思維模型：(1)取新鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過(guò)濾，得到的濾液作為實(shí)驗(yàn)樣品。(2)