5/5第3節(jié)化學反應(yīng)熱的計算第二課時反應(yīng)熱的計算【學習目標】能利用熱化學方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?！緦W習重難點】反應(yīng)熱的簡單計算。【課前預(yù)習】一、基礎(chǔ)知識1.通過閱讀理解課本第12、13頁的例題，你認為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題？【例1】是利用化學方程式去解?！纠?】是利用燃燒熱去解?！纠?】是利用蓋斯定律去解。二、預(yù)習檢測

1．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—572kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.8kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。2．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是_____________【課內(nèi)探究】【探究一】鍵能與反應(yīng)熱【例題1】已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的熱量436a369則表中a值為()A．404 B．260C．230 D．200【探究二】蓋斯定律與反應(yīng)熱【例題2】發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃燒是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)=H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)=O2(l)ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1則反應(yīng)H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．＋237.46kJ·mol－1 B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1 D．－237.46kJ·mol－10【達標檢測】0A組1．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2。下列說法中正確的是()A．碳的燃燒熱為0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱2．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是()A、H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C、H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-13．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol，室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2 D．無法比較4．在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為()A．2QkJB．QkJC．1.8QkJ D．0.9QkJ5．酸性氧化物和堿反應(yīng)生成酸式鹽的反應(yīng)很難直接測其反應(yīng)熱。已知常溫常壓下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式為()A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1B組6．已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的()A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生7．已知下列兩個熱化學方程式：()H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJ·mol－1實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（）。A、1∶1B、1∶3C、3∶1D、1∶4C組8．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ/moleq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)F2(g)=HF(g)ΔH＝－269kJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ/mol(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學方程式為：______________________________。(2)有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大，試寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式：___________________________________。9．(1)廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/molC2H5OH(g)=