學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省啟東中學(xué)2016～2017學(xué)年度第二學(xué)期期初考試高一化學(xué)試卷(考試用時：100分鐘總分：100分)注意事項：1.本試卷共分兩部分，第=1\＊ROMANI卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2.所有試題的答案均填寫在答題卡，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬Φ脑淤|(zhì)量：H：1C:12N:14O:16Mg:24Al:27Fe:56Ba：137第=1\＊ROMANI卷選擇題（共40分)單項選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意.1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯誤的是 A、春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 B、霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同 C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D、青銅是我國使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵2．下列物質(zhì)的用途不正確的是 A、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑 B、氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料 C、Fe2O3常用作紅色油漆和涂料 D、氧化鈉可作為制造氧氣的材料3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ba2+、Cl－、AlO2－ B、Fe3+、SO42－、Na+、OH－ C、Na+、OH－、CO32－、Cl－ D、Na+、HCO3－、SO42－、OH－4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A、0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B、常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NA C、0。1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0。3NA個電子轉(zhuǎn)移 D、將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH)3膠粒數(shù)目為0。1NA5．下列離子方程式書寫正確的是 A、AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑C、鐵溶于稀硫酸:2Fe＋6H＋=2Fe3＋+3H2↑D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－6．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是 A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B、Al→Al2O3→Al（OH)3→AlCl3 C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe（OH）37．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 ①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液 ③向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 A、①③④ B、只有①④ C、只有②③ D、只有③④8．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)9．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是XYZYZYXA非金屬單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物10．某課外實(shí)驗小組設(shè)計的下列實(shí)驗不合理的是 Na2CO3NaHCONa2CO3NaHCO3 A、圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵 B、圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱 C、圖3：萃取分液時放出碘的苯溶液 D、圖4：比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個,該小題就得0分。11．向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色,再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有12．下列說法正確的是 ①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等③NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶得到提純④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑,金屬鈉起火可以用它來滅火 A、②③④ B、②③⑤ C、②④⑤ D、③④⑥13．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10.A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A．原子半徑B＞C＞AB．氧化物的熔點(diǎn)B＞AC．A與C能形成離子化合物D．氫化物的穩(wěn)定性C＞A14．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L,下列推斷中不正確的是A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0。2molB．參加反應(yīng)的HCl為0.4molC．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.4molH2 ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0。01mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲. ②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1。02g固體。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生.下列有關(guān)敘述正確的是 A、由①可知原溶液存在離子為NH4＋，其濃度為0。01mol/L B、原溶液一定存在Cl－ C、原溶液肯定沒有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋ D、n（NH4＋):n(Al3＋)：n（SO42－）＝1:1：5第Ⅱ卷非選擇題(共60分）16．鐵元素是人體內(nèi)一種微量元素，主要以Fe2+的形式存在。請回答下列問題：（1)下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是____________（填字母）。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是還原劑，具有性。(3）某種麥片中含有微量的細(xì)小鐵粉,食用該麥片后，鐵粉與胃酸反應(yīng)的離子方程式是______________。（4）含硫酸亞鐵的藥片可治療缺鐵性貧血，其表面有糖衣,糖衣的作用是。17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫；②小蘇打;③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體;⑧氨水；⑨空氣;⑩硫酸鐵溶液.（1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有.（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（3）除去③中少量②的操作是 ，化學(xué)方程式為 。（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g,則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是 .18．Ⅰ、化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué),下列敘述正確的是（填寫序號）。 A、金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B、用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C、將0.2mol?L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體。 D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌. E、容量瓶中含有少量蒸餾水,對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響。 F、使用容量瓶、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水。 G、在粗鹽的提純實(shí)驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒.Ⅱ、用18。4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5。4mL的濃H2SO4緩緩注入裝有約30mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約10mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的稀H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平.則：(1）正確的操作順序為（用字母填寫）；(2)進(jìn)行A步操作時,應(yīng)選擇下列量器（填序號)；①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒如果裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；(3)A步操作后,必須后才能進(jìn)行下一步操作。19．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置,回答下列問題:周期族ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號示）。②③的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示_____。（2)寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式______________________;該化合物含有的化學(xué)鍵類型有__________________。20．Ⅰ、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋）處理和資源回收很有意義。分析下面處理方案，回答下列問題:（1)試劑2是,固體B是，通入的氣體C是.(填化學(xué)式）。（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。21．以含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3的混合物為原料,設(shè)計兩種制備鐵紅（Fe2O3)的方案，部分產(chǎn)物已略去。（1）溶液A所含的陽離子有________________________.（2）加入雙氧水的作用是__________________________。(3）固體C的成分是________________________（填化學(xué)式)。(4）試劑x可以選擇______________（填序號）。a．NaOH溶液b．氨水c．二氧化碳d．稀H2SO4（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式是。

期初考試參考答案C2、D3、C4、B5、A6、B7、D8、B9、C10、C11、B12、A13、AB14AD15、C16、B維生素C,還原性17、（1）=1\＊GB3①=2\*GB3②=3\＊GB3\＊MERGEFORMAT③=6\＊GB3\＊MERGEFORMAT⑥=4\＊GB3④=5\＊GB3\＊MERGEFORMAT⑤（2）HCl+KO