高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市某校2024-2025學年高二下學期第二次質量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間75分鐘，滿分100分。2.請將各題答案寫在答題卡的相應位置，寫在試題上無效。3.可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Cr－52一、選擇題（本題包括16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．中和反應B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應C．鈉與水的反應D．C與CO2的反應2．下列有關化學用語表示不正確的是A．乙酸的實驗式：C2H4O2B．乙烯分子的球棍模型為C．1，3-丁二烯的鍵線式：D．的名稱：2，2，4-三甲基己烷3．符號表征是理解和描述化學反應的基礎。下列熱化學方程式或離子方程式中錯誤的是A．的電離：B．用溶液刻蝕覆銅板：C．甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：D．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢()：CaSO4(s)+CO(aq)?CaCO3(s)+SO(aq)4．用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關該實驗說法中，不正確的是A．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol·L-1HCl溶液C．本實驗可選用酚酞作指示劑D．滴定結束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結果偏低5．利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A．b電極為電池負極B．電池工作時，海水中的向b電極移動C．電池工作時，a電極反應式為Al+3e-=Al3+D．每消耗1molAl，理論需要消耗為33.6L6．我國蛇年春晚上，宇樹科技人形機器人絲滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨頭的投資關注。制造人形機器人涉及較多的化學元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Si>AlB．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C．電負性：D．基態(tài)Al原子能量最高電子的電子云輪廓圖為：7．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素均正確且匹配正確的是選項性質差異原因解釋A密度：水<冰分子間氫鍵B酸性：電負性：C沸點：鍵能：O-H>S-HD水中的溶解性：HCl>CH4分子極性8．下列關于晶胞的說法錯誤的是A．圖I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略離子半徑大小)B．圖Ⅱ可表示晶胞，熔點：C．在晶胞中，距離最近且等距的數(shù)目為8D．圖Ⅲ可表示晶胞，若晶胞邊長為apm，則與之間最近距離為9．下列各項有機化合物的分類及所含官能團都正確的是A．羧酸B．酚C．酰胺D．醛10．青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有(不含立體異構)A．5種B．6種C．7種D．8種11．下列有機反應化學方程式的書寫和反應類型的判斷都正確的是選項反應方程式反應類型A+HNO3+H2O酯化反應BCH≡CH＋HClCH2=CHCl加成反應CCH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反應DCH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH+NaBr消去反應12．根據(jù)質譜圖，可判斷某有機物的相對分子質量是A．31 B．45 C．59 D．7413．如圖是甲苯的轉化關系(部分產物沒有標出)，敘述正確的是A．反應③說明了甲基對苯環(huán)的影響B(tài)．因為甲烷與苯均不與酸性KMnO4反應，所以反應②不會發(fā)生C．反應①為取代反應，其產物只有1種D．反應④是1mol甲苯與1molH2發(fā)生加成反應14．下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．③④⑤C．②④⑥D．①②⑥15．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，下列說法正確的是A．乙醇與濃氫溴酸共熱時，①鍵斷裂B．乙醇催化氧化生成乙醛時，①③鍵斷裂C．向乙醇中滴加NaOH溶液，①鍵斷裂D．140℃，乙醇與濃硫酸共熱時，②⑤鍵斷裂16．一種中藥的有效成分M的結構簡式如圖所示。下列關于M的說法錯誤的是A．碳原子的雜化方式均為B．能與溶液發(fā)生顯色反應C．分子中不含有手性碳原子D．最多消耗和的物質的量相等二、非選擇題（本題包括4個小題，共52分）17．(12分)已知M與N在高溫下發(fā)生反應，在溫度為T1時，將0.80molM與0.20molN充入1L的恒容容器中，反應達平衡后Q的物質的量分數(shù)為10%。請回答：(1)可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________(填字母)。A．v正(M)=v逆(P)B．密閉容器中氣體總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中Q的體積分數(shù)不變(2)M的平衡轉化率，化學平衡常數(shù)K的值為(計算結果保留2位有效數(shù)字)。(3)若保持溫度為T1，向反應平衡后的容器中再同時充入0.10molN和0.10molQ，反應將(填“向正方向移動”“向逆方向移動”或“保持平衡狀態(tài)”)。(4)若將溫度升高到T2時，平衡后容器中Q的物質的量分數(shù)變?yōu)?2%，則M的轉化率(填“>”“=”或“<”，下同)，此時的化學平衡常數(shù)K，該反應屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應。18．(14分)第VA族元素在化學領域具有重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式為。(2)的空間構型是。(3)鍵角：NH3NH(填寫“>”或“<”)。(4)NH3的水溶性大于PH3的水溶性，原因是。(5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于的說法中正確的是___________。A．中，配位鍵的個數(shù)為6B．中，σ鍵的個數(shù)為6C．鈷離子提供孤電子對，NH3提供空軌道D．與足量AgNO3溶液反應，生成AgCl沉淀3mol(6)氮化鉻的晶胞結構如圖所示。晶體中Cr周圍緊鄰的N有個，若晶胞棱長為anm，則晶體密度為g(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)。19．(13分)由于電石(CaC2)中含有硫化鈣、磷化鈣等雜質，所以在制取乙炔時，常產生H2S、PH3等雜質氣體。(1)電石(CaC2)的主要成分的電子式為，寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式為；用飽和食鹽水代替水的目的是。(2)B裝置的目的是。(3)C中的現(xiàn)象是，說明乙炔具有性。(4)乙炔與水在催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應的方程式為。20．(14分)苯乙烯()是重要的有機化工原料，以下是合成苯乙烯的一種路線：回答下列問題：(1)的同分異構體的名稱為：。(2)寫出反應的類型：反應①，反應④。(3)寫出反應的化學方程式：①反應③：。②反應④：。③由苯乙烯制備聚苯乙烯：。(4)與互為同分異構體的芳香族化合物有種(不考慮立體異構)，其中分子的核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為(任寫一種)。

——★參考答案★——選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案DACABBDD題號910111213141516答案ACBDACBD非選擇題（本題包括4個小題，共52分）17．(12分，除注明外每空2分)(1)AD（少選給1分，錯選不給分）(2)12.5%0.14（不按要求保留有效數(shù)字扣1分）(3)保持平衡狀態(tài)(4)>（1分）>（1分）吸熱18．(14分，每空2分)(1)2s22p3(2)正四面體形(3)<(4)NH3能與水分子間形成氫鍵(5)A(6)6×102119.(13分，除注明外每空2分)(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑減慢反應速率，得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流(2)除去H2S、PH3等雜質，防止雜質氣體干擾乙炔性質的檢驗(3)溶液褪色還原(1分)(4)CH≡CH+H2OCH3CHO20．(13分，除注明外每空2分)(1)對二甲苯或1,4-二甲苯(1分)(2)加成反應（1分）消去反應（1分）(3)+Br2+HBr+NaOH+NaBr+H2On(4)13或陜西省寶雞市某校2024-2025學年高二下學期第二次質量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間75分鐘，滿分100分。2.請將各題答案寫在答題卡的相應位置，寫在試題上無效。3.可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Cr－52一、選擇題（本題包括16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．中和反應B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應C．鈉與水的反應D．C與CO2的反應2．下列有關化學用語表示不正確的是A．乙酸的實驗式：C2H4O2B．乙烯分子的球棍模型為C．1，3-丁二烯的鍵線式：D．的名稱：2，2，4-三甲基己烷3．符號表征是理解和描述化學反應的基礎。下列熱化學方程式或離子方程式中錯誤的是A．的電離：B．用溶液刻蝕覆銅板：C．甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：D．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢()：CaSO4(s)+CO(aq)?CaCO3(s)+SO(aq)4．用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關該實驗說法中，不正確的是A．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol·L-1HCl溶液C．本實驗可選用酚酞作指示劑D．滴定結束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結果偏低5．利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A．b電極為電池負極B．電池工作時，海水中的向b電極移動C．電池工作時，a電極反應式為Al+3e-=Al3+D．每消耗1molAl，理論需要消耗為33.6L6．我國蛇年春晚上，宇樹科技人形機器人絲滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨頭的投資關注。制造人形機器人涉及較多的化學元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Si>AlB．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C．電負性：D．基態(tài)Al原子能量最高電子的電子云輪廓圖為：7．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素均正確且匹配正確的是選項性質差異原因解釋A密度：水<冰分子間氫鍵B酸性：電負性：C沸點：鍵能：O-H>S-HD水中的溶解性：HCl>CH4分子極性8．下列關于晶胞的說法錯誤的是A．圖I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略離子半徑大小)B．圖Ⅱ可表示晶胞，熔點：C．在晶胞中，距離最近且等距的數(shù)目為8D．圖Ⅲ可表示晶胞，若晶胞邊長為apm，則與之間最近距離為9．下列各項有機化合物的分類及所含官能團都正確的是A．羧酸B．酚C．酰胺D．醛10．青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有(不含立體異構)A．5種B．6種C．7種D．8種11．下列有機反應化學方程式的書寫和反應類型的判斷都正確的是選項反應方程式反應類型A+HNO3+H2O酯化反應BCH≡CH＋HClCH2=CHCl加成反應CCH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反應DCH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH+NaBr消去反應12．根據(jù)質譜圖，可判斷某有機物的相對分子質量是A．31 B．45 C．59 D．7413．如圖是甲苯的轉化關系(部分產物沒有標出)，敘述正確的是A．反應③說明了甲基對苯環(huán)的影響B(tài)．因為甲烷與苯均不與酸性KMnO4反應，所以反應②不會發(fā)生C．反應①為取代反應，其產物只有1種D．反應④是1mol甲苯與1molH2發(fā)生加成反應14．下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．③④⑤C．②④⑥D．①②⑥15．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，下列說法正確的是A．乙醇與濃氫溴酸共熱時，①鍵斷裂B．乙醇催化氧化生成乙醛時，①③鍵斷裂C．向乙醇中滴加NaOH溶液，①鍵斷裂D．140℃，乙醇與濃硫酸共熱時，②⑤鍵斷裂16．一種中藥的有效成分M的結構簡式如圖所示。下列關于M的說法錯誤的是A．碳原子的雜化方式均為B．能與溶液發(fā)生顯色反應C．分子中不含有手性碳原子D．最多消耗和的物質的量相等二、非選擇題（本題包括4個小題，共52分）17．(12分)已知M與N在高溫下發(fā)生反應，在溫度為T1時，將0.80molM與0.20molN充入1L的恒容容器中，反應達平衡后Q的物質的量分數(shù)為10%。請回答：(1)可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________(填字母)。A．v正(M)=v逆(P)B．密閉容器中氣體總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中Q的體積分數(shù)不變(2)M的平衡轉化率，化學平衡常數(shù)K的值為(計算結果保留2位有效數(shù)字)。(3)若保持溫度為T1，向反應平衡后的容器中再同時充入0.10molN和0.10molQ，反應將(填“向正方向移動”“向逆方向移動”或“保持平衡狀態(tài)”)。(4)若將溫度升高到T2時，平衡后容器中Q的物質的量分數(shù)變?yōu)?2%，則M的轉化率(填“>”“=”或“<”，下同)，此時的化學平衡常數(shù)K，該反應屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應。18．(14分)第VA族元素在化學領域具有重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式為。(2)的空間構型是。(3)鍵角：NH3NH(填寫“>”或“<”)。(4)NH3的水溶性大于PH3的水溶性，原因是。(5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于的說法中正確的是___________。A．中，配位鍵的個數(shù)為6B．中，σ鍵的個數(shù)為6C．鈷離子提供孤電子對，NH3提供空軌道D．與足量AgNO3溶液反應，生成AgCl沉淀3mol(6)氮化鉻的晶胞結構如圖所示。晶體中Cr周圍緊鄰的N有個，若晶胞棱長為anm，則晶體密度為g(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)。19．(13分)由于電石(CaC2)中含有硫化鈣、磷化鈣等雜質，所以在制取乙炔時，常產生H2S、PH3等雜質氣體。(1)電石(CaC2)的主要成分的電子式為，寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式為；用飽和食鹽水代替水的目的是。(2)B裝置的目的是。(3)C中的現(xiàn)象是，說明乙炔具有性。(4)乙炔與水在催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應的方程式為