高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省達州市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ni59La139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.廚房用的純堿屬于離子晶體B.用乙醇浸泡中藥利用了萃取原理C.車用氙氣燈發(fā)光與電子的躍遷有關(guān)D.銅常用作導(dǎo)線是因為其內(nèi)部含大量自由移動的金屬離子【答案】D【解析】純堿（Na2CO3）由Na+和通過離子鍵結(jié)合形成，屬于離子晶體，A正確；中藥材中的有效成分（主要是有機物）溶解在酒中，酒精為常見的有機溶劑，可知中藥材中的有效成分不易溶于水、易溶于酒精，為萃取原理，B正確；氙氣燈發(fā)光是電子躍遷釋放能量的結(jié)果，C正確。金屬導(dǎo)電是因金屬晶體中有自由電子，D錯誤；故選D。2.下列原子軌道能量最高的是A.1s B. C. D.【答案】D【解析】電子能量的高低順序是由原子的電子層結(jié)構(gòu)決定的，由內(nèi)層到外層，電子能量逐漸增加，根據(jù)構(gòu)造原理，電子能量從低到高的順序是：；故選D。3.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.含有碳元素的都是有機化合物 B.有機化合物在空氣中都易燃燒C.相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)的熔、沸點：醇>烴 D.有機物都是天然存在的【答案】C【解析】含有碳元素的化合物不都是有機化合物，如CO、CO?等屬于無機物，A錯誤；并非所有有機物都易燃燒，例如CCl4不可燃，B錯誤；醇因羥基形成氫鍵，分子間作用力強于烴的范德華力，熔沸點更高，C正確；有機物可人工合成（如塑料），并非全天然存在，D錯誤；故選C。4.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的空間填充模型為B.基態(tài)原子的價層電子排布圖為C.鍵的電子云圖：D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】A【解析】乙烯有碳碳雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，A正確；Cl是第17號元素，基態(tài)原子的價層電子排布圖為，B錯誤；鍵為頭碰頭形式，電子云圖為，，C錯誤；乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選A。5.某元素基態(tài)原子的電子排布式為，下列說法錯誤的是A.該元素與Ni同屬一族B.該元素基態(tài)原子不含未成對電子C.該元素基態(tài)原子有15個原子軌道D.該元素基態(tài)原子中有26個不同運動狀態(tài)的電子【答案】B【解析】基態(tài)Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，原子序數(shù)為26，屬于第Ⅷ族；基態(tài)Ni的電子排布式為[Ar]3d84s2，原子序數(shù)為28，屬于第Ⅷ族，A正確；Fe的3d軌道有6個電子，根據(jù)洪特規(guī)則，其中4個軌道各含1個未成對電子，1個軌道含2個成對電子，因此存在4個未成對電子，B錯誤；基態(tài)Fe的電子占據(jù)的原子軌道包括：1s(1)、2s(1)、2p(3)、3s(1)、3p(3)、3d(5)、4s(1)，總計15個軌道，C正確；每個電子的運動狀態(tài)由四個量子數(shù)確定，F(xiàn)e有26個電子，因此有26種不同運動狀態(tài)的電子，D正確；故選B。6.下列說法正確的是A.具有規(guī)則幾何外形的固體就是晶體B.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，熔、沸點越低C.離子鍵不具有方向性，所以離子晶體具有延展性D.的酸性弱于【答案】B【解析】具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，例如人工打磨的非晶體可能呈現(xiàn)規(guī)則外形，而晶體需內(nèi)部質(zhì)點周期性排列，A錯誤；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)（如烷烴），支鏈越多，分子間作用力越弱，熔、沸點越低（如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷），B正確；離子鍵無方向性，但離子晶體受外力時離子易錯位導(dǎo)致結(jié)構(gòu)破裂，故延展性差，C錯誤；F的電負性比Cl大，吸電子效應(yīng)更強，使CF3COOH的羧酸上的O-H鍵易斷裂，質(zhì)子更易解離，酸性強于Cl3COOH，D錯誤；故選B。7.下列分子或離子的中心原子的價層電子對數(shù)不為4的是A. B. C. D.【答案】C【解析】中心原子價層電子對數(shù)，A不選；中心原子價層電子對數(shù)，B不選；中心原子價層電子對數(shù)，C選；中心原子價層電子對數(shù)，D不選；故選C。8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不對應(yīng)的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)A白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)白磷在空氣中易自燃B石墨的層與層之間能夠滑動石墨質(zhì)地較柔軟C苯環(huán)有不飽和性能發(fā)生加成反應(yīng)DSiC具有三維骨架結(jié)構(gòu)SiC硬度較大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】白磷的正四面體結(jié)構(gòu)導(dǎo)致分子內(nèi)存在較大張力，化學(xué)性質(zhì)活潑而易自燃，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，A正確；石墨層間通過范德華力連接，容易滑動，因此質(zhì)地柔軟，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)正確，B正確；苯環(huán)雖有不飽和性，但由于大π鍵的共軛穩(wěn)定作用，其化學(xué)性質(zhì)更傾向于取代反應(yīng)而非加成反應(yīng)。雖然苯在特定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，但“不飽和性”結(jié)構(gòu)并非直接導(dǎo)致其易發(fā)生加成反應(yīng)的主要原因，因此結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)不準確，C錯誤；SiC為共價晶體，具有三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種強共價鍵骨架使其硬度很大，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)正確，D正確；故答案為：C。9.下列各組物質(zhì)組成的混合物能用分液法進行分離的是A.乙醇和乙酸 B.溴和四氯化碳 C.氯化鈉和沙子 D.水和苯【答案】D【解析】乙醇和乙酸能互溶形成均一溶液，不分層，不能用分液法分離，A不符合題意；溴和四氯化碳均為非極性分子，互溶后形成均相溶液，不會分層，不能用分液法分離，B不符合題意；氯化鈉和沙子為固體混合物，分液法用于分離互不相溶、密度不同的液體混合物，需通過溶解、過濾等方法分離，C不符合題意；水（極性分子）和苯（非極性分子）互不相溶，密度差異明顯（水在下層，苯在上層），可用分液法分離，D符合題意；故選D。10.下列物質(zhì)為含有非極性鍵的非極性分子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】非極性分子需滿足結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合；非極性鍵為同種原子間的共價鍵，據(jù)此分析；含N-N非極性鍵，但分子極性（結(jié)構(gòu)不對稱），A錯誤；含S-S非極性鍵，S為sp3雜化，分子因孤對電子不對稱而極性，B錯誤；為對稱非極性分子，但含極性B-Cl鍵，C錯誤；含C-C非極性鍵，且分子對稱（非極性），D正確；故選D。11.桉葉油醇常用于止咳糖和薄荷味香精中，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)桉葉油醇說法正確的是A.分子式為 B.屬于醇類化合物C.分子中含有3個甲基 D.分子中含有3個手性碳原子【答案】C【解析】分子中含有的C、H、O的數(shù)目確定分子式為，A錯誤；含醚鍵，屬于醚類化合物，B錯誤；由結(jié)構(gòu)可知，分子中含有3個甲基，C正確；分子中無手性碳原子，D錯誤；故選C。12.冠醚是一種皇冠狀的分子，不同大小的冠醚空穴適配不同大小的堿金屬離子，例如：12-冠-4適配，18-冠-6適配。下列說法錯誤的是A.空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B.紅外光譜可測定冠醚中含有的官能團C.化學(xué)鍵極性： D.超分子具有識別某些離子的能力【答案】C【解析】鉀離子大于鋰離子，所以空腔大小：12-冠-4<18-冠-6，故A正確；紅外光譜通過吸收峰反映化學(xué)鍵及官能團信息，可測定冠醚中含有的官能團，故B正確；電負性相差越大，化學(xué)鍵極性越大，，故C錯誤；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，故D正確；答案選C。13.下列關(guān)于和的說法正確的是A.二者的晶體類型相同 B.二者均含有鍵C.二者中心原子的雜化類型相同 D.熔化時破壞的作用力相同【答案】A【解析】H2O2和C2H2均為分子晶體，晶體類型相同，A正確；H2O2中H—O、O—O均為σ鍵，不含p-pπ鍵；C2H2中C≡C含兩個p-pπ鍵，B錯誤；H2O2中中心原子O價層電子對數(shù)，為sp3雜化，C2H2中C為sp雜化，雜化類型不同，C錯誤；H2O2分子間存在氫鍵，熔化需破壞氫鍵和范德華力，C2H2僅需破壞范德華力，作用力不同，D錯誤；故選A。14.鐵與鎂組成的儲氫合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞邊長為anm，m原子的坐標為，n原子的坐標為。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學(xué)式為 B.Mg的配位數(shù)為4C.p原子的坐標為 D.Fe與Mg之間的最短距離為【答案】C【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e位于晶胞的頂點和面心，共有，Mg位于晶胞內(nèi)，共有8個，所以該晶體的化學(xué)式為，A正確；觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg周圍距離最近且等距的Fe原子有4個，所以Mg的配位數(shù)為4，B正確；已知m原子坐標為(0，0，0)，n原子坐標為(1，1，1)，p原子位于體對角線的?處，根據(jù)空間坐標的計算方法，p原子的坐標為，C錯誤；設(shè)晶胞邊長為a，F(xiàn)e與Mg之間的最短距離為體對角線的，體對角線長度為，所以FeFe與Mg之間的最短距離為，D正確；故選C。15.某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（加熱儀器略）測定有機物的實驗式。已知：實驗前裝置中樣品的質(zhì)量為，實驗后（M完全反應(yīng)）測得裝置增重（產(chǎn)生的水全部被吸收），裝置增重。下列說法錯誤的是A.M中含有氧元素 B.M中可能含有碳碳三鍵C.去掉，測得的含碳量偏低 D.的分子式可能為【答案】B【解析】由裝置C增加的質(zhì)量可知，生成水的物質(zhì)的量為，則中含氫元素的質(zhì)量為；由裝置增加的質(zhì)量可知，生成的物質(zhì)的量為，則中含碳元素的質(zhì)量為；中碳、氫元素的質(zhì)量和為，故中含有氧元素的質(zhì)量為，中，據(jù)此解答。根據(jù)分析，M中含有氧元素，故A正確；根據(jù)分析，最簡式為C3H6O，可得有1個不飽和度，不可能含有碳碳三鍵，故B錯誤；去掉，試驗中可能存在反應(yīng)不充分的一氧化碳，導(dǎo)致測得的含碳量偏低，故C正確；根據(jù)分析，的分子式可能為，故D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.有機物種類繁多，結(jié)構(gòu)多樣根據(jù)如下幾種有機物結(jié)構(gòu)回答下列問題：①②③④⑤⑥（1）上述物質(zhì)中屬于酯類的為___________（填標號）。（2）化合物①中所含官能團的名稱為___________。（3）化合物②的系統(tǒng)名稱為___________。（4）化合物③中共面的原子最多有___________個，化合物④中共直線的原子最多有___________個。（5）化合物④和化合物⑤_____（填“是”或“不是”）同系物。（6）若化合物⑥的核磁共振氫譜顯示只有2組峰，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________。【答案】（1）③（2）羰基、醛基（3）4，4-二甲基-1-戊炔（4）①.15②.4（5）不是（6）【解析】【小問1詳析】酯類有機物含酯基（-COO-）。③中含-OOCH（甲酸某酯結(jié)構(gòu)，屬于酯基），屬于酯類；其余物質(zhì)①含羰基、醛基，②含碳碳三鍵，④含酚羥基，⑤含醇羥基，⑥烴，均不含酯基，故答案為③；【小問2詳析】化合物①的結(jié)構(gòu)中，含有的官能團為羰基、醛基；【小問3詳析】化合物②選含碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，主鏈有5個碳，碳碳三鍵在1號碳，4號碳連2個甲基，系統(tǒng)名稱為4，4-二甲基-1-戊炔【小問4詳析】化合物③含苯環(huán)，苯基上11個原子共面、酯基(-OOCH)中C與O等原子可通過單鍵旋轉(zhuǎn)調(diào)整位置，最多有15個原子共面（苯環(huán)11個+酯基中4個）；化合物④是苯酚，苯環(huán)中處于對位的2個C、2個H，酚羥基中的O原子取代可苯環(huán)上H的位置，故共直線的原子最多有4個，【小問5詳析】同系物要求結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團，④是酚（羥基直接連苯環(huán)），⑤是醇（羥基連苯環(huán)側(cè)鏈），結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物；【小問6詳析】化合物⑥的核磁共振氫譜顯示只有2組峰，則含有2種等效氫原子，含有1個不飽和度，則只有形成環(huán)或形成碳碳雙鍵，形成碳碳雙鍵時沒有含有2種等效氫的結(jié)構(gòu)，形成環(huán)時含有2種等效氫，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為。17.請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ．半導(dǎo)體材料的發(fā)展帶動了科技的進步，如傳統(tǒng)半導(dǎo)體、，新型半導(dǎo)體、、等。（1）下列不同狀態(tài)的中，失去一個電子需要吸收能量最多的是_____（填標號，下同），處于激發(fā)態(tài)的是_____。A．B．C．（2）與基態(tài)Ge原子具有相同數(shù)目未成對電子的同周期副族元素有_________（填元素名稱）。（3）根據(jù)元素周期律可判斷：原子半徑_____（填“>”或“<”，下周）Si，還原性_____。（4）AlN結(jié)構(gòu)中只存在N-Al鍵，每個原子周圍都滿足結(jié)構(gòu)，AlN中_____（填“存在”或“不存在”）配位鍵。（5）與是同主族相鄰元素，原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但原子之間難以形成雙鍵或三鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因：____________。Ⅱ．配合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。（6）橙黃色晶體中，是以為中心的正八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），若其中2個被取代，則所形成的的空間結(jié)構(gòu)有________種；向含該橙黃色晶體的水溶液中滴加過量溶液，可得白色沉淀的物質(zhì)的量為_________?！敬鸢浮浚?）①.B②.AC（2）鈦、鎳（3）①.>②.<（4）存在（5）Si原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成雙鍵或三鍵（6）①.2②.【解析】【小問1詳析】基態(tài)硅原子電子排布式為，此時電子處于最低能量，失去一個電子需要吸收能量最多，B為基態(tài)，故B失去一個電子需要吸收能量最多；A中3s軌道上的一個電子躍遷到3p上，為激發(fā)態(tài)，C中3p軌道上的1個電子躍遷到3d上，為激發(fā)態(tài)，故答案為AC；【小問2詳析】基態(tài)Ge電子排布式，未成對電子數(shù)為2，同周期（第四周期）副族元素中，鈦、鎳未成對電子數(shù)為2；【小問3詳析】Ga在第四周期ⅢA族，Si在第三周期ⅣA族，電子層數(shù)Ga>Si，原子半徑Ga>Si；Ga金屬性強于As，還原性<；【小問4詳析】Al最外層3個電子，與N形成3個共價鍵后，Al周圍有6個電子，N有孤電子對，可提供給Al形成配位鍵，使Al滿足結(jié)構(gòu)，故存在配位鍵；【小問5詳析】由于Si原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，故原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但原子之間難以形成雙鍵或三鍵；【小問6詳析】是正八面體結(jié)構(gòu)，2個被取代，有相鄰和相對兩種位置，空間結(jié)構(gòu)有2種；中外界能與反應(yīng)，1mol晶體含3mol外界，故0.1mol晶體與過量反應(yīng)，生成0.3mol白色沉淀（AgCl）。18.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半徑是元素周期表中最小的，W、X的第一電離能均大于氧，W、Y位于同一主族，基態(tài)原子中有1個未成對電子，的原子序數(shù)等于的2倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素和的名稱分別為_____、_____；基態(tài)原子的電子所占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。（2）的電子式為_________。（3）W、X、Y的電負性由小到大的順序是_________（用元素符號表示）。（4）鍵角：_____（填“>”或“<”），其原因為_________。（5）的第二電離能_____（填“>”或“<”）銅的第二電離能。【答案】（1）①.磷②.鋅③.啞鈴（2）（3）（4）①.>②.氫的原子半徑小于，成鍵的兩個原子核的距離越近，成鍵電子對間的排斥力越大（5）<【解析】R元素原子的半徑是元素周期表中最小的，則R為H，W、X的第一電離能均大于氧，基態(tài)X原子中有1個未成對電子，則X為F，W為N，W、Y位于同一主族，Y為P，Z的原子序數(shù)等于Y的2倍，則Z的原子序數(shù)為30，Z為Zn，據(jù)此回答?！拘?詳析】由分析知，元素和的名稱分別為磷、鋅；基態(tài)Y（P）原子的電子排布式為，最高能級為3p，p能級電子云輪廓圖為啞鈴形；【小問2詳析】ZnF是離子化合物，由和構(gòu)成，電子式為；【小問3詳析】同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，W（N）、X（F）、Y（P）中，P在第三周期第ⅤA族，N在第二周期第ⅤA族，F(xiàn)在第二周期第ⅦA族，電負性由小到大順序為；【小問4詳析】WR3為NH3，WX3為NF3，由于氫的原子半徑小于，成鍵的兩個原子核的距離越近，成鍵電子對間的排斥力越大，故鍵角NH3>NF3；【小問5詳析】銅失去一個電子后，價電子排布為，達到全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個電子更難；Z（Zn）失去一個電子后，價電子排布為，所以Zn的第二電離能<銅的第二電離能。19.超導(dǎo)體因其特殊的物理性質(zhì)，在能源電力、醫(yī)療健康、交通運輸、基礎(chǔ)科研、精密測量和量子計算等多方面都有重要的用途。（1）甲（）和乙（）在一定條件下能形成超導(dǎo)材料。①甲的晶體類型為_____；乙_____（填“是”或“不是”）有機化合物。②甲中含有鍵的數(shù)目為_____。③乙中形成的配位鍵提供孤電子對的原子為_____（填元素名稱），配位數(shù)為_____。（2）O、Ni、La三種元素形成的超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。①若將原子作為晶胞頂點，則原子在晶胞中的位置為__________（填“體心”“面心”或“棱中心”）。②該晶體的密度為_____?！敬鸢浮浚?）①.分子晶體②.是③.29④.硫⑤.4（2）①.體心②.【解析】【小問1詳析】①甲由分子構(gòu)成，晶體類型為分子晶體；乙中含有C、S等元素組成的化合物，屬于有機化合物；②甲分子中，C-C、C-S、C-H單鍵、C=C雙鍵均含鍵，1個甲分子中含有29個鍵，甲中含有29鍵

；③乙中S提供孤電子對與Ni形成配位鍵，提供孤電子對的原子是硫；Ni與4個S配位，配位數(shù)為4；【小問2詳析】①在該晶胞中，位于頂點，Ni位于面心，若將原子作為晶胞頂點，則原子應(yīng)位于晶胞中的體心；②由均攤法可知，位于頂點，每個晶胞中含La原子的個數(shù)為，O位于體心，每個晶胞中含O原子的個數(shù)為1，，Ni位于面心，每個晶胞中含Ni原子的個數(shù)為，由密度計算公式可知。四川省達州市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ni59La139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.廚房用的純堿屬于離子晶體B.用乙醇浸泡中藥利用了萃取原理C.車用氙氣燈發(fā)光與電子的躍遷有關(guān)D.銅常用作導(dǎo)線是因為其內(nèi)部含大量自由移動的金屬離子【答案】D【解析】純堿（Na2CO3）由Na+和通過離子鍵結(jié)合形成，屬于離子晶體，A正確；中藥材中的有效成分（主要是有機物）溶解在酒中，酒精為常見的有機溶劑，可知中藥材中的有效成分不易溶于水、易溶于酒精，為萃取原理，B正確；氙氣燈發(fā)光是電子躍遷釋放能量的結(jié)果，C正確。金屬導(dǎo)電是因金屬晶體中有自由電子，D錯誤；故選D。2.下列原子軌道能量最高的是A.1s B. C. D.【答案】D【解析】電子能量的高低順序是由原子的電子層結(jié)構(gòu)決定的，由內(nèi)層到外層，電子能量逐漸增加，根據(jù)構(gòu)造原理，電子能量從低到高的順序是：；故選D。3.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.含有碳元素的都是有機化合物 B.有機化合物在空氣中都易燃燒C.相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)的熔、沸點：醇>烴 D.有機物都是天然存在的【答案】C【解析】含有碳元素的化合物不都是有機化合物，如CO、CO?等屬于無機物，A錯誤；并非所有有機物都易燃燒，例如CCl4不可燃，B錯誤；醇因羥基形成氫鍵，分子間作用力強于烴的范德華力，熔沸點更高，C正確；有機物可人工合成（如塑料），并非全天然存在，D錯誤；故選C。4.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的空間填充模型為B.基態(tài)原子的價層電子排布圖為C.鍵的電子云圖：D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】A【解析】乙烯有碳碳雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，A正確；Cl是第17號元素，基態(tài)原子的價層電子排布圖為，B錯誤；鍵為頭碰頭形式，電子云圖為，，C錯誤；乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故選A。5.某元素基態(tài)原子的電子排布式為，下列說法錯誤的是A.該元素與Ni同屬一族B.該元素基態(tài)原子不含未成對電子C.該元素基態(tài)原子有15個原子軌道D.該元素基態(tài)原子中有26個不同運動狀態(tài)的電子【答案】B【解析】基態(tài)Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，原子序數(shù)為26，屬于第Ⅷ族；基態(tài)Ni的電子排布式為[Ar]3d84s2，原子序數(shù)為28，屬于第Ⅷ族，A正確；Fe的3d軌道有6個電子，根據(jù)洪特規(guī)則，其中4個軌道各含1個未成對電子，1個軌道含2個成對電子，因此存在4個未成對電子，B錯誤；基態(tài)Fe的電子占據(jù)的原子軌道包括：1s(1)、2s(1)、2p(3)、3s(1)、3p(3)、3d(5)、4s(1)，總計15個軌道，C正確；每個電子的運動狀態(tài)由四個量子數(shù)確定，F(xiàn)e有26個電子，因此有26種不同運動狀態(tài)的電子，D正確；故選B。6.下列說法正確的是A.具有規(guī)則幾何外形的固體就是晶體B.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，熔、沸點越低C.離子鍵不具有方向性，所以離子晶體具有延展性D.的酸性弱于【答案】B【解析】具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，例如人工打磨的非晶體可能呈現(xiàn)規(guī)則外形，而晶體需內(nèi)部質(zhì)點周期性排列，A錯誤；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)（如烷烴），支鏈越多，分子間作用力越弱，熔、沸點越低（如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷），B正確；離子鍵無方向性，但離子晶體受外力時離子易錯位導(dǎo)致結(jié)構(gòu)破裂，故延展性差，C錯誤；F的電負性比Cl大，吸電子效應(yīng)更強，使CF3COOH的羧酸上的O-H鍵易斷裂，質(zhì)子更易解離，酸性強于Cl3COOH，D錯誤；故選B。7.下列分子或離子的中心原子的價層電子對數(shù)不為4的是A. B. C. D.【答案】C【解析】中心原子價層電子對數(shù)，A不選；中心原子價層電子對數(shù)，B不選；中心原子價層電子對數(shù)，C選；中心原子價層電子對數(shù)，D不選；故選C。8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不對應(yīng)的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)A白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)白磷在空氣中易自燃B石墨的層與層之間能夠滑動石墨質(zhì)地較柔軟C苯環(huán)有不飽和性能發(fā)生加成反應(yīng)DSiC具有三維骨架結(jié)構(gòu)SiC硬度較大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】白磷的正四面體結(jié)構(gòu)導(dǎo)致分子內(nèi)存在較大張力，化學(xué)性質(zhì)活潑而易自燃，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，A正確；石墨層間通過范德華力連接，容易滑動，因此質(zhì)地柔軟，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)正確，B正確；苯環(huán)雖有不飽和性，但由于大π鍵的共軛穩(wěn)定作用，其化學(xué)性質(zhì)更傾向于取代反應(yīng)而非加成反應(yīng)。雖然苯在特定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，但“不飽和性”結(jié)構(gòu)并非直接導(dǎo)致其易發(fā)生加成反應(yīng)的主要原因，因此結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)不準確，C錯誤；SiC為共價晶體，具有三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種強共價鍵骨架使其硬度很大，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)正確，D正確；故答案為：C。9.下列各組物質(zhì)組成的混合物能用分液法進行分離的是A.乙醇和乙酸 B.溴和四氯化碳 C.氯化鈉和沙子 D.水和苯【答案】D【解析】乙醇和乙酸能互溶形成均一溶液，不分層，不能用分液法分離，A不符合題意；溴和四氯化碳均為非極性分子，互溶后形成均相溶液，不會分層，不能用分液法分離，B不符合題意；氯化鈉和沙子為固體混合物，分液法用于分離互不相溶、密度不同的液體混合物，需通過溶解、過濾等方法分離，C不符合題意；水（極性分子）和苯（非極性分子）互不相溶，密度差異明顯（水在下層，苯在上層），可用分液法分離，D符合題意；故選D。10.下列物質(zhì)為含有非極性鍵的非極性分子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】非極性分子需滿足結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合；非極性鍵為同種原子間的共價鍵，據(jù)此分析；含N-N非極性鍵，但分子極性（結(jié)構(gòu)不對稱），A錯誤；含S-S非極性鍵，S為sp3雜化，分子因孤對電子不對稱而極性，B錯誤；為對稱非極性分子，但含極性B-Cl鍵，C錯誤；含C-C非極性鍵，且分子對稱（非極性），D正確；故選D。11.桉葉油醇常用于止咳糖和薄荷味香精中，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)桉葉油醇說法正確的是A.分子式為 B.屬于醇類化合物C.分子中含有3個甲基 D.分子中含有3個手性碳原子【答案】C【解析】分子中含有的C、H、O的數(shù)目確定分子式為，A錯誤；含醚鍵，屬于醚類化合物，B錯誤；由結(jié)構(gòu)可知，分子中含有3個甲基，C正確；分子中無手性碳原子，D錯誤；故選C。12.冠醚是一種皇冠狀的分子，不同大小的冠醚空穴適配不同大小的堿金屬離子，例如：12-冠-4適配，18-冠-6適配。下列說法錯誤的是A.空腔大?。?2-冠-4<18-冠-6 B.紅外光譜可測定冠醚中含有的官能團C.化學(xué)鍵極性： D.超分子具有識別某些離子的能力【答案】C【解析】鉀離子大于鋰離子，所以空腔大?。?2-冠-4<18-冠-6，故A正確；紅外光譜通過吸收峰反映化學(xué)鍵及官能團信息，可測定冠醚中含有的官能團，故B正確；電負性相差越大，化學(xué)鍵極性越大，，故C錯誤；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，故D正確；答案選C。13.下列關(guān)于和的說法正確的是A.二者的晶體類型相同 B.二者均含有鍵C.二者中心原子的雜化類型相同 D.熔化時破壞的作用力相同【答案】A【解析】H2O2和C2H2均為分子晶體，晶體類型相同，A正確；H2O2中H—O、O—O均為σ鍵，不含p-pπ鍵；C2H2中C≡C含兩個p-pπ鍵，B錯誤；H2O2中中心原子O價層電子對數(shù)，為sp3雜化，C2H2中C為sp雜化，雜化類型不同，C錯誤；H2O2分子間存在氫鍵，熔化需破壞氫鍵和范德華力，C2H2僅需破壞范德華力，作用力不同，D錯誤；故選A。14.鐵與鎂組成的儲氫合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞邊長為anm，m原子的坐標為，n原子的坐標為。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學(xué)式為 B.Mg的配位數(shù)為4C.p原子的坐標為 D.Fe與Mg之間的最短距離為【答案】C【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e位于晶胞的頂點和面心，共有，Mg位于晶胞內(nèi)，共有8個，所以該晶體的化學(xué)式為，A正確；觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg周圍距離最近且等距的Fe原子有4個，所以Mg的配位數(shù)為4，B正確；已知m原子坐標為(0，0，0)，n原子坐標為(1，1，1)，p原子位于體對角線的?處，根據(jù)空間坐標的計算方法，p原子的坐標為，C錯誤；設(shè)晶胞邊長為a，F(xiàn)e與Mg之間的最短距離為體對角線的，體對角線長度為，所以FeFe與Mg之間的最短距離為，D正確；故選C。15.某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（加熱儀器略）測定有機物的實驗式。已知：實驗前裝置中樣品的質(zhì)量為，實驗后（M完全反應(yīng)）測得裝置增重（產(chǎn)生的水全部被吸收），裝置增重。下列說法錯誤的是A.M中含有氧元素 B.M中可能含有碳碳三鍵C.去掉，測得的含碳量偏低 D.的分子式可能為【答案】B【解析】由裝置C增加的質(zhì)量可知，生成水的物質(zhì)的量為，則中含氫元素的質(zhì)量為；由裝置增加的質(zhì)量可知，生成的物質(zhì)的量為，則中含碳元素的質(zhì)量為；中碳、氫元素的質(zhì)量和為，故中含有氧元素的質(zhì)量為，中，據(jù)此解答。根據(jù)分析，M中含有氧元素，故A正確；根據(jù)分析，最簡式為C3H6O，可得有1個不飽和度，不可能含有碳碳三鍵，故B錯誤；去掉，試驗中可能存在反應(yīng)不充分的一氧化碳，導(dǎo)致測得的含碳量偏低，故C正確；根據(jù)分析，的分子式可能為，故D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.有機物種類繁多，結(jié)構(gòu)多樣根據(jù)如下幾種有機物結(jié)構(gòu)回答下列問題：①②③④⑤⑥（1）上述物質(zhì)中屬于酯類的為___________（填標號）。（2）化合物①中所含官能團的名稱為___________。（3）化合物②的系統(tǒng)名稱為___________。（4）化合物③中共面的原子最多有___________個，化合物④中共直線的原子最多有___________個。（5）化合物④和化合物⑤_____（填“是”或“不是”）同系物。（6）若化合物⑥的核磁共振氫譜顯示只有2組峰，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________。【答案】（1）③（2）羰基、醛基（3）4，4-二甲基-1-戊炔（4）①.15②.4（5）不是（6）【解析】【小問1詳析】酯類有機物含酯基（-COO-）。③中含-OOCH（甲酸某酯結(jié)構(gòu)，屬于酯基），屬于酯類；其余物質(zhì)①含羰基、醛基，②含碳碳三鍵，④含酚羥基，⑤含醇羥基，⑥烴，均不含酯基，故答案為③；【小問2詳析】化合物①的結(jié)構(gòu)中，含有的官能團為羰基、醛基；【小問3詳析】化合物②選含碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，主鏈有5個碳，碳碳三鍵在1號碳，4號碳連2個甲基，系統(tǒng)名稱為4，4-二甲基-1-戊炔【小問4詳析】化合物③含苯環(huán)，苯基上11個原子共面、酯基(-OOCH)中C與O等原子可通過單鍵旋轉(zhuǎn)調(diào)整位置，最多有15個原子共面（苯環(huán)11個+酯基中4個）；化合物④是苯酚，苯環(huán)中處于對位的2個C、2個H，酚羥基中的O原子取代可苯環(huán)上H的位置，故共直線的原子最多有4個，【小問5詳析】同系物要求結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團，④是酚（羥基直接連苯環(huán)），⑤是醇（羥基連苯環(huán)側(cè)鏈），結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物；【小問6詳析】化合物⑥的核磁共振氫譜顯示只有2組峰，則含有2種等效氫原子，含有1個不飽和度，則只有形成環(huán)或形成碳碳雙鍵，形成碳碳雙鍵時沒有含有2種等效氫的結(jié)構(gòu)，形成環(huán)時含有2種等效氫，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為。17.請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ．半導(dǎo)體材料的發(fā)展帶動了科技的進步，如傳統(tǒng)半導(dǎo)體、，新型半導(dǎo)體、、等。（1）下列不同狀態(tài)的中，失去一個電子需要吸收能量最多的是_____（填標號，下同），處于激發(fā)態(tài)的是_____。A．B．C．（2）與基態(tài)Ge原子具有相同數(shù)目未成對電子的同周期副族元素有_________（填元素名稱）。（3）根據(jù)元素周期律可判斷：原子半徑_____（填“>”或“<”，下周）Si，還原性_____。（4）AlN結(jié)構(gòu)中只存在N-Al鍵，每個原子周圍都滿足結(jié)構(gòu)，AlN中_____（填“存在”或“不存在”）配位鍵。（5）與是同主族相鄰元素，原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但原子之間難以形成雙鍵或三鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因：____________。Ⅱ．配合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。（6）橙黃色晶體中，是以為中心的正八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），若其中2個被取代，則所形成的的空間結(jié)構(gòu)有________種；向含該橙黃色晶體的水溶液中滴加過量溶液，可得白色沉淀的物質(zhì)的量為_________?！敬鸢浮浚?）①.B②.AC（2）鈦、鎳（3）①.>②.<（4）存在（5）Si原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成雙鍵或三鍵（6）①.2②.【解析】【小問1詳析】基態(tài)硅原子電子排布式為，此時電子處于最低能量，失去一個電子需要吸收能量最多，B為基態(tài)，故B失去一個電子需要吸收能量最多；A中3s軌道上的一個電子躍遷到3p上，為激發(fā)態(tài)，C中3p軌道上的1個電子躍遷到3d上，為激發(fā)態(tài)，故答案為AC；【小問2詳析】基態(tài)Ge電子排布式，未成對電子數(shù)為2，同周期（第四周期）副族元素中，鈦、鎳未成對電子數(shù)為2；【小問3詳析】Ga在第四周期ⅢA族，Si在第三周期ⅣA族，電子層數(shù)Ga>Si，原子半徑Ga>Si；Ga金屬性強于As，還原性<；【小問4詳析】Al最外層3個電子，與N形成3個共價鍵后，Al周圍有6個電子，N有孤電子對，可提供給Al形成配位鍵，使Al滿足結(jié)構(gòu)，故存在配位鍵；【小問5詳析】由于Si原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，故原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但原子之間難以形成雙鍵或三鍵；【小問6詳析】是正八面體結(jié)構(gòu)，2個被取代，有相鄰和相對兩種位置，空