高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市九校聯(lián)考2025屆高三下學(xué)期二模試卷本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ti48Ni591.2025年元旦期間，天津博物館舉辦“天開一統(tǒng)——秦漢文物主題展”，大量市民慕名而來一睹國寶“長信宮燈”芳容。下列說法正確的是A.動(dòng)物油脂和柴油都屬于酯類物質(zhì)B.青銅是一種混合物，其硬度小于純銅C.銅銹的顏色為綠色，其主要成分為CuOD.傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性【答案】D【解析】A．柴油不屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．青銅屬于合金，一般來說合金的硬度大于純金屬的硬度，因此青銅的硬度大于純銅，故B錯(cuò)誤；C．銅銹的主要成分為，故C錯(cuò)誤；D．中國古代鎏金技術(shù)利用汞的揮發(fā)性，將金汞漆中的汞去除，故D正確；答案選D。2.化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識物質(zhì)。下列化學(xué)用語表述正確的是A.含8個(gè)中子的碳原子；B.HClO結(jié)構(gòu)式：C.的電子式：D.基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式：【答案】A【解析】A．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，因此含8個(gè)中子的碳原子表示為：，A正確；B．根據(jù)化合價(jià)與共用電子對的關(guān)系，HClO的結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；C．是離子化合物，多個(gè)離子的要分開書寫，則其電子式為，C錯(cuò)誤；D．砷為33號元素，基態(tài)砷原子價(jià)層電子排布式為：，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其基態(tài)砷原子價(jià)層電子的軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系、錯(cuò)誤的是A.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以用來做耐火材料B.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造光導(dǎo)纖維C.氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量小蘇打，其漂白性增強(qiáng)【答案】B【解析】A．氧化鋁晶體內(nèi)作用力為離子鍵，鍵能較大，熔點(diǎn)較高，所以氧化鋁耐高溫，可做耐火材料，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，B錯(cuò)誤：C．堿性氧化物CaO能與酸性氧化物反應(yīng)生成固態(tài)的鹽，因而可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑，減少對大氣的污染，C正確；D．與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液顯酸性，而HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此飽和氯水既有酸性又有漂白性。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入適量固體，反應(yīng)消耗HCl，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中增大，因而其漂白性增強(qiáng)，D正確;故答案選B4.下列比較關(guān)系正確的是A.鍵角：B.沸點(diǎn)：>C.電負(fù)性：D.酸性：【答案】A【解析】A．的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)都是4，N、As原子都是采用雜化，但是元素的電負(fù)性，中心原子的電負(fù)性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以鍵角：，故A正確；B．存在分子間氫鍵、而可形成分子內(nèi)氫鍵，因而的沸點(diǎn)低于，故B錯(cuò)誤；C．C與Si為同主族元素，碳原子的電子層數(shù)少，半徑更小，對鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，電負(fù)性更大，故C錯(cuò)誤；D．F的電負(fù)性大于Cl，的酸性強(qiáng)于，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.利用下列儀器或?qū)嶒?yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用甲裝置可除去乙醇中的苯酚B.用乙裝置快速制備少量C.用丙裝置探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕D.用丁裝置灼燒膽礬晶體【答案】C【解析】A．乙醇與苯酚互溶，不能用過濾的方法除去乙醇中的苯酚，A錯(cuò)誤；B．乙裝置中收集氨氣的試管口不能用塞子，可以堵一團(tuán)棉花，B錯(cuò)誤；C．丙裝置中U形管左側(cè)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氣壓減小，管內(nèi)紅墨水液面上升，右側(cè)試管中發(fā)生析氫腐蝕，氣壓增大，管內(nèi)紅墨水液面下降，C正確；D．灼燒膽礬晶體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案選C。6.下列離子方程式書寫正確的是A.高錳酸鉀溶液氧化草酸：B.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：C.向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：D.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：【答案】D【解析】A．草酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，要保留化學(xué)式，反應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，離子方程式未配平，反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．向硫酸銅溶液中加入過量的氨水，先生成氫氧化銅：，氨水過量后氫氧化銅生成絡(luò)合物溶解：，C錯(cuò)誤；D．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，離子方程式為：，D正確；故答案為：D。7.地球上的生物循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.1個(gè)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為B.反應(yīng)j中被還原生成C.反應(yīng)c和反應(yīng)k均為氮的固定D.反應(yīng)g中發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A．分子中化學(xué)鍵為氮氮三鍵，σ鍵與π鍵的比為，A正確；B．反應(yīng)j中沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)c和反應(yīng)k均為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，是氮固定，C正確；D．反應(yīng)g中，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故答案選B。8.某DNA分子的片段如圖所示。下列關(guān)于該片段的說法不正確的是A.1mol該片段結(jié)構(gòu)最多與發(fā)生加成B.胸腺嘧啶與酸或堿溶液均可反應(yīng)生成鹽C.DNA分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結(jié)構(gòu)D.該片段能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該片段結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵和碳氮雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該片段結(jié)構(gòu)最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，胸腺嘧啶分子中含有的肽鍵能在酸性條件或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成鹽，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該片段結(jié)構(gòu)中①②為堿基通過氫鍵作用結(jié)合成堿基對，則DNA分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，故C正確；D．結(jié)構(gòu)簡式可知，該片段結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；故選A。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將纏繞的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向小蘇打粉末中滴入檸檬酸產(chǎn)生無色氣體檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)C將25℃、溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH的變化溶液pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)D將苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．乙醇和乙醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液褪色不能說明乙醇已催化氧化生成乙醛，A錯(cuò)誤；B．向小蘇打粉末中滴入檸檬酸，反應(yīng)生成無色氣體二氧化碳，說明檸檬酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，B正確；C．將25℃、溶液加熱到40℃，若溶液pH減小，可能是水的電離程度增大或部分被氧化導(dǎo)致，而水解平衡正向移動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；D．向苯和液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體先通入四氯化碳，除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，再通入溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，才能說明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成了HBr，D錯(cuò)誤；故選B。10.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知A、B、C、D、E為短周期元素，且A、B原子的電子數(shù)之和等于原子價(jià)電子數(shù)之和。下列說法中正確的是A.簡單氫化物的極性： B.第一電離能；C.中原子為雜化D.陰離子中所有原子均滿足結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A、B、C、D、E為短周期元素，E周圍形成6個(gè)鍵，C周圍形成2個(gè)鍵，則C為O元素，E為S元素，A形成4個(gè)鍵，

A、B

原子的電子數(shù)之和等于

原子價(jià)電子數(shù)之和，則A為不是Si，A為C元素，陰離子內(nèi)B所連原子團(tuán)相同，則B得一個(gè)電子后形成2條鍵，B最外層電子數(shù)為5，

A、B

原子的電子數(shù)之和等于

原子價(jià)電子數(shù)之和，則B不是P，B為N，6+7=6+D原子價(jià)電子數(shù)，則D為F元素或Cl元素，據(jù)此回答。A．A的簡單氫化物為CH4屬于非極性分子，B的簡單氫化物為NH3，是極性分子，極性：A<B，A錯(cuò)誤；B．B是N元素，C為O元素，D為F元素或Cl元素，同周期從左到右第一電離能有增大趨勢，N為2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，故第一電離能：F>N>O，Cl的核外電子層數(shù)為3層，第一電離能：N>O>Cl，B錯(cuò)誤；C．為SO2，S原子價(jià)層電子對為2+，雜化方式為雜化，C正確；D．陰離子中S不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。11.常溫下，向等體積等濃度的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋至VmL，稀釋過程中，溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線X對應(yīng)的鹽為MRB.曲線Y對應(yīng)的鹽溶液，a點(diǎn)水解程度與b點(diǎn)水解程度相同C.曲線Z對應(yīng)的鹽溶液，在曲線上任意一點(diǎn)均存在：D.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)約為【答案】C【解析】由題給圖像X、Y、Z三條曲線的起始點(diǎn)可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCl。A．X為NaR，為強(qiáng)堿弱酸鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，A錯(cuò)誤；B．曲線Y對應(yīng)的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，鹽類水解程度增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，Z對應(yīng)的鹽為MCl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒，C正確；D．由題圖可知，溶液的，水解平衡常數(shù)，根據(jù)，常溫下MOH的電離平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。12.天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物[]的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法不正確的是A.若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的鉛電極B.離子交換膜是陰離子交換膜C.合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移8mol電子D.電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】該裝置為電解池，電極上是生成RCN，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，電極反應(yīng)為，CoP電極是由硝基苯生成偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應(yīng)，CoP為陰極，電極反應(yīng)式為2+8e-+4H2O=+8OH-，據(jù)此分析解答。A．CoP為陰極，接直流電源的負(fù)極，即連接鉛蓄電池的鉛電極，A正確；B．左側(cè)電極生成，右側(cè)電極消耗，左側(cè)需要遷移到右側(cè)，離子交換膜是陰離子交換膜，B正確；C．CoP為陰極，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移8mol電子，C正確；D．為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為堿性，電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案選D。第Ⅱ卷13.2024年12月，中國第六代戰(zhàn)斗機(jī)試飛震驚世界，凸顯了我國空戰(zhàn)技術(shù)的快速進(jìn)步。請回答下列問題：（1）我國早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鋁合金。Al在元素周期表中的位置是___________，比較第一電離能：Al___________Mg(填“>”“<”或“=”)。（2）戰(zhàn)斗機(jī)和航母可以形成航空母艦戰(zhàn)斗群，航母上配備垂直起降戰(zhàn)斗機(jī)的甲板需要鈦合金制作鉚釘。Ti的價(jià)層電子排布圖為___________，在濃的的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子的化學(xué)式為___________。（3）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成，其中陰離子的立體構(gòu)型為___________。一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為___________；(用含a、的代數(shù)式表示)。（4）錸(Re)合金主要用于戰(zhàn)斗機(jī)高效能噴射引擎。錸易形成高配位數(shù)的化合物如，該配合物中___________(填元素符號)提供孤對電子與錸成鍵。錸在化合物中價(jià)態(tài)較多，主要以+7、+6、+4和+2最為常見，寫出工業(yè)上利用氫氣高溫還原高錸酸銨制取金屬錸的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第ⅢA族②.<（2）①.②.（3）①.正四面體②.（4）①.C②.【解析】（1）Al原子序數(shù)為13，其位置為第三周期第ⅢA族，同周期中，第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第ⅡA大于ⅢA；（2）Ti的原子序數(shù)是22，價(jià)層電子排布圖為，晶體的配位數(shù)為6，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子中含有1個(gè)和5個(gè)，其化學(xué)式為；（3），陰離子的價(jià)層電子對數(shù)為，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，根據(jù)鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)得到Ti的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為；（4）C的電負(fù)性比O小，C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵，在高溫下被還原為Re，銨鹽高溫下會(huì)分解生成，則化學(xué)方程式為。14.有機(jī)物J是治療腦血栓的藥物，合成有機(jī)物J的路線如下所示：已知①②R＇CHOR＇CH=NR＂③同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易脫水（1）A的名稱是___________，D中官能團(tuán)名稱是___________。（2）的反應(yīng)類型是___________，J中有___________個(gè)手性碳原子。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）I的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有2個(gè)取代基②該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，能生成其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。（6）參考上述信息，寫出以，和甲苯為原料制備的合成路線___________(其它試劑任選)。【答案】（1）①.苯胺②.(酮)羰基、氨基（2）①.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)②.1（3）（4）（5）①.15②.或或或（6）或(或其他合理答案)【解析】A和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B和C2H5COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，D和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，F(xiàn)和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成，G和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)后酸化得到H，H和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為，E和I先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)生成J，以此解答。（1）A的名稱是苯胺，D為，其中官能團(tuán)名稱是(酮)羰基、氨基。（2）H和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，J中與羥基相連的碳原子為手性碳原子。（3）由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）E和I先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)生成J，化學(xué)方程式為：。（5）I的同分異構(gòu)體滿足條件①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有2個(gè)取代基；②該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，能生成，結(jié)合I的分子式可知其中含有-CHO或-OOCH；綜上所述，苯環(huán)上的取代基為-CHO、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH或-OH、-CH(CHO)2或-CHO、-OCH2CHO，每種組合都有鄰、間、對三種位置關(guān)系，滿足條件的同分異構(gòu)體共有5×3=15種，其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為、、、。（6）甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，和苯胺發(fā)生已知信息的反應(yīng)原理得到，合成路線為：或(或其他合理答案)。15.苯甲酸甲酯具有多種對皮膚有益的功效，其保濕、舒緩鎮(zhèn)靜、促進(jìn)皮膚再生的特性使其成為許多化妝品的重要成分。某實(shí)驗(yàn)小組以苯甲酸和甲醇為原料，在如圖所示裝置中制取苯甲酸甲酯。請回答下列問題：已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。項(xiàng)目苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相對分子質(zhì)量12232136熔點(diǎn)/℃122沸點(diǎn)/℃24965199.6水溶性，易溶難溶Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再緩慢加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱是___________。（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式：___________。（3）實(shí)驗(yàn)中需使用過量的甲醇，其目的是___________。Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制。（4）試劑a可以是___________(填序號)。A．稀硫酸B．飽和碳酸鈉溶液C．乙醇（5）第一次蒸餾時(shí)，溫度應(yīng)控制在___________℃左右；操作b的名稱是___________。Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的堿性水解并回收苯甲酸(裝置如下圖)（6）完成步驟③適宜采用的方法是___________(填序號)。A.常溫過濾 B.趁熱過濾 C.蒸發(fā) D.分液（7）苯甲酸含量的測定稱量苯甲酸樣品0.3050g放入250mL的錐形瓶中，加入20mL蒸餾水，適當(dāng)微熱，再加入1~2滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定(雜質(zhì)均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液24.80mL，則樣品中苯甲酸的含量為___________?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）（3）提高苯甲酸轉(zhuǎn)化率(或提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率)（4）B（5）①.65②.分液（6）A（7）99.2%【解析】苯甲酸、甲醇和濃硫酸混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品；苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制溫度蒸餾得甲醇，剩余的混合溶液用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，得水層和有機(jī)層，有機(jī)層經(jīng)過一系列操作得苯甲酸甲酯。（1）由圖可知，儀器X的名稱是球形冷凝管；（2）苯甲酸、甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水：；（3）實(shí)驗(yàn)中需使用過量的甲醇，其目的是促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率或提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率。（4）由本實(shí)驗(yàn)流程圖結(jié)合已有乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)可知，飽和碳酸鈉溶液用于溶解甲醇，消耗硫酸、苯甲酸，還可以降低酯的溶解度，有利于分層提純，故選B。（5）第一次蒸餾時(shí)，分離甲醇和混合液，查閱表格數(shù)據(jù)可知甲醇的沸點(diǎn)為65℃，混合溶液的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于甲醇，因此溫度應(yīng)控制在65℃左右；經(jīng)操作b得到水層和有機(jī)層，則操作b為分液。（6）由表格數(shù)據(jù)可知，常溫下苯甲酸的溶解度較小，完成步驟③需將固液分離，適宜采用的方法是常溫過濾，故選A。（7）滴定消耗的氫氧化鈉溶液的平均體積為24.80mL，1分子苯甲酸中含有1個(gè)羧基，則，樣品中苯甲酸的含量為。16.2024年中國甲醇產(chǎn)業(yè)大會(huì)在江西舉行。甲醇是全球公認(rèn)最有效的能夠垂直替代柴油的能源，極有可能成為破解能源安全和雙碳難題的“超級燃料”。請回答下列問題：Ⅰ．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩個(gè)階段制備甲醇：①制備合成氣：②合成甲醇：（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中過量而CO不足問題，原料氣中需添加，發(fā)生反應(yīng)③：，二氧化碳加氫合成甲醇和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。（2）結(jié)合圖像回答下列問題。①制備合成氣反應(yīng)中，平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度(T)的關(guān)系如圖1所示，判斷和的大小關(guān)系：___________(填“>”“<”或“=”)。②在體積不變的密閉容器中投入和，不同條件下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)。測得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示。X代表___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。若M點(diǎn)對應(yīng)的容器體積為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)為___________。③圖3中正確表示合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)與X的關(guān)系的曲線是___________(填“AB”或“AC”)。Ⅱ．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：（3）根據(jù)圖4分析，工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為___________。Ⅲ．如圖某種熔融碳酸鹽燃料電池以為電解質(zhì)、以(為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖5所示。（4）該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為___________，正極應(yīng)通入的氣體為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.>②.溫度③.100④.AC（3），（4）①.②.和【解析】（1）由蓋斯定律可知，②+③得到二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式為；（2）①根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，再對應(yīng)圖像，壓強(qiáng)一定時(shí)，則；②合成甲醇反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而增大，說明Y代表壓強(qiáng)，且，則X代表溫度；M點(diǎn)對應(yīng)容器體積為5L，M、N對應(yīng)的溫度相同，說明，M點(diǎn)氫氣轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式：；③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，K值減小，pK=，則pK隨著K值的減小而增大，所以圖3中曲線AC能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK與X的關(guān)系；（3）從圖4中可以看出，增大壓強(qiáng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)達(dá)到時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率變化很小，此點(diǎn)為壓強(qiáng)的合適點(diǎn)；升高溫度，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度達(dá)到80℃時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率變化很小，此點(diǎn)為溫度的合適點(diǎn)，從而確定選擇的合適條件為，80℃；（4）從電子流向看，a電極為負(fù)極，此電極加入，從箭頭的指向看，失電子，生成和，消耗熔融液中的，得出電極反應(yīng)式為，正極的電極反應(yīng)為，所以正極需要通入和。天津市九校聯(lián)考2025屆高三下學(xué)期二模試卷本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ti48Ni591.2025年元旦期間，天津博物館舉辦“天開一統(tǒng)——秦漢文物主題展”，大量市民慕名而來一睹國寶“長信宮燈”芳容。下列說法正確的是A.動(dòng)物油脂和柴油都屬于酯類物質(zhì)B.青銅是一種混合物，其硬度小于純銅C.銅銹的顏色為綠色，其主要成分為CuOD.傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性【答案】D【解析】A．柴油不屬于酯類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．青銅屬于合金，一般來說合金的硬度大于純金屬的硬度，因此青銅的硬度大于純銅，故B錯(cuò)誤；C．銅銹的主要成分為，故C錯(cuò)誤；D．中國古代鎏金技術(shù)利用汞的揮發(fā)性，將金汞漆中的汞去除，故D正確；答案選D。2.化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識物質(zhì)。下列化學(xué)用語表述正確的是A.含8個(gè)中子的碳原子；B.HClO結(jié)構(gòu)式：C.的電子式：D.基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式：【答案】A【解析】A．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，因此含8個(gè)中子的碳原子表示為：，A正確；B．根據(jù)化合價(jià)與共用電子對的關(guān)系，HClO的結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；C．是離子化合物，多個(gè)離子的要分開書寫，則其電子式為，C錯(cuò)誤；D．砷為33號元素，基態(tài)砷原子價(jià)層電子排布式為：，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其基態(tài)砷原子價(jià)層電子的軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系、錯(cuò)誤的是A.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以用來做耐火材料B.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造光導(dǎo)纖維C.氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量小蘇打，其漂白性增強(qiáng)【答案】B【解析】A．氧化鋁晶體內(nèi)作用力為離子鍵，鍵能較大，熔點(diǎn)較高，所以氧化鋁耐高溫，可做耐火材料，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，B錯(cuò)誤：C．堿性氧化物CaO能與酸性氧化物反應(yīng)生成固態(tài)的鹽，因而可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑，減少對大氣的污染，C正確；D．與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液顯酸性，而HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此飽和氯水既有酸性又有漂白性。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入適量固體，反應(yīng)消耗HCl，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中增大，因而其漂白性增強(qiáng)，D正確;故答案選B4.下列比較關(guān)系正確的是A.鍵角：B.沸點(diǎn)：>C.電負(fù)性：D.酸性：【答案】A【解析】A．的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)都是4，N、As原子都是采用雜化，但是元素的電負(fù)性，中心原子的電負(fù)性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以鍵角：，故A正確；B．存在分子間氫鍵、而可形成分子內(nèi)氫鍵，因而的沸點(diǎn)低于，故B錯(cuò)誤；C．C與Si為同主族元素，碳原子的電子層數(shù)少，半徑更小，對鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，電負(fù)性更大，故C錯(cuò)誤；D．F的電負(fù)性大于Cl，的酸性強(qiáng)于，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.利用下列儀器或?qū)嶒?yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用甲裝置可除去乙醇中的苯酚B.用乙裝置快速制備少量C.用丙裝置探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕D.用丁裝置灼燒膽礬晶體【答案】C【解析】A．乙醇與苯酚互溶，不能用過濾的方法除去乙醇中的苯酚，A錯(cuò)誤；B．乙裝置中收集氨氣的試管口不能用塞子，可以堵一團(tuán)棉花，B錯(cuò)誤；C．丙裝置中U形管左側(cè)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氣壓減小，管內(nèi)紅墨水液面上升，右側(cè)試管中發(fā)生析氫腐蝕，氣壓增大，管內(nèi)紅墨水液面下降，C正確；D．灼燒膽礬晶體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案選C。6.下列離子方程式書寫正確的是A.高錳酸鉀溶液氧化草酸：B.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：C.向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：D.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：【答案】D【解析】A．草酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，要保留化學(xué)式，反應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，離子方程式未配平，反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．向硫酸銅溶液中加入過量的氨水，先生成氫氧化銅：，氨水過量后氫氧化銅生成絡(luò)合物溶解：，C錯(cuò)誤；D．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，離子方程式為：，D正確；故答案為：D。7.地球上的生物循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.1個(gè)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為B.反應(yīng)j中被還原生成C.反應(yīng)c和反應(yīng)k均為氮的固定D.反應(yīng)g中發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A．分子中化學(xué)鍵為氮氮三鍵，σ鍵與π鍵的比為，A正確；B．反應(yīng)j中沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)c和反應(yīng)k均為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，是氮固定，C正確；D．反應(yīng)g中，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故答案選B。8.某DNA分子的片段如圖所示。下列關(guān)于該片段的說法不正確的是A.1mol該片段結(jié)構(gòu)最多與發(fā)生加成B.胸腺嘧啶與酸或堿溶液均可反應(yīng)生成鹽C.DNA分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結(jié)構(gòu)D.該片段能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該片段結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵和碳氮雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該片段結(jié)構(gòu)最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，胸腺嘧啶分子中含有的肽鍵能在酸性條件或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成鹽，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該片段結(jié)構(gòu)中①②為堿基通過氫鍵作用結(jié)合成堿基對，則DNA分子可通過氫鍵①②形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，故C正確；D．結(jié)構(gòu)簡式可知，該片段結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；故選A。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將纏繞的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向小蘇打粉末中滴入檸檬酸產(chǎn)生無色氣體檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)C將25℃、溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH的變化溶液pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)D將苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．乙醇和乙醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液褪色不能說明乙醇已催化氧化生成乙醛，A錯(cuò)誤；B．向小蘇打粉末中滴入檸檬酸，反應(yīng)生成無色氣體二氧化碳，說明檸檬酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，B正確；C．將25℃、溶液加熱到40℃，若溶液pH減小，可能是水的電離程度增大或部分被氧化導(dǎo)致，而水解平衡正向移動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；D．向苯和液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體先通入四氯化碳，除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，再通入溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，才能說明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成了HBr，D錯(cuò)誤；故選B。10.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知A、B、C、D、E為短周期元素，且A、B原子的電子數(shù)之和等于原子價(jià)電子數(shù)之和。下列說法中正確的是A.簡單氫化物的極性： B.第一電離能；C.中原子為雜化D.陰離子中所有原子均滿足結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A、B、C、D、E為短周期元素，E周圍形成6個(gè)鍵，C周圍形成2個(gè)鍵，則C為O元素，E為S元素，A形成4個(gè)鍵，

A、B

原子的電子數(shù)之和等于

原子價(jià)電子數(shù)之和，則A為不是Si，A為C元素，陰離子內(nèi)B所連原子團(tuán)相同，則B得一個(gè)電子后形成2條鍵，B最外層電子數(shù)為5，

A、B

原子的電子數(shù)之和等于

原子價(jià)電子數(shù)之和，則B不是P，B為N，6+7=6+D原子價(jià)電子數(shù)，則D為F元素或Cl元素，據(jù)此回答。A．A的簡單氫化物為CH4屬于非極性分子，B的簡單氫化物為NH3，是極性分子，極性：A<B，A錯(cuò)誤；B．B是N元素，C為O元素，D為F元素或Cl元素，同周期從左到右第一電離能有增大趨勢，N為2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，故第一電離能：F>N>O，Cl的核外電子層數(shù)為3層，第一電離能：N>O>Cl，B錯(cuò)誤；C．為SO2，S原子價(jià)層電子對為2+，雜化方式為雜化，C正確；D．陰離子中S不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。11.常溫下，向等體積等濃度的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋至VmL，稀釋過程中，溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線X對應(yīng)的鹽為MRB.曲線Y對應(yīng)的鹽溶液，a點(diǎn)水解程度與b點(diǎn)水解程度相同C.曲線Z對應(yīng)的鹽溶液，在曲線上任意一點(diǎn)均存在：D.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)約為【答案】C【解析】由題給圖像X、Y、Z三條曲線的起始點(diǎn)可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCl。A．X為NaR，為強(qiáng)堿弱酸鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，A錯(cuò)誤；B．曲線Y對應(yīng)的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，鹽類水解程度增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，Z對應(yīng)的鹽為MCl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒，C正確；D．由題圖可知，溶液的，水解平衡常數(shù)，根據(jù)，常溫下MOH的電離平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。12.天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物[]的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法不正確的是A.若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的鉛電極B.離子交換膜是陰離子交換膜C.合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移8mol電子D.電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】該裝置為電解池，電極上是生成RCN，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，電極反應(yīng)為，CoP電極是由硝基苯生成偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應(yīng)，CoP為陰極，電極反應(yīng)式為2+8e-+4H2O=+8OH-，據(jù)此分析解答。A．CoP為陰極，接直流電源的負(fù)極，即連接鉛蓄電池的鉛電極，A正確；B．左側(cè)電極生成，右側(cè)電極消耗，左側(cè)需要遷移到右側(cè)，離子交換膜是陰離子交換膜，B正確；C．CoP為陰極，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移8mol電子，C正確；D．為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為堿性，電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案選D。第Ⅱ卷13.2024年12月，中國第六代戰(zhàn)斗機(jī)試飛震驚世界，凸顯了我國空戰(zhàn)技術(shù)的快速進(jìn)步。請回答下列問題：（1）我國早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鋁合金。Al在元素周期表中的位置是___________，比較第一電離能：Al___________Mg(填“>”“<”或“=”)。（2）戰(zhàn)斗機(jī)和航母可以形成航空母艦戰(zhàn)斗群，航母上配備垂直起降戰(zhàn)斗機(jī)的甲板需要鈦合金制作鉚釘。Ti的價(jià)層電子排布圖為___________，在濃的的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子的化學(xué)式為___________。（3）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成，其中陰離子的立體構(gòu)型為___________。一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為___________；(用含a、的代數(shù)式表示)。（4）錸(Re)合金主要用于戰(zhàn)斗機(jī)高效能噴射引擎。錸易形成高配位數(shù)的化合物如，該配合物中___________(填元素符號)提供孤對電子與錸成鍵。錸在化合物中價(jià)態(tài)較多，主要以+7、+6、+4和+2最為常見，寫出工業(yè)上利用氫氣高溫還原高錸酸銨制取金屬錸的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）①.第三周期第ⅢA族②.<（2）①.②.（3）①.正四面體②.（4）①.C②.【解析】（1）Al原子序數(shù)為13，其位置為第三周期第ⅢA族，同周期中，第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第ⅡA大于ⅢA；（2）Ti的原子序數(shù)是22，價(jià)層電子排布圖為，晶體的配位數(shù)為6，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子中含有1個(gè)和5個(gè)，其化學(xué)式為；（3），陰離子的價(jià)層電子對數(shù)為，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，根據(jù)鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)得到Ti的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為；（4）C的電負(fù)性比O小，C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵，在高溫下被還原為Re，銨鹽高溫下會(huì)分解生成，則化學(xué)方程式為。14.有機(jī)物J是治療腦血栓的藥物，合成有機(jī)物J的路線如下所示：已知①②R＇CHOR＇CH=NR＂③同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易脫水（1）A的名稱是___________，D中官能團(tuán)名稱是___________。（2）的反應(yīng)類型是___________，J中有___________個(gè)手性碳原子。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）I的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有2個(gè)取代基②該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，能生成其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。（6）參考上述信息，寫出以，和甲苯為原料制備的合成路線___________(其它試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.苯胺②.(酮)羰基、氨基（2）①.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)②.1（3）（4）（5）①.15②.或或或（6）或(或其他合理答案)【解析】A和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B和C2H5COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，D和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，F(xiàn)和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成，G和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)后酸化得到H，H和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為，E和I先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)生成J，以此解答。（1）A的名稱是苯胺，D為，其中官能團(tuán)名稱是(酮)羰基、氨基。（2）H和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，J中與羥基相連的碳原子為手性碳原子。（3）由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）E和I先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)生成J，化學(xué)方程式為：。（5）I的同分異構(gòu)體滿足條件①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有2個(gè)取代基；②該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，能生成，結(jié)合I的分子式可知其中含有-CHO或-OOCH；綜上所述，苯環(huán)上的取代基為-CHO、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH或-OH、-CH(CHO)2或-CHO、-OCH2CHO，每種組合都有鄰、間、對三種位置關(guān)系，滿足條件的同分異構(gòu)體共有5×3=15種，其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為、、、。（6）甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，和苯胺發(fā)生已知信息的反應(yīng)原理得到，合成路線為：或(或其他合理答案)。15.苯甲酸甲酯具有多種對皮膚有益的功效，其保濕、舒緩鎮(zhèn)靜、促進(jìn)皮膚再生的特性使其成為許多化妝品的重要成分。某實(shí)驗(yàn)小組以苯甲酸和甲醇為原料，在如圖所示裝置中制取苯甲酸甲酯。請回答下列問題：已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。項(xiàng)目苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相對分子質(zhì)量12232136熔點(diǎn)/℃122沸點(diǎn)/℃24965199.6水溶性，易溶難溶Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再緩慢加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱是___________。（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式：___________。（3）實(shí)驗(yàn)中需使用過量的甲醇，其目的是___________。Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制。（4）試劑a可以是___________(填序號)。A．稀硫酸B．飽和碳酸鈉溶液C．乙醇（5）第一次蒸餾時(shí)，溫度應(yīng)控制在___________℃左右；操作b的名稱是___________。Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的堿性水解并回收苯甲酸(裝置如下圖)（6）完成步驟③適宜采用的方法是___________(填序號)。A.常溫過濾 B.趁熱過濾 C.蒸發(fā) D.分液（7）苯甲酸含量的測定稱量苯甲酸樣品0.3050g放入250mL的錐形瓶中，加入20mL蒸餾水，適當(dāng)微熱，再加入1~2滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定(雜質(zhì)均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液24