必修一化學(xué)方程式大全歸納化學(xué)方程式是化學(xué)世界的“通用語言”，是學(xué)習(xí)化學(xué)不可或缺的基礎(chǔ)。準(zhǔn)確書寫和理解化學(xué)方程式，對于掌握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律以及解決化學(xué)問題至關(guān)重要。本文將對高中化學(xué)必修一中涉及的重要化學(xué)方程式進(jìn)行系統(tǒng)歸納，希望能為同學(xué)們的學(xué)習(xí)提供有益的參考。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與常見氣體制備化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的基石，掌握常見氣體的制備原理是實(shí)驗(yàn)部分的重點(diǎn)。1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣*加熱高錳酸鉀：$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$*加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：$2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{\triangle}{=}}2KCl+3O_2\uparrow$*過氧化氫在二氧化錳催化下分解：$2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=}2H_2O+O_2\uparrow$2.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣*鋅與稀硫酸反應(yīng)：$Zn+H_2SO_4(稀)=ZnSO_4+H_2\uparrow$*鋅與稀鹽酸反應(yīng)：$Zn+2HCl(稀)=ZnCl_2+H_2\uparrow$3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳*大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$二、金屬及其化合物金屬元素及其化合物是必修一的核心內(nèi)容之一，涉及豐富的化學(xué)反應(yīng)和現(xiàn)象。（一）鈉及其化合物鈉是典型的活潑金屬，其單質(zhì)及化合物在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出豐富的多樣性。1.鈉單質(zhì)*鈉與氧氣常溫下反應(yīng)：$4Na+O_2=2Na_2O$（白色固體）*鈉與氧氣加熱（或點(diǎn)燃）反應(yīng)：$2Na+O_2\stackrel{\triangle}{=}Na_2O_2$（淡黃色固體）*鈉與水反應(yīng)：$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow$（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）*鈉與鹽酸反應(yīng)：$2Na+2HCl=2NaCl+H_2\uparrow$2.鈉的氧化物*氧化鈉與水反應(yīng)：$Na_2O+H_2O=2NaOH$*氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：$Na_2O+CO_2=Na_2CO_3$*過氧化鈉與水反應(yīng)：$2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2\uparrow$*過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：$2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2$（此反應(yīng)常用于呼吸面具或潛水艇供氧）3.氫氧化鈉（強(qiáng)堿）*氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：$2NaOH+CO_2(少量)=Na_2CO_3+H_2O$$NaOH+CO_2(過量)=NaHCO_3$*氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：$NaOH+HCl=NaCl+H_2O$4.鈉鹽（碳酸鈉與碳酸氫鈉）*碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：$Na_2CO_3+CO_2+H_2O=2NaHCO_3$*碳酸氫鈉受熱分解：$2NaHCO_3\stackrel{\triangle}{=}Na_2CO_3+CO_2\uparrow+H_2O$（此反應(yīng)可鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉）*碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：$NaHCO_3+HCl=NaCl+CO_2\uparrow+H_2O$（反應(yīng)速率比碳酸鈉快）*碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：$Na_2CO_3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO_3$$Na_2CO_3+2HCl(過量)=2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O$*碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：$NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O$（二）鋁及其化合物鋁是一種常見的兩性金屬，其化合物也多具有兩性。1.鋁單質(zhì)*鋁與氧氣反應(yīng)：$4Al+3O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2Al_2O_3$（常溫下鋁表面易形成致密氧化膜而抗腐蝕）*鋁與鹽酸反應(yīng)：$2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow$*鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：$2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2\uparrow$2.氧化鋁（兩性氧化物）*氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：$Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O$*氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：$Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O$3.氫氧化鋁（兩性氫氧化物，難溶于水）*氫氧化鋁的制備：$AlCl_3+3NH_3\cdotH_2O=Al(OH)_3\downarrow+3NH_4Cl$（常用氨水，不用氫氧化鈉，因氫氧化鈉過量會(huì)溶解氫氧化鋁）*氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：$Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O$*氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：$Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O$*氫氧化鋁受熱分解：$2Al(OH)_3\stackrel{\triangle}{=}Al_2O_3+3H_2O$（三）鐵及其化合物鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，其化合物具有多種可變價(jià)態(tài)，化學(xué)性質(zhì)復(fù)雜。1.鐵單質(zhì)*鐵與氧氣反應(yīng)：$3Fe+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}Fe_3O_4$（黑色固體）*鐵與氯氣反應(yīng)：$2Fe+3Cl_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2FeCl_3$（棕黃色煙）*鐵與硫反應(yīng)：$Fe+S\stackrel{\triangle}{=}FeS$（硫化亞鐵，黑色固體）*鐵與水蒸氣反應(yīng)：$3Fe+4H_2O(g)\stackrel{高溫}{=}Fe_3O_4+4H_2$*鐵與鹽酸反應(yīng)：$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow$（生成淺綠色溶液）*鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法煉銅）：$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu$（現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色）2.鐵的氧化物*氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：$FeO+2HCl=FeCl_2+H_2O$*氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：$Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O$（氧化鐵為紅棕色粉末，常用作顏料，此反應(yīng)可用于除鐵銹）*四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：$Fe_3O_4+8HCl=FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$3.鐵的氫氧化物*氫氧化亞鐵的制備：$FeSO_4+2NaOH=Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$（白色絮狀沉淀）*氫氧化亞鐵易被氧化：$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3$（現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）*氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：$Fe(OH)_3+3HCl=FeCl_3+3H_2O$*氫氧化鐵受熱分解：$2Fe(OH)_3\stackrel{\triangle}{=}Fe_2O_3+3H_2O$4.Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化*Fe2+的還原性：$2FeCl_2+Cl_2=2FeCl_3$（淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色）*Fe3+的氧化性：$2FeCl_3+Fe=3FeCl_2$（常用此反應(yīng)除去FeCl?中的FeCl?雜質(zhì)）$2FeCl_3+Cu=2FeCl_2+CuCl_2$（此反應(yīng)可用于印刷電路板的制作）$FeCl_3+3KSCN=Fe(SCN)_3+3KCl$（生成血紅色溶液，常用于檢驗(yàn)Fe3+）三、非金屬及其化合物非金屬元素種類繁多，其化合物性質(zhì)各異，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（一）氯及其化合物氯是典型的非金屬元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性。1.氯氣*氯氣與金屬反應(yīng)（如鈉、鐵、銅）：$2Na+Cl_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2NaCl$（白煙）$2Fe+3Cl_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}2FeCl_3$（棕黃色煙）$Cu+Cl_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}CuCl_2$（棕黃色煙，溶于水后溶液呈藍(lán)綠色）*氯氣與氫氣反應(yīng)：$H_2+Cl_2\stackrel{點(diǎn)燃或光照}{=}2HCl$（安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧；光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸）*氯氣與水反應(yīng)：$Cl_2+H_2O=HCl+HClO$（次氯酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性）*氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（制漂白液）：$Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O$（有效成分為NaClO）*氯氣與石灰乳反應(yīng)（制漂白粉或漂粉精）：$2Cl_2+2Ca(OH)_2=CaCl_2+Ca(ClO)_2+2H_2O$（有效成分為Ca(ClO)?）2.次氯酸及其鹽*次氯酸見光分解：$2HClO\stackrel{光照}{=}2HCl+O_2\uparrow$（故氯水需避光保存）*漂白粉生效原理：$Ca(ClO)_2+CO_2+H_2O=CaCO_3\downarrow+2HClO$3.氯化氫*氯化氫溶于水形成鹽酸，具有酸的通性。*實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫（不要求掌握方程式細(xì)節(jié)，了解原理即可）（二）硫及其化合物硫及其化合物在自然界中廣泛存在，涉及環(huán)境、能源等多個(gè)領(lǐng)域。1.硫單質(zhì)*硫與氧氣反應(yīng)：$S+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=}SO_2$（明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體）2.二氧化硫*二氧化硫與水反應(yīng)：$SO_2+H_2O\rightleftharpoonsH_2SO_3$（亞硫酸，中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定）*二氧化硫與氧氣反應(yīng)（工業(yè)制硫酸的第二步）：$2SO_2+O_2\underset{\triangle}{\stackrel{催化劑}{=}}2SO_3$（可逆反應(yīng)）*二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：$2NaOH+SO_2(少量)=Na_2SO_3+H_2O$$NaOH+SO_2(過量)=NaHSO_3$*二氧化硫的漂白性：能使品紅溶液褪色，但加熱后可恢復(fù)原色（與次氯酸的永久性漂白不同）。二氧化硫還具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水等強(qiáng)氧化劑氧化而使其褪色。3.三氧化硫*三氧化硫與水反應(yīng)（工業(yè)制硫酸的第三步）：$SO_3+H_2O=H_2SO_4$（放出大量的熱）*三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：$SO_3+CaO=CaSO_4$4.硫酸*稀硫酸具有酸的通性：$H_2SO_4=2H^++SO_4^{2-}$，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)。例如：$Zn+H_2SO_4(稀)=ZnSO_4+H_2\uparrow$*濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。濃硫酸與銅反應(yīng)：$Cu+2H_2SO_4(濃)\stackrel{\triangle}{=}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O$（體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性）濃硫酸與碳反應(yīng)：$C+2H_2SO_4(濃)\stackrel{\triangle}{=}CO_2\uparrow+2SO_2\uparrow+2H_2O$（體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性）（三）氮及其化合物氮元素是生命元素，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。1.氮?dú)?氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼的第一步）：$N_2+O_2\stackrel{放電或高溫}{=}2NO$（一氧化氮，無色氣體，難溶于水）*氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨，可逆反應(yīng)）：$N_2+3H_2\underset{高溫高壓}{\stackrel{催化劑}{=}}2NH_3$2.一氧化氮和二氧化氮*一氧化氮與氧氣反應(yīng)：$2NO+O_2=2NO_2$（二氧化氮，紅棕色氣體，有刺激性氣味）*二氧化氮與水反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼的第二步）：$3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO$*二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)（尾氣處理）：$2NO_2+2NaOH=NaNO_3+NaNO_2+H_2O$3.硝酸（強(qiáng)酸，強(qiáng)氧化性）*濃硝酸見光或受熱分解：$4HNO_3(濃)\stackrel{光照或\triangle}{=}4NO_2\uparrow+O_2\uparrow+2H_2O$（故硝酸需避光、低溫保存）*硝酸的強(qiáng)氧化性：銅與濃硝酸反應(yīng)：$Cu+4HNO_3(濃)=Cu(NO_3)_2+2NO_2\uparrow+2H_2O$（紅棕色氣體）銅與稀硝酸反應(yīng)：$3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2