滬教版初中化學(xué)重點知識點詳解化學(xué)，這門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，為我們打開了認識世界的另一扇窗。初中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，是構(gòu)建化學(xué)學(xué)科思維、掌握基礎(chǔ)科學(xué)方法的關(guān)鍵時期。滬教版初中化學(xué)教材內(nèi)容編排循序漸進，注重聯(lián)系生活實際與實驗探究。本文將對其中的重點知識點進行梳理與詳解，希望能為同學(xué)們的學(xué)習(xí)提供有益的參考，助力大家夯實基礎(chǔ)，從容應(yīng)對學(xué)習(xí)挑戰(zhàn)。一、化學(xué)的基石：基本概念與原理化學(xué)的學(xué)習(xí)，始于對基本概念的準確理解和對核心原理的深刻把握。這部分內(nèi)容如同建筑的地基，支撐起整個化學(xué)知識體系。（一）物質(zhì)的組成與構(gòu)成1.物質(zhì)的組成——元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。它是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。我們周圍的世界由一百多種元素組成，地殼中含量居前幾位的元素是氧、硅、鋁、鐵等。元素符號是國際通用的化學(xué)語言，記住并正確書寫常見元素的符號（如H、O、C、N、Fe、Cu等）是學(xué)好化學(xué)的第一步。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它按原子序數(shù)遞增的順序排列，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和周期性變化規(guī)律。2.物質(zhì)的構(gòu)成——微粒物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子。*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。分子在不斷地運動，分子之間有間隔。例如，水由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。*原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子也在不斷運動，原子之間也有間隔。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無中子）。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。*離子：帶電的原子或原子團。帶正電的叫陽離子（如Na?、Mg2?），帶負電的叫陰離子（如Cl?、SO?2?）。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種重要微粒，如氯化鈉（NaCl）由鈉離子和氯離子構(gòu)成。3.化學(xué)式與化合價化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子，它不僅能表示一種物質(zhì)，還能表示該物質(zhì)的元素組成以及構(gòu)成該物質(zhì)的一個分子（或原子、離子）的構(gòu)成?；蟽r是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，它決定了化合物中各種元素原子之間相互結(jié)合的數(shù)目。在化合物中，各元素正、負化合價的代數(shù)和為零。常見元素和原子團的化合價需要重點記憶，這是正確書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。（二）物質(zhì)的變化與性質(zhì)1.物質(zhì)的變化*物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常表現(xiàn)為物質(zhì)的形狀、狀態(tài)（如固、液、氣）的改變。例如，水的蒸發(fā)、冰的融化、玻璃破碎等。*化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。例如，鐵的生銹、燃料的燃燒、食物的腐敗等。兩者的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化過程中一定伴隨著物理變化，但物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。2.物質(zhì)的性質(zhì)*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。描述性質(zhì)時，常用“能”、“會”、“可以”、“容易”等詞語。（三）化學(xué)用語化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科獨特的語言，包括元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，必須熟練掌握。1.元素符號：表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。2.化學(xué)式：意義如前所述，書寫時要遵循化合價規(guī)則。3.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。它不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個原則：一是以客觀事實為基礎(chǔ)，二是遵守質(zhì)量守恒定律。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)化學(xué)與生活息息相關(guān)，我們身邊的空氣、水、金屬、酸堿鹽等都是重要的化學(xué)研究對象。（一）空氣1.空氣的組成：按體積計算，大約是氮氣（N?）78%、氧氣（O?）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳（CO?）0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝馐腔旌衔?。2.氧氣：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。主要用途：供給呼吸（如醫(yī)療急救、潛水）、支持燃燒（如煉鋼、氣焊）。3.二氧化碳：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不能燃燒，也不支持燃燒（一般情況下），能使澄清石灰水變渾濁。主要用途：滅火、光合作用的原料、干冰（固態(tài)CO?）用于人工降雨和制冷劑。4.空氣污染與防治：空氣污染物主要包括有害氣體（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。防治空氣污染需要減少污染物排放，加強空氣質(zhì)量監(jiān)測，推廣清潔能源等。（二）水與常見的溶液1.水的組成：通過電解水實驗可知，水（H?O）由氫元素和氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。2.水的凈化：常用的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。過濾是分離不溶性固體和液體的操作，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，操作時要注意“一貼、二低、三靠”。3.氫氣（H?）：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性（點燃前務(wù)必驗純）和還原性。是理想的清潔能源。4.溶液的形成：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。5.乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化后的細小液滴能隨水流走。6.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線可以表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。（三）金屬和金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度較大，熔點較高。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)：如鐵、鋁、銅等在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。*與酸反應(yīng)：活潑金屬（如鎂、鋅、鐵等）能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。（金屬活動性順序表中排在氫前的金屬）*與某些鹽溶液反應(yīng)：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。3.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。這個順序?qū)τ谂袛嘟饘倥c酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)至關(guān)重要。4.常見的金屬：鐵（生鐵和鋼是鐵的合金）、鋁（具有良好抗腐蝕性是因為表面形成致密的氧化鋁薄膜）、銅等。鐵的銹蝕條件是與氧氣和水同時接觸，防止生銹的方法有涂油、噴漆、鍍金屬等。（四）酸、堿、鹽這是初中化學(xué)的重點和難點內(nèi)容，涉及的物質(zhì)多，反應(yīng)規(guī)律復(fù)雜。1.常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。*鹽酸：無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。*硫酸：無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（可作干燥劑）和腐蝕性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H?）：*使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。*與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。*與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）等。*氫氧化鈉：白色固體，易溶于水且放出大量熱，具有強烈的腐蝕性，易潮解（可作干燥劑）。*氫氧化鈣：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。*堿的通性（由于堿溶液中都含有OH?）：*使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。*與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。3.常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅（CuSO?，其晶體俗稱膽礬或藍礬）等。*鹽的性質(zhì)：鹽溶液的酸堿性不一定，有些鹽能與酸、堿、其他鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。4.溶液的酸堿性：可以用酸堿指示劑（石蕊、酚酞）或pH試紙來測定。pH的范圍通常在0-14之間。pH=7時溶液呈中性；pH<7時呈酸性，pH越小酸性越強；pH>7時呈堿性，pH越大堿性越強。5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水生成。酸、堿、鹽之間的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)。三、物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化是化學(xué)研究的核心內(nèi)容，理解化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律對于掌握化學(xué)至關(guān)重要。（一）質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（二）化學(xué)方程式化學(xué)方程式是質(zhì)量守恒定律的具體體現(xiàn)。書寫化學(xué)方程式時，必須注明反應(yīng)條件（如點燃、加熱“△”、催化劑等），生成物的狀態(tài)（氣體用“↑”，沉淀用“↓”，若反應(yīng)物中有氣體或固體，則生成物中的氣體或固體不需標注）。配平化學(xué)方程式是書寫的關(guān)鍵步驟，要使方程式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等。（三）化學(xué)反應(yīng)的基本類型1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（A+B→AB）2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（AB→A+B）3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（A+BC→AC+B）4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（AB+CD→AD+CB）四、化學(xué)與生活、能源、材料化學(xué)不僅是一門理論科學(xué)，更是一門與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系的應(yīng)用科學(xué)。*化學(xué)與生活：人體中的化學(xué)元素（常量元素、微量元素），維生素、蛋白質(zhì)等對人體健康的作用，常見的合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）及其應(yīng)用與對環(huán)境的影響（如白色污染）。*化學(xué)與能源：煤、石油、天然氣等化石燃料的綜合利用，新能源的開發(fā)（如太陽能、風(fēng)能、氫能等）。*化學(xué)與環(huán)境：空氣污染物的來源與防治，水體污染的來源與防治，合理使用化肥、農(nóng)藥，環(huán)境保護的重要性。學(xué)習(xí)建議初中化學(xué)知識點繁多且瑣碎，要學(xué)好化學(xué)，建議同學(xué)們：1.重視實驗：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，認真觀察實驗現(xiàn)象，理解實驗原理，掌握實驗操作技能。2.理解記憶：對于基本概念、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，要在理解的基礎(chǔ)上記憶，不要死記硬背。3