2025年春季期高二年級期末考試考生注意：2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。.........................一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）A.免洗洗手液的有效成分之一活性膠質(zhì)銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性B.稀有氣體在通電激發(fā)的情況下可以發(fā)出各種顏色的光，可用來制作霓虹燈D.利用犧牲陽極的陰極保護法，電熱水器中可用鎂棒防止鐵制內(nèi)膽腐蝕=NH4Cl。下列有關(guān)化學用語或圖示表達正確的是A.HCl分子中σ鍵的形成：C.NH3的VSEPR模型：HD.NH4Cl的電子式：[H·NH]+Cl-H3.下列實驗裝置使用正確且可以達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炑b置實驗實驗室制氨氣除去Cl2中混有的少量HCl氣體測定新制氯水的pH選項ABCD4.馬尼地平主要用于治療中度原發(fā)性高血壓，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)馬尼地平的說法正確的是A.馬尼地平屬于糖類B.分子中碳原子均為sp2雜化C.分子中含有手性碳原子5.三氯化硼的熔點為-107°C,沸點為12.5°C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水A.三氯化硼分子間不含氫鍵B.三氯化硼中心原子采用sp2雜化C.三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化氮6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na[Al(OH)4]溶液與足量硫酸反應(yīng)：[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2OB.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：3OH-+CO-+5H+=CO2↑+4H2OC.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO-D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2式如圖所示。下列說法正確的是B.電負性：D>C>BC.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：G>D>CD.含氧酸的酸性：G>C>B8.證據(jù)推理是化學學科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理均正確的是選項證據(jù)推理A將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色Fe(NO3)2晶體已變質(zhì)B等pH、等體積的HB和HA分別與NaOH溶液反應(yīng)，HB消耗的NaOH溶液體積多HA是強酸C室溫下，用pH試紙測0.1mol·L-1的NaHSO3溶液的pH約HSO的電離大于其水解D向2mL30%的H2O2溶液中滴加濃硫酸，產(chǎn)生氣體的速率加快O2的分解具有催化作用9.二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的裝置。下列說法錯誤A.a接電源負極B.b極發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClOD.H+從電解池左側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)催化劑10.利用反應(yīng)C6H5-CH2CH3+CO2幑幐2點位帶有不同電性。下列說法正確的是A.催化劑的B12點位帶負電性B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.提高CO2的濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率D.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的烙變11.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，沿y軸投影如圖2所示，A原子的分數(shù)坐標為(0,0,0),阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是A.晶胞中B原子的分數(shù)坐標為B.第三周期中第一電離能比Mg大的主族元素有4種C.晶胞中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個D.該晶體的密度為12.氯化銨常用于焊接。例如，在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C.生成22.4L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA·L-1NH4Cl溶液中含、Cl-數(shù)目均為NA13.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(g)幑幐(HF)2(g)。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所A.該反應(yīng)的ΔH<0C.(HF)2的體積分數(shù)C點比d點大D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下14.常溫下，Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(10-0.7≈0.2)A.ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為10-11B.b、c、d各點對應(yīng)的ksp關(guān)系式為ksp(b)<ksp(c)<ksp(d)D.向d點的溶液中加入少量NaOH溶液，溶液組成由d點移向c點二、非選擇題（本題共4小題，共58分）利用下列工藝流程回收部分金屬及金屬化合物?；卮鹣铝袉栴}：(2)寫出濾液Ⅰ轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式：。2++Fe=Cu+Fe2+(4)為得到綠礬晶體需要將濾液Ⅱ倒入（填儀器名稱）中進行濃縮、結(jié)晶。(5)FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。②FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)化為FeSO4·6H2O,在此過程中破壞的作用力有（填字母）。16.(15分）某小組設(shè)計實驗探究硫酸的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：實驗中，向燒瓶中滴加濃硫酸，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量圖1(1)燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀是（填化圖1實驗（二）利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，裝置如圖2所示。(3)實驗中進行攪拌操作時應(yīng)。如果用較濃硫酸替代稀硫酸進行實驗，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱(ΔH填“偏高”圖2·L-1稀硫酸和50.00mL0.1mol·L圖2NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，混合溶液平均溫度由t1°C升到t2°C（最高）。（溶液密度近似為1g·cm-3,比熱容為4.18J·g-1·°C-1)。生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱為(ΔH）kJ·mol-1（只列計算式）。圖3合物得到黑色固體。(5)觀察A中反應(yīng)產(chǎn)物的操作是。由上述實驗證明：SO2生成無色物質(zhì)。(6)經(jīng)測定：純凈的黑色固體由銅、硫元素組成。為了測定其組成，取xg樣品在氧氣中充分灼燒，得到純凈的黑色粉末CuO,稱重為yg。若x＝y(tǒng)，則黑色固體是（填化17.(14分）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知部分反應(yīng)的熱化學方程式如下：H2O(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1則CO2(g)+3H2(g)幑幐CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH＝。(2)以CO2和H2為原料，在催化劑作用下合成CH3OH的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)幑幐CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，反應(yīng)過程中的副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)幑幐CO(g)+H2O(g),反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下CH3OH的產(chǎn)率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變Z點中正反應(yīng)速率與其逆反應(yīng)速率相等的點是；選用合適的催化劑 (3)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2幑幐CH3OH+H2O,其他化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。平衡狀態(tài)。②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是 。 中間體F和G。合成路線如下：DE回答下列問題：(1)化合物F中含氧官能團的名稱是。(3)寫出C與O