專題4硫和環(huán)境保護(hù)第一單元含硫化合物的性質(zhì)第1課時(shí)硫和硫的氧化物教學(xué)目標(biāo)1．掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。2．學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性和漂白性。3．知道SO2的用途及其在食品添加劑中的應(yīng)用。2．了解鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：掌握二氧化硫的性質(zhì)。難點(diǎn)：SO2的還原性。◆知識(shí)點(diǎn)一硫元素在自然界中的存在形式硫的性質(zhì)1．自然界中硫元素的存在形式(1)游離態(tài)：存在于火山噴口的巖層中。(2)化合態(tài)：主要存在于硫化物和硫酸鹽中，火山噴出物中含有硫的氫化物和氧化物等。2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)黃色或淡黃色固體；俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2；現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味氣體生成。(2)與氫氣反應(yīng)：S＋H2eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())H2S(3)與金屬單質(zhì)反應(yīng)：與Fe反應(yīng)：S＋Feeq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())FeS與Cu反應(yīng)：S＋2Cueq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S與Hg反應(yīng)：S＋Hg===HgS易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.硫單質(zhì)物理性質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，可以用CS2洗滌除去。2.硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，而不是高價(jià)態(tài)。如Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3；（2）硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。（3）汞蒸氣有毒，可用硫粉除去少量灑落的汞：S＋Hg=HgS。（4）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4==3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。既S2和SOeq\o\al(2－,3)在酸性條件不可以大量共存即學(xué)即練1．關(guān)于硫下列說(shuō)法不正確的是A．通常是淡黃色晶體B．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C．硫的化合物常存在于火山口噴出的氣體中和礦泉水里D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【答案】D【詳解】A．硫單質(zhì)俗稱硫磺，為淡黃色晶體，故A正確；B．S單質(zhì)的化合價(jià)處于2到+6之間，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，故B正確；C．火山口噴出的氣體中含二氧化硫，礦泉水中含硫酸鹽，故C正確；D．S在空氣中或純氧中燃燒生成物都是二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C．循環(huán)過程中硫元素只被還原【答案】C【詳解】A．硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，兩種存在形態(tài)，A正確；B．在缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)過程⑤的轉(zhuǎn)化，B正確；C．①、②中硫元素均被氧化，C錯(cuò)誤；答案選C。3．下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法正確的是A．硫粉和銅粉共熱時(shí)反應(yīng)生成黑色的硫化銅B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等氣體C．FeSO4可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑【答案】CA.CuA.Cu與S加熱時(shí)產(chǎn)物為硫化亞銅，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，硫化氫有強(qiáng)的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，故B錯(cuò)誤；C.硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故C正確；D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇沉淀，也能是氯化銀沉淀，不能證明原溶液中含有硫酸根，故D錯(cuò)誤；故選：C。◆知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1．SO2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無(wú)色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1∶40)2．實(shí)驗(yàn)探究SO2的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】二氧化硫的溶解性實(shí)驗(yàn)和二氧化硫水溶液的pH測(cè)定。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：針筒內(nèi)氣體體積減小，pH試紙變紅（呈酸性）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化硫氣體易溶于水，水溶液呈酸性。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：將紫色石蕊試液滴加到二氧化硫水溶液中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2的水溶液顯酸性?！緦?shí)驗(yàn)2】二氧化硫水溶液加入氯化鋇溶液，再加入雙氧水，然后加入鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①SO2的水溶液與BaCl2不反應(yīng)；②SO2具有還原性，可被H2O2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)3】驗(yàn)證二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定。3．SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(2)與堿（NaOH溶液、澄清石灰水）反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(3)還原性①被O2氧化：2SO2+O22SO3②與H2O2反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4(4)氧化性（與H2S反應(yīng)）：SO2+2H2S=3S+2H2O(5)漂白性：使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來(lái)的顏色。4．亞硫酸的性質(zhì)(1)弱酸性（電離方程式）：H2SO3H++HSOeq\o\al(－,3)(2)不穩(wěn)定性：H2SO3eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑+H2O(3)強(qiáng)還原性（與O2、H2O2反應(yīng)）：2H2SO3+O2=2H2SO4；H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O(4)弱氧化性（與H2S反應(yīng)）：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O5．用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒SO2的漂白性（1）具有選擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸堿指示劑，如石蕊、酚酞等。（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因?yàn)镾O2的還原性而非漂白性。（3）氯水、SO2的漂白性原理不同。分別通入品紅溶液，品紅溶液均褪色，但再加熱后者可恢復(fù)紅色，前者不恢復(fù)原來(lái)紅色。即學(xué)即練1．下列關(guān)于硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是【答案】CC．氯水中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，C正確；D．SO2通入到BaCl2溶液中，兩者不反應(yīng)不能生成沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列關(guān)于性質(zhì)的描述中，正確的是A．無(wú)色無(wú)味 B．紅棕色氣體C．能使品紅溶液褪色 D．有毒，不能做食品添加劑【答案】C【詳解】A．是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化硫?yàn)闊o(wú)色氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．具有漂白性，能使品紅溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D．有毒，可用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則，會(huì)影響人體健康，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取SO2B．收集SO2C．驗(yàn)證SO2漂白性D．吸收尾氣中的SO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫的密度比空氣密度大，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可收集二氧化硫，故B正確；C．驗(yàn)證SO2漂白性，應(yīng)該使用品紅溶液，用高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸不能吸收二氧化硫，應(yīng)該使用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選：B?！糁R(shí)點(diǎn)三三氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1、物理性質(zhì)：通常情況下，SO3是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)2、化學(xué)性質(zhì)：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4SO3能強(qiáng)烈的吸水，在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量熱，形成酸霧(2)能與堿(石灰乳)反應(yīng)：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO=CaSO4(4)與某些鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3＋SO3=Na2SO4＋CO2↑即學(xué)即練1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．23gNa在O2中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．36.5gHCl氣體中含有的離子總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA【答案】AB．36.5gHCl氣體中只有分子，沒有離子，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，無(wú)法求出22.4LSO3中含有的原子數(shù)目，C不正確；答案選A。2．由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說(shuō)法正確的是A．裝置①中的試劑為飽和NaOH溶液B．實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤(裝有堿石灰)逸出的氣體有過量的SO2和O2【答案】C【詳解】A．裝置①中試劑的作用為干燥二氧化硫，NaOH溶液能與SO2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，裝置③中鉑石棉用作二氧化硫與氧氣反應(yīng)的催化劑，C正確；D．堿石灰可以吸收SO2，從裝置⑤中逸出的氣體中不可能有SO2，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．硫元素的常見化合價(jià)及其對(duì)應(yīng)的化合物示意圖如圖所示(圖中鹽指正鹽，且陽(yáng)離子均為)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．過量的硫單質(zhì)與一定量的氧氣反應(yīng)可以生成cB．b在一定條件下可以一步轉(zhuǎn)化成c、d、e、f、gC．e的稀溶液或濃溶液中都存在大量的e分子D．硫單質(zhì)與氫氣反應(yīng)可一步制得a，a是一種強(qiáng)酸【答案】B【詳解】A．S和氧氣反應(yīng)生成SO2，不生成SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，SO2和過氧化氫反應(yīng)生成H2SO4，SO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，SO2、氫氧化鈉溶液和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，B項(xiàng)正確；C．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故在H2SO4的稀溶液中不存在H2SO4分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2S是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。一、單質(zhì)硫的性質(zhì)分析硫元素的化合價(jià)，硫單質(zhì)既具有氧化性，又有還原性。(1)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與具有可變化合價(jià)的金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只生成低價(jià)態(tài)化合物。(2)硫與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色，在純氧中燃燒火焰為藍(lán)紫色。(3)硫的特殊反應(yīng)：S＋Hg=HgS，此反應(yīng)常溫下進(jìn)行，故可用硫粉除去少量灑落的汞。實(shí)踐應(yīng)用1．下列有關(guān)S和的敘述正確的是A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成B．空氣吹出法提取海水中的溴常用作氧化劑D．具有漂白性，所以能使品紅溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色【答案】C【詳解】A．硫粉在過量的氧氣中燃燒也只能生成，A不正確；B．空氣吹出法提取海水中的溴，常用作還原劑，將溴還原為易溶于水的氫溴酸而富集，B不正確；D．具有漂白性，所以能使品紅溶液褪色，但是其能使高錳酸鉀酸性溶液褪色不是因?yàn)槠溆衅仔裕且驗(yàn)槠溆羞€原性，D不正確。綜上所述，有關(guān)S和的敘述正確的是C。2．硫循環(huán)對(duì)動(dòng)植物和人類的生存意義重大，硫元素在自然界中的部分循環(huán)示意圖如圖，已知甲和乙分別表示兩種氧化物。下列說(shuō)法正確的是A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B．反應(yīng)1中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．甲和乙均能使品紅溶液褪色D．石膏和芒硝的化學(xué)式分別為CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O【答案】B【詳解】A．硫元素在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在，A錯(cuò)誤；C．SO3不具有漂白性不能使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．石膏和芒硝的化學(xué)式分別為CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是【答案】D二、二氧化硫的性質(zhì)及制法1．從物質(zhì)分類的角度分析SO2性質(zhì)(1)從酸性氧化物的角度(2)從元素化合價(jià)變化角度2．SO2的漂白性SO2可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來(lái)的顏色。3．二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制法：（1）原理：Na2SO3粉末和中等濃度的硫酸混合：Na2SO3+H2SO4（濃）==Na2SO4+SO2↑+H2O注意：常用體積比1：1或質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸。不用稀硫酸的原因是SO2易溶于水，逸出SO2的較少。不用濃硫酸的原因是在Na2SO3表面生成Na2SO4固體，阻止反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行?；駽u與濃H2SO4混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）eq\o(====,\s\up6(Δ))CuSO4+SO2↑+2H2O（2）凈化（假設(shè)用亞硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)）：先用飽和NaHSO3溶液除HCl，再用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣除水蒸氣（3）收集：可用排液法（排飽和NaHSO3溶液法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出）或排氣法（向上排空氣法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出）收集。（4）檢驗(yàn)：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅（5）尾氣處理：導(dǎo)氣管末端不能插入液面以下，防發(fā)生倒吸。一般用NaOH溶液或酸性高錳酸鉀溶液吸收。實(shí)踐應(yīng)用1．SO2相圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化硫在160℃時(shí)不能液化B．25℃和78atm下二氧化硫是液體C．5atm下固態(tài)二氧化硫置于室溫環(huán)境會(huì)先熔化再氣化D．25℃貯存有半滿液態(tài)二氧化硫的容器，達(dá)到平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3.8atm【答案】C【詳解】A．157℃和78atm是液態(tài)和氣態(tài)臨界點(diǎn)，溫度超過157℃時(shí)為氣體狀態(tài)，不可液化，A正確；B．根據(jù)圖像，25℃和78atm下二氧化硫?yàn)橐后w，B正確；C．根據(jù)圖像，5atm下固態(tài)二氧化硫置于室溫環(huán)境熔化為液態(tài)，但是不能氣化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像，液態(tài)二氧化硫在25℃時(shí)蒸氣壓力3.8atm，則貯存有半滿液態(tài)二氧化硫的容器，達(dá)到平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3.8atm，D正確；故選C。2．下列離子方程式正確的是【答案】C故選C。A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開，一段時(shí)間后，再打開B．裝置甲中試劑應(yīng)為銅和濃硫酸D．裝置丙可用裝有堿石灰的干燥管替換【答案】A【詳解】A．SO2易溶于水，開始試驗(yàn)后先打開K1，制取SO2一段時(shí)間后，打開K2，滴加NaOH溶液充分反應(yīng)，故A正確；B．銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫需要加熱，故B錯(cuò)誤；D．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)易溶于水，難溶于甲醇，在空氣極易被氧化，用裝有堿石灰的干燥管替換后容易導(dǎo)致連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)氧化，故D錯(cuò)誤；故答案選A?？键c(diǎn)一硫元素的存在及單質(zhì)硫的性質(zhì)【例1】“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。下列類推正確的是B．在足量的中燃燒生成，則在足量的中燃燒生成D．與能直接化合物生成，則與能直接化合物生成【答案】C【詳解】A．CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，過量CO2溶解沉淀；但SO2與Ca(ClO)2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)直接生成CaSO4等，不會(huì)先渾濁后澄清，A錯(cuò)誤；B．C在足量O2中燃燒生成CO2（最高價(jià)氧化物），但S在足量O2中燃燒仍生成SO2（非最高價(jià)氧化物），類推邏輯不成立，B錯(cuò)誤；C．SiO2與純堿（Na2CO3）和石灰石（CaCO3）在高溫下均能反應(yīng)生成硅酸鹽和CO2，反應(yīng)原理相似，C正確；D．Fe與S直接化合生成FeS，但Cu與S反應(yīng)生成Cu2S而非CuS，因Cu的金屬活動(dòng)性較弱，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?1】下列說(shuō)法不正確的是A．硫是一種黃色的難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的固體B．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中C．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D．為減少酸雨的產(chǎn)生可向含硫燃料中加入生石灰【答案】C【詳解】A．硫單質(zhì)為黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；B．火山口附近和地殼巖層中存在游離態(tài)硫，符合自然存在形式，B正確；C．硫在空氣或純氧中燃燒產(chǎn)物均為二氧化硫（SO2），而非三氧化硫（SO3），C錯(cuò)誤；D．向含硫燃料加生石灰可固硫（先生成CaSO3進(jìn)一步氧化為CaSO4），減少SO2排放，D正確；故答案選C?！咀兪?2】關(guān)于硫及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．在足量空氣中燃燒生成D．利用濃硫酸的吸水性可用來(lái)干燥某些氣體【答案】B【詳解】A：硫燃燒生成SO?的條件無(wú)需催化劑，而生成SO?需高溫和催化劑，在足量空氣中燃燒生成，故A正確。B：Na?SO?與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，為復(fù)分解反應(yīng)，未涉及氧化還原，濃硫酸僅體現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤。C：硫氧化性較小，和變價(jià)金屬生成低價(jià)硫化物，硫與銅反應(yīng)生成Cu?S（+1價(jià)Cu），C正確。D：濃硫酸吸水性常用于干燥氣體（如H?、CO?），但不可干燥堿性或強(qiáng)還原性氣體，D正確。故答案選B?？键c(diǎn)二二氧化硫的性質(zhì)【例2】“價(jià)類二維圖”是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．可用f的濃溶液干燥a氣體B．1molc與足量在一定條件下充分反應(yīng)時(shí)生成80gdC．e溶液在空氣中久置后，溶液酸性減弱D．鹽g與鹽h之間也可能發(fā)生反應(yīng)【答案】D【詳解】A．具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用f的濃溶液干燥a氣體，A錯(cuò)誤；故選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)SO2可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來(lái)的顏色。比較三類常見的漂白劑類型舉例原理特點(diǎn)氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉不可逆、持久加合型SO2與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)可逆、不持久吸附型活性炭將有色物質(zhì)(色素)吸附而褪色物理變化【變式21】如圖所示是硫元素的“價(jià)類二維圖”。下列說(shuō)法正確的是A．向a的溶液中通入c有渾濁產(chǎn)生 B．c能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．工業(yè)上將d通入水中得到濃硫酸 D．實(shí)驗(yàn)室可用e的濃溶液與NaI反應(yīng)制取HI氣體【答案】A【詳解】A．a(chǎn)為H2S、c為SO2，向a的溶液中通入c，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有渾濁產(chǎn)生，A正確；B．c為SO2，SO2為酸性氧化物，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，但不褪色，B不正確；C．d為SO3，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，不是將SO3通入水中得到濃硫酸，而是將SO3通入98.3%的濃硫酸中，C不正確；D．e為H2SO4，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將HI氧化為I2，實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸與NaI反應(yīng)制取HI氣體，D不正確；故選A?！咀兪?2】“價(jià)類二維圖”是高效學(xué)習(xí)元素與化合物知識(shí)的常用工具，硫及其化合物的“價(jià)類二維圖”如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．硫在過量的空氣中燃燒直接生成YB．實(shí)驗(yàn)室可以使用Z的濃溶液來(lái)除去X中的水C．Cu與Z的反應(yīng)，可通過向反應(yīng)容器中加入適量的水，來(lái)檢驗(yàn)M的生成D．與M反應(yīng)生成Z與N，說(shuō)明Z的酸性比弱【答案】B【詳解】A．硫在過量空氣中燃燒生成二氧化硫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Z為硫酸，濃硫酸具有吸水性且不與二氧化硫反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室可以使用濃濃硫酸來(lái)除去二氧化硫中的水，選項(xiàng)B正確；C．銅不與稀硫酸反應(yīng)，若銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后的硫酸濃度還很大，不能直接加入水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸與硫化銅，是因?yàn)榱蚧~溶解度非常小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)三二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)比較【例3】常溫下，下列關(guān)于物質(zhì)鑒別說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用氫硫酸()鑒別和氣體B．用鐵片鑒別濃硝酸和濃硫酸【答案】B【詳解】A．氫硫酸()和反應(yīng)生成S淡黃色沉淀，H2S與CO2不反應(yīng)，可以鑒別，A正確；B．鐵片與濃硫酸和濃硝酸常溫下都發(fā)生鈍化，二者現(xiàn)象相同，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．NaI溶液顯中性，不能使酚酞變色，Na3PO4溶液顯堿性，能使酚酞變?yōu)榧t色，C正確；D．向硝酸銀溶液中滴加過量的氨水，先產(chǎn)生沉淀后溶解，向硝酸鋁溶液中滴加過量的氨水，有白色沉淀生成，可以鑒別，D正確；【變式31】大量燃燒含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我國(guó)北方地區(qū)在采暖季全面推行“煤改氣”，同時(shí)提高煤的脫硫效率，減少污染的排放。[提出問題]通過實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。[查閱資料](1)二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(由紫色變?yōu)闊o(wú)色)，該反應(yīng)的離子方程式為。[實(shí)驗(yàn)探究](2)預(yù)測(cè)性質(zhì)：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，兩者應(yīng)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)寫出過量二氧化硫通入澄清石灰水中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述資料和預(yù)測(cè)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，甲同學(xué)進(jìn)行了如圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是。[探究與結(jié)論](4)丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分裝置在圖中略去)：圖中D裝置的作用是，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明煤中含有碳元素的現(xiàn)象是。(2)2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(3)二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法證明煤中是否含有碳元素(4)除去二氧化硫D中溶液不褪色，E中溶液變渾濁【詳解】（1）二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。（2）過量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2。（3）煤燃燒時(shí)同時(shí)生成二氧化硫和二氧化碳，兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，因此甲同學(xué)的B步驟實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明煤燃燒產(chǎn)物一定含有二氧化碳?xì)怏w，也可能是生成的二氧化硫使石灰水變渾濁。（4）由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，并將其除盡；先通過使稀高錳酸鉀溶液褪色證明有二氧化硫，再通過濃高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?！咀兪?2】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如圖所示)(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的性(填“吸水”、“脫水”或“強(qiáng)氧化”)。(2)確定刺激性氣味氣體的成分。①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說(shuō)明該氣體中一定含有。②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，(填“能”或“不能”)證明氣體中含有二氧化碳，其理由是。③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因：(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)【答案】(1)脫水(2)SO2不能SO2也可使澄清的石灰水變渾濁C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【詳解】（1）裝置中使蔗糖變黑，是利用濃硫酸的脫水性把蔗糖中的氫元素和氧元素按2：1脫去，故答案為脫水；（2）①有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)，說(shuō)明該氣體中一定含有二氧化硫，故答案為SO2；②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都會(huì)生成沉淀溶液變渾濁，澄清石灰水變渾濁不能證明氣體中含有二氧化碳，故答案為不能；SO2也可使澄清的石灰水變渾濁；③脫水過程中反應(yīng)放熱，所生產(chǎn)的碳和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?？键c(diǎn)四二氧化硫的制備及應(yīng)用【例4】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：I．制備并收集SO2和制備亞硫酸(1)裝置A中生成SO2的化學(xué)方程式為。(2)若要在裝置C中收集干燥的SO2，裝置B中盛裝的試劑可能是(填標(biāo)號(hào))。a．P2O5

b．堿石灰

c．濃硫酸

d．NaClII．制備SO3將SO2和O2通入某反應(yīng)容器中，在V2O5催化作用下，反應(yīng)過程如圖所示。(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為；反應(yīng)V中，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。III．驗(yàn)證酸性：H2SO3>HClO(4)查閱資料：H2SO3與HClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。向H2SO3溶液中加入少量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)同學(xué)1認(rèn)為可以通過用pH試紙測(cè)量相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3溶液和HClO溶液的pH來(lái)比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，同學(xué)2認(rèn)為不行，理由是。(6)同學(xué)3設(shè)計(jì)了如圖裝置，甲、乙、丙試管中盛裝的試劑依次是(填試劑序號(hào)，提供的試劑有①酸性KMnO4溶液、②NaHCO3溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，觀察到(填現(xiàn)象)時(shí)，可說(shuō)明酸性：H2SO3>HClO。(2)ac(5)HClO溶液具有漂白性，能使pH試紙褪色(6)②①③甲中產(chǎn)生氣泡，乙中酸性KMnO4溶液不變無(wú)色，丙中出現(xiàn)渾濁（2）根據(jù)分析，干燥裝置如果是球形干燥管，可裝P2O5；如果是洗氣瓶，可裝濃硫酸；故選ac；（5）HClO溶液具有漂白性，能使pH試紙褪色，pH試紙無(wú)法測(cè)量其pH；（6）利用亞硫酸先制備CO2，利用CO2能使漂白粉溶液變渾濁來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，同時(shí)要除去CO2中混有的SO2，排除SO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，甲中裝NaHCO3溶液，乙中裝酸性KMnO4溶液，除去CO2中混有的SO2，丙中裝新制的漂白粉稀溶液，亞硫酸可制得CO2，甲中產(chǎn)生氣泡，乙中酸性KMnO4溶液不變無(wú)色，丙中出現(xiàn)渾濁，可說(shuō)明酸性：H2SO3>HClO。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)(1)因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納SO2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,漂白性：使品紅溶液褪色,還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸,鉀溶液褪色))(2)SO2的檢驗(yàn)將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色，則一定為SO2氣體?！咀兪?1】在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)系列與相關(guān)實(shí)驗(yàn)。I．制備：小組同學(xué)用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制備，發(fā)現(xiàn)制得氣體不純，開展如下探究。(1)制得的中可能混有氣體雜質(zhì)和(填化學(xué)式，不考慮水蒸氣)。(2)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究氣體成分。①裝置C中品紅溶液的作用是。②裝置G的名稱為。Ⅱ．改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，該小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證的化學(xué)性質(zhì)。(3)能驗(yàn)證具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(4)為驗(yàn)證的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案一：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；上述方案中合理的是方案。Ⅲ．小組欲探究是否與氣體反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖。(已知：石棉線是一種耐火材料，不參與反應(yīng))(5)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會(huì)產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與除了發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Mg2MgO+S，還可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮?1)(2)驗(yàn)證是否吸收完全球形干燥管(3)a試管中有淡黃色渾濁產(chǎn)生(4)二【詳解】（1）根據(jù)分析可知，不考慮水蒸氣，生成的二氧化硫氣體中可能含有H2、CO2雜質(zhì)。（2）①根據(jù)分析可知，C中盛放品紅溶液驗(yàn)證SO2是否吸收完全；②由裝置圖可知，G為球形干燥管。（3）二氧化硫和Na2S溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、S沉淀，因而會(huì)看到試管a中有淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素化合價(jià)降低被還原，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故能驗(yàn)證具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管a中有淡黃色沉淀生成。（4）方案一：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品紅溶液褪色，故方案一不合理；方案二：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情況下，被氯水氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，其中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故方案二合理；方案三：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子和硝酸銀生成的白色沉淀，故方案三不合理；綜上所述，上述方案中合理的是方案二。(1)箭頭所指的儀器名稱為。(3)A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是。(4)B的作用之一是觀察SO2的生成速率。試劑X為(填字母)。(6)D中NaOH溶液的作用是。【答案】(1)漏斗(2)還原(4)c(6)吸收多余的【詳解】（1）箭頭所指的儀器名稱為漏斗；（4）根據(jù)分析，裝置Ⅱ觀察二氧化硫的生成速率，則選擇的試劑不與二氧化硫反應(yīng)，則通入飽和NaHSO3溶液既不與二氧化硫反應(yīng)；故選c；（6）D中用NaOH吸收過量的二氧化硫進(jìn)行尾氣處理；基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列有關(guān)含硫元素的物質(zhì)敘述正確的是A．為酸性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)B．有漂白性，可用使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．S有氧化性，可用于生產(chǎn)【答案】AB．有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．有還原性，可以與氧氣反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；故選A。2．將二氧化硫通入品紅溶液中，觀察到溶液褪色。這一現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性【答案】C【詳解】二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故選C。3．下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是【答案】A故選A。4．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH+Fe3+=Fe(OH)3↓D．Na2S2O3與稀硫酸后溶液變渾濁：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O【答案】DD．Na2S2O3與稀硫酸后，發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)使得溶液變渾濁和二氧化硫氣體：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D正確；故選D。5．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論A濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸B證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C證明硫燃燒的產(chǎn)物中有D濕潤(rùn)的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．產(chǎn)物中的二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，不是硫的燃燒產(chǎn)物中有酸，故A錯(cuò)誤；B．硫化鈉也能被氧化生成硫單質(zhì)，不能說(shuō)明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫，故B錯(cuò)誤；C．硫燃燒不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．硫燃燒生成的二氧化硫能使品紅褪色，故D正確；故選D。6．下列對(duì)的性質(zhì)描述不正確的是A．無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 B．和水反應(yīng)生成亞硫酸C．能使溴水褪色，體現(xiàn)漂白性 D．具有還原性，能被氧氣氧化【答案】C【詳解】A．二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，A正確；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，B正確；C．二氧化硫具有還原性，能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有還原性，能被氧氣氧化生成三氧化硫，D正確；答案選C。7．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．【答案】C【詳解】A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，說(shuō)明生成二氧化硫有還原性，A正確；B．硫化氫和二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫具有氧化性，B正確；C．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫有還原性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，D正確；故選C。8．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M探究氨氣催化還原焦?fàn)t煤氣中的，裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置a中盛裝生石灰的儀器名稱為。(2)裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置b中應(yīng)盛裝的藥品為_________(填標(biāo)號(hào))。過程Ⅲ：。(6)該裝置存在不足之處是。【答案】(1)圓底燒瓶(3)D(5)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞(6)缺少尾氣處理裝置【詳解】（1）裝置a中盛裝生石灰的儀器名稱為圓底燒瓶；（3）生成的氨中混有水蒸氣，因流濃酸為液體，且濃硫酸、CaCl2與氨能夠發(fā)生反應(yīng)，故選擇堿石灰干燥氨，無(wú)水硫酸銅不是干燥劑，故選D；（5）可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞控制液體的加入量來(lái)控制q、d中氣體的生成速率；（6）未反應(yīng)的混合氣體從管式爐中逸出會(huì)污染空氣，所以缺少尾氣處理裝置。9．硫酸是重要的化工原料。工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的流程圖如下：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)硫磺（填“難”或“易”）溶于水；(2)能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的（填“還原性”或“漂白性”）；(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作為氣體的干燥劑，表明濃硫酸具有（填“吸水性”或“脫水性”）；②為提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填一條）?！敬鸢浮?1)難(2)漂白性(3)吸水性(4)加快增大空氣（）的通入量（合理即可）【詳解】（1）硫磺難溶于水，能溶于二硫化碳；（2）能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性；（3）常用濃硫酸作為氣體的干燥劑，表明濃硫酸具有吸水性；②為提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增加氧氣濃度、增大壓強(qiáng)等措施。10．已知反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取SO2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a的名稱是；(2)B中品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有；(3)C中石蕊溶液變?yōu)椋?4)為防止SO2污染環(huán)境，D中可選用溶液；(5)欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2，至少需要Cu的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)酒精燈(2)漂白性(3)紅色(4)氫氧化鈉(5)6.4【詳解】（1）儀器a的名稱是酒精燈；（2）B中品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色；（3）二氧化硫和水生成亞硫酸，故C中石蕊溶液變?yōu)榧t色；（4）二氧化硫能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，D中可選用氫氧化鈉溶液吸收尾氣減小污染；11．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，裝置C中的現(xiàn)象是，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：。(4)F裝置中漏斗的作用是?！驹斀狻?1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶；(3)二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，受熱易恢復(fù)原來(lái)的顏色，則裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；(4)裝置F中安裝了一個(gè)倒扣漏斗，作用是擴(kuò)大SO2被溶液吸收面積，使SO2被溶液充分吸收，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。綜合應(yīng)用12．下列“類比”“推理”正確的是【答案】B【詳解】A．F2是最活潑的非金屬單質(zhì)，與KBr溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)優(yōu)先與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2，無(wú)法直接置換出Br2，A錯(cuò)誤；B．Fe與S在加熱條件下生成FeS，Cu與S生成Cu2S，兩者均生成低價(jià)金屬硫化物，B正確；C．SO2具有還原性，與強(qiáng)氧化性的Na2O2反應(yīng)時(shí)會(huì)被氧化為Na2SO4，C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但NaHCO3的溶解度小于Na?CO3，類比不符合實(shí)際情況，D錯(cuò)誤；故選B。13．下列表述中正確的數(shù)目為①實(shí)驗(yàn)室濃硫酸通常保存在細(xì)口玻璃瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以通過加氯化鋇溶液的方法③鋅塊投入濃硫酸中不可能產(chǎn)生氫氣④足量的鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明濃硫酸不能氧化⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性⑦和都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，S均作還原劑⑨濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以不能干燥氣體A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】C【詳解】①濃硫酸為液體，實(shí)驗(yàn)室濃硫酸通常保存在細(xì)口玻璃瓶中，①正確；②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否有Na2SO4，可以通過先加過量稀鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液的方法，②錯(cuò)誤；③鋅塊投入濃硫酸中反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，可能產(chǎn)生H2，③錯(cuò)誤；④足量的鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)，F(xiàn)e先被濃硫酸氧化為Fe3+，F(xiàn)e再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，使得最終溶液呈淺綠色，④錯(cuò)誤；⑤濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到紙上，紙中含有的纖維素會(huì)脫水碳化而變黑，⑤正確⑦二氧化硫和氯氣都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，氯氣與二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成的硫酸和鹽酸都沒有漂白性，漂白效果會(huì)降低，⑦錯(cuò)誤；⑧硫與非金屬單質(zhì)氫氣反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低被還原，硫做反應(yīng)的氧化劑，⑧錯(cuò)誤；⑨濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)的還原性，所以不能干燥氣體，⑨正確；故選C。14．類比推理是重要的學(xué)科思想，下列有關(guān)類比推理的說(shuō)法正確的是A．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，推測(cè)SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)白色沉淀產(chǎn)生B．鐵可以從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也可以從硫酸銅溶液中置換出銅C．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)生成Cu2SD．木炭在足量的氧氣中燃燒生成CO2，則硫磺在足量的氧氣中燃燒生成SO3【答案】CB．鈉是活潑金屬，鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故B錯(cuò)誤；C．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，故C正確；D．硫磺在足量的氧氣中燃燒生成SO2，故D錯(cuò)誤；選C。15．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．左側(cè)注射器中應(yīng)選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸B．品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，但二者褪色原理不同C．石蕊溶液先變紅后褪色D．Na2S溶液變渾濁，說(shuō)明二氧化硫具有還原性【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室使用70%的濃硫酸和Na2SO3來(lái)制備SO2，即左側(cè)注射器中應(yīng)選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，故二者褪色原理不同，B正確；C．SO2溶于水與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液顯酸性，則石蕊溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑即不褪色，C錯(cuò)誤；D．Na2S溶液變渾濁，說(shuō)明由S單質(zhì)生成，則反應(yīng)方程式為：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，反應(yīng)中體現(xiàn)二氧化硫氧化性，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16．微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，更環(huán)保。下圖為探究性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，濾紙①~④分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴幾滴濃硫酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾紙①先變紅后褪色B．濾紙②褪色，證明具有還原性D．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性【答案】A【詳解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，SO2能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，體現(xiàn)了SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；D．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，當(dāng)SO2少量時(shí)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；當(dāng)SO2足量時(shí)5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，SO2中S元素化合價(jià)降低，證明SO2具有氧化性，故D正確；故選A。B．在過量中燃燒會(huì)產(chǎn)生D．的水溶液呈酸性【答案】BB．氧氣過量，反應(yīng)也不會(huì)生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才會(huì)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．由分析中的方程式可知，每處理1molH2S，消耗0.5molO2，C正確；D．H2S是弱酸，水溶液中會(huì)電離出氫離子，使得溶液呈酸性，D正確；答案選B18．價(jià)類二維圖是研究元素化合物知識(shí)的重要工具，下圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中c有漂白性，b呈黃色。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)與c的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．常溫下鋁在e的濃溶液中不反應(yīng)C．由c最終形成的酸雨在一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)D．a(chǎn)與過量的氧氣反應(yīng)生成d【答案】C【詳解】A．a(chǎn)為H2S，c為SO2，兩者反應(yīng)生成S，H2S為還原劑（S元素由2價(jià)升高為0價(jià)），SO2為氧化劑（S元素由+4價(jià)降低為0價(jià)），根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，A錯(cuò)誤；B．e為H2SO4，常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，鈍化為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．c為SO2，形成酸雨時(shí)與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與O2繼續(xù)反應(yīng)生成H2SO4，硫酸為強(qiáng)酸，故由SO2最終形成的酸雨在一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)，C正確；D．a(chǎn)為H2S，與過量的氧氣反應(yīng)生成SO2，D錯(cuò)誤；故選C。19．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬古法制硫酸并進(jìn)行SO2性質(zhì)探究。②SO2熔點(diǎn)?75.5℃，沸點(diǎn)?10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．制取硫酸：實(shí)驗(yàn)開始前打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱綠礬。(1)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是。(2)B裝置的作用是和分離出(填化學(xué)式)。(4)上述四次實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀生成的是(填編號(hào))?！敬鸢浮?1)普通玻璃管受熱易軟化(2)將與水蒸氣冷凝制得硫酸SO2(4)②③④【詳解】（1）酒精噴燈的火焰溫度高，普通玻璃管受熱易軟化，故使用耐高溫的石英玻璃管。（2）B裝置中裝有冰水，能冷卻水蒸氣和SO3氣體(SO3的沸點(diǎn)44.8℃)，故B裝置的作用是將與水蒸氣冷凝制得硫酸，同時(shí)分離出SO2氣體。(1)以上污染物造成的環(huán)境問題有（寫一種即可）。(2)某化學(xué)興趣小組利用下列裝置測(cè)定空氣中的含量。②該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)隨著持續(xù)通入，裝置內(nèi)溶液逐漸變渾濁。查閱資料后得知，在催化劑的作用下，在水中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。于是又設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在水中，歧化的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中的催化劑是?！敬鸢浮?1)光化學(xué)煙霧、酸雨等(3)64.5【詳解】（1）硫氮氧化物在空氣中會(huì)生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致酸雨等（氮氧化物會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧等）；21．磺酰氯(SO2Cl2)是有機(jī)合成反應(yīng)中重要的氯化劑之一，也可用于制造鋰電池的正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制備磺酰氯的原理為SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)。該反應(yīng)放熱，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為51.4C，沸點(diǎn)為69.1C，遇水劇烈水解產(chǎn)生大量白霧。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，甲裝置的目的是制備SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)丙裝置中球形冷凝管的作用是。(3)丙裝置中球形干燥管中盛放的試劑是，其作用是。(4)戊裝置中飽和食鹽水的作用是。(5)氯磺酸(ClSO3H)熱分解也能制備得到磺酰氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)分液漏斗Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)冷凝回流SO2Cl2(3)堿石灰吸收未反應(yīng)完全的SO2、Cl2，防止污染大氣；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中使SO2Cl2因水解而損耗(4)除去Cl2中混有的HCl(5)2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4(6)80%【詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置的目的是制備SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）SO2Cl2的熔點(diǎn)為51.4℃，沸點(diǎn)為69.1℃，SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故丙裝置中球形冷凝管的作用是：冷凝回流SO2Cl2。（3）由于Cl2、SO2都是有毒氣體，SO2Cl2遇水劇烈水解產(chǎn)生大量白霧，故丙裝置中球形干燥管的作用是：吸收未反應(yīng)完全的SO2、Cl2，防止污染大氣；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中使SO2Cl2因水解而損耗；盛放的試劑是堿石灰。（4）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，庚裝置制得的Cl2中混有HCl，故戊裝置中飽和食鹽水的作用是