廣東工程化學真題及答案

一、單項選擇題1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇答案：C2.化學反應速率的單位通常是（）A.mol/LB.mol/(L·s)C.g/LD.L/mol答案：B3.下列化合物中，只存在離子鍵的是（）A.HClB.CO?C.Na?OD.NaOH答案：C4.在一定溫度下，反應A?(g)+B?(g)?2AB(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA?，同時生成nmolABB.容器內的總壓強不隨時間變化C.單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolB?D.任何時間內A?、B?、AB的物質的量濃度之比為1:1:2答案：C5.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（）A.失去電子的反應是還原反應B.失去電子的物質是還原劑C.發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑D.作氧化劑的物質不能作還原劑答案：B6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH?+H?=H?OD.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓答案：D7.下列物質的水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.Na?CO?C.NH?ClD.CH?COONa答案：C8.下列各組物質中，互為同系物的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.苯和甲苯D.乙醇和乙酸答案：A9.下列關于化學反應熱效應的說法正確的是（）A.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生C.化學反應都伴隨著能量變化D.有能量變化的過程都是化學反應答案：C10.下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇答案：B二、多項選擇題1.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電吸引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案：BCD2.下列關于化學反應速率的影響因素說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率一定加快B.增大反應物濃度，化學反應速率一定加快C.加入催化劑，化學反應速率一定加快D.增大壓強，對于有氣體參加的反應，化學反應速率一定加快答案：ABD3.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率相等C.達到化學平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等D.改變條件，化學平衡可能會發(fā)生移動答案：ABD4.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是電子的轉移B.氧化還原反應中一定有元素化合價的升降C.氧化劑在反應中得到電子，化合價升高D.還原劑在反應中失去電子，化合價升高答案：ABD5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、OH?B.K?、Ba2?、SO?2?、NO??C.Na?、K?、CO?2?、Cl?D.H?、NH??、SO?2?、Cl?答案：CD6.下列關于有機物的說法正確的是（）A.有機物都含有碳元素B.有機物都易燃燒C.有機物都難溶于水D.有機物的種類繁多答案：AD7.下列關于化學反應熱效應的說法正確的是（）A.化學反應的熱效應與反應途徑無關B.化學反應的熱效應只與反應物和生成物的狀態(tài)有關C.蓋斯定律是化學反應熱效應計算的重要依據(jù)D.放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0答案：ACD8.下列關于電解質溶液的說法正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關C.酸、堿、鹽都是電解質D.電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電答案：BCD9.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.化學反應限度是可以改變的B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C.達到化學反應限度時，反應物和生成物的濃度不再改變D.化學反應的限度與反應條件無關答案：ABC10.下列關于物質結構的說法正確的是（）A.原子的核外電子排布遵循能量最低原理B.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C.共價化合物中一定只含有共價鍵D.分子間作用力比化學鍵弱得多答案：ABCD三、判斷題1.所有的化學反應都伴隨著能量變化。（√）2.離子化合物中一定含有金屬元素。（×）3.升高溫度，可逆反應的正、逆反應速率都增大。（√）4.在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原。（×）5.強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離。（√）6.有機物都能燃燒。（×）7.化學平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)。（×）8.離子方程式中，反應前后電荷一定守恒。（√）9.同系物的結構相似，分子組成相差一個或若干個“CH?”原子團。（√）10.化學反應的熱效應只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關。（√）四、簡答題1.簡述影響化學反應速率的因素。答案：影響化學反應速率的因素主要有內因和外因。內因是反應物本身的性質，這是決定反應速率的根本因素。外因方面，濃度越大，反應速率越快；溫度升高，反應速率加快；催化劑能改變化學反應速率，通常加快反應；對于有氣體參加的反應，壓強增大（體積縮小），反應速率加快；反應物接觸面積越大，反應速率越快。2.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。答案：離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，存在于離子化合物中。其特點是離子間作用力較強，通常形成的化合物熔沸點較高。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用，存在于共價化合物及部分離子化合物中。共價鍵有極性和非極性之分，形成的物質熔沸點差異較大，取決于分子間作用力等因素。3.簡述化學平衡的特征。答案：化學平衡具有“逆、等、動、定、變”的特征。“逆”指可逆反應；“等”是正、逆反應速率相等；“動”表明是動態(tài)平衡，反應仍在進行；“定”意味著平衡時各物質的濃度、含量等保持恒定；“變”即當外界條件改變時，平衡可能發(fā)生移動，建立新的平衡狀態(tài)。4.簡述有機化合物的特點。答案：有機化合物一般具有以下特點。數(shù)量眾多，結構多樣；多數(shù)難溶于水，易溶于有機溶劑；多數(shù)易燃、熔點低；反應速率較慢，常伴有副反應；有機化合物之間的反應往往需要特定條件；普遍存在同分異構現(xiàn)象，即相同分子式可能有不同結構，導致性質不同。五、討論題1.討論化學反應熱效應在實際生活中的應用。答案：化學反應熱效應在生活中應用廣泛。在能源領域，化石燃料的燃燒釋放大量熱用于取暖、發(fā)電等，為生活提供能源保障。在化工生產里，利用熱效應控制反應條件，促進反應進行，如合成氨反應需合適溫度。此外，一些化學反應熱效應還用于特殊用途，如自熱食品利用化學反應放熱實現(xiàn)加熱功能，給人們生活帶來便利。2.討論如何提高可逆反應中產物的產率。答案：要提高可逆反應產物產率，可從改變條件入手。從濃度方面，增加反應物濃度或及時移走產物，能使平衡正向移動，提高產率。溫度上，對于吸熱反應升溫，放熱反應降溫，促使平衡朝生成產物方向移動。壓強方面，對于氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強有利于提高產率。還可使用合適催化劑，加快反應速率，縮短達到平衡的時間，間接地提高產率。3.討論離子共存問題需要考慮哪些因素。答案：討論離子共存需考慮多方面因素。首先是離子間是否發(fā)生復分解反應，如生成沉淀、氣體或弱電解質，像Ba2?與SO?2?生成沉淀不能共存。其次要考慮氧化還原反應，具有氧化性和還原性的離子不能大量共存，如Fe3?與I?。還要注意溶液的酸堿性，一些離子在酸性或堿性條件下不能存在，如HCO??在酸性和堿性溶液中都反應。此外，絡合反應等特殊情況也需關注。4.討論有機化