3.4配合物與超分子第1課時《配合物》教學(xué)設(shè)計2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2主備人備課成員設(shè)計意圖本課時針對高二選擇性必修2《化學(xué)》中配合物內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)設(shè)計。旨在引導(dǎo)學(xué)生了解配合物的基本概念，掌握配位鍵的形成及其性質(zhì)，并初步應(yīng)用配合物理論解決實際問題，為后續(xù)學(xué)習(xí)有機(jī)配位化合物奠定基礎(chǔ)。教學(xué)過程中，結(jié)合人教版教材，通過案例分析和實驗探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維能力和科學(xué)探究能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生以下核心素養(yǎng)：1.化學(xué)觀念素養(yǎng)，通過學(xué)習(xí)配合物的概念和性質(zhì)，加深對化學(xué)鍵和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解；2.科學(xué)探究素養(yǎng)，通過實驗探究配位鍵的形成，提高學(xué)生的實驗操作能力和科學(xué)探究能力；3.科學(xué)思維素養(yǎng)，通過分析配合物的結(jié)構(gòu)特點，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和批判性思維能力；4.科學(xué)責(zé)任素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)在科技發(fā)展中的重要作用，樹立科學(xué)責(zé)任意識。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點：

-配合物概念的理解：重點強調(diào)配合物的定義，包括中心原子或離子和配體之間的關(guān)系，以及配位數(shù)和配位方式。

-配位鍵的形成條件：明確配位鍵的形成需要滿足中心原子或離子有空軌道，配體有孤對電子，以及兩者之間的相互吸引。

-配合物穩(wěn)定性的判斷：通過實例分析，教會學(xué)生如何根據(jù)配位數(shù)、配位鍵的類型和配體的性質(zhì)來判斷配合物的穩(wěn)定性。

2.教學(xué)難點：

-配位鍵的形成機(jī)制：理解配位鍵的電子軌道重疊和電子對轉(zhuǎn)移的微觀過程，是學(xué)生理解配合物性質(zhì)的關(guān)鍵。

-配合物結(jié)構(gòu)的預(yù)測：學(xué)生需要學(xué)會如何根據(jù)中心原子或離子的電子排布和配體的性質(zhì)預(yù)測配合物的空間結(jié)構(gòu)。

-配合物性質(zhì)的多樣性：由于配體和中心原子或離子的多樣性，學(xué)生需要掌握如何分析配合物的顏色、溶解性、氧化還原性等性質(zhì)。

-配合物在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用：理解配合物在催化、藥物、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用，以及如何利用配合物設(shè)計新的化學(xué)過程。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）、實驗儀器（滴定管、試管、燒杯等）、化學(xué)試劑（氨水、氯化鐵溶液等）。

-課程平臺：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)平臺、在線教育平臺（如國家中小學(xué)網(wǎng)絡(luò)云平臺）。

-信息化資源：配合物結(jié)構(gòu)圖片、動畫演示配位鍵形成過程、配合物性質(zhì)相關(guān)視頻資料。

-教學(xué)手段：實物模型展示配合物結(jié)構(gòu)、多媒體課件輔助講解、小組討論、實驗操作演示。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

（1）課堂導(dǎo)入：首先，我會向?qū)W生展示一些自然界中存在的配合物實例，如血紅蛋白中的鐵離子配合物。通過提問，引導(dǎo)學(xué)生思考這些配合物在生物體內(nèi)發(fā)揮的作用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（2）引出課題：接著，我會簡要介紹配合物在化學(xué)領(lǐng)域的重要性，引出本節(jié)課的主題——配合物。

二、新課講授

1.配合物的基本概念

（1）提問：什么是配合物？它與普通化合物的區(qū)別是什么？

（2）講解：配合物是由中心原子或離子和配體通過配位鍵形成的化合物。配位鍵是配體中的孤對電子與中心原子或離子空軌道形成的鍵。

（3）舉例：展示一些常見的配合物實例，如[Fe(CN)6]3-、[Cu(NH3)4]2+等。

2.配位鍵的形成條件

（1）提問：配位鍵的形成需要滿足哪些條件？

（2）講解：配位鍵的形成需要滿足以下條件：中心原子或離子有空軌道，配體有孤對電子，以及兩者之間的相互吸引。

（3）舉例：分析[Fe(H2O)6]2+中配位鍵的形成過程。

3.配合物的穩(wěn)定性

（1）提問：如何判斷配合物的穩(wěn)定性？

（2）講解：根據(jù)配位數(shù)、配位鍵的類型和配體的性質(zhì)來判斷配合物的穩(wěn)定性。

（3）舉例：比較[Fe(H2O)6]2+和[FeCl4]2-的穩(wěn)定性。

4.配合物的性質(zhì)

（1）提問：配合物有哪些性質(zhì)？

（2）講解：配合物的性質(zhì)包括顏色、溶解性、氧化還原性等。

（3）舉例：分析[Fe(H2O)6]2+的顏色和溶解性。

三、課堂練習(xí)

1.完成課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。

2.課堂小測驗，檢驗學(xué)生對配合物概念、配位鍵形成條件、配合物性質(zhì)等知識的掌握程度。

四、課堂小結(jié)

1.總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強調(diào)配合物概念、配位鍵形成條件、配合物穩(wěn)定性、配合物性質(zhì)等核心知識點。

2.回顧課堂講解過程中的重點難點，引導(dǎo)學(xué)生思考如何運用所學(xué)知識解決實際問題。

五、布置作業(yè)

1.完成課后習(xí)題，加深對配合物知識的理解。

2.預(yù)習(xí)下一節(jié)課內(nèi)容，為后續(xù)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

六、課堂反思

1.評價本節(jié)課的教學(xué)效果，分析學(xué)生在課堂上的學(xué)習(xí)情況。

2.總結(jié)教學(xué)過程中的優(yōu)點和不足，為今后的教學(xué)提供借鑒。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-配合物在生物體內(nèi)的作用：介紹血紅蛋白、肌紅蛋白等生物大分子中的鐵離子配合物，以及它們在氧氣運輸和儲存中的作用。

-配合物在工業(yè)中的應(yīng)用：探討配合物在催化、材料科學(xué)、藥物設(shè)計等領(lǐng)域的應(yīng)用實例，如催化劑中的配位金屬中心、配位聚合物在材料科學(xué)中的應(yīng)用。

-配合物在化學(xué)教育中的實例：收集一些配合物在化學(xué)教育中的教學(xué)案例，如配合物結(jié)構(gòu)模型制作、配合物性質(zhì)實驗設(shè)計等。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)科普文章：推薦學(xué)生閱讀關(guān)于配合物在自然界和工業(yè)中應(yīng)用的科普文章，如《化學(xué)與生活》等雜志中的相關(guān)內(nèi)容。

-觀看科普視頻：推薦學(xué)生觀看關(guān)于配合物性質(zhì)和應(yīng)用的科普視頻，如化學(xué)實驗演示、化學(xué)紀(jì)錄片等。

-參與實驗活動：鼓勵學(xué)生參與配合物制備和性質(zhì)實驗，如合成簡單的配合物、觀察配合物的顏色變化等。

-查閱文獻(xiàn)資料：指導(dǎo)學(xué)生查閱關(guān)于配合物研究的學(xué)術(shù)論文，了解配合物領(lǐng)域的最新研究進(jìn)展。

-設(shè)計探究性實驗：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計探究配合物性質(zhì)變化的實驗方案，如研究不同配體對配合物穩(wěn)定性的影響。

-制作配合物模型：指導(dǎo)學(xué)生利用模型材料制作配合物結(jié)構(gòu)模型，加深對配合物空間結(jié)構(gòu)的理解。

-參加化學(xué)競賽：鼓勵學(xué)生參加與配合物相關(guān)的化學(xué)競賽，如化學(xué)奧林匹克競賽，提升學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新能力。課堂1.課堂評價：

-提問反饋：在課堂教學(xué)中，我將通過提問的方式檢驗學(xué)生對配合物概念、配位鍵形成條件、配合物性質(zhì)等知識的掌握程度。通過學(xué)生的回答，我可以及時了解他們對知識的理解程度，并針對性地進(jìn)行講解和補充。

-觀察學(xué)生參與度：我會注意觀察學(xué)生在課堂上的參與情況，包括他們的注意力集中程度、互動積極性以及解決問題的能力。通過這些觀察，我可以評估學(xué)生對課程的興趣和投入程度。

-小組討論評估：在小組討論環(huán)節(jié)，我會觀察學(xué)生之間的交流與合作情況，以及他們是否能夠運用所學(xué)知識解決實際問題。這有助于我了解學(xué)生的團(tuán)隊協(xié)作能力和批判性思維能力。

-實驗操作評價：在實驗環(huán)節(jié)，我會觀察學(xué)生的實驗操作是否規(guī)范，是否能夠按照實驗步驟正確進(jìn)行實驗，以及他們是否能夠從實驗中得出正確的結(jié)論。

2.作業(yè)評價：

-作業(yè)批改：我會對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改，確保每個學(xué)生都能得到個性化的反饋。在批改過程中，我會關(guān)注學(xué)生的解題思路、計算過程和實驗報告的撰寫。

-作業(yè)點評：在作業(yè)點評中，我會指出學(xué)生的優(yōu)點和不足，鼓勵他們在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)努力。對于作業(yè)中的錯誤，我會提供詳細(xì)的解釋和糾正方法，幫助學(xué)生理解和掌握知識點。

-及時反饋：我會確保作業(yè)的反饋及時，以便學(xué)生能夠在下一節(jié)課之前了解自己的學(xué)習(xí)情況，并有機(jī)會進(jìn)行改進(jìn)。

-作業(yè)展示：在課堂上，我會選擇一些具有代表性的作業(yè)進(jìn)行展示和討論，以此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并為學(xué)生提供學(xué)習(xí)榜樣。

-作業(yè)分析：通過分析學(xué)生的作業(yè)，我可以了解整個班級的學(xué)習(xí)情況，發(fā)現(xiàn)普遍存在的問題，并在接下來的教學(xué)中進(jìn)行針對性的調(diào)整。

3.課堂評價的持續(xù)性與反饋：

-持續(xù)性評價：課堂評價不是一次性的活動，而是一個持續(xù)的過程。我會定期進(jìn)行課堂評價，以跟蹤學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)展。

-反饋與調(diào)整：根據(jù)課堂評價的結(jié)果，我會及時調(diào)整教學(xué)策略，確保教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度適合學(xué)生的實際需求。

-家長溝通：我會與家長保持溝通，定期向他們反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，共同關(guān)注學(xué)生的成長和發(fā)展。課后作業(yè)1.配合物結(jié)構(gòu)分析

題目：分析配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的結(jié)構(gòu)，并解釋其配位方式。

答案：配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，鈷離子Co3+為中心原子，形成六個配位鍵，其中五個由NH3分子提供，一個由Cl-離子提供。NH3分子中的氮原子提供孤對電子與鈷離子形成配位鍵，Cl-離子作為配體，其孤對電子也與鈷離子形成配位鍵。配位方式為配位數(shù)為6的八面體結(jié)構(gòu)。

2.配位鍵的形成

題目：解釋為什么Fe2+和Fe3+可以分別與CN-形成[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-配合物。

答案：Fe2+具有6個空的3d軌道，而CN-提供孤對電子，與Fe2+的空軌道形成配位鍵。Fe3+具有5個空的3d軌道，與CN-的孤對電子形成配位鍵。由于Fe2+和Fe3+的空軌道數(shù)目不同，因此它們與CN-形成的配合物不同。

3.配合物穩(wěn)定性比較

題目：比較[Cr(H2O)6]3+和[CrCl4]3-的穩(wěn)定性，并解釋原因。

答案：[Cr(H2O)6]3+的穩(wěn)定性高于[CrCl4]3-。這是因為水分子作為配體，其孤對電子與Cr3+形成的配位鍵比氯離子更穩(wěn)定。氯離子是單價陰離子，與Cr3+形成的配位鍵相對較弱。

4.配合物顏色變化

題目：解釋為什么[Fe(H2O)6]3+呈淺綠色，而[Fe(H2O)6]2+呈淡黃色。

答案：[Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+中的鐵離子分別處于不同的氧化態(tài)。Fe3+的d軌道電子排布為3d5，而Fe2+的d軌道電子排布為3d6。由于d軌道電子排布的不同，它們對光的吸收和發(fā)射特性不同，導(dǎo)致顏色差異。

5.配合物在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用

題目：解釋為什么[Co(NH3)6]3+可以用作催化劑，并舉例說明其在催化反應(yīng)中的應(yīng)用。

答案：[Co(NH3)6]3+作為催化劑，可以利用其配位鍵的動態(tài)特性，在反應(yīng)過程中吸附反應(yīng)物，降低反應(yīng)的活化能。例如，在有機(jī)合成中，[Co(NH3)6]3+可以催化氫化反應(yīng)，將不飽和化合物轉(zhuǎn)化為飽和化合物。內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點知識點：

-配合物定義：由中心原子或離子和配體通過配位鍵形成的化合物。

-配位鍵形成條件：中心原子或離子有空軌道，配體有孤對電子，兩者之間的相互吸引。

-配位數(shù)：配體與中心原子或離子形成的配位鍵數(shù)目。

-配位方式：配體與中心原子或離子結(jié)合的方式，如單齒配位、雙齒配位等。

②重點詞匯：

-配合物：由中心原子或離子和配體形成的化合物。

-配位鍵：配體中的孤對電子與中心原子或離子空軌道形成的鍵。

-配位數(shù)：配體與中心原子或離子形成的配位鍵數(shù)目。

-配位方式：配體與中心原子或離子結(jié)合的方式。

③重點句子：

-“配合物是由中心原子或離子和配體通過配位鍵形成的化合物?！?/p>

-“配位鍵的形成需要滿足中心原子或離子有空軌道，配體有孤對電子，以及兩者之間的相互吸引?！?/p>

-“配位數(shù)是配體與中心原子或離子形成的配位鍵數(shù)目?！?/p>

-“配位方式是指配體與中心原子或離子結(jié)合的方式。”教學(xué)反思與改進(jìn)教學(xué)反思與改進(jìn)是教學(xué)過程中不可或缺的一環(huán)，它幫助我不斷優(yōu)化教學(xué)方法，提升教學(xué)效果。以下是我對本次配合物教學(xué)的反思和改進(jìn)計劃。

1.學(xué)生反饋：

-在課后，我會收集學(xué)生的反饋意見，了解他們對配合物概念、配位鍵形成條件、配合物性質(zhì)等知識的掌握程度。

-反饋內(nèi)容可能包括對課程內(nèi)容的理解程度、課堂互動的感受、實驗操作的滿意度等。

2.教學(xué)效果評估：

-我會通過課堂提問、小測驗、作業(yè)批改等方式評估學(xué)生的知識掌握情況。

-分析學(xué)生的答案，識別他們在學(xué)習(xí)過程中遇到的難點和易錯點。

3.教學(xué)反思：

-在教學(xué)過程中，我發(fā)現(xiàn)一些學(xué)生在理解配位鍵的形成機(jī)制和配合物結(jié)構(gòu)預(yù)測方面存在困難。

-部分學(xué)生對于配合物在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用缺乏直觀感受，難以將理論知識與實際應(yīng)用相結(jié)合。

4.改進(jìn)措施：

-對于配位鍵的形成機(jī)制，我計劃通過動畫演示和實驗操作相結(jié)合的方式，幫助學(xué)生更直觀地理解配位鍵的形成過程。

-在講解配合物結(jié)構(gòu)預(yù)測時，我將提供更多的實例分析，引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識解決實際問題。

-為了讓學(xué)生更好地理解配合物在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，我計劃增加實驗演示環(huán)節(jié)，讓學(xué)生親自動手操作，觀察配合物在不同反應(yīng)條