第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)氮的循環(huán)第2課時氨的轉(zhuǎn)化與生成1、氮氣回顧舊課2、一氧化氮3、二氧化氮1、氮氣無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。排水法收集返回2、一氧化氮無色、難溶于水的氣體。

一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更容易造成人體缺氧。2NO+O2=2NO2無色紅棕色返回3、二氧化氮二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。酸性氧化物在雷電交加的雨天——雷雨發(fā)莊稼3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO是有毒、無色、難溶于水)2NO+O2=2NO2（NO2是有毒、紅棕色、與水反應(yīng)）NONO2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NO與NO2的比較無色有刺激性氣味氣體難溶于水，劇毒！紅棕色有刺激性氣味氣體，能溶于水，劇毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO一、氨的性質(zhì)1、物理性質(zhì)氨氣：無色有刺激性氣味氣體密度比空氣小向下排空氣法收集極易溶于水常溫常壓下，1體積的水大約能溶解700體積的氨氣。易液化。液氨汽化時要吸收大量的熱常用作制冷劑氨氣的噴泉實驗觀察與思考NH3氨氣與氯化氫反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論NH3的噴泉實驗NH3與HCl的反應(yīng)形成紅色噴泉產(chǎn)生大量白煙氨氣極易溶于水生成NH4Cl固體2、化學(xué)性質(zhì)a.氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性氨水能使酚酞溶液變紅一水合氨很不穩(wěn)定b.氨跟酸的反應(yīng)

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

c.NH3的氧化反應(yīng)（氨氣具有還原性）工業(yè)上常利用此反應(yīng)來制取生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮。I、氨氣的催化氧化2NH3+3Cl2══II、氨氣的一般氧化8NH3+3Cl2══N2+HClNH3+HCl=NH4Cl6N2+NH4Cl62NH3+3CuO══N2+Cu+H2O33利用此反應(yīng)可產(chǎn)生白煙的原理，檢驗氯氣管道是否漏氣。3、用途氨是一種重要的化工原料，是氮肥工業(yè)（如生產(chǎn)碳酸氫銨、尿素等）、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨很容易液化，液化時放出大量的熱。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，因此氨常用作制冷劑。二、銨鹽的性質(zhì)與檢驗由銨根離子(NH4+)與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。常見的銨鹽一般是無色或白色晶體，都易溶于水。1、受熱易分解：2、與堿溶液反應(yīng)：NH4++OH-══NH3↑+H2O檢驗NH4+的方法！3、銨鹽的檢驗三、氨的實驗室制法

a.原理：b.