中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點及真題解析匯編中考化學(xué)的復(fù)習(xí)，貴在精準(zhǔn)，重在落實。臨近考試，同學(xué)們往往希望能抓住重點，高效突破。本文將結(jié)合中考化學(xué)的核心考點與典型真題，為大家梳理復(fù)習(xí)脈絡(luò)，點撥解題關(guān)鍵，助力大家在考場上發(fā)揮出最佳水平。一、復(fù)習(xí)核心要點概覽化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。中考化學(xué)復(fù)習(xí)，首先要明確核心知識體系，做到有的放矢。（一）基本概念與基本理論：化學(xué)的“基石”這部分內(nèi)容是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，也是中考考查的重點。1.物質(zhì)的組成與構(gòu)成：理解元素、原子、分子、離子的概念及其區(qū)別與聯(lián)系。能正確書寫常見元素符號、離子符號。2.物質(zhì)的分類：掌握混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、氧化物、酸、堿、鹽等基本概念，并能對常見物質(zhì)進行分類。3.化學(xué)用語：這是化學(xué)的“語言”，必須熟練掌握。包括元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫原則與意義。化學(xué)方程式的配平是易錯點，需重點練習(xí)。4.物質(zhì)的性質(zhì)與變化：區(qū)分物理變化與化學(xué)變化，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，并能運用其解釋一些化學(xué)現(xiàn)象及進行簡單計算。5.溶液：理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，乳化現(xiàn)象。掌握溶解度的概念及其影響因素，能看懂溶解度曲線并進行相關(guān)分析。溶液的酸堿性與pH值也是?？键c。（二）身邊的化學(xué)物質(zhì)：化學(xué)的“血肉”這部分內(nèi)容與生活聯(lián)系緊密，也是實驗探究的主要載體。1.空氣與氧氣：空氣的組成，氧氣、氮氣、稀有氣體的性質(zhì)與用途。氧氣的實驗室制取與性質(zhì)是重點。2.水與常見的溶液：水的組成，水的凈化，氫氣的性質(zhì)與制法。溶液的形成，乳化。3.碳和碳的氧化物：碳的單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）的性質(zhì)與用途。二氧化碳的性質(zhì)、制法、用途，一氧化碳的性質(zhì)（可燃性、還原性、毒性）。4.金屬與金屬材料：金屬的物理通性與化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)）。金屬活動性順序表的理解與應(yīng)用是核心。常見的金屬（鐵、鋁、銅）的冶煉（簡單原理）、性質(zhì)及用途。鐵的銹蝕與防護。5.酸、堿、鹽：這是初中化學(xué)的難點和重點。常見的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的性質(zhì)、用途。常見的鹽（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等）的性質(zhì)與用途。理解酸堿的通性，中和反應(yīng)及其應(yīng)用。鹽的化學(xué)性質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（三）化學(xué)實驗：化學(xué)的“靈魂”化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能力是中考考查的核心能力之一。1.常見儀器的識別與基本操作：如藥品的取用、加熱、洗滌儀器、連接裝置、檢查氣密性、過濾、蒸發(fā)、溶液的配制等。2.氣體的制?。篛?、H?、CO?的實驗室制取原理、裝置選擇（發(fā)生裝置與收集裝置）、驗滿、檢驗。3.物質(zhì)的檢驗與鑒別：常見氣體（O?、CO?、H?、CO等）的檢驗，常見離子（H?、OH?、CO?2?、Cl?、SO?2?、NH??等）的檢驗。4.實驗設(shè)計與評價：能根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計簡單的實驗方案，并對實驗方案進行評價（從可行性、安全性、環(huán)保性、經(jīng)濟性等角度）。5.實驗現(xiàn)象的觀察與描述：要準(zhǔn)確、全面，注意“煙”、“霧”、“光”、“火焰”的區(qū)別。（四）化學(xué)計算：化學(xué)的“工具”從量的角度認(rèn)識化學(xué)變化，是化學(xué)學(xué)科的重要特征。1.有關(guān)化學(xué)式的計算：相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.有關(guān)化學(xué)方程式的計算：這是重點。要掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟、格式及注意事項（如代入純凈物的質(zhì)量、單位統(tǒng)一等）。3.有關(guān)溶液的計算：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，結(jié)合化學(xué)方程式的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是難點。二、典型真題解析：實戰(zhàn)的“鑰匙”理解了重點知識，還需要通過真題演練來檢驗和鞏固。下面選取幾道典型中考真題進行解析，希望能給同學(xué)們一些啟發(fā)。（一）化學(xué)概念辨析題例題1：下列有關(guān)說法正確的是（）A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素解析：本題考查對基本概念的準(zhǔn)確理解。A選項，中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)（CuO+H?SO?=CuSO?+H?O），非金屬氧化物與堿反應(yīng)（CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O），都生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng)。故A錯誤。B選項，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但它是純凈物，不是溶液。故B錯誤。C選項，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣（O?）和臭氧（O?）的混合物，只含氧元素，但屬于混合物。故C錯誤。D選項，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核電荷數(shù)相同，一定屬于同種元素。故D正確。答案：D點撥：這類題目旨在考查對化學(xué)基本概念的準(zhǔn)確記憶和深刻理解。解答時，要緊扣概念的關(guān)鍵詞，善于運用“反例法”排除錯誤選項。對一些易混淆的概念，要注意對比分析其異同點。（二）化學(xué)方程式與基本反應(yīng)類型題例題2：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）。（1）鐵絲在氧氣中燃燒：________________________，屬于________反應(yīng)。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：________________________，屬于________反應(yīng)。解析：本題考查化學(xué)方程式的書寫能力和對基本反應(yīng)類型的判斷。（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，注意鐵燃燒的產(chǎn)物是Fe?O?而不是Fe?O?，反應(yīng)條件是“點燃”。該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。化學(xué)方程式：3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=}$Fe?O?；反應(yīng)類型：化合。（2）實驗室用大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。注意碳酸鈣是難溶物，鹽酸是強酸，反應(yīng)可以發(fā)生。該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；反應(yīng)類型：復(fù)分解。答案：（1）3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=}$Fe?O?；化合。（2）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；復(fù)分解。點撥：書寫化學(xué)方程式要遵循“客觀事實”和“質(zhì)量守恒定律”兩大原則。要準(zhǔn)確記憶常見物質(zhì)的化學(xué)式，掌握配平方法，注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（“↑”或“↓”）。判斷反應(yīng)類型時，要根據(jù)各類反應(yīng)的定義進行分析。（三）實驗探究題例題3：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究實驗室制取二氧化碳后剩余廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題。【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈣。猜想二：廢液中的溶質(zhì)有氯化鈣和________（填化學(xué)式）。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【實驗與結(jié)論】（1）小明同學(xué)取少量廢液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，酚酞溶液不變色，于是小明認(rèn)為猜想一正確。你認(rèn)為小明的實驗________（填“能”或“不能”）證明猜想一正確，理由是________________。（2）小華同學(xué)另取少量廢液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明猜想________正確。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。【拓展與應(yīng)用】若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為氯化鈣，應(yīng)向廢液中加入過量的________，充分反應(yīng)后過濾。解析：本題是一道典型的實驗探究題，考查學(xué)生提出猜想、設(shè)計實驗、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力?！咀鞒霾孪搿繉嶒炇抑迫《趸加玫氖谴罄硎ɑ蚴沂饕煞諧aCO?）和稀鹽酸（HCl）。若鹽酸恰好完全反應(yīng)，則廢液中溶質(zhì)只有氯化鈣（CaCl?）；若鹽酸有剩余，則廢液中溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫（HCl）。故猜想二應(yīng)為：CaCl?和HCl?！緦嶒炁c結(jié)論】（1）無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色。廢液中若含有HCl（顯酸性）和CaCl?（顯中性），滴入酚酞也不變色。因此，小明的實驗不能證明猜想一正確，因為含有鹽酸的氯化鈣溶液也不能使酚酞變色。（2）加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有HCl。因為碳酸鈉先與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。化學(xué)方程式為：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。有氣泡產(chǎn)生，說明廢液中含有HCl，故猜想二正確。【拓展與應(yīng)用】要將廢液中的HCl全部轉(zhuǎn)化為CaCl?，且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的碳酸鈣（CaCO?）。CaCO?與HCl反應(yīng)生成CaCl?、H?O和CO?，過量的CaCO?不溶于水，可通過過濾除去。答案：【作出猜想】HCl?！緦嶒炁c結(jié)論】（1）不能；含有鹽酸的氯化鈣溶液也不能使酚酞溶液變色（或酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不變色）。（2）二；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑?！就卣古c應(yīng)用】碳酸鈣（或CaCO?）。點撥：實驗探究題的解題關(guān)鍵在于緊扣“提出的問題”和“作出的猜想”，設(shè)計的實驗方案要具有針對性和可操作性。分析實驗現(xiàn)象時，要結(jié)合所學(xué)知識進行推理，得出合理的結(jié)論。注意語言表達的準(zhǔn)確性和規(guī)范性。三、復(fù)習(xí)策略與應(yīng)試技巧：成功的“催化劑”1.回歸教材，夯實基礎(chǔ)：教材是命題的根本。要仔細(xì)閱讀教材，包括課后習(xí)題、小資料、拓展閱讀等，確保每個知識點都理解透徹。2.構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，形成體系：將零散的知識點串聯(lián)起來，形成知識網(wǎng)絡(luò)。例如，以“物質(zhì)的組成與性質(zhì)”為中心，輻射到各類物質(zhì)的制法、用途、鑒別等。3.重視實驗，動手實踐：不僅要記住實驗現(xiàn)象和結(jié)論，更要理解實驗原理、操作步驟的注意事項，以及誤差分析。條件允許的話，可以親手操作或觀看實驗視頻。4.善用錯題，查漏補缺：建立錯題本，定期回顧，分析錯誤原因，避免再犯類似錯誤。錯題是暴露自身薄弱環(huán)節(jié)的最佳途徑。5.精練習(xí)題，提升能力：選擇有代表性的練習(xí)題進行訓(xùn)練，注重解題思路和方法的總結(jié)，而不是盲目刷題。歷年中考真題是最好的復(fù)習(xí)資料。6.