化學(xué)期中考試題目及解析講義同學(xué)們，大家好！為了幫助大家更好地準(zhǔn)備即將到來(lái)的化學(xué)期中考試，我特意整理了這份題目及解析講義。這份講義不僅包含了一些典型題目的示例，更重要的是通過(guò)詳細(xì)的解析，希望能引導(dǎo)大家理解化學(xué)概念的本質(zhì)，掌握解題的思路與方法。請(qǐng)大家務(wù)必在獨(dú)立思考之后再查閱解析，這樣才能真正檢驗(yàn)自己的學(xué)習(xí)效果，并從中獲益。這份講義主要針對(duì)我們這半學(xué)期所學(xué)的核心內(nèi)容，包括化學(xué)計(jì)量、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)基本原理等方面。一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))題目1:下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是()A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目的物理量C.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一D.1mol任何物質(zhì)都含有相同的原子數(shù)解析:這道題主要考查對(duì)“物質(zhì)的量”這個(gè)核心概念的理解。我們一個(gè)一個(gè)來(lái)看選項(xiàng)。A選項(xiàng)，物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個(gè)完全不同的物理量。質(zhì)量描述的是物體所含物質(zhì)的多少，單位是千克等；而物質(zhì)的量是用來(lái)衡量微觀粒子集合體的多少，單位是摩爾。所以A顯然錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，物質(zhì)的量的定義就是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，這里的粒子可以是原子、分子、離子、電子等等。所以B選項(xiàng)的表述是準(zhǔn)確的。C選項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是基本物理量本身。國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量包括長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強(qiáng)度。所以C選項(xiàng)混淆了物理量和單位，是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，但這里的“微?！狈N類必須明確。例如，1molO?含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氧分子，每個(gè)氧分子含有2個(gè)氧原子，所以1molO?含有2倍阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氧原子；而1molNe（氖氣，單原子分子）則含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氖原子。因此，不同物質(zhì)的“原子數(shù)”不一定相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題的正確答案是B。題目2:下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是()A.氯化鈉的電子式：Na:Cl:B.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N=NC.氯化氫的形成過(guò)程：H?+Cl?→HClD.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+16)288解析:化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，必須準(zhǔn)確無(wú)誤。我們來(lái)分析各個(gè)選項(xiàng)。A選項(xiàng)，氯化鈉是離子化合物，由鈉離子(Na?)和氯離子(Cl?)構(gòu)成。其電子式的正確寫法應(yīng)該是鈉離子的電子式加上氯離子的電子式，并且氯離子要用方括號(hào)括起來(lái)，標(biāo)出所帶電荷。正確的寫法應(yīng)為Na?[:Cl:]?。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤，它沒有體現(xiàn)出離子鍵的特點(diǎn)，也沒有給氯離子加括號(hào)和電荷。B選項(xiàng)，氮?dú)夥肿又?，兩個(gè)氮原子之間通過(guò)三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，形成的是氮氮三鍵。因此，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為N≡N，而不是雙鍵。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，其形成過(guò)程是氫原子和氯原子通過(guò)共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵，而不是氫離子和氯離子的簡(jiǎn)單結(jié)合。正確的電子式形成過(guò)程應(yīng)該是H·+·Cl:→H:Cl:。所以C選項(xiàng)用離子方程式來(lái)表示共價(jià)化合物的形成，是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，硫是16號(hào)元素，硫原子的核外電子排布為2、8、6。硫離子(S2?)是硫原子得到2個(gè)電子形成的，因此核外電子排布變?yōu)?、8、8。該結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)為+16，核外電子分三層，依次為2、8、8，符合硫離子的結(jié)構(gòu)。所以D選項(xiàng)正確。綜上，本題的正確答案是D。題目3:下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2?+H?O解析:離子方程式的書寫是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，需要注意物質(zhì)的拆分、電荷守恒、原子守恒以及反應(yīng)的實(shí)際情況。A選項(xiàng)，碳酸鈣(CaCO?)是難溶于水的固體，在離子方程式中不能拆分成離子形式，應(yīng)保留其化學(xué)式。正確的離子方程式應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成的是硫酸亞鐵和氫氣，即產(chǎn)物中的鐵元素是+2價(jià)的亞鐵離子(Fe2?)，而不是+3價(jià)的鐵離子(Fe3?)。正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤，它不符合反應(yīng)的實(shí)際產(chǎn)物。C選項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鋇沉淀和水。該反應(yīng)中，Ba2?與SO?2?結(jié)合生成BaSO?，OH?與H?結(jié)合生成H?O。但是，氫氧化鋇提供的OH?和Ba2?的比例是2:1，硫酸提供的H?和SO?2?的比例也是2:1。因此，正確的離子方程式應(yīng)該是Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。原選項(xiàng)中離子的配比不正確，導(dǎo)致水的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，氧化銅(CuO)是金屬氧化物，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水。氧化銅在離子方程式中不能拆分，硝酸是強(qiáng)酸，可拆分為H?和NO??，硝酸銅是可溶性鹽，可拆分為Cu2?和NO??。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，硝酸根離子并未參與反應(yīng)。該離子方程式CuO+2H?=Cu2?+H?O符合客觀事實(shí)，拆分正確，電荷守恒，原子守恒。所以D選項(xiàng)正確。綜上，本題的正確答案是D。二、填空題題目1:（1）3.01×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是______mol，其質(zhì)量是______g。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氧氣的物質(zhì)的量是______mol，所含氧原子的數(shù)目是______。（3）將5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，此溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。解析:這道題主要考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，這些都是化學(xué)計(jì)量中的核心內(nèi)容。（1）我們知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，這個(gè)數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)(NA)。題目中給出的水分子數(shù)目是3.01×1023個(gè)，那么其物質(zhì)的量(n)就等于粒子數(shù)(N)除以阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，即n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023mol?1=0.5mol。水的摩爾質(zhì)量(M)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，H?O的相對(duì)分子質(zhì)量是1×2+16=18，所以水的摩爾質(zhì)量是18g/mol。因此，這些水的質(zhì)量(m)=n×M=0.5mol×18g/mol=9g。所以第一空填0.5，第二空填9。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積(Vm)約為22.4L/mol。題目中氧氣的體積是4.48L，那么其物質(zhì)的量(n)=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。每個(gè)氧氣分子(O?)含有2個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量是氧氣物質(zhì)的量的2倍，即0.2mol×2=0.4mol。那么氧原子的數(shù)目(N)=n×NA=0.4mol×NA=0.4NA。所以第三空填0.2，第四空填0.4NA(或2.408×1023，但此處用0.4NA更簡(jiǎn)潔規(guī)范)。（3）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol。題目中NaCl的質(zhì)量是5.85g，其物質(zhì)的量(n)=m/M=5.85g/58.5g/mol=0.1mol。溶液的體積(V)是100mL，需要換算成升，即0.1L。物質(zhì)的量濃度(c)=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。所以第五空填1。題目2:現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②熔融的KNO?③蔗糖④鹽酸⑤BaSO?⑥干冰⑦苛性鈉請(qǐng)用序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是______；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______。解析:這道題考查的是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念以及物質(zhì)導(dǎo)電的條件。我們需要逐個(gè)分析這些物質(zhì)。首先，能導(dǎo)電的物質(zhì)通常需要具備自由移動(dòng)的電子或離子。①銅是金屬單質(zhì)，內(nèi)部存在自由電子，所以能導(dǎo)電。②熔融的KNO?，KNO?是離子化合物，熔融狀態(tài)下會(huì)電離出自由移動(dòng)的K?和NO??離子，因此能導(dǎo)電。③蔗糖是共價(jià)化合物，在固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電。④鹽酸是氯化氫的水溶液，其中含有自由移動(dòng)的H?和Cl?離子，所以能導(dǎo)電。但需要注意，鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)本身。⑤BaSO?是難溶性鹽，但其在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。但固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng)，所以固態(tài)BaSO?不導(dǎo)電。⑥干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，不能導(dǎo)電。其水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸電離出離子，而不是干冰本身電離。⑦苛性鈉即氫氧化鈉(NaOH)，是離子化合物，固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；但其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。題目中給的是“苛性鈉”，通常指固態(tài)，所以此處不導(dǎo)電。所以，能導(dǎo)電的是①②④。電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②熔融的KNO?是化合物，且熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。④鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。⑤BaSO?是化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)（盡管難溶，但其溶解的部分完全電離）。⑥干冰(CO?)是化合物，本身不能導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯闪颂妓?，所以CO?屬于非電解質(zhì)。⑦苛性鈉(NaOH)是化合物，水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。所以，屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑥。三、簡(jiǎn)答題題目1:簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示），并描述如何檢驗(yàn)氯氣是否收集滿。解析:實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常采用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO?+4HCl(濃)=△=MnCl?+Cl?↑+2H?O。在書寫時(shí)，要注意“濃”字不能漏，反應(yīng)條件“△”也要標(biāo)明，同時(shí)生成的氯氣要標(biāo)氣體符號(hào)。關(guān)于氯氣的驗(yàn)滿，我們可以利用氯氣的一些特性。氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，且具有強(qiáng)氧化性。常用的驗(yàn)滿方法有兩種：第一種是利用氯氣的氧化性。將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明氯氣已收集滿。這是因?yàn)槁葰饽芘c碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)：Cl?+2KI=2KCl+I?，生成的碘單質(zhì)(I?)遇淀粉會(huì)變藍(lán)色。第二種是直接觀察顏色。當(dāng)集氣瓶口有明顯的黃綠色氣體逸出時(shí)，也可以判斷氯氣已收集滿，但這種方法不如第一種精確，且氯氣有毒，不建議長(zhǎng)時(shí)間觀察。在回答時(shí)，選擇一種主要方法進(jìn)行描述即可，通常優(yōu)先選擇淀粉碘化鉀試紙法，并說(shuō)明操作、現(xiàn)象和結(jié)論。題目2:有一包白色粉末，可能含有Na?CO?、Na?SO?、NaCl中的一種或幾種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該白色粉末的成分。解析:這是一個(gè)物質(zhì)鑒別與成分探究的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，需要我們利用不同離子的特征反應(yīng)來(lái)逐步確定。我們可以按照以下步驟進(jìn)行：第一步，取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩，觀察是否溶解。若完全溶解，則原粉末中不含難溶性雜質(zhì)（當(dāng)然，題目給定范圍是這三種，它們都可溶，此步主要是為了配成溶液）。第二步，向上述溶液中加入足量的稀硝酸（HNO?），振蕩。目的是排除碳酸根離子(CO?2?)的干擾，并檢驗(yàn)是否有CO?2?。如果有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明原粉末中含有Na?CO?；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不含Na?CO?。加入足量稀硝酸是為了確保CO?2?被完全反應(yīng)掉，以免對(duì)后續(xù)SO?2?的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。第三步，在第二步反應(yīng)后的溶液中（此時(shí)溶液呈酸性），加入足量的氯化鋇(BaCl?)溶液，振蕩，觀察是否有白色沉淀生成。如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明原粉末中含有Na?SO?，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，Ba2?會(huì)與SO?2?結(jié)合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇(BaSO?)白色沉淀；若無(wú)沉淀生成，則不含Na?SO?。第四步，過(guò)濾（或靜置取上層清液），向?yàn)V液（或上層清液）中加入硝酸銀(AgNO?)溶液，振蕩，觀察是否有白色沉淀生成。如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明原粉末中含有NaCl，因?yàn)锳g?會(huì)與Cl?結(jié)合生成不溶于稀硝酸的氯化銀(AgCl)白色沉淀；若無(wú)沉淀生成，則不含NaCl。需要注意的是，這一步必須在加入BaCl?之后進(jìn)行，并且如果第三步加入的是BaCl?，那么引入的Cl?會(huì)對(duì)原粉末中Cl?的檢驗(yàn)造成干擾。因此，也可以在第三步選用硝酸鋇(Ba(NO?)?)溶液來(lái)檢驗(yàn)SO?2?，這樣就能避免引入Cl?，使得第四步對(duì)Cl?的檢驗(yàn)更加準(zhǔn)確。這一點(diǎn)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中是需要考慮到的，選擇合適的試劑可以減少干擾。四、計(jì)算題題目1:將10g鐵鋁合金投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L。求該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO?和H?；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al?(SO?)?和H?）解析:這是一道關(guān)于混合物反應(yīng)的計(jì)算題，涉及到兩種金屬與酸的反應(yīng)，我們可以通過(guò)設(shè)未知數(shù)，根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件列方程組來(lái)求解。首先，明確反應(yīng)原理：鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑設(shè)合金中鋁的質(zhì)量為xg，則鐵的質(zhì)量為(10-x)g。接