初中科學(xué)化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)資料同學(xué)們，化學(xué)方程式是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它不僅能簡潔地表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，更是進(jìn)行化學(xué)計算、理解物質(zhì)變化規(guī)律的基礎(chǔ)。在初中階段，對化學(xué)方程式的掌握程度直接影響著我們的科學(xué)學(xué)習(xí)效果。因此，本次專題復(fù)習(xí)旨在幫助大家系統(tǒng)梳理化學(xué)方程式的相關(guān)知識，鞏固書寫技能，提升應(yīng)用能力。一、化學(xué)方程式的定義與意義化學(xué)方程式，顧名思義，是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。它并非簡單的符號組合，而是蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)信息。*表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件：這是化學(xué)方程式最基本的功能。例如，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為：C+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$CO?。在此式中，“C”和“O?”是反應(yīng)物，“CO?”是生成物，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件。*表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比，就是各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。以水通電分解為例：2H?O$\stackrel{通電}{=}$2H?↑+O?↑。參加反應(yīng)的水、生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(2×18):(2×2):32=36::4:32，簡化后為9:1:8。這意味著每36份質(zhì)量的水完全分解，能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。*表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比：化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)也表示了反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子（分子或原子）個數(shù)之比。上述水電解的反應(yīng)中，水分子、氫分子、氧分子的個數(shù)比為2:2:1。理解這些意義，有助于我們更深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，而不僅僅是記住一個符號表達(dá)式。二、化學(xué)方程式的書寫原則書寫化學(xué)方程式，必須遵循兩條基本原則，這是保證方程式正確性的前提。1.必須以客觀事實為基礎(chǔ)：這是首要原則?；瘜W(xué)方程式是對客觀存在的化學(xué)反應(yīng)的真實描述，因此，方程式中所涉及的反應(yīng)物和生成物必須是客觀存在的物質(zhì)，其化學(xué)式也必須書寫正確。絕不能憑空臆造不存在的物質(zhì)化學(xué)式，也不能隨意書寫事實上不會發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。例如，鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵（Fe?O?），而不是氧化鐵（Fe?O?），這就是客觀事實。2.必須遵守質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。反映在化學(xué)方程式上，就是方程式兩邊各元素的原子種類和原子數(shù)目必須相等，即方程式必須配平后才能用等號連接。這是從微觀層面（原子種類不變、原子數(shù)目不變】對化學(xué)反應(yīng)的約束。三、如何正確書寫化學(xué)方程式掌握了書寫原則，我們就可以著手學(xué)習(xí)具體的書寫步驟了。一般來說，可以概括為“寫、配、注、等、查”五個關(guān)鍵環(huán)節(jié)。1.“寫”—寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就用“+”號連接起來，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線（或使用箭頭“→”）。例如，磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，首先寫出：P+O?—P?O?2.“配”—配平化學(xué)方程式：這是書寫化學(xué)方程式的核心步驟。目的是使短線兩邊的每種元素的原子種類和數(shù)目相等，從而遵守質(zhì)量守恒定律。配平的本質(zhì)是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（即系數(shù)，通常為正整數(shù)，“1”通常省略不寫）。*觀察法：對于一些簡單的反應(yīng)，可以通過觀察直接配平。例如，上述磷燃燒的反應(yīng)，右邊P?O?中有2個P原子，左邊P是1個，就在左邊P前配“2”；右邊O原子是5個，左邊O?是2個，5和2的最小公倍數(shù)是10，因此在O?前配“5/2”，但系數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，所以兩邊同時乘以2，得到：4P+5O?—2P?O?。此時，兩邊P原子數(shù)都是4，O原子數(shù)都是10，已配平。*最小公倍數(shù)法：找出方程式兩邊各出現(xiàn)一次且原子個數(shù)相差較大的元素作為配平的起點(diǎn)，求出該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，再確定相關(guān)化學(xué)式的系數(shù)。例如，配平KClO?—KCl+O?↑，先看氧元素，左邊3個，右邊2個，最小公倍數(shù)是6。因此，KClO?前配2（2×3=6），O?前配3（3×2=6），然后根據(jù)K和Cl守恒，在KCl前配2，得到：2KClO?—2KCl+3O?↑。*奇數(shù)配偶法：適用于某元素在方程式一邊為奇數(shù)，另一邊為偶數(shù)的情況。選擇該元素作為起點(diǎn)，在含奇數(shù)個原子的化學(xué)式前配2（或其他偶數(shù)），將其變?yōu)榕紨?shù)，再依次配平其他元素。例如，配平FeS?+O?—Fe?O?+SO?。氧元素出現(xiàn)次數(shù)多且兩邊奇偶不同。先在Fe?O?前配2，使O變?yōu)榕紨?shù)：FeS?+O?—2Fe?O?+SO?。再看Fe，左邊1個，右邊4個，在FeS?前配4：4FeS?+O?—2Fe?O?+SO?。接著看S，左邊4×2=8個，右邊SO?前配8：4FeS?+O?—2Fe?O?+8SO?。最后算O，右邊2×3+8×2=6+16=22個，左邊O?前配11：4FeS?+11O?—2Fe?O?+8SO?。3.“注”—注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)：*反應(yīng)條件：許多化學(xué)反應(yīng)需要在一定條件下才能發(fā)生，如“點(diǎn)燃”、“加熱”（可用“△”表示）、“催化劑”、“通電”等，要將這些條件寫在短線的上方（或下方，如果有多個條件）。例如，高錳酸鉀受熱分解需要加熱，條件就是“△”。*生成物狀態(tài)：如果反應(yīng)中有氣體生成，且該氣體不是反應(yīng)物，就在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”；如果反應(yīng)中有不溶于水的固體（沉淀）生成，就在沉淀物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。*注意：若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成的氣體就不需要標(biāo)“↑”；若反應(yīng)物中已有固體，生成的固體沉淀也不需要標(biāo)“↓”。例如，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅是固體，但反應(yīng)物鐵也是固體，所以Cu后面不需要標(biāo)“↓”。4.“等”—將短線改為等號：在配平、注明條件和狀態(tài)之后，將原來的短線（或箭頭）改為等號“=”，表示方程式已配平且符合質(zhì)量守恒定律。5.“查”—檢查整個化學(xué)方程式：這是最后一步，也是確保萬無一失的關(guān)鍵。要檢查：*化學(xué)式是否書寫正確。*配平是否準(zhǔn)確（各元素原子個數(shù)是否相等）。*反應(yīng)條件是否注明，標(biāo)注位置是否正確。*氣體符號“↑”和沉淀符號“↓”是否標(biāo)注正確，有無遺漏或多余。*等號是否正確使用。經(jīng)過這五個步驟，一個正確的化學(xué)方程式就書寫完成了。四、常見錯誤辨析與糾正在書寫化學(xué)方程式時，同學(xué)們常因概念不清或粗心大意而犯一些錯誤。下面列舉一些常見錯誤并加以辨析，希望能引起大家的注意。1.化學(xué)式書寫錯誤：這是最根本的錯誤。例如，將氧氣的化學(xué)式寫成“O”（應(yīng)為O?），二氧化碳寫成“CO?”（中間不應(yīng)有空格，應(yīng)為CO?），碳酸鈉寫成“NaCO?”（應(yīng)為Na?CO?，未考慮化合價代數(shù)和為零）。*錯誤示例：C+O—CO?(O應(yīng)為O?)*正確示例：C+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$CO?2.未配平或配平錯誤：這是違反質(zhì)量守恒定律的。*錯誤示例：H?O$\stackrel{通電}{=}$H?↑+O?↑(氫、氧原子個數(shù)均不相等)*正確示例：2H?O$\stackrel{通電}{=}$2H?↑+O?↑3.反應(yīng)條件標(biāo)注錯誤或遺漏：*錯誤示例：2H?O?=2H?O+O?↑(遺漏了催化劑條件，如MnO?)*正確示例：2H?O?$\stackrel{MnO_2}{=}$2H?O+O?↑4.氣體符號“↑”或沉淀符號“↓”使用不當(dāng)：*錯誤示例：2KMnO?$\stackrel{△}{=}$K?MnO?+MnO?+O?(O?后未標(biāo)↑)*正確示例：2KMnO?$\stackrel{△}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑*錯誤示例：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓(Cu前不應(yīng)標(biāo)↓，因為Fe是固體反應(yīng)物)*正確示例：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu5.隨意改動化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：試圖通過改變化學(xué)式來達(dá)到配平目的，這是絕對不允許的，因為化學(xué)式是物質(zhì)組成的客觀反映。*錯誤示例：H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$H?O?(臆造了反應(yīng)產(chǎn)物，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水H?O)*正確示例：2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=}$2H?O五、實戰(zhàn)演練：嘗試書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。3.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。4.一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳。（提示：書寫時務(wù)必遵循上述步