2025年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題15反應(yīng)原理綜合題1．（2025·云南卷）我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列問題：(1)乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為秸稈纖維素乙醇(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：①已知

則。②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗③反應(yīng)后從混合氣體分離得到，最適宜的方法為。(3)恒壓100kPa下，向密閉容器中按投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：乙酸選擇性]①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因?yàn)椤＂谟蓤D中信息可知，乙酸可能是(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)。③270℃時(shí)，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則，平衡常數(shù)(列出計(jì)算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。2．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）/循環(huán)在捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用?？蒲腥藛T設(shè)計(jì)了利用與反應(yīng)生成的路線，主要反應(yīng)如下：I．

II．

III．

回答下列問題，(1)計(jì)算。(2)提高平衡產(chǎn)率的條件是_______。A．高溫高壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．低溫低壓(3)高溫下分解產(chǎn)生的催化與反應(yīng)生成，部分歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，所示步驟中最慢的基元反應(yīng)是(填序號(hào))，生成水的基元反應(yīng)方程式為。(4)下，在密閉容器中和各發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物(、)的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物(、)的選擇性隨溫度變化關(guān)系如下圖(反應(yīng)III在以下不考慮)。注：含碳生成物選擇性①表示選擇性的曲線是(填字母)。②點(diǎn)M溫度下，反應(yīng)Ⅱ的(列出計(jì)算式即可)。③在下達(dá)到平衡時(shí)，。，隨溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是。3．（2025·江蘇卷）合成氣(和)是重要的工業(yè)原料氣。(1)合成氣制備甲醇：。的結(jié)構(gòu)式為，估算該反應(yīng)的需要(填數(shù)字)種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。(2)合成氣經(jīng)“變換”“脫碳”獲得純。①合成氣變換。向絕熱反應(yīng)器中通入和過量的：。催化作用受接觸面積和溫度等因素影響，的比熱容較大。過量能有效防止催化劑活性下降，其原因有。②脫碳在鋼制吸收塔中進(jìn)行，吸收液成分：質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的吸收劑、(正價(jià)有)緩蝕劑等。溶液濃度偏高會(huì)堵塞設(shè)備，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。減緩設(shè)備腐蝕的原理是。(3)研究與不同配比的鐵鈰載氧體[是活潑金屬，正價(jià)有]反應(yīng)，氣體分步制備原理示意如圖甲所示。相同條件下，先后以一定流速通入固定體積的，依次發(fā)生的主要反應(yīng)：步驟Ⅰ

步驟Ⅱ

①步驟Ⅰ中，產(chǎn)物氣體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、與x的關(guān)系如圖乙所示。時(shí)，大于理論值2的可能原因有；時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的至反應(yīng)結(jié)束，的選擇性，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下和的總體積為。②時(shí)，新制載氧體、與反應(yīng)后的載氧體的X射線衍射譜圖如圖丙所示(X射線衍射用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。步驟Ⅱ中，能與反應(yīng)的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。③結(jié)合圖示綜合分析，步驟Ⅰ中的作用、氣體分步制備的價(jià)值：。4．（2025·廣東卷）鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為。(2)298K下，反應(yīng)的、，則298K下該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(3)以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過程。編號(hào)過程(a)(b)(c)(d)①kJ/mol。②不同溫度下，平衡時(shí)反應(yīng)體系的組成如圖。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為。③溫度下，，反應(yīng)(c)的平衡常數(shù)(列出算式，無須化簡(jiǎn))。(4)鈦基催化劑可以催化儲(chǔ)氫物質(zhì)肼的分解反應(yīng)：(e)(f)為研究某鈦基催化劑對(duì)上述反應(yīng)的影響，以肼的水溶液為原料(含的物質(zhì)的量為)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到、隨時(shí)間t變化的曲線如圖。其中，為與的物質(zhì)的量之和；為剩余的物質(zhì)的量。設(shè)為0~t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)(e)消耗的物質(zhì)的量，該時(shí)間段內(nèi)，本體系中催化劑的選擇性用表示。①內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為(用含的代數(shù)式表示)。②內(nèi)，催化劑的選擇性為(用含與的代數(shù)式表示，寫出推導(dǎo)過程)。5．（2025·河北卷）乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。(1)石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。主反應(yīng)：

副反應(yīng)：體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應(yīng)30min，環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中。①0~30min內(nèi)，。②下列說法正確的是(填序號(hào))。a．主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量b．0~30min內(nèi)，c．0~30min內(nèi)，d．選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率(2)煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率，探究溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系。分別為0.4、0.5和0.6時(shí)，溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：①代表的曲線為(填“”“”或“”)；原因是。②0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反應(yīng)，，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，(填“>”“<”或“=”)，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的的值為。④已知：反應(yīng)，，p為組分的分壓。調(diào)整進(jìn)料比為，系統(tǒng)壓強(qiáng)維持，使，此時(shí)(用含有m和的代數(shù)式表示)。6．（2025·湖北卷）粉末可在較低溫度下還原?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知一定溫度下：則的(用m和n表示)。(2)圖1分別是和下還原過程中反應(yīng)體系電阻隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，可用(填標(biāo)號(hào))表示反應(yīng)的快慢。a．

b．

c．

d．(3)圖1中曲線(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高。(4)研究發(fā)現(xiàn)對(duì)的還原性主要來自于其產(chǎn)生的。一般認(rèn)為在表面被氧化成有兩種可能途徑，圖2是理論計(jì)算得到的相對(duì)能量變化圖，據(jù)此推測(cè)途徑(填“a”或“b”)是主要途徑。(5)產(chǎn)生的可能反應(yīng)：①或②。將放在含微量水的氣流中，在至的升溫過程中固體質(zhì)量一直增加，由此可斷定的來源之一是反應(yīng)(填“①”或“②”)。若要判斷另一個(gè)反應(yīng)是否是的來源，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是。(6)已知。研究表明，在相同溫度下，用還原比直接用還原更有優(yōu)勢(shì)，從平衡移動(dòng)原理角度解釋原因：。7．（2025·重慶卷）水是化學(xué)反應(yīng)的良好介質(zhì)，探索水溶液中的酸堿平衡具有重要意義。(1)天然水中可以分離出重水(D2O)。D2O溶液中存在電離平衡：，c(D+)和c(OD-)的關(guān)系如圖所示。①圖中3個(gè)狀態(tài)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的是。②(填“>”“=”或者“<”)。(2)用如圖所示電化學(xué)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①用實(shí)驗(yàn)：在左側(cè)通入，產(chǎn)物為，鹽橋中移向裝置的(填“左側(cè)”或者“右側(cè)”)，電池的總反應(yīng)為。②用實(shí)驗(yàn)：在一側(cè)通入，電池的總反應(yīng)仍保持不變，該側(cè)的電極反應(yīng)為。(3)利用馳豫法可研究快速反應(yīng)的速率常數(shù)(k，在一定溫度下為常數(shù))。其原理是通過微擾(如瞬時(shí)升溫)使化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測(cè)體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時(shí)間()，從而獲得k的信息。對(duì)于，若將純水瞬時(shí)升溫到25℃，測(cè)得。已知：25℃時(shí)，，，，(為的平衡濃度)。①25℃時(shí)，的平衡常數(shù)(保留2位有效數(shù)字)。②下列能正確表示瞬時(shí)升溫后反應(yīng)建立新平衡的過程示意圖為。③25℃時(shí)，計(jì)算得為。8．（2025·湖南卷）在溫和條件下，將轉(zhuǎn)化為烴類具有重要意義。采用電化學(xué)-化學(xué)串聯(lián)催化策略可將高選擇性合成，該流程示意圖如下：回答下列問題：(1)電解池中電極M與電源的極相連。(2)放電生成的電極反應(yīng)式為。(3)在反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：計(jì)算反應(yīng)的，該反應(yīng)(填標(biāo)號(hào))。A．高溫自發(fā)

B．低溫自發(fā)

C．高溫低溫均自發(fā)

D．高溫低溫均不自發(fā)(4)一定溫度下，和(體積比為)按一定流速進(jìn)入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器(入口壓強(qiáng)為)發(fā)生反應(yīng)i和ii．有存在時(shí)，反應(yīng)ii的反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示。隨著x的增加，的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性(選擇性)如圖2所示。根據(jù)圖1，寫出生成的決速步反應(yīng)式；的選擇性大于的原因是。②結(jié)合圖2，當(dāng)時(shí)，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應(yīng)器時(shí)，反應(yīng)近似達(dá)到平衡，隨著x的增大，的轉(zhuǎn)化率減小的原因是；當(dāng)時(shí)，該溫度下反應(yīng)ii的(保留兩位小數(shù))。9．（2025·河南卷）的熱分解與催化的重整結(jié)合，可生產(chǎn)高純度合成氣，實(shí)現(xiàn)碳資源的二次利用。主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：(1)位于元素周期表中區(qū)；基態(tài)的價(jià)電子排布式為。(2)水分子的模型與其空間結(jié)構(gòu)模型不同，原因是。(3)的晶胞如圖1所示(晶胞參數(shù))，該物質(zhì)的化學(xué)式為。(4)恒壓條件下，重整反應(yīng)可以促進(jìn)分解，原因是。(5)在溫度分別為和下，的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度最高的是(填“”“”或“”)，原因是。(6)一定溫度、下，向體系中加入和，假設(shè)此條件下其他副反應(yīng)可忽略，恒壓反應(yīng)至平衡時(shí)，體系中轉(zhuǎn)化率為，轉(zhuǎn)化率為，物質(zhì)的量為，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，此時(shí)原位利用率為。已知：原位利用率10．（2025·甘肅卷）乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

(1)25℃，101kPa時(shí)，反應(yīng)

。(2)一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測(cè)得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應(yīng)均未達(dá)平衡)。①在范圍內(nèi)，乙炔轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因?yàn)?任寫一條)，當(dāng)溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因可能為。②在120~240℃范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為(填“>”“<”或“=”)，理由為。(3)對(duì)于反應(yīng)1，反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系可用方程式表示(k為常數(shù))。時(shí)，保持其他條件不變，測(cè)定了不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率(如下表)。當(dāng)時(shí)，。實(shí)驗(yàn)組一二(4)以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)乙炔加氫，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(虛線為生成乙烷的路徑)。以為催化劑時(shí)，乙烯的選擇性更高，原因?yàn)椤?圖中“*”表示吸附態(tài)；數(shù)值為生成相應(yīng)過渡態(tài)的活化能)11．（2025·山東卷）利用循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容條件下，按和投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)基本不變?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的焓變(用含的代數(shù)式表示)。(2)乙線所示物種為(填化學(xué)式)。反應(yīng)Ⅲ的焓變0(填“>”“<”或“=”)。(3)溫度下，體系達(dá)平衡時(shí)，乙線、丙線所示物種的物質(zhì)的量相等，若丁線所示物種為，則為(用含a的代數(shù)式表示)；此時(shí)，與物質(zhì)的量的差值(用含a的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。(4)溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時(shí)，與物質(zhì)的量之比(填“增大”“減小”或“不變”)，物質(zhì)的量(填“增大”“減小”或“不變”)。12．（2025·安徽卷）I．通過甲酸分解可獲得超高純度的。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：①②(1)反應(yīng)的。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的，發(fā)生上述兩個(gè)分解反應(yīng)下列說法中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a．氣體密度不變

b．氣體總壓強(qiáng)不變c．的濃度不變

d．和的物質(zhì)的量相等(3)一定溫度下，使用某催化劑時(shí)反應(yīng)歷程如下圖，反應(yīng)①的選擇性接近，原因是；升高溫度，反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，可能的原因是。Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(和)的重要方法，主要反應(yīng)有：③④⑤(4)恒溫恒容條件下，可提高轉(zhuǎn)化率的措施有(填標(biāo)號(hào))。a．增加原料中的量

b．增加原料中的量

c．通入氣(5)恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的//混合氣，投料組成與和的平衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系如下圖。i．投料組成中含量下降，平衡體系中的值將(填“增大”“減小”或“不變”)。ii．若平衡時(shí)的分壓為，根據(jù)a、b兩點(diǎn)計(jì)算反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)(用含p的代數(shù)式表示，是用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。13．（2025·上海卷）已知反應(yīng)1的反應(yīng)2的反應(yīng)3的反應(yīng)4的物質(zhì)環(huán)氧丙烷(1)計(jì)算出_______。A． B．613.2 C．395.2 D．(2)隨溫度T的變化趨勢(shì)。(3)中電負(fù)性最大的是。A．C

B．H

C．O(4)分了中鍵的數(shù)目為_______。A．7 B．12 C．13 D．14已知：環(huán)氧丙烷生成會(huì)發(fā)生副反應(yīng)選擇性=轉(zhuǎn)化生成A的環(huán)氧丙烷/消耗環(huán)氧丙烷M(環(huán)氧丙烷)

ρ(環(huán)氧丙烷)容器容積的高壓反應(yīng)釜反應(yīng)后體積縮小為，選擇性為95%，反應(yīng)。(5)求環(huán)氧丙烷的化學(xué)反應(yīng)速率(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)(6)下列哪種操作可以使得活化分子的百分?jǐn)?shù)變大_______。A．升高溫度 B．增大濃度 C．壓縮容器 D．充入惰性氣體(7)碳酸丙烯酯相同時(shí)間內(nèi)隨溫度變化如圖所示，請(qǐng)解釋產(chǎn)率隨溫度先升后下降的原因。(8)達(dá)到平衡的判據(jù)_______。A．v正=v逆 B．體系總質(zhì)量不變C．氣體體積不再變化 D．混合氣體密度(可能是摩爾質(zhì)量)不變(9)制備還有一種光氣法，用。請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度解釋，寫出3點(diǎn)與光氣-二醇法相比，法合成的優(yōu)勢(shì)。14．（2025·北京卷）利用工業(yè)廢氣中的制備焦亞硫酸鈉()的一種流程示意圖如下。已知：物質(zhì)、(1)制已知：

由制的熱化學(xué)方程式為。(2)制I．在多級(jí)串聯(lián)反應(yīng)釜中，懸濁液與持續(xù)通入的進(jìn)行如下反應(yīng)：第一步：第二步：Ⅱ．當(dāng)反應(yīng)釜中溶液達(dá)到3.8~4.1時(shí)，形成的懸濁液轉(zhuǎn)化為固體。①Ⅱ中生成的化學(xué)方程式是。②配堿槽中，母液和過量配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是，需除去。④尾氣吸收器中，吸收的氣體有。(3)理論研究、與的反應(yīng)。一定溫度時(shí)，在濃度均為的和的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。①，與優(yōu)先反應(yīng)的離子是。②，平衡轉(zhuǎn)化率上升而平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：。15．（2025·浙江1月卷）二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請(qǐng)回答：(1)用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應(yīng)方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．可改變甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的因素是_______。A．溫度 B．投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C．壓強(qiáng) D．催化劑(2)25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數(shù)為Kb，-lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH=。(3)在[(CH3)2NH2]+Cl-的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)方程式是。(4)上述電化學(xué)方法產(chǎn)率不高，工業(yè)中常用如下反應(yīng)生產(chǎn)HCON(CH3)2：。某條件下反應(yīng)自發(fā)且熵減，則反應(yīng)在該條件下0(填“>”、“<”或“=”)。(5)有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反應(yīng)制備HCON(CH3)2。在恒溫密閉容器中，投料比，催化劑M足量。反應(yīng)方程式如下：Ⅳ．V．三種物質(zhì)的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。(例：HCOOH的物質(zhì)的量百分比①請(qǐng)解釋HCOOH的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)。②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度。請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋原因。1．（2025·福建莆田·二模）鎢(W)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鹵素?zé)襞莸墓ぷ髟頌?/p>

。向兩個(gè)起始溫度均為T℃、體積為1L的密閉容器中，均加入足量的鎢、nmol的氧氣和nmol的碘蒸氣，分別在絕熱恒容、恒溫恒容條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變化與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。(1)圖中曲線甲代表(填“絕熱恒容”或“恒溫恒容”)條件。(2)反應(yīng)未達(dá)平衡，相同時(shí)間內(nèi)為了提高WO2I2的產(chǎn)率，可采取的措施有(填標(biāo)號(hào))。a．加入鎢單質(zhì)

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．使用高效的催化劑(3)圖中a→b壓強(qiáng)減小的原因：。(4)比較c、d兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KcKd(填“>”“<”或“=”，下同)；I2的轉(zhuǎn)化率：。(5)恒溫恒容條件下，該反應(yīng)0~t1min氧氣的平均反應(yīng)速率為(用含p0、t1的代數(shù)式表示)。d點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用含p0的代數(shù)式表示)。(6)①在電解池的陰極，WO3在鹽酸環(huán)境中可制得(結(jié)構(gòu)如下圖所示)。該陰極的電極反應(yīng)式為。②的結(jié)構(gòu)是共面的兩個(gè)以鎢離子為中心的八面體，且空間是對(duì)稱的。已知W原子的半徑為137pm，測(cè)得該離子中兩個(gè)鎢原子的核間距242pm，(填“能”或“不能”)證明W-W成鍵；該離子中Cl有種化學(xué)環(huán)境。[已知：W屬于VIB族]2．（2025·山西晉中·二模）我國向國際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。加氫可以合成甲醇：i．?；卮鹣铝袉栴}：(1)化學(xué)上規(guī)定，通常條件下，穩(wěn)定單質(zhì)的焓（）為0，有關(guān)物質(zhì)的焓如下表所示，則，反應(yīng)i的活化能(正)(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。物質(zhì)焓-394-242(2)已知時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)i的，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度低于（保留一位小數(shù)）。(3)反應(yīng)i催化機(jī)理如圖所示，在該歷程中，優(yōu)先與催化劑反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），生成的水分子中的氧原子來自。資料顯示：水可以使催化劑活化點(diǎn)位減少。利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對(duì)能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響，結(jié)果如圖所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）：結(jié)合資料、上圖及學(xué)過的知識(shí)推測(cè)，在反應(yīng)中添加水蒸氣將如何影響甲醇產(chǎn)率及產(chǎn)生這種影響的原因：（答一條）。(4)利用二氧化碳制備甲醇的過程中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)ii：（忽略其他副反應(yīng)）。在下，將和充入某密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)i和ii。平衡時(shí)和的選擇性隨溫度的變化如圖所示。①表示平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化的曲線是（填“x”或“y”）。②250℃時(shí)，平衡體系中有，則的平衡轉(zhuǎn)化率=，反應(yīng)i的（是以組分體積分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)）。③若的選擇性位于、兩點(diǎn)，反應(yīng)ii的逆反應(yīng)速率：（填“>”“=”或“<”）。3．（2025·湖北武漢·二模）苯乙烯作為一種重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，廣泛用于合成塑料和橡膠。工業(yè)常采用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，其原理如下：

，回答下列問題：(1)有利于提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓(2)已知鍵能：，，由此計(jì)算生成碳碳鍵放出的能量為。(3)，乙苯通過催化劑反應(yīng)相同的時(shí)間，在不同的流速下，乙苯的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的變化如圖所示，流速大而轉(zhuǎn)化率低的原因可能是。(4)一種提高乙苯轉(zhuǎn)化率的催化劑-鈀膜（只允許透過）反應(yīng)器，其工作原理如圖所示。①該系統(tǒng)中持續(xù)通入的作用為。②和條件下，一定量的乙苯通入無鈀膜反應(yīng)器，若乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；在相同條件下，若換成上圖“鈀膜反應(yīng)器”，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高到50%，則出口a和b的氫氣質(zhì)量比為。(5)乙苯脫氫過程容易產(chǎn)生苯和甲苯等副產(chǎn)物，為了提高苯乙烯的選擇性，可采取的措施是。4．（2025·陜西寶雞·二模）隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以CO2和NH3為原料合成尿素

(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是________。A．高溫 B．低壓 C．低溫 D．高壓(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示。第一步：

第二步：

，反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是。Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制備合成氣。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖乙中曲線所示。(3)若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是________。A．容器中混合氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．反應(yīng)速率：2正(CO2)=正(H2) D．同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵(4)由圖乙可知，壓強(qiáng)P1P2(填“>”“<”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率正逆。(5)若容器體積2L，計(jì)算點(diǎn)X對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=。Ⅲ．電化學(xué)法還原二氧化碳制取乙烯：在強(qiáng)酸性溶液中通入CO2氣體，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯。其原理如圖所示：(6)該裝置中，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)況下O2的體積為L(zhǎng)；陰極的電極反應(yīng)式為。5．（2025·江西景德鎮(zhèn)·二模）乙醛是非常重要的化工原料，可以用來制備乙酸、乙酸乙酯等物質(zhì)。工業(yè)上制備乙醛的重要方法之一是乙醇脫氫法(反應(yīng)a)：(1)定義標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱：在標(biāo)準(zhǔn)壓力()下，一定溫度時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成物質(zhì)的反應(yīng)焓變。例如的物理意義可用以下反應(yīng)表示。相關(guān)物質(zhì)的如下表所示。寫出表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱的熱化學(xué)方程式：。物質(zhì)000-166-235-242由表中數(shù)據(jù)可知。(2)維持反應(yīng)器總壓為，投料比或2，只發(fā)生反應(yīng)，水蒸氣不參加反應(yīng)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，時(shí)的曲線為；時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)MPa．(是以平衡分壓代替平衡濃度表示的常數(shù)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)已知反應(yīng)的熵變，假設(shè)焓變和熵變不隨溫度而變化，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為K。該反應(yīng)耗能較大，2023年湖南大學(xué)的研究人員利用具有熱催化和電催化活性的雙功能催化劑，在低溫(120℃)和低電壓(0.06V)下，將熱脫氫反應(yīng)與電化學(xué)氫轉(zhuǎn)移相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)了乙醇制氫和乙醛的高效轉(zhuǎn)化。其裝置如圖所示。則陽極總的電極方程式為：；試從平衡原理解釋該裝置為什么能使反應(yīng)a在120℃進(jìn)行。6．（2025·福建廈門·二模）新型碳還原白云石()煉鎂工藝分為“煉鎂”和碳化鈣“再生”兩階段，對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)i：

反應(yīng)ii：

回答下列問題：(1)總反應(yīng)

。①。②下列措施能提高平衡產(chǎn)率的有。(填標(biāo)號(hào))A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．粉碎白云石

D．及時(shí)分離氣態(tài)產(chǎn)物(2)“煉鎂”階段同時(shí)發(fā)生反應(yīng)iii：

，已知：，時(shí)，反應(yīng)處于平衡態(tài)；時(shí)，反應(yīng)正向自發(fā)。反應(yīng)i和反應(yīng)iii分別在時(shí)，體系溫度(℃)與壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖。為獲得高純鎂應(yīng)從源頭上避免鎂蒸氣與接觸(即抑制反應(yīng)iii發(fā)生)，圖中陰影區(qū)域?yàn)樽罴压に嚄l件。①反應(yīng)i正向自發(fā)的區(qū)域位于對(duì)應(yīng)曲線的。(填“上方”或“下方”)②反應(yīng)iii對(duì)應(yīng)的曲線為(填“L1”或“L2”)，在1400℃時(shí)，。③從平衡與速率視角綜合考慮，陰影區(qū)域?yàn)樽罴压に嚄l件的原因?yàn)椤?3)為優(yōu)化“煉鎂”階段的反應(yīng)條件，測(cè)定不同條件下反應(yīng)后鎂的還原率和如下表。已知：；。實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)5溫度/℃12501300135013501350壓強(qiáng)/Pa20002000200030004000809710498947287979492①實(shí)驗(yàn)3中體積分?jǐn)?shù)為。(保留2位有效數(shù)字)②上述五組實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)品純度最高的是實(shí)驗(yàn)。(填標(biāo)號(hào))7．（2025·河北衡水·一模）2024年上海國際碳中和技術(shù)博覽會(huì)以“中和科技、碳素未來”為主題，重點(diǎn)聚焦碳及其化合物的綜合利用問題?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為甲烷，實(shí)現(xiàn)的資源化利用。甲烷化反應(yīng)：。(1)Sabatier反應(yīng)所需的可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列能作為捕獲劑的是___________(填字母)。A．氯化鈣溶液 B．小蘇打溶液 C．純堿溶液 D．硫酸銨溶液(2)已知：、的燃燒熱分別為、，轉(zhuǎn)化為吸收的熱量。甲烷化反應(yīng)的，該反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(3)若250℃下，恒壓密閉容器中充入一定量和，下列條件不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．容器的體積不變D．和的比值保持不變Ⅱ．先進(jìn)的甲醇低壓羰基合成乙酸工藝的普及推廣，導(dǎo)致我國乙酸產(chǎn)能過剩。在催化劑的作用下，乙酸和氫氣反應(yīng)的反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：反應(yīng)i．；反應(yīng)ii．；反應(yīng)iii．。(4)現(xiàn)在反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行上述反應(yīng)。平衡時(shí)乙酸的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性S隨溫度變化如下圖所示。已知，。①圖中表示乙酸的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是。②和反應(yīng)一段時(shí)間后，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，能提高的可能措施是(任寫一條)。③恒溫恒壓條件下，向初始體積為的體積可變密閉容器中通入和，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積變?yōu)?，，。反?yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))。8．（2025·山東淄博·三模）甲醇水蒸氣催化重整制氫氣，涉及主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)

ΔH1=＋49.0kJ·mol-1Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)

ΔH2=＋90.2kJ·mol-1Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3回答下列問題：(1)ΔH3=kJ·mol-1；以上三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK隨溫度T變化關(guān)系如圖甲所示，則表示反應(yīng)Ⅰ的變化曲線為(填標(biāo)號(hào))。(2)壓強(qiáng)P下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3OH(g)與H2O(g)，達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率、CO的摩爾分?jǐn)?shù)及CO2的選擇性隨溫度變化的曲線如圖乙所示。已知：CO2的選擇性。則表示CO2的選擇性的曲線是(填標(biāo)號(hào))；520K時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度升高，CO的摩爾分?jǐn)?shù)先降低后升高的原因是。(3)溫度T時(shí)，向恒容密閉容器中按=1∶1投料，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為akPa，加入適量CaO(s)，體系達(dá)平衡后，CO2的選擇性為80%，CaO對(duì)CO2的吸收率為50%，已知溫度T時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=bkPa，則平衡時(shí)，分壓p(H2)=kPa；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=；若向平衡體系中再加入少量CH3OH(g)，重新達(dá)平衡后，將(填“增大”“減小”或“不變”)。9．（2025·江蘇連云港·一模）性能優(yōu)越的催化劑是實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲烷工業(yè)化的關(guān)鍵。(1)CO2在Ni/γ-Al2O3催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)

?H1=-143.9kJ·mol?1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)

?H2①已知在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。如表所示為幾種常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。物質(zhì)CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g))－393.50－241.8－110.5反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變?yōu)?。②一定壓?qiáng)下，將一定比例CO2和H2通過裝有Ni/γ-Ai2O3催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示(虛線代表平衡轉(zhuǎn)化率)。高于320℃后，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，可能原因是。③γ-Al2O3因價(jià)格低廉、較高的熱穩(wěn)定性和比表面積而成為工業(yè)上最常用的催化劑載體。通過Rh(NO3)3（硝酸銠）熱分解將銠有效負(fù)載在γ-Al2O3表面能有效提高催化性能的可能原因是。(2)CeO2催化CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH4的機(jī)理如圖所示。①在催化過程中由CeO2轉(zhuǎn)變成CeO2-x晶胞的組成結(jié)構(gòu)變化如圖所示，一個(gè)CeO2-x晶胞中Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)比為。②催化劑中摻入少量CaO，用Ca2+替代CeO2結(jié)構(gòu)中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy可提高催化效率，其原因是。(3)通過Sonogashira偶聯(lián)反應(yīng)（如下圖所示），將CoTBrPP（甲）在CuI與鈀基催化劑的作用下，在甲上枝接PTAB(1,3,5-三乙炔苯聚合物)形成對(duì)CH4有較高選擇性的CoTBrPP-PTAB-Cu新型催化劑（乙）。①CoTBrPP-PTAB-Cu催化劑比CoTBrPP具有更好的導(dǎo)電性的原因是。②實(shí)驗(yàn)表明CoTBrPP和CoTBrPP-PTAB-Cu的ECSA(電化學(xué)活性面積，即參與電化學(xué)反應(yīng)的有效面積)分別是7.1mF·cm-2和3.8mF·cm-2，偶聯(lián)后ECSA降低的可能原因是。10．（2025·山西·三模）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO催化還原生成和可消除污染。已知：的燃燒熱為；，寫出催化還原的熱化學(xué)方程式。(2)將恒定組成的CO和NO混合氣體通入固定體積的反應(yīng)器內(nèi)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：、。在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得反應(yīng)后體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨溫度的變化如圖所示。①Ⅰ、Ⅳ兩條線所表示的物質(zhì)分別是、(填分子式)。②該消除污染物CO和NO的反應(yīng)條件應(yīng)選擇(選填“低溫”或“高溫”)。③450℃時(shí)，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除率=。[的脫除率](3)某學(xué)習(xí)小組將、和一定量的充入密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，一段時(shí)間內(nèi)，連續(xù)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如下圖所示：則0(填“>”或“<”)。若在5min內(nèi)，溫度從升高到，此時(shí)間段內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為。解釋生成的轉(zhuǎn)化率先逐漸增大后逐漸減小的原因：。(4)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的尾氣可先用氧化，然后再用燒堿溶液吸收，現(xiàn)將、和通入密閉容器中，在T℃、壓強(qiáng)為條件下發(fā)生反應(yīng)：①

②平衡時(shí)，求反應(yīng)②的平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示)。11．（2025·青海西寧·二模）工業(yè)含硫煙氣污染大氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。還原脫硫主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指298K、100kPa條件下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純化合物的熱效應(yīng)。下表為298K，100kPa時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（）；物質(zhì)S(g)(g)(g)(g)(g)（）0-296.8-393.5-241.8-74.8則(298K)=。(2)向恒溫恒壓密閉容器中充入一定量(g)和(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是的。a．混合氣體的壓強(qiáng)不變

b．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c．

d．不變(3)反應(yīng)Ⅱ測(cè)得平衡時(shí)的百分含量（%）與溫度（K）、壓強(qiáng)（MPa）的關(guān)系如圖所示。圖中n的表示是（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），A點(diǎn)對(duì)應(yīng)n1和m2條件下，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率（填“>”“<”或“=”）。(4)在一定溫度下，壓強(qiáng)為100kPa的恒壓密閉容器中充入1mol、1mol、4molHe發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為60%，CO的物質(zhì)的量為0.2mol。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（為用分壓表示的平衡常數(shù)。列式即可，無需化簡(jiǎn)）；若保持壓強(qiáng)不變，充入1mol、1mol、2molHe發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率60%（填“>”“<”或“=”）。(5)利用電解法對(duì)進(jìn)行吸收和無害經(jīng)處理，其原理如圖所示。電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為，消耗1mol，生成L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。12．（2025·北京豐臺(tái)·二模）納米零價(jià)鐵可將廢水中的對(duì)硝基苯酚(，簡(jiǎn)稱PNP)還原成毒性更小的物質(zhì)，同時(shí)自身被氧化成Fe2+。已知：電負(fù)性

B2.0

H2.1Ⅰ．利用硼氫化鈉()還原制備納米零價(jià)鐵。(1)中B的化合價(jià)為。(2)制備納米零價(jià)鐵的離子方程式為，其中氧化劑為。Ⅱ．利用納米零價(jià)鐵還原法去除PNP。(3)相同時(shí)間內(nèi)，廢水中含有較高濃度的會(huì)降低PNP的去除率，結(jié)合離子方程式解釋原因。(4)如果將納米零價(jià)鐵均勻分散在生物炭(主要成分為碳單質(zhì))上會(huì)明顯加速PNP的還原，可能的原因是。(5)PNP被還原的反應(yīng)過程及相對(duì)能量變化如圖所示，TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是。a．整個(gè)反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量b．推測(cè)物質(zhì)穩(wěn)定性順序?yàn)棰?gt;④>①>②>③c．PNP被還原的反應(yīng)過程存在極性鍵的斷裂和形成Ⅲ．采用電化學(xué)絮凝法去除PNP，裝置示意圖如下。已知：電化學(xué)絮凝法是在合適的電流下電解產(chǎn)生氫氧化物膠體來去除水中污染物的技術(shù)手段。(6)解釋電化學(xué)絮凝法去除PNP的原理。13．（2025·貴州畢節(jié)·二模）為應(yīng)對(duì)全球氣候變暖等環(huán)境問題，碳捕集、利用和封存（CCUS）技術(shù)得到了越來越多的關(guān)注。加氫制甲醇既可實(shí)現(xiàn)資源化利用，也可實(shí)現(xiàn)可再生能源的化學(xué)儲(chǔ)存，是一種重要的CCUS技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}(1)200℃時(shí)，加氫制甲醇主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)的，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是。(2)從分子水平上探究反應(yīng)機(jī)理可為設(shè)計(jì)高效催化劑提供理論指導(dǎo)。加氫制甲醇反應(yīng)在不同載體的催化劑催化作用下反應(yīng)的過程如圖所示。其中帶“*”的物種表示吸附在催化劑表面。根據(jù)勢(shì)能圖，COOH*羧酸鹽路徑?jīng)Q速步的活化能為，HCOO*甲酸鹽路徑中反應(yīng)速率影響最大的基元反應(yīng)方程式是，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲酸鹽路徑更容易進(jìn)行，原因是。(3)一定壓強(qiáng)條件下，催化劑A和催化劑B在不同溫度下的催化性能分別如圖1、2所示，應(yīng)選用的催化劑是（填“A”或“B”），理由是。(4)200℃、壓強(qiáng)為的條件下，在恒容密閉容器中加入催化劑、和反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得反應(yīng)的數(shù)據(jù)如圖1，平衡轉(zhuǎn)化率為，甲醇選擇性為80%，計(jì)算主反應(yīng)在該溫度下的分壓平衡常數(shù)。［列出計(jì)算式即可，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，甲醇選擇性］(5)為深入研究催化劑和催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響，根據(jù)Arrhenius方程（，是速率常數(shù)，是定值，是活化能，是氣體常數(shù)，是絕對(duì)溫度）測(cè)定了催化劑A、B的反應(yīng)活化能，結(jié)果如圖，催化劑B對(duì)應(yīng)的曲線是。

(6)科學(xué)家發(fā)明了一種由陰離子交換樹脂——碳納米管構(gòu)成的膜分離裝置（如圖）可以連續(xù)去除空氣中的，在富集的同時(shí)獲得基本不含的空氣，除去的空氣可用于堿性燃料電池。①寫出側(cè)轉(zhuǎn)化成的電極反應(yīng)方程式。②膜分離裝置中復(fù)合薄膜的作用是。14．（2025·陜西渭南·二模）工業(yè)上先將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的金屬鈦(Ti)。(1)轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(i)直接氯化：

，(ii)碳氯化：

，①反應(yīng)的Kp=。②從和的角度說明碳氯化法的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化法的原因：。(2)在一定條件下，將足量和固體炭放入密閉容器中，再通入進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時(shí)，(g)體積分?jǐn)?shù)變化的趨勢(shì)如圖所示，由圖判斷：在800℃、100MPa和850℃，200MPa下的轉(zhuǎn)化率分別為，，則(填“>”、“<”或“=”)。(3)已知TiO2和TiCl4的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)為，不溶于水、稀無機(jī)酸、熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為，溶于冷水、乙醇、稀鹽酸將二者的混合物進(jìn)行分離，分別得到純凈物，可采用的方法是(簡(jiǎn)要寫出操作步驟)。(4)800℃時(shí)，向固定體積的密閉容器中加入與3mol碳粉，通入進(jìn)行碳氯化反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)，生成氣體，經(jīng)過處理得到成品。若反應(yīng)進(jìn)行30min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C和Cl2分別為1.8mol和0.2mol，且CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)相同。①TiO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。②若起始總壓強(qiáng)為6MPa，則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為MPa，反應(yīng)ii的Kp=MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)由TiCl4冶煉鈦方法有：900℃，；從平衡移動(dòng)角度解釋上述冶煉金屬鈦的反應(yīng)原理：。15．（2025·云南大理·二模）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，我國提出2060年達(dá)“碳中和”目標(biāo)。(1)通過反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品HCOOH，回答下列問題：體系中涉及兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．主反應(yīng)：

Ⅱ．副反應(yīng)：

測(cè)定不同溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（）如下表所示：T/K373473573673平衡常數(shù)37.5K24.3K8.4KK①0（填“>”“<”或“=”）。②充入恒容密閉容器中反應(yīng)，下列有利于提高HCOOH產(chǎn)率的措施有。A．升高反應(yīng)溫度

B．及時(shí)移出HCOOHC．使用HCOOH選擇性高的催化劑

D．充入氮?dú)猗鄢淙牒闳莺銣孛荛]容器中反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)壓強(qiáng)為pkPa，CO與HCOOH的濃度相等，的轉(zhuǎn)化率（用含和p的代數(shù)式表示），用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)計(jì)算式（用含和p的代數(shù)式表示）。(2)硼氫化鈉（）水解制氫：常溫下，水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時(shí)，測(cè)得平均每克催化劑使用量下，濃度對(duì)制氫速率的影響如下圖所示?！疽阎簼舛容^大時(shí)，易以形式結(jié)晶析出?！糠治鲑|(zhì)量分?jǐn)?shù)超過10%后制氫速率下降的可能原因。(3)一定條件下，利用題圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物的反應(yīng)）。①寫出由苯（）生成環(huán)己烷（）的電極反應(yīng)式：（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。②該裝置的電流效率%（保留1位小數(shù)）。（×100%）16．（2025·北京昌平·二模）固體硫化物電池在回收過程中產(chǎn)生大量氣體，以下是幾種工業(yè)處理的方式。資料：是硫單質(zhì)的一種形式，化學(xué)性質(zhì)與S相似。Ⅰ．甲烷硫化氫轉(zhuǎn)化法：ΔH(1)已知：①②可求出ΔH=。(2)從能量角度說明該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的弊端。Ⅱ．電化學(xué)循環(huán)法：采用溶液吸收處理，并通過電解池實(shí)現(xiàn)“吸收液”的再生，同時(shí)制取氫氣，其原理如圖所示。(3)寫出反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)結(jié)合電極反應(yīng)式說明“吸收液”在電解池中是如何再生的。Ⅲ．克勞斯法：△H<0。(5)一定條件下，將和按的比例向反應(yīng)容器內(nèi)投料，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。解釋隨溫度升高，產(chǎn)率先增大后減小的原因。(6)其他條件相同時(shí)，某溫度下，產(chǎn)率隨值的變化如圖所示。該溫度是℃。值過高不利于提高產(chǎn)率的原因是。17．（2025·河北保定·二模）乙烯是重要化工原料，也是制備聚乙烯塑料的單體?；卮鹣铝袉栴}：(1)聚乙烯塑料廣泛用于制作食品外包裝材料。在催化劑作用下，由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式為。(2)已知幾種共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵鍵能413358467614以甲醇為原料制備乙烯的反應(yīng)：

。(3)以、為原料制備的化學(xué)方程式如下：①

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量和，發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，下列敘述表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．氣體密度不隨時(shí)間變化 B．氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化 D．的值不隨時(shí)間變化(4)乙醇脫水發(fā)生如下反應(yīng)：i．

ii．

乙醇脫水制乙醚、乙烯反應(yīng)的隨溫度(T)的變化如圖1所示。①反應(yīng)i屬于(填標(biāo)號(hào))。A．焓減、熵增反應(yīng)

B．焓減、熵減反應(yīng)

C．焓增、熵增反應(yīng)

D．焓增