化學離子反應練習題解析集離子反應是化學學科中描述物質在水溶液中反應本質的核心工具，也是化學學習從宏觀現(xiàn)象深入到微觀粒子層面的關鍵橋梁。掌握離子反應的書寫與判斷，不僅有助于理解化學反應的實質，更是解決溶液中物質共存、化學計算、物質鑒別等問題的基礎。本解析集旨在通過對典型練習題的深入剖析，幫助讀者鞏固離子反應的基本概念，熟練掌握離子方程式的書寫技巧與常見錯誤辨析，提升解決實際問題的能力。一、離子反應的基本概念與核心要點回顧在進入習題解析之前，我們有必要簡要回顧離子反應的核心要素，這是準確解題的前提。1.離子反應的定義：在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加或生成的化學反應。其本質是離子濃度的改變。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，還能表示同一類型的離子反應。3.離子方程式書寫的關鍵步驟：*寫出反應的化學方程式：這是基礎，確保反應物和產物正確。*拆寫：將易溶于水且完全電離的物質（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）、氣體、單質、氧化物等均保留化學式。*刪去：刪去方程式兩邊不參加反應的（即相同的）離子。*檢查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否守恒。對于氧化還原反應，還需檢查電子得失是否守恒。4.離子共存：指在同一溶液中，離子之間不發(fā)生任何反應，即不會生成沉淀、氣體、弱電解質，也不會發(fā)生氧化還原反應等。二、典型練習題解析與方法指導（一）基礎型：離子方程式的正誤判斷與書寫例題1：判斷下列離子方程式是否正確，若不正確，請說明理由并改正。A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氧化銅與稀硫酸反應：O2?+2H?=H?O解析：A.錯誤。鐵與稀鹽酸反應生成的是Fe2?（亞鐵離子），而非Fe3?（鐵離子）。稀鹽酸的氧化性不足以將Fe氧化至+3價。正確離子方程式：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.錯誤。碳酸鈣（CaCO?）是難溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫成CO?2?和Ca2?，應保留其化學式。正確離子方程式：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.錯誤。該反應不僅有BaSO?沉淀生成，還有Cu(OH)?藍色絮狀沉淀生成。原方程式忽略了Cu2?與OH?的反應。正確離子方程式：Ba2?+2OH?+Cu2?+SO?2?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓D.錯誤。氧化銅（CuO）是金屬氧化物，在離子方程式中不能拆寫成Cu2?和O2?，應保留其化學式。正確離子方程式：CuO+2H?=Cu2?+H?O方法指導：判斷離子方程式正誤時，需從以下幾個方面入手：1.反應是否符合客觀事實：如產物是否正確（Fe與非氧化性酸生成Fe2?）。2.化學式拆寫是否正確：牢記“拆”與“不拆”的規(guī)則。3.是否守恒：原子守恒、電荷守恒（特別重要）、電子得失守恒（氧化還原反應）。4.是否遺漏離子反應：如同時存在多個離子反應時，不能只寫其一。（二）進階型：限定條件的離子方程式書寫例題2：寫出下列反應的離子方程式。(1)向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體。(2)向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體。(3)向澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉溶液。(4)向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液。解析：此類問題的關鍵在于理解反應物的相對用量不同，可能導致產物不同。(1)NaOH溶液中通少量CO?：CO?少量，意味著NaOH過量，產物為正鹽Na?CO??；瘜W方程式：2NaOH+CO?(少量)=Na?CO?+H?O離子方程式：2OH?+CO?=CO?2?+H?O(2)NaOH溶液中通過量CO?：CO?過量，生成的Na?CO?會繼續(xù)與CO?、H?O反應生成酸式鹽NaHCO?。化學方程式：NaOH+CO?(過量)=NaHCO?離子方程式：OH?+CO?=HCO??(3)澄清石灰水（Ca(OH)?）中滴加少量NaHCO?溶液：NaHCO?少量，意味著Ca(OH)?過量。OH?充足，HCO??會完全與OH?反應生成CO?2?和H?O，生成的CO?2?再與Ca2?結合生成CaCO?沉淀。化學方程式：Ca(OH)?+NaHCO?(少量)=CaCO?↓+NaOH+H?O離子方程式：Ca2?+OH?+HCO??=CaCO?↓+H?O（思考：為何OH?只寫一個？因為HCO??少量，1molHCO??只需1molOH?即可反應，而Ca(OH)?提供的OH?過量，按少量的HCO??來配平。）(4)澄清石灰水中滴加過量NaHCO?溶液：NaHCO?過量，意味著Ca(OH)?少量。Ca(OH)?中的Ca2?和OH?會完全參與反應。1molCa(OH)?提供1molCa2?和2molOH?，2molOH?需要2molHCO??與之反應生成2molCO?2?和2molH?O，其中1molCO?2?與Ca2?結合生成CaCO?沉淀，剩余1molCO?2?留在溶液中?；瘜W方程式：Ca(OH)?+2NaHCO?(過量)=CaCO?↓+Na?CO?+2H?O離子方程式：Ca2?+2OH?+2HCO??=CaCO?↓+CO?2?+2H?O方法指導：書寫與“量”有關的離子方程式時，通常采用“少定多變法”。*“少定”：將量少的反應物的化學式按1mol完全電離（或反應）的離子形式寫出，其離子的化學計量數固定。*“多變”：量多的反應物，其離子的化學計量數根據“少定”的反應物的離子需求量來確定，并滿足該反應物的化學式組成。*對于酸式鹽與堿的反應，尤其要注意H?與OH?的中和，以及后續(xù)離子的結合。（三）綜合型：離子共存問題例題3：某無色透明溶液中可能含有下列離子中的幾種：K?、H?、Mg2?、OH?、CO?2?、Cl?、NO??。已知該溶液能與鋁粉反應放出氫氣。試判斷下列離子組在該溶液中是否可能大量共存。A.H?、Mg2?、Cl?、K?B.OH?、K?、CO?2?、Cl?C.H?、Mg2?、CO?2?、NO??D.OH?、K?、NO??、Mg2?解析：題目關鍵信息：無色透明溶液，能與鋁粉反應放出H?。與Al反應放H?的溶液，可能是酸性溶液（含大量H?），也可能是堿性溶液（含大量OH?）。但需注意，若為酸性溶液，且含有NO??，則Al與H?、NO??反應通常不生成H?（而是生成NO或其他氮氧化物）。溶液無色透明，說明不含有色離子（如Cu2?、Fe2?、Fe3?、MnO??等），本題所給離子均無色，此條件主要用于排除有色離子干擾。逐一分析選項：A.H?、Mg2?、Cl?、K?：若溶液為酸性（含H?），則H?與本組離子均不反應；Mg2?、Cl?、K?之間也不反應?？梢怨泊妗？赡芄泊妫ㄔ谒嵝詶l件下）。B.OH?、K?、CO?2?、Cl?：若溶液為堿性（含OH?），則OH?與本組離子K?、CO?2?、Cl?均不反應。CO?2?在堿性條件下穩(wěn)定存在。可以共存?？赡芄泊妫ㄔ趬A性條件下）。C.H?、Mg2?、CO?2?、NO??：H?與CO?2?會反應生成CO?和H?O（2H?+CO?2?=CO?↑+H?O）；Mg2?與CO?2?會反應生成MgCO?沉淀（Mg2?+CO?2?=MgCO?↓）。無論溶液酸堿性，此組離子均不能大量共存。不可能共存。D.OH?、K?、NO??、Mg2?：OH?與Mg2?會反應生成Mg(OH)?沉淀（Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓）。不可能共存。結論：A、B選項可能大量共存。方法指導：解答離子共存問題時，需：1.審清題干限制條件：如溶液的酸堿性（pH、指示劑顏色變化、與Al反應放H?等）、顏色、是否透明、是否發(fā)生氧化還原反應等。2.分析離子間的反應：結合題干條件，判斷離子之間是否發(fā)生復分解反應（生成沉淀、氣體、弱電解質）、氧化還原反應、絡合反應等。3.特別注意隱含條件：如“透明”不等于“無色”；“與Al反應放H?”可能是酸性或堿性，但酸性時若有NO??則需謹慎。三、解題技巧與注意事項總結1.“拆”是前提，“查”是保障：書寫離子方程式時，化學式的拆分是第一步，也是最容易出錯的一步。寫完后，務必檢查原子守恒和電荷守恒，電荷守恒往往是判斷離子方程式正誤的“捷徑”。2.關注反應的“真實面貌”：溶液中的反應，是離子間的相互作用。要思考哪些離子實際參與了反應，哪些是“旁觀者”。對于微溶物（如Ca(OH)?），作反應物時，若為澄清溶液（如澄清石灰水）則拆，若為懸濁液或固體則不拆；作產物時，一般不拆（標↓）。3.“量”的問題是難點：對于因反應物用量不同而產物不同的反應，要仔細分析哪個反應物過量，哪個不足，以不足量的反應物為基準來書寫離子方程式?！吧俣ǘ嘧儭笔浅Ｓ貌呗?。4.離子共存中的“隱含條件”：如“pH=1”（強酸性）、“pH=13”（強堿性）、“水電離出的c(H?)=10?12mol/L”（可能酸性也可能堿性）、“加入Al放出H?”（可能酸性可能堿性，酸性時無NO??）、“透明溶液”（不一定無色）等，需準確解讀。5.特殊反應要記牢：如Fe3?與SCN?的絡合反應（Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?），雖然沒有沉淀或氣體生成，但離子濃度發(fā)生了顯著變化，屬于離