卷化學(xué)參考答案選擇題(本大題共14小題,每小題3分,滿分42分,每小題只有一個選項符合題意)題號23457121314答案BDABADACCCDBCB1.B食品包裝袋中生石灰(cao)用作干燥劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,即熟石灰,A正確;鐵鍋生銹是鐵與水和氧氣反應(yīng)生成鐵銹,主要成分是三氧化二鐵,B不正確;蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解最終變成氨基酸,C正確;硬水中ca(HCO3)2在加熱煮沸條件下,生成caco3,D正確。2.D碳酸氫鈉溶液是混合物,混合物既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),A不正確;碳酸氫鈉溶于水的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,B不正確;侯氏制堿生成碳酸氫鈉以晶體析出,故反應(yīng)的離子方程式為:NH3+CO2+H20+Na+=NaHCO3+NH4+,C不正確;在碳酸氫鈉溶液中sO42與ca2+要生成微溶的硫酸鈣沉淀,故不能大量共存,D正確。3.A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-cl,A錯誤。4.B0.448LCH4不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計算CH4的物質(zhì)的量,無法計算含有的原子數(shù),A不正確;鈉先與Hcl反應(yīng)后與水繼續(xù)反應(yīng),最終鈉全部轉(zhuǎn)化為Na+,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液體,且苯結(jié)構(gòu)中也不存在碳碳雙鍵,C錯誤;在2LO.1mol/L的H2S溶液中含H2S的物質(zhì)的量為0.2mol,但H2S為弱酸,電離出的H"數(shù)目小于0.4NA,D不正確。5.ACO能降低汽車尾氣的污染,是因為在催化劑作用下,CO能與汽車尾氣中的NO、NO2反應(yīng)生成CO2和N2,CO表現(xiàn)還原性,A正確;P205能與冷水反應(yīng),生成有毒的偏磷酸HPO3,不能用于食品干燥劑,B錯誤;在葡萄酒釀造過程中,添加適量的SO2是用于殺菌消毒,同時作抗氧化劑,與漂白性無關(guān),C錯誤;sio2能用于制光導(dǎo)纖維,與sio2具有透明、折射率合適、能發(fā)生全反射有關(guān),D錯誤。6.D合成尿素:2NH3+CO2一定條件下CαNH2)2+H2O,原子不守恒,A錯誤;制備粗硅:sio2+2C高溫si+2cot,B錯誤;clo2能除去自來水中的Mn2+,其反應(yīng)為2clo2+5Mn2++6H2o=2cl-+5Mno2+12H+,C錯誤;工業(yè)制硝酸:3NO2+H20=2H++2NO3+NO,D正確。7.A由題意知,X、Y、Z、M、Q分別為H、C、0、Na和S。原子半徑:r(O)<r(S)<r(Na),A正確;簡單氣態(tài)氫化物分別為H2S和H20,同主族元素,從上到下元素的非金屬性依次減弱,氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,故穩(wěn)定性:Q(H2S)<Z(H20),B不正確;非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性S>C,故最高價含氧酸的酸性H2SO4>H2CO3,即最高價含氧酸的酸性:Y<Q,C不正確;化合物STG為HSCH2COONa,為離子化合物,易溶于水,屬于電解質(zhì),D不正確。8.C反應(yīng)中Ni從+2價升高到+3價,s從-2價升高到+6價,故Ni3+和o42均是氧化產(chǎn)物,A正確;cr2072-化合價降低是氧化劑,Ni的化合價升高,生成Ni3+,Ni3+為氧化產(chǎn)物,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知,氧化性cr2072->Ni3+,B正確;由得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒配平離子方程式為2Nis+3cr2072-+26H+=2Ni3++2SO42-+6cr3++13H20,故C不正確;鉻的化合價降低,被還原,原電池的負(fù)極被氧化,正極被還原,故該反應(yīng)設(shè)計成原電池,cr3+在正極產(chǎn)生,D正確。9.CM電極si為0價,通過電極反應(yīng)生成sio2,si為+4價,化合價升高,被氧化,為原電池的負(fù)極,A不正確;負(fù)極產(chǎn)生的H+透過離子交換膜從M向N運動,B不正確;N電極Mno2中Mn為+4價,生成Mn2+,化合價降低,被還原,得電子,為電池的正極,電極反應(yīng)式為:Mno2+4H++2e=Mn2++2H20,C正確;生成6gsio2即為0.Imol,轉(zhuǎn)移0.4mol電子,由正極的電極反應(yīng)式Mno2+4H++2e"=Mn2++2H20知,正極消耗0.8molH+,D不正確。10.CFe(OH)3不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fec2,A錯誤;N2不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2,B錯誤;sio2能與NaoH溶液反應(yīng)生成Na2sio3,Na2sio3與酸反應(yīng)可生成H2sio3,H2sio3分解可生成sio2,C正確;CU不能一步轉(zhuǎn)化為CU(OH)2,D錯誤。卷·A10聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期11月段考·化學(xué)參考答案第1頁共3頁11.D催化劑可降低反應(yīng)的活化能,曲線b表示有催化劑的作用,A不正確;由圖知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B不正確;催化劑參加化學(xué)反應(yīng),只不過反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,C不正確;ΔH與反應(yīng)途徑無關(guān),曲線a與曲線b的ΔH相同,D正確。12.BNa2o3與70%硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2溶于Bacl2溶液,但Mno2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng),乙中不會產(chǎn)生沉淀,A不符題意;銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,通入溶有SO2的Bacl2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鋇白色沉淀,B符合題意;CO2與cl2均不能與Bacl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,C不符題意;氨氣和氧氣先后通入Bacl2溶液,不會產(chǎn)生白色沉淀,D不符題意。13.CPH越小,H+濃度越大,H+與Fes2反應(yīng)生成S與煤混在一起,從而沒有達(dá)到除硫的效果,A不正v(Fe2+)=1.4mol·L-'ohr-',B不正確;由題中信息知,硫酸鐵溶液與Fes2反應(yīng)生成Feso4,故反應(yīng)的離子方程式為:14Fe3++Fes2+8H20-15Fe2++2SO42-+16H+,C正確;由實驗可得出濃度、溫度、PH可影響化學(xué)反應(yīng)速率,不能從實驗得出顆粒大小影響化學(xué)反應(yīng)速率,從實驗也不能得出影響化學(xué)平衡,D不正確。14.B粉碎硫化銅鎳礦可增大反應(yīng)的接觸面積,提高生物酸浸的反應(yīng)速率和浸出率,A正確;若溫度過高會使蛋白質(zhì)變性,耐鎳青霉菌失去活性,浸取率反而會下降,B錯誤;生物酸浸所得浸液的主要成分是CUSO4、Niso4和Al2(SO4)3混合液,加入過量的NaoH溶液后分別轉(zhuǎn)化為CU(OH)2、Ni(OH)2和Na[A(OH)4,同時生成Na2SO4,故C正確;調(diào)PH是分離Ni2+和CU2+離子,由圖知cul2+要完全沉淀,所以PH≥6.5,Ni2+不能沉淀所以PH<7.5,故調(diào)PH的范圍是6.5≤PH<7.5,D正確。二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)15.(15分) △2+(1)Mno2+4H'+2clMn+cl2+ △2+(2)三頸燒瓶(1分)堿石灰(或合理答案,2分)(3)相同條件下氯氣的密度大于氨氣,有利于氨氣和氯氣充分混合,充分反應(yīng)(或合理答案,2分)產(chǎn)生大量白煙(或合理答案,1分)H(4)H:N····cl····(1分)NH2C+H2OHclo+NH3(或生成NH3·H2O,2分)(5)67.2(2分)500mL容量瓶(2分,少500mL扣1分)16.(14分)(1)Fe(OH)3、Mg(OH)2(2分)(2)焰色試驗(2分)氫氧化鈉溶液(2分)(3)sio2+4Mg高溫Mg2si+2Mgo(2分)(4)[A1(OH)4]+CO2A1(OH)3+HCO3(2分)(5)①0.70(2分)②溫度過高會促進聚合氯化鋁水解,可能導(dǎo)致聚合氯化鋁的鹽基度值過大,從而降低其絮凝效果(或合理答案,2分)17.(14分)(1)①4H2S+2SO2=3S2+4H20(2分)②1(2分)(2)①吸收(1分)170(1分)②ad(2分)(3)丁(1分)20%(2分)(4)①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(1分)②H22e=2H++S(2分)18.(15分)(1)a(1分)(2)S(1分)(3)丙烯酸(2分,合理即可)酯基、羥基(2分)卷·A10聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期11月段考·化學(xué)參考答案第2頁共3頁(4)BrcH2CH2Br+2NaoH△HOCH2CH2OH+2NaBr(2分)O△(5)5(2分)IO+NaoHCH2=C(CH2OH)COONa+CH3OH△CH,CICH,OHCHO