鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化課題名稱鐵鹽和亞鐵鹽授課教師教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：掌握Fe3+的檢驗(yàn)方法；認(rèn)識(shí)Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性；歸納Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化的條件。過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)從氧化還原的角度分析微?；瘜W(xué)性質(zhì)的方法；通過(guò)相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，了解探究學(xué)習(xí)的一般過(guò)程和方法；通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)操作能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)分組合作培養(yǎng)與他人合作交流的團(tuán)隊(duì)精神；通過(guò)學(xué)習(xí)Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)與生活緊密聯(lián)系。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：鐵離子的檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子之間的轉(zhuǎn)化難點(diǎn)：二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)時(shí)間40min教學(xué)用具教學(xué)PPT、實(shí)驗(yàn)器材（0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、銅粉、鐵粉、新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水、KI溶液）教學(xué)過(guò)程及內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入課題【情境創(chuàng)設(shè)】周末老師去參觀了物理實(shí)驗(yàn)室，協(xié)助學(xué)物理的朋友制作了一塊電路板，這種電路板相信大家都見(jiàn)過(guò)，在電腦、電視等電器內(nèi)部都有，是電器的重要組成部分。老師將電路板放進(jìn)朋友的“腐蝕液”中，過(guò)了一段時(shí)間再拿出來(lái)，電路板就“改頭換面”——電路板的一部分被腐蝕了！俗話說(shuō)，生活中處處是化學(xué)，那么電路板的制作過(guò)程中發(fā)生了什么化學(xué)變化呢？老師決定一探究竟！老師搜集資料得知電路板的原型是一塊光亮的覆銅板，是在一層難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的材料的基礎(chǔ)上，覆蓋了一層薄薄的銅，腐蝕前覆銅板上黑色的線是碳粉，而這個(gè)腐蝕液是三氯化鐵溶液。觀看、傾聽(tīng)、思考、回答通過(guò)生活中學(xué)生熟知的電路板來(lái)引入課題，迅速抓住學(xué)生目光，引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣【提問(wèn)】原來(lái)銅會(huì)與三氯化鐵溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們大膽猜想一下銅與三氯化鐵的反應(yīng)屬于那種類型的化學(xué)反應(yīng)？反應(yīng)后又產(chǎn)生了什么物質(zhì)？學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)很容易想到銅與三氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二價(jià)鐵離子鼓勵(lì)學(xué)生在應(yīng)用已有知識(shí)大膽猜想、回答問(wèn)題Fe3+的檢驗(yàn)【猜想】我們前面學(xué)習(xí)過(guò)鐵是變價(jià)金屬，有Fe3+和Fe2+，因此我們可以大膽猜想，銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)生成了Fe2+，要驗(yàn)證我們的猜想，首先我們得知道如何檢測(cè)Fe3+和Fe2+的存在，下面我們先探究這個(gè)問(wèn)題，老師已經(jīng)準(zhǔn)備好了一瓶FeCl3溶液和一瓶FeCl2溶液，如果沒(méi)有標(biāo)簽同學(xué)們有什么辦法可以分辨出哪一瓶是FeCl3溶液，哪一瓶是FeCl2溶液？學(xué)生回答通過(guò)顏色鑒別或NaOH溶液鑒別【過(guò)度】同學(xué)們說(shuō)的沒(méi)錯(cuò)，通過(guò)顏色我們可以判斷淺綠色的是Fe2+，黃棕色的是Fe3+；與NaOH反應(yīng)Fe2+會(huì)生成白色沉淀然后沉淀變成灰綠色再變成紅褐色，而Fe3+與NaOH反應(yīng)直接生成紅褐色沉淀。但是如果溶液濃度很稀，溶液的顏色便難以辨認(rèn)，沉淀法也變得不那么靈敏，我們還有什么方法能夠檢驗(yàn)Fe3+或Fe2+的存在呢？這里老師給大家介紹一個(gè)新“神器”——KSCN溶液?！緦?shí)驗(yàn)一】向點(diǎn)滴板①孔中滴加1滴0.1mol/L的FeCl3溶液，再滴加1滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄；向點(diǎn)滴板②孔中滴加1滴0.1mol/L的FeCl2溶液，再滴加1滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄；【總結(jié)】同學(xué)們，KSCN溶液能夠非常靈敏地檢驗(yàn)Fe3+的存在，兩者相遇溶液即變?yōu)檠t色?！緦?shí)驗(yàn)二】向點(diǎn)滴板②中繼續(xù)滴加一滴無(wú)色未知液，溶液變紅色，表示未知液把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說(shuō)明Fe2+與Fe3+是可以相互轉(zhuǎn)化的，如何才能實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化呢？電路板的腐蝕是否真的使Fe3+轉(zhuǎn)化Fe2+？下面我們繼續(xù)探究。觀看、傾聽(tīng)、思考、回答讓學(xué)生通過(guò)觀察體會(huì)KSCN溶液時(shí)檢驗(yàn)Fe3+非常靈敏的方法Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化【過(guò)渡】剛剛我們同學(xué)猜測(cè)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，那我們利用氧化還原的知識(shí)來(lái)分析下這兩種離子。離子的氧化性、還原性與其化合價(jià)有關(guān)，最高價(jià)態(tài)的離子有氧化性，中間價(jià)態(tài)的離子具有氧化性也具有氧化性，因此我們可以推導(dǎo)出Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，在Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的過(guò)程中Fe2+的化合價(jià)比Fe3+低，表現(xiàn)為還原性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】我們的推到正確嗎？我們?cè)撊绾悟?yàn)證Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+相比Fe3+而言具有還原性呢？老師給大家準(zhǔn)備了0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、鐵粉、新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水、KI溶液，請(qǐng)同學(xué)們先分辨出他們哪些是氧化劑，哪些是還原劑再自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，老師左手邊的同學(xué)設(shè)計(jì)Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，右手邊的同學(xué)設(shè)計(jì)Fe3+向Fe2+轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)?！痉桨竻R總】下面請(qǐng)兩位同學(xué)匯報(bào)一下你們組的實(shí)驗(yàn)方案。（注意Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)KSCN溶液加入的順序）小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案讓學(xué)生鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，能夠辨別出氧化劑與還原劑，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，以學(xué)生為主體，給予學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)，自己探究Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的方法【學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)】分組實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】，向0.1mol/L的FeCl2溶液中滴加高錳酸鉀溶液，紫色褪去，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化了，新制氯水和雙氧水同樣也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使Fe2+化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液顯紅色。在Fe3+向Fe2+轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)中，向0.1mol/LFeCl3溶液中滴2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入鐵粉或者KI溶液，紅色褪去，再取FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)后的上清液，滴加2滴新制氯水發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說(shuō)明鐵粉與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使Fe3+化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為Fe2+?！緯鴮懛匠淌健肯旅嫱瑢W(xué)們根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，書寫新制氯水與FeCl2溶液反應(yīng)及鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式?！竞魬?yīng)導(dǎo)入】探究到這里，同學(xué)們應(yīng)該知道電路板為什么會(huì)被腐蝕，腐蝕又產(chǎn)生了什么物質(zhì)了吧？別急，實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下面我們用銅粉代替鐵粉重復(fù)剛剛的實(shí)驗(yàn)，先取適量FeCl3溶液與試管中，滴加2滴KSCN溶液，然后加入過(guò)量的銅粉震蕩，溶液血紅色褪去，取上清液于另一試管中，滴加2滴新制氯水，溶液又變?yōu)檠t色，說(shuō)明銅與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe2+。學(xué)生合作，自己動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論，在此過(guò)程中讓學(xué)生充分理解加入較強(qiáng)的氧化劑可使Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化，加入較強(qiáng)的還原劑可使Fe3+向Fe2+轉(zhuǎn)化小結(jié)【總結(jié)】其實(shí)除了電路板制作，我們生活中還有許多關(guān)于鐵鹽和亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，比如補(bǔ)鐵劑與Vc同服效果更佳，因?yàn)槿梭w內(nèi)二價(jià)鐵離子比三價(jià)鐵離子更容易被吸收，所以具有強(qiáng)還原性的Vc可使Fe3+向Fe2+轉(zhuǎn)化；實(shí)驗(yàn)室里的FeCl2溶液要放入鐵釘來(lái)防止Fe2+被氧化。希望同學(xué)們以后多留意生活中的化學(xué)，探究其中的奧秘。本節(jié)課上到這里就要結(jié)束了，老