安徽六校教育研究會(huì)2026屆高三年級(jí)入學(xué)素質(zhì)測(cè)試考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的第I卷(選擇題共42分)1.茶葉中富含茶多酚，茶多酚能有效清除人體的活性氧自由基從而具有抗衰老的功能。手工制作茶葉的過(guò)程為：“將采回的鮮茶葉，及時(shí)均勻地?cái)傇谥褙疑希媚咎炕鸷姹?，在鍋?nèi)手工翻炒……”。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.用開(kāi)水剛沖泡的茶水pH<7C.茶多酚之所以具有抗衰老的功能是源于它易被還原A.:利用pH傳感器和氧氣傳感器研究次氯酸分解B.利用氯化鋇溶液鑒別亞硫酸鈉溶液和硫酸鈉溶液C.利用元素分析儀測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量D.利用互相滴加實(shí)驗(yàn)鑒別碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用熱純堿溶液洗滌餐具油脂的水解反應(yīng)B豆?jié){點(diǎn)鹵制成豆腐蛋白質(zhì)的變性CD用檸檬酸除去熱水壺內(nèi)壁的水垢4.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是B.不含采取sp2雜化的原子HOB.不含采取sp2雜化的原子HOOHC.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體5.H?O?被稱(chēng)為“綠色氧化劑”。一種用H?制備H?O?的工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是B.O?的電子式為：:0::0:C.H?O?是非極性分子D.H?O?是一種綠色消毒劑，在消毒過(guò)程中消耗3.4gH?O?時(shí)轉(zhuǎn)移0.2N。電子閱讀下列材料，完成第6～7小題。氨作為化工原料有多種應(yīng)用。向NiSO?溶液中通NH?可制[Ni(NH?)?]SO?。強(qiáng)堿性條件下NaCIO和NH?生成火箭燃料N?H?(肼),其燃燒熱為624kJ·mol?1。NH?和CO?反應(yīng)制備尿素[CO(NH?)?],尿素在高溫條件下可凈化汽車(chē)尾氣中的NO。NH?在Pt-Rh催化下被O?氧化為NO。NO與O?反應(yīng)生成NO?,NO?與水生成HNO?[K(HNO?)=4.6×10-?]和HNO?。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是B.NaClO氧化氨氣制取N?H?的離子方程式：2NH?+2CI0-=N?H?+Cl?+20HD.肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N?H?(g)+O?(g)=N?(g)+2H?O(g)△H=-624kJ·mol?17.下列敘述正確的是A.[Ni(NH?)?]SO?在不同溶劑中的溶解度：乙醇>水D.氨水中氫鍵強(qiáng)弱：0-H…N<N-H…N8.向含Na?CO?、NaHCO?的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的體積隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示，下列各離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是9.某含錳著色劑的化學(xué)式為XY?MnZ?Q?,Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY?+具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，Z?Q??-結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是C.該化合物中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為6:1D.該化合物中Mn的未成對(duì)電子數(shù)為4化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))10.溴化亞鐵(FeBr?,易潮解、800℃升華)常用作聚合反應(yīng)的催化劑。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備FeBr?(利用N?YN?溴化鈉溴化鈉D.若將濃磷酸換成濃硫酸(濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)可生成SO?和Br?),則達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2.α-AgI晶體中I作體心立方堆積(如圖所示),Ag+主要分布在由I”構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下Ag+不需要克服太大的阻力即可在不同的空隙位置發(fā)生遷移。A.八面體空隙中心分布在晶胞的面心和棱心位置C.Ag+在不同空隙遷移時(shí)晶胞中空隙總數(shù)會(huì)減少D.α-AgI晶體的摩爾體積cm3/mol13.13.鋅溴液流電池具有高能量密度和長(zhǎng)循環(huán)壽命的特點(diǎn)，適用于儲(chǔ)能系統(tǒng)，罐泵負(fù)極儲(chǔ)液罐隔膜泵其電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+其電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Br?裝置如圖所示，其中溴的配位劑配位劑Q·Br能與單質(zhì)溴結(jié)合生成Q·Br?。下列說(shuō)法正確的是A.電解液中可以加AgNO?增強(qiáng)其導(dǎo)電性B.配位劑應(yīng)加在正極儲(chǔ)液罐C.理論上，轉(zhuǎn)移0.1mol電子溶解6.5g鋅D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Br?-2e?=Br?14.實(shí)驗(yàn)室中，以(NH?)?Fe(SO?)?為原料，經(jīng)下列過(guò)程制取草酸亞鐵晶體：不正確的是C.過(guò)濾所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.(14分)稀土(RE)包括鑭(La)、釔(Y)、鈧(Sc)、鈰(Ce)等元素，是重要的戰(zhàn)略資源。從離子型稀土礦(含F(xiàn)e、Al等元素)中提取稀土元素并獲得高附加值產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示。。NaCo,酸溶-化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))離子5.6(La3+為6.2)/(La3+為9.0)下列離子對(duì)RE3+交換能力最強(qiáng)的是MM交換后(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性合金類(lèi)催化劑PtY,寫(xiě)出用氫氣還原YCl?和PtCl?熔融鹽制備Pt?Y的化學(xué)方程式0(7)有機(jī)物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：Ce3+(水層)+(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeR?(有機(jī)層)中加入(填“酸”或“堿”)進(jìn)行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液。16.(15分)科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI和KIO?都曾先后用于加碘鹽中。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KI和KIO?的原理，回答下列問(wèn)題：I.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KI:算30%氫蓉硫溶液琶(1)虛線框中的儀器名稱(chēng)是,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①首先關(guān)閉活塞a,向三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色，立即停止滴人KOH溶液，接著打開(kāi)活塞a,通入氣體，當(dāng)觀察到(填現(xiàn)象),停止通氣；③將三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入BaCO?,將混合物進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾所得濾渣中除含有過(guò)量BaCO?外，還含有(填化學(xué)式),合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)結(jié)晶得成品。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO?:晶體反應(yīng)Ⅱ-幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：物質(zhì)(3)寫(xiě)出流程圖中反應(yīng)I的主要的化學(xué)方程式：,“操作a”為o(4)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO?樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol/LNa?S?O?溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.00mLNa?S?O?溶液。該樣品中KIO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反應(yīng)：I?+2Na?S?O?=2NaI+化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))17.(14分)工業(yè)上可利用CH?、CO?為原料制備CH?OH。I.利用CH?催化氧化制備CH?OH,其原子利用率100%。分別為-890kJ·mol-1、-724kJ·mol?1。(2)僅發(fā)生反應(yīng)ii時(shí)：一定溫度下.下列敘述能說(shuō)明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.容器內(nèi)的混合氣體密度不再變化B.CO的濃度不再變化C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO?,同時(shí)生成1molH?E.容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CO?的轉(zhuǎn)化率為36%,CH?OH(g)的分壓是CO的分壓的2倍。①0~tmin內(nèi)用CO?分壓表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)②該溫度下，反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=.[列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn)；已知：分壓=(4)利用電催化可將CO?同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖：陽(yáng)離子①銅電極上產(chǎn)生CH?的電極反應(yīng)式為o②5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO?通入銅電極，若只生成CO和CH?,此時(shí)銅極區(qū)溶液增重5.4g,則生成Co18.(15分)具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物H可通過(guò)以下路線合成。A回答下列問(wèn)題：(2)已知F→G的反應(yīng)中還有一種單質(zhì)