高考化學(xué)復(fù)習(xí)認(rèn)識有機(jī)化合物專項(xiàng)推斷題綜合練及答案一、認(rèn)識有機(jī)化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．（一）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)①：△H=242.7kJ·mol-1反應(yīng)②：△H=7.5kJ·mol-1反應(yīng)③：△H=-112.9kJ·mol-1反應(yīng)②、③反復(fù)循環(huán)，反應(yīng)物濃度逐漸降低，自由基逐漸消失，反應(yīng)停止。（1）在該反應(yīng)條件下斷裂1molCH3Cl中C—Cl鍵，需要吸收的能量為______。（2）反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)過程，如下圖所示：則該條件下，反應(yīng)②的速率______反應(yīng)③的速率（填“>”、“<”或“=”）。（3）根據(jù)以上的反應(yīng)機(jī)理，我們可以推測甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，還會有乙烷等有機(jī)物，原因是______。（二）煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴(yán)重的大氣污染，某興趣小組提出利用反應(yīng)來處理。（4）在一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2和SO2的體積之比為1：5，則該溫度下平衡常數(shù)K為______。（5）若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，v正隨時(shí)間變化如下圖。下列結(jié)論正確的是______。A．a(chǎn)點(diǎn)顏色比b點(diǎn)深B．c點(diǎn)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C．若升高溫度，d點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率將增大D．反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變E.若外界條件不發(fā)生改變，d點(diǎn)NO2和NO的體積比將保持不變（6）若用一定濃度的NaClO2溶液（已調(diào)節(jié)其初始pH為5）充分吸收煤燃燒排放的煙氣后，測得溶液中各物質(zhì)的濃度如下表所示：其中NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為______。（7）為消除NOx，科學(xué)家開發(fā)了一種能傳導(dǎo)O2-的固態(tài)高溫陶瓷電池，一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體。寫出該電池的正極反應(yīng)式：______?！敬鸢浮?55.6kJ＜反應(yīng)中存在CH3?間的碰撞1.8AEClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+2NOx+4xe-=N2+2xO2-【解析】【分析】(1)反應(yīng)①：△H=242.7kJ?mol-1，反應(yīng)③：CH3?+Cl2→Cl?+CH3Cl△H=-112.9kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-③可得；(2)活化能小的反應(yīng)反應(yīng)速率較快；(3)自由基之間的碰撞產(chǎn)生物質(zhì)，CH3?之間的碰撞可得到乙烷；(4)NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中，其物質(zhì)的量之比也為1：2，令NO2與SO2分別為1mol、2mol，容器體積為VL，設(shè)平衡時(shí)消耗NO2為xmol列三段式有：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)n起始：1200n轉(zhuǎn)化：xxxxn平衡：1-x2-xxx平衡時(shí)NO2和SO2的體積之比為1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75，據(jù)此計(jì)算；(5)向恒容密閉容器中通入SO2和NO2，若為恒溫，v正隨時(shí)間變化減小直到不變，絕熱條件下，v正隨時(shí)間變化先增大后減小最終不變，說明溫度升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d點(diǎn)為平衡狀態(tài)，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響和化學(xué)平衡狀態(tài)特征分析；(6)根據(jù)圖可知，吸收后溶液中氯元素以氯離子形式為主，硫元素以硫酸根離子為主，故反應(yīng)為NaClO2在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根離子，自身被還原為氯離子，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得；(7)正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，則為NOx放電生成氮?dú)猓瑩?jù)此書寫。【詳解】(1)反應(yīng)①：△H=242.7kJ?mol-1，反應(yīng)③：CH3?+Cl2→Cl?+CH3Cl△H=-112.9kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-③可得CH3Cl→CH3?+Cl?，△H=355.6kJ/mol，故在該反應(yīng)條件下斷裂1molCH3Cl中C-Cl鍵，需要吸收的能量為355.6kJ；(2)由圖有反應(yīng)②的活化能為16.7kJ/mol，反應(yīng)③的活化能為8.3kJ/mol，反應(yīng)③的活化能較低，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)②的速率＜反應(yīng)③的速率；(3)因?yàn)榉磻?yīng)中存在CH3?間的碰撞，故生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，還會有乙烷等有機(jī)物；(4)NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中，其物質(zhì)的量之比也為1：2，令NO2與SO2分別為1mol、2mol，容器體積為VL，設(shè)平衡時(shí)消耗NO2為xmol列三段式有：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)n起始：1200n轉(zhuǎn)化：xxxxn平衡：1-x2-xxx平衡時(shí)NO2和SO2的體積之比為1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75；則該溫度下平衡常數(shù)K為=1.8；(5)向恒容密閉容器中通入SO2和NO2，若為恒溫，v正隨時(shí)間變化減小直到不變，絕熱條件下，v正隨時(shí)間變化先增大后減小，說明溫度升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率較b點(diǎn)慢，說明a點(diǎn)的NO2濃度較b點(diǎn)大，顏色比b點(diǎn)深，故A正確；B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，c點(diǎn)正反應(yīng)速率正在變化，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，與逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，有利于逆反應(yīng)方向，d點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率將減小，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)氣體體積不變，反應(yīng)的過程中，反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，總體積不變，故容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤；E．若外界條件不發(fā)生改變，d點(diǎn)為平衡狀態(tài)，各組分含量保持不變，故NO2和NO的體積比將保持不變，故E正確；故答案為AE；(6)用一定濃度的NaClO2溶液在酸性條件下充分吸收煤燃燒排放的煙氣(SO2)，根據(jù)圖可知，吸收后溶液中氯元素以氯離子形式為主，硫元素以硫酸根離子為主，故反應(yīng)為NaClO2在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根離子，自身被還原為氯離子，NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為：ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+；(7)一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體，說明生成氮?dú)夂退?，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，則為NOx放電生成氮?dú)?，電極反應(yīng)為：2NOx+4xe-=N2+2xO2-。【點(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。2．下列說法正確的是（）A．CH4的二氯代物只有一種，此事實(shí)可說明CH4為正四面體結(jié)構(gòu)B．光照條件下，1mol甲烷和氯氣完全取代需要2mol氯氣C．C6H14的同分異構(gòu)體有4種D．正戊烷和異戊烷屬于同系物【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.若甲烷是平面正方形的平面結(jié)構(gòu)，甲烷的二氯代物結(jié)構(gòu)有兩種，甲烷的二氯代物只有一種可以證明甲烷不是平面正方形，而是正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B.1molCH4含有4molH，全部被取代需要4molCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.有5種，分別是①已烷，②2-甲基戊烷，③3-甲基戊烷，④2，2-二甲基丁烷，⑤2，3-二甲基丁烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.正戊烷與異戊烷是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%【答案】A【解析】【分析】環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4·H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構(gòu)成的?！驹斀狻坑捎谠摶旌衔镏蠧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，所以CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，那么H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，A項(xiàng)正確；答案選A。4．通過排飽和食鹽水，用大試管收集體積比為1∶1的甲烷和氯氣混合氣（如圖），強(qiáng)光照射下發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試管中氣體顏色變淺B．試管內(nèi)液面慢慢上升C．水槽中的液體溶有氯化氫D．試管內(nèi)壁的油滴是純凈物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物均無色，因此試管中氣體顏色會變淺，故A正確；B．甲烷和氯氣取代后生成的一氯甲烷為氣體，難溶于水，其它有機(jī)產(chǎn)物均為液態(tài)，生成的HCl極易溶于水，因此甲烷和氯氣的反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，會導(dǎo)致液面上升，故B正確；C．有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，故C正確；D．內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】明確甲烷的取代反應(yīng)及產(chǎn)物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意甲烷與氯氣生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的四個(gè)取代反應(yīng)會同時(shí)發(fā)生，得到的產(chǎn)物為混合物。5．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種123456…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式A．C16H34 B．C22H46 C．C26H54 D．C27H56【答案】C【解析】【分析】【詳解】從烷烴的分子式分析，第三個(gè)是將甲烷中的氫原子全換成甲基得到的，第四個(gè)是將乙烷中的氫都換成甲基得到的，第五個(gè)是將第三個(gè)戊烷中的氫都換成甲基，所以第六個(gè)是將辛烷中的氫都換成甲基；答案選C。6．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烯烴和烷烴的體積比為（）A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2【答案】D【解析】【分析】【詳解】相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1.0體積的這兩種氣體的混合物在氧氣中完全燃燒，生成2體積的二氧化碳和2.4體積的水蒸氣，混合氣體的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則混合氣體中平均碳原子數(shù)為：，混合氣體與水的物質(zhì)的量之比為1：2.4，則混合氣體中平均氫原子數(shù)為：，由于烯烴和烷烴分子中的碳原子數(shù)相等，則混合氣體由乙烷和乙烯混合而成，設(shè)乙烯的體積為x，乙烷的體積為y，混合物中平均氫原子數(shù)為：，解得x：y=3：2；故選D。7．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①CH4②CH3CH=CHCH3③CH3CH2CH=CH2④CH2=CH2⑤CH2=CH—CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．①、②和③ B．④、⑤和⑥ C．⑤和⑦ D．⑥和⑧【答案】C【解析】【分析】同系物為結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)胡成為同系物?！驹斀狻竣诤廷鄯肿邮较嗤Y(jié)構(gòu)不同，二者互稱同分異構(gòu)體；②和④、③和④結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2基團(tuán)，故②和④、③和④互稱為同系物；⑤和⑦均為二烯烴，分子組成上相差1個(gè)CH2基團(tuán)，故互稱為同系物；故C正確。8．下列關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因敘述不正確的是A．碳原子性質(zhì)活潑，容易形成化合物B．碳原子之間能以共價(jià)鍵形成碳鏈或碳環(huán)C．碳原子之間能形成單鍵，也能形成雙鍵或叁鍵D．碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與其他元素的原子成鍵【答案】A【解析】【分析】【詳解】有機(jī)物種類繁多的原因是碳原子間能以共價(jià)鍵形成碳鏈或碳環(huán)；碳原子之間能形成單鍵，也能形成雙鍵或叁鍵；碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與其他元素的原子成鍵。選A。9．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。(1)題圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與_____；B與_____；D與_____。(填字母，下同)(2)題圖中與甲烷互為同系物的是_____，與乙烯互為同系物的是______。(3)寫出F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。F：_______；G：__________；H：________?！敬鸢浮緾EFHGA、CB、E、FCH2=C(CH3)CH3CH3CH2C≡CH【解析】【分析】A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，化學(xué)式為C4H10；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，化學(xué)式為C4H8；C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH3，化學(xué)式為C4H10；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3，分子式為C4H6；E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2，化學(xué)式為C4H8；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH3，化學(xué)式為C4H8；G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，化學(xué)式為C4H6；H的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)式為C4H8?！驹斀狻?1)A與C、B與EFH、D與G的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：C；EFH；

G；(2)只有A、C中碳原子和其他原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，屬于烷烴，屬于甲烷同系物；B、E、F中只含有一個(gè)碳碳雙鍵且為鏈狀結(jié)構(gòu)，屬于乙烯的同系物，故答案為：A、C；B、E、F；(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH3，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH2=C(CH3)CH3；CH3CH2C≡CH；。10．化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線：回答下列問題(1)②的反應(yīng)類型是________________。(2)D的系統(tǒng)命名為____________________。(3)反應(yīng)④所需試劑，條件分別為__________________。(4)G的分子式為___________，所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(5)寫出與E互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1)。(6)苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮咳〈磻?yīng)丙二酸乙醇、濃硫酸、加熱C12H18O3羥基或【解析】【分析】A是ClCH2COOH與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生B：ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：NC-CH2COONa，然后酸化得到D：HOOC-CH2-COOH，HOOC-CH2-COOH與乙醇在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：C2H5OOC-CH2-COOC2H5，C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與H2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生W：?！驹斀狻?1)ClCH2COONa中的Cl原子被-CN確定產(chǎn)生NC-CH2COONa，所以反應(yīng)②類型為取代反應(yīng)；(2)D結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-COOH，名稱為丙二酸；(3)丙二酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生C2H5OOC-CH2-COOC2H5，所以反應(yīng)④所需試劑、條件分別為乙醇、濃硫酸、加熱；(4)由G結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C12H18O3，所含官能團(tuán)的名稱是羥基；(5)E結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5，分子式是C7H12O4，與E互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，酸化得到，與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，故由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷，把握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)類型的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物轉(zhuǎn)化時(shí)官能團(tuán)的變化和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，注意加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的特點(diǎn)，物質(zhì)與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)，得氧失氫被氧化，得氫失氧被還原。11．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式__________；淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H6O2)，A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體。(2)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；寫出B→C的反應(yīng)條件:_____；(3)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為____________；(4)已知：(—R為烴基)+H2，利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。【答案】CH2=CH-CH2-CH2COOHC6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑濃硫酸170℃+CH3CH2Cl+HCl【解析】【分析】(1)不含甲基的羧酸中，烴基不含支鏈，且碳碳雙鍵在1號位置；(2)淀粉在稀硫酸催化下發(fā)生水解產(chǎn)生單糖，該糖為葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生一種有特殊香味的一元醇B，B為CH3CH2OH，乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，C為CH2=CH2，乙是乙二醇，可逆推D應(yīng)該為CH2BrCH2Br，C是乙烯，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，所以X為溴水或溴的四氯化碳溶液，在堿性條件下水解可生成CH2OHCH2OH；(3)丁與FeCl3溶液作用顯紫色，說明丁中含有酚羥基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，應(yīng)含有2個(gè)酚羥基；(4)以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙：苯乙烯，可先用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，在AlCl3條件下與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，進(jìn)而在催化劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯?！驹斀狻?1)不含甲基的羧酸中，烴基不含支鏈，且碳碳雙鍵在1號位置，可能的結(jié)構(gòu)為CH=CH-CH2-CH2-COOH；(2)由上述分析可知：A為葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡式是：CH2OH(CHOH)4CHO；B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C為CH2=CH2，D為CH2BrCH2Br。①A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；②乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，所以B→C的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃；(3)丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，應(yīng)含有酚羥基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，應(yīng)含有2個(gè)酚羥基，結(jié)構(gòu)可能為，相對分子質(zhì)量為110，符合題意，即丁結(jié)構(gòu)簡式是；(4)以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，可先用CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，然后在AlCl3條件下與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，進(jìn)而在催化劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯：，則屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3CH2Cl+HCl?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來確定相應(yīng)物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，注意把握有機(jī)反應(yīng)類型和反應(yīng)條件，側(cè)重考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用。12．某鏈烴的化學(xué)式為C6H4,若分子中已有一個(gè)碳碳雙鍵，則還含有碳碳叁鍵_______個(gè)，某鏈烴的化學(xué)式為C200H200，則分子中最多含碳碳叁鍵_____個(gè)?！敬鸢浮?50【解析】【分析】根據(jù)分子中含有1個(gè)雙鍵比相同碳原子的烷烴少2個(gè)氫原子，含有1個(gè)三鍵比相同碳原子的烷烴少4個(gè)氫原子來解答?！驹斀狻磕虫湡N的化學(xué)式為C6H4，比相同碳原子的烷烴少10個(gè)氫原子，而分子中已有1個(gè)碳碳雙鍵，少2個(gè)氫原子，則含碳碳叁鍵(-C≡C-)為2個(gè)；某鏈狀烴的化學(xué)式為C200H200，比相同碳原子的烷烴少202個(gè)氫原子，含有1個(gè)三鍵比相同碳原子的烷烴少4個(gè)氫原子，則分子中最多含碳碳叁鍵50個(gè)。13．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：（1）A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。（4）E裝置的作用是_____(填序號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。（6）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____?！敬鸢浮縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O控制氣流速度使氣體混合均勻干燥氣體除去過量的Cl2C分液2.5mol【解析】【分析】甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代甲烷和氯化氫。A裝置是濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的發(fā)生裝置，通過B裝置，除去氯氣中的水蒸氣，控制兩種氣體的流速，使氯氣和甲烷混合均勻，C裝置是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的裝置，D裝置盛有濕潤的KI粉末可以用來除去過量的氯氣，尾氣中含有有毒氣體CH3Cl和過量的甲烷，容易污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）MnO2能與HCl(濃)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）制備的氯氣中含有水蒸氣，可用濃硫酸除去，B裝置的作用是干燥氣體、使氣體混合均勻、通過觀察氣泡來控制氣流速度。（3）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，濕潤的KI可除去過量的氯氣。（4）由于上述過程中產(chǎn)生的HCl易導(dǎo)致大氣污染，所以E的作用是吸收尾氣，HCl極易溶于水易發(fā)生倒吸，所以E還可以防止倒吸，答案選C。（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可通過分液分開。（6）1molCH4生成等物質(zhì)的量的4種取代產(chǎn)物，即0.25molCH3Cl、0.25molCH2Cl2、0.25molCHCl3、0.25molCCl4，則所需n(Cl2)=0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol。14．己知化合物X是離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體甲是天然氣的主要成分。（1）氣體甲的電子式________________；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________；（2）向溶液乙中通入過量CO2的離子方程式：________________________________；（3）利用以上原理，某同學(xué)為了探究氣體甲的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、請從圖2裝置中選擇適合作為圖1中A部分的裝置，適合的是________（填裝置序號）；Ⅱ、正確選擇發(fā)生裝置后，連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，出現(xiàn)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變成紅色；D干燥管里白色粉末變成藍(lán)色；E裝置中澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。①圖1中D干燥管里的試劑可能是________，其作用是________________。②若C中紅色固體是一種單質(zhì)，氧化產(chǎn)物是平均相對分子質(zhì)量為36的混合氣體，寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；Ⅲ、實(shí)驗(yàn)完畢后，要先后熄滅C和F處的酒精燈，應(yīng)后熄滅的是________處酒精燈，理由是________________?！敬鸢浮緼l4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Ⅰ無水硫酸銅檢驗(yàn)甲烷與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物是否含有水2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2OC停止加熱C玻璃管后，繼續(xù)通入甲烷至玻璃管冷卻，避免熾熱銅粉被氧化，且尾氣是可燃?xì)怏w，可能含有有毒的CO，要用燃燒法除去【解析】【分析】(1)氣體甲是天然氣的主要成分，則甲為CH4，X是離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X與水反應(yīng)得到甲烷與沉淀，沉淀能被氫氧化鈉溶液溶解，金屬應(yīng)為Al，應(yīng)是金屬碳化物與水反應(yīng)，可推知X為Al4C3，反應(yīng)得到的沉淀為氫氧化鋁；(2)生成沉淀為Al(OH)3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；(3)Ⅰ．根據(jù)制取氣體的反應(yīng)特點(diǎn)選擇發(fā)生裝置；Ⅱ．①根據(jù)一段時(shí)間后，C硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變成紅色，說明得到紅色固體單質(zhì)乙為Cu，干燥管D中白色粉末變成藍(lán)色等現(xiàn)象，可知干燥管D中的試劑可能是無水硫酸銅，其作用是檢驗(yàn)甲烷與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物是否含有水；②甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是平均相對分子質(zhì)量為36的混合氣體，則為一氧化碳和二氧化碳的混合物，據(jù)質(zhì)量守恒書寫方程式；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)后熄滅的是C處酒精燈，理由是停止加熱C玻璃管后，繼續(xù)通入甲烷至玻璃管冷卻，避免熾熱銅粉被氧化；尾氣是可燃?xì)怏w，可能含有有毒的CO，要用燃燒法除去。【詳解】(1)氣體甲為CH4，為共價(jià)化合物，電子式為，反應(yīng)①為碳化鋁的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4；(2)向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)Ⅰ．根據(jù)碳化鋁與水在常溫下劇烈反應(yīng)，生成大量氣體，故利用碳化鋁制取氣體，圖2中適合作為氣體發(fā)生裝置的是Ⅰ，因?yàn)檠b置Ⅰ適合于固體和液體在常溫下制取氣體，而且能夠很好的控制反應(yīng)的進(jìn)行和開始，并能夠控制反應(yīng)速率，故答案為：Ⅰ；Ⅱ．①根據(jù)一段時(shí)間后，干燥管D中白色粉末變成藍(lán)色等現(xiàn)象，可知干燥管D中的試劑可能是無水硫酸銅，其作用是檢驗(yàn)甲烷與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物是否含有水；②甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是平均相對分子質(zhì)量為36的混合氣體，則為一氧化碳