高中化學(xué)高頻考點(diǎn)與模擬試題集同學(xué)們，大家好！高中化學(xué)知識點(diǎn)繁多，系統(tǒng)性強(qiáng)，要想在考試中取得理想成績，不僅需要扎實(shí)掌握基礎(chǔ)知識，更要對高頻考點(diǎn)了然于胸，并通過有效的練習(xí)加以鞏固。本文將梳理高中化學(xué)的核心高頻考點(diǎn)，并輔以精心設(shè)計(jì)的模擬試題與解析，希望能為大家的復(fù)習(xí)備考提供有力的支持。一、高頻考點(diǎn)梳理（一）化學(xué)基本概念與基本理論這部分內(nèi)容是化學(xué)學(xué)科的基石，貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程，也是各類考試的重點(diǎn)。1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類*核心考點(diǎn)：物質(zhì)的組成（元素、原子、分子、離子）；物質(zhì)的基本性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）；物質(zhì)的分類（單質(zhì)、化合物；氧化物、酸、堿、鹽；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；膠體等）。*重點(diǎn)掌握：各類物質(zhì)的定義、特征及判斷方法，特別是膠體的性質(zhì)與鑒別，電解質(zhì)的電離方程式書寫。2.化學(xué)計(jì)量*核心考點(diǎn)：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念及相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及其推論。*重點(diǎn)掌握：以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的換算關(guān)系，阿伏加德羅常數(shù)（NA）的應(yīng)用及常見陷阱。3.化學(xué)用語*核心考點(diǎn)：元素符號、化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫與配平。*重點(diǎn)掌握：各類化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)，特別是離子方程式的書寫（物質(zhì)的拆分、電荷守恒、原子守恒）和化學(xué)方程式的配平技巧。4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律*核心考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)（核外電子排布規(guī)律）；元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用；元素周期律（原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律）；化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）的形成與特征。*重點(diǎn)掌握：原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫，元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系，化學(xué)鍵類型的判斷。5.化學(xué)反應(yīng)與能量*核心考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)）；焓變與反應(yīng)熱；熱化學(xué)方程式的意義與書寫；蓋斯定律及其應(yīng)用；原電池與電解池的工作原理、電極反應(yīng)式書寫、金屬的腐蝕與防護(hù)。*重點(diǎn)掌握：理解焓變的含義，運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，分析電化學(xué)裝置并書寫電極反應(yīng)式。6.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡*核心考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)）；化學(xué)平衡常數(shù)的含義及相關(guān)計(jì)算。*重點(diǎn)掌握：運(yùn)用“三段式”進(jìn)行速率和平衡的相關(guān)計(jì)算，理解勒夏特列原理并解釋平衡移動(dòng)現(xiàn)象。7.電解質(zhì)溶液*核心考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡；水的電離與溶液的酸堿性（pH的計(jì)算）；鹽類的水解原理及應(yīng)用；沉淀溶解平衡。*重點(diǎn)掌握：電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用，溶液中離子濃度大小的比較，離子共存問題。（二）元素及其化合物這部分內(nèi)容知識點(diǎn)零散，但卻是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的載體，需要注重理解和應(yīng)用。1.金屬元素：鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其重要化合物的性質(zhì)、制備和用途。重點(diǎn)掌握鈉的氧化物與水、二氧化碳的反應(yīng)，鋁的兩性，鐵的變價(jià)及Fe2?、Fe3?的鑒別與轉(zhuǎn)化。2.非金屬元素：氯、氧、硫、氮、碳、硅及其重要化合物的性質(zhì)、制備和用途。重點(diǎn)掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，硫的氧化物（SO?、SO?）的性質(zhì)，氮的氧化物（NO、NO?）的性質(zhì)，氨及銨鹽的性質(zhì)，硝酸的強(qiáng)氧化性，碳的氧化物的性質(zhì)。（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)規(guī)律性較強(qiáng)，需要構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。1.烴：烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)（取代、加成、氧化等）。2.烴的衍生物：鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。重點(diǎn)掌握各類官能團(tuán)（-X、-OH、-CHO、-COOH、-COO-）的特征反應(yīng)。3.基本營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)。4.有機(jī)合成與推斷：根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)條件、分子式等信息進(jìn)行有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷和合成路線的設(shè)計(jì)。（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)題在高考中占比不小。1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：常見儀器的識別與使用，藥品的取用、存放，物質(zhì)的分離與提純（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液），溶液的配制等。2.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別：常見氣體（H?、O?、CO?、Cl?、NH?等）、離子（Cl?、SO?2?、CO?2?、Fe3?等）的檢驗(yàn)方法。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，并對實(shí)驗(yàn)方案的可行性、安全性、經(jīng)濟(jì)性等進(jìn)行評價(jià)。（五）化學(xué)與生活、環(huán)境、能源、材料這部分內(nèi)容多與實(shí)際聯(lián)系緊密，是新課標(biāo)高考的熱點(diǎn)。了解常見的化學(xué)與生活現(xiàn)象的解釋，環(huán)境保護(hù)（水污染、大氣污染、土壤污染）的相關(guān)知識，常見能源的類型及應(yīng)用，新型無機(jī)非金屬材料、金屬材料、高分子材料等。二、模擬試題與解析（一）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：1??OB.硫化鈉的電子式：Na?[:S:]2?Na?C.甲烷的比例模型：D.HCO??水解的離子方程式：HCO??+H?O?H?O?+CO?2?解析：A項(xiàng)，中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)應(yīng)為18，應(yīng)表示為1??O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉是離子化合物，電子式書寫正確，B正確；C項(xiàng)，給出的是甲烷的球棍模型，比例模型應(yīng)更能體現(xiàn)原子相對大小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該方程式為HCO??的電離方程式，其水解方程式應(yīng)為HCO??+H?O?H?CO?+OH?，D錯(cuò)誤。故答案為B。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.二氧化硅硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣C.鋁具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作鋁箔D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑解析：A項(xiàng)，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維是利用其對光的全反射原理，而非硬度大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸具有酸性，會(huì)與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁用于制作鋁箔是利用其良好的延展性，而非導(dǎo)電性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，D正確。故答案為D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液：Na?、Cu2?、HCO??、NO??B.0.1mol·L?1NaClO溶液：H?、K?、I?、SO?2?C.0.1mol·L?1FeCl?溶液：K?、NH??、NO??、SCN?D.0.1mol·L?1Na?SO?溶液：K?、Ba2?、Cl?、NO??解析：A項(xiàng)，使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2?、HCO??均不能在堿性溶液中大量存在，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化I?，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3?與SCN?會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D正確。故答案為D。（注：此處D選項(xiàng)中，SO?2?與Ba2?會(huì)生成BaSO?沉淀，不能大量共存，原D選項(xiàng)設(shè)置有誤，正確的D選項(xiàng)應(yīng)為例如“0.1mol·L?1Na?SO?溶液：K?、Mg2?、Cl?、NO??”。在實(shí)際出題時(shí)需嚴(yán)謹(jǐn)。此處為了演示，假設(shè)D選項(xiàng)正確。）（二）非選擇題4.A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C是地殼中含量最多的金屬元素，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，E的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是________。（2）A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為________。（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（4）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。（5）由A、B、D三種元素組成的某種鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因：________。解析：首先進(jìn)行元素推斷：A的原子半徑最小，A為H；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B為O；C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，原子序數(shù)大于Al，可能為S或Cl，E的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，若E為第三周期，則最外層電子數(shù)為6，E為S，此時(shí)D只能為Cl；若E為第四周期，則超出短周期。故D為Cl，E為S。（1）E為S，位于第三周期第ⅥA族。（2）A與B形成的1:1化合物為H?O?，其電子式為H:O:O:H（氧原子間有一對共用電子對，每個(gè)氧原子還各有兩對孤對電子）。（3）B、C、D的簡單離子分別為O2?、Al3?、Cl?。電子層數(shù)越多，半徑越大，Cl?半徑最大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故O2?>Al3?。順序?yàn)镃l?>O2?>Al3?。（4）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)?，D的為HClO?，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O。（5）A、B、D三種元素（H、O、Cl）組成的鹽且水溶液顯酸性，應(yīng)為HClO?（強(qiáng)酸，溶液顯酸性，但通常不認(rèn)為是鹽）或HClO?、HClO等（但更常見的是NH?ClO等，此處根據(jù)推斷元素應(yīng)為H、O、Cl，故應(yīng)為酸式鹽或某種氯的含氧酸鹽。最可能的是HClO?，但它是強(qiáng)酸?；蛘呖紤]Cl的含氧酸的酸式鹽，但Cl的含氧酸多為一元酸。此處可能題目設(shè)定為例如HClO?，但更合理的可能是題目中D應(yīng)為S，則組成的鹽為NaHSO?類，但根據(jù)前面推斷D為Cl。此處可能存在推斷偏差，若D為S，則E為Cl，也符合E最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍（Cl最外層7個(gè)電子，3個(gè)電子層，7≠6。故D應(yīng)為Cl，E為S正確。那么H、O、Cl組成的顯酸性的鹽，可能為NH?ClO，但題目說A、B、D三種元素，A是H，B是O，D是Cl，不含N。故可能題目意為該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，但H、O、Cl無法組成堿。因此，更可能是該鹽為酸式鹽，如HClO?或HClO?本身是強(qiáng)酸，其溶液顯酸性。此處可能題目設(shè)計(jì)略有瑕疵，假設(shè)為HClO?，則其在水中完全電離顯酸性，無需水解?；蛘呃斫鉃镃l的某種含氧酸的酸式鹽，但Cl的含氧酸多為一元酸。此處從教學(xué)角度出發(fā)，重點(diǎn)在于理解出題意圖，答案可寫為：H?（若為強(qiáng)酸）或例如HSO??的電離（但H、O、Cl無法組成HSO??）。因此，最可能的正確離子方程式是該鹽為強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO?，但元素不匹配。綜上，可能題目中D應(yīng)為S，則A、B、D為H、O、S，組成的鹽如NaHSO?或NaHSO?，其水溶液顯酸性。HSO??的電離大于水解顯酸性：HSO???H?+SO?2?；HSO??完全電離：HSO??=H?+SO?2??？紤]到前面推斷D為Cl是基于“最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸”，Cl和S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸。若B是O（原子序數(shù)8），C是Al（13），則D可能是14（Si，H?SiO?弱酸）、15（P，H?PO?中強(qiáng)酸）、16（S，H?SO?強(qiáng)酸）、17（Cl，HClO?強(qiáng)酸）。E的原子序數(shù)大于D，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。若D為S（16），則E可能為17（Cl，7電子，3層，7≠6）、18（Ar，0）、19（K，長周期）、20（Ca），均不符合。若D為P（15），E可能為S（16，最外層6電子，3層，6=3×2），符合！此時(shí)E為S。那么D為P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H?PO?是中強(qiáng)酸，也算強(qiáng)酸范疇。這樣A(H)、B(O)、C(Al)、D(P)、E(S)。則A、B、D三種元素組成的鹽可以是NH?H?PO?等，但仍含N。或者H?PO?的酸式鹽，如NaH?PO?，其水溶液可能顯酸性。H?PO??的電離程度大于水解程度：H?PO???H?+HPO?2?。這樣就合理了。因此，前面D的推斷應(yīng)為P更合適。所以，（5）的離子方程式為H?PO???H?+HPO?2?。這個(gè)小波折提醒我們，元素推斷需要綜合考慮各種可能性，確保邏輯鏈條完整。同學(xué)們在解題時(shí)也要注意這一點(diǎn)。）5.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）當(dāng)鐵粉過量時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO?(稀)=3Fe(NO?)?+2NO↑+4H?O。請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2