5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGEPAGE1專題12化學實驗綜合題考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01?探究性實驗（5年3考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷近5年湖北卷實驗綜合題為?非選擇題固定題型?，每年至少出現(xiàn)1題，為融合性考點，?分值13-14分?，五年覆蓋率達100%。?1.考查規(guī)律如下：（1）?探究性實驗，涉及新物質性質探究、反應機理驗證（如H+作用），如2025年銅的還原產物組成及其形態(tài)探究，包括溶液的配制、實驗方案的設計及評價、產生現(xiàn)象的原因的解釋、方程式的書寫。（2）物質的制備實驗，涉及無機物的制備，如2022年的純磷酸的制備、2021年超酸的制備。包括特殊儀器識別（冷凝管、移液管、三頸燒瓶、具支試管）、操作術語規(guī)范使用及原因（減壓蒸餾、趁熱過濾）、條件控制（溫度/pH）、儀器的選擇及作用、試劑的作用。2.預測2026年湖北卷：（1）去套路化?：減少傳統(tǒng)“裝置連接順序”題，增加儀器創(chuàng)新應用。（2）定量實驗升級?：熱重分析、電導率測定等進階操作納入考查。總之，湖北卷實驗題呈現(xiàn)?真實情境驅動、操作表述精細化、跨模塊融合深化?三大趨勢，需強化儀器規(guī)范表述、定量計算及綠色化學評價能力?？键c02物質的制備實驗（5年2考）2022·湖北卷、2021·湖北卷1．（2025·湖北·高考真題）某小組在探究的還原產物組成及其形態(tài)過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象與理論預測有差異。根據(jù)實驗描述，回答下列問題：（1）向溶液加入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱。①反應產生的磚紅色沉淀為(寫化學式)，葡萄糖表現(xiàn)出(填“氧化”或“還原”)性。②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學反應方程式說明該沉淀產生的原因：。（2）向溶液中加入粉使藍色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產生為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。①加入鹽酸的目的是②同學甲一次性加入粉，得到紅棕色固體，其組成是(填標號)。a．

b．包裹

c．

d．和③同學乙攪拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析結果表明，X中不含和。關于X的組成提出了三種可能性：Ⅰ；Ⅱ和；Ⅲ，開展了下面2個探究實驗：由實驗結果可知，X的組成是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。從物質形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是?！敬鸢浮浚?）Cu2O還原（2）除去過量的鋅粉bⅢ光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色【解析】（1）向溶液加入5滴溶液，制得新制氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖中的醛基反應；（2）向溶液中加入粉使藍色完全褪去，Cu2+全部被還原，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產生為止，過量的Zn粉全部轉化為Zn2+，過濾得固體，洗滌并真空干燥，該固體是Cu2+的還原產物，可能含Cu、Cu2O等。（1）①向溶液加入5滴溶液制得新制氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖中的醛基反應產生的磚紅色沉淀為Cu2O，Cu被葡萄糖從+2價還原為+1價，葡萄糖表現(xiàn)出還原性；②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成，該黑色沉淀為CuO，用化學反應方程式說明該沉淀產生的原因：；（2）①由題干加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產生為止可知加入鹽酸的作用是除去過量的鋅粉；②先加Zn粉、后加鹽酸，得到固體為紅棕色，則一定有Cu(Cu2O和HCl發(fā)生歧化反應生成Cu)，20mL0.5mol/LCuSO4中n(Cu2+)=0.5mol/L×20mL=0.01mol，Cu的最大物質的量為0.01mol，質量為0.64g，生成Cu2O的最大質量為0.72g，實際固體質量為0.78g：a．若只有Cu，則固體質量應小于等于0.64g，a不符題意；b．若是Cu包裹Zn，則0.64＜固體質量＜1.18g，b符合題意；c．若是CuO，則不可能為紅棕色，c不符題意；d．若是Cu和Cu2O，固體質量應介于0.64g—0.72g之間，d不符題意；選b；③實驗1得到的溶液呈無色，說明一定無CuO，那么X的組成只能是Cu，選Ⅲ；從物質形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是金屬固體Cu呈粉末狀時，光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色。2．（2024·湖北·高考真題）學習小組為探究、能否催化的分解及相關性質，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。實驗I實驗Ⅱ實驗Ⅲ無明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產生能使帶火星木條復燃的氣體已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制的溶液，需要用到下列儀器中的(填標號)。a．

b．

c．

d．（2）實驗I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是。實驗Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應的離子方程式、。（3）實驗I表明，反應難以正向進行，利用化學平衡移動原理，分析、分別與配位后，正向反應能夠進行的原因。實驗Ⅳ：（4）實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產生氣體。從A到C所產生的氣體的分子式分別為、?！敬鸢浮浚?）bc（2）不能與按物質的量之比4:1發(fā)生反應，實驗中與的物質的量之比為32:3（3）實驗Ⅲ的現(xiàn)象表明，Co3+、Co2+分別與配位時，更易與反應生成（該反應為快反應），導致幾乎不能轉化為，這樣使得的濃度減小的幅度遠遠大于減小的幅度，根據(jù)化學平衡移動原理，減小生成物濃度能使化學平衡向正反應方向移動，因此，上述反應能夠正向進行（4）〖祥解〗本題探究、能否催化的分解及相關性質。實驗Ⅰ中無明顯變化，證明不能催化的分解；實驗Ⅱ中溶液變?yōu)榧t色，證明易轉化為；實驗Ⅲ中溶液變?yōu)槟G色，說明更易與反應生成，并且初步證明在的作用下易被氧化為；實驗Ⅳ中溶液先變藍后變紅，并且前后均有氣體生成，證明在酸性條件下，易轉化為，氧化性強，可以把氧化為?！窘馕觥浚?）配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。（2）CoSO4溶液中存在大量的，向其中加入30%的后無明顯變化，因此，實驗I表明不能催化的分解。實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為，實驗中與的物質的量之比為32:3，因此，大大過量的原因是：與按物質的量之比4:1發(fā)生反應，實驗中與的物質的量之比為32:3。實驗Ⅲ的實驗現(xiàn)象表明在的作用下能與反應生成，然后能催化的分解，因此，在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應的離子方程式為、。（3）實驗I表明，反應難以正向進行。實驗Ⅲ的現(xiàn)象表明，Co3+、Co2+分別與配位時，更易與反應生成（該反應為快反應），導致幾乎不能轉化為，這樣使得的濃度減小的幅度遠遠大于減小的幅度，根據(jù)化學平衡移動原理，減小生成物濃度能使化學平衡向正反應方向移動，因此，上述反應能夠正向進行。（4）實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產生氣體，說明發(fā)生了；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產生氣體，說明發(fā)生了，因此從A到C所產生的氣體的分子式分別為和。3．（2023·湖北·高考真題）學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：（1）銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為，裝置B的作用為。

（2）銅與過量反應的探究如下：

實驗②中Cu溶解的離子方程式為；產生的氣體為。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明的作用是。（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學式為。（4）取含X粗品0.0500g(雜質不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液15.00mL。(已知：，)標志滴定終點的現(xiàn)象是，粗品中X的相對含量為?！敬鸢浮浚?）具支試管防倒吸（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OO2既不是氧化劑，又不是還原劑，但可增強H2O2的氧化性（3）CuO2（4）滴入最后半滴標準液,溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色96%【解析】（1）由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產生的氣體為O2；在銅和過氧化氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，但反應現(xiàn)象明顯，故從氧化還原角度說明的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑，但可增強H2O2氧化性；（3）在該反應中銅的質量m(Cu)=n×，因為，則m(O)=，則X的化學式中銅原子和氧原子的物質的量之比為：，則X為CuO2；（4）滴定結束的時候，單質碘消耗完，則標志滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后半滴標準液，溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色；在CuO2中銅為+2價，氧為-1價，根據(jù)，可以得到關系式：，則n(CuO2)=×0.1mol/L×0.015L=0.0005mol，粗品中X的相對含量為。4．（2022·湖北·高考真題）高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：（1）A的名稱是。B的進水口為(填“a”或“b”)。（2）的作用是。（3）空氣流入毛細管的主要作用是防止，還具有攪拌和加速水逸出的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是。（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入促進其結晶。（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為(填標號)。A．

B．

C．（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶b（2）干燥氣體（3）防止暴沸、防止溶液從毛細管上升（4）使溶液受熱均勻（5）磷酸晶體（6）B（7）磷酸可與水分子間形成氫鍵〖祥解〗空氣通過氯化鈣除水，經過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用，將85%磷酸溶液進行減壓蒸餾除水、結晶除雜得到純磷酸?！窘馕觥浚?）由儀器構造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應從b口近、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。（2）純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。（3）空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液防止暴沸，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上升的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。（5）過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質就會結晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結晶。（6）純磷酸純化過程中，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42℃，因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為30～35℃，這個區(qū)間內答案選B。（7）磷酸的結構式為：，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。5．（2021·湖北·高考真題）超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbF6的制備及性質進行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制備SbCl5的初始實驗裝置如圖(毛細管連通大氣，減壓時可吸入極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關性質如表：物質熔點沸點性質SbCl373.4℃220.3℃極易水解SbCl53.5℃140℃分解79℃/2.9kPa極易水解回答下列問題：（1）實驗裝置中兩個冷凝管(填“能”或“不能”)交換使用。（2）試劑X的作用為、。（3）反應完成后，關閉活塞a、打開活塞b，減壓轉移(填儀器名稱)中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關閉的活塞是(填“a”或“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是。（4）實驗小組在由SbCl5制備HSbF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為。(寫化學反應方程式)（5）為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質，如冰醋酸與純硫酸之間的化學反應方程式為CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學反應方程式為。（6）實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時放出氫氣。已知烷烴分子中碳氫鍵的活性大小順序為：甲基(—CH3)<亞甲基(—CH2—)<次甲基()。寫出2—甲基丙烷與HSbF6反應的離子方程式。【答案】（1）不能（2）吸收氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入三口燒瓶使SbCl3、SbCl5水解（3）三口燒瓶b防止SbCl5分解（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（5）H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-（6）CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C++SbF+H2↑【解析】（1）與直形冷展管相比，球形冷凝管的冷卻面積大，冷卻效果好，且由于球形冷凝管的內芯管為球泡狀，容易在球部積留蒸餾液，故不適宜用于傾斜式蒸餾裝置，多用于垂直蒸餾裝置，故實驗裝置中兩個冷凝管不能交換使用；（2）根據(jù)表中提供信息，SbCl3、SbCl5極易水解，知試劑X的作用是防止空氣中水蒸氣進入三口燒瓶，同時吸收氯氣，防止污染空氣；（3）由實驗裝置知，反應完成后，關閉活塞a、打開活塞b，減壓轉移三口燒瓶中生成的SbCl5至雙口燒瓶中；減壓蒸餾前，必須關閉活塞b，以保證裝置密封，便于后續(xù)抽真空；根據(jù)表中提供信息知，SbCl5容易分解，用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾，可以防止SbCl5分解；（4）在由SbCl5制備HSbF6時，需用到HF，而HF可與玻璃中的SiO2反應，故不能選擇玻璃儀器，反應的化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（5）H2SO4與超強酸HSbF6反應時，H2SO4表現(xiàn)出堿的性質，則化學方程式為H2SO4+HSbF6=；（6）2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)CH3，根據(jù)題目信息知，CH3CH(CH3)CH3中上的氫參與反應，反應的離子方程式為CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=++H2。1．（2025·湖北武漢·二模）為探究和新制氫氧化銅懸濁液反應的產物，某實驗小組進行如圖所示實驗。在下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀。已知：①在酸性條件下，。②。③常溫下，能將還原成單質鈀?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為。（2）實驗過程中采用的加熱方式為，長直導管的作用為。（3）實驗小組對紅色沉淀的成分進行探究，假設如下：假設：只有；假設ii：只有；假設iii：由和組成。小組成員使用電子天平稱量紅色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到紅色固體。實驗中可觀察到的現(xiàn)象為，說明假設正確。（4）實驗小組對無色溶液的成分進行探究，實驗裝置如下圖（加熱裝置已略去）。①觀察到中，證明無色溶液中不含。②中出現(xiàn)黑色顆粒，則中發(fā)生反應的化學方程式為。（5）該條件下，和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生主要反應的化學方程式為。【答案】（1）圓底燒瓶（2）水浴加熱冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率（3）溶液變?yōu)樗{色iii（4）澄清石灰水不變渾濁（或無明顯現(xiàn)象）（5）〖祥解〗探究和新制氫氧化銅懸濁液反應的產物，在下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀，若紅色沉淀只有，加入足量稀硫酸后，紅色固體質量不變，若只有，通過進行計算，以此解答。【解析】（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶。（2）由題干信息“在下加熱”可知，實驗過程中應采用的加熱方式是水浴加熱。長直導管的作用為冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率。（3）若假設i成立，加入足量稀硫酸后，紅色固體質量不變；若假設ii成立，根據(jù)已知①可知，存在關系如下：故0.360g紅色固體中含0.0144gCu2O，說明紅色沉淀由Cu和Cu2O組成，假設iii正確，反應生成了，溶液變?yōu)樗{色；紅色固體中，且，則Cu是主要的還原產物。（4）①若無色溶液中不含，則a中無CO2生成，b中澄清石灰水不變渾濁（或無明顯現(xiàn)象）；②c中出現(xiàn)黑色顆粒，說明CO將PdCl2還原成單質Pd，化學方程式為。（5）由（3）（4）中分析可知，該條件下，HCHO與新制氫氧化銅反應的主要產物為Cu和HCOONa，主要反應為。2．（2025·湖北襄陽·三模）過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種易溶于水，易分解的強氧化劑。它的一種“常溫結晶”制備方法的原理為：2Na2CO3(s)+3H2O2（1）=2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：通常以活性氧質量分數(shù)[ω(活性氧)=]來衡量過碳酸鈉產品的優(yōu)劣。實驗步驟：ⅰ.稱取一定量無水碳酸鈉，置于燒杯中，加蒸餾水溶解，將溶液轉移到三頸燒瓶內，加入穩(wěn)定劑，攪拌混勻。ⅱ.控制溫度為25°C，邊攪拌邊向三頸燒瓶中緩慢滴加30%的H2O2溶液。ⅲ.再向三頸燒瓶中加入一定量的無水乙醇，反應一段時間。ⅳ.靜置、真空抽濾、干燥得粗產品，冷卻稱重。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）實驗過程中產生的氣體副產物是(填化學式)，裝置中玻璃導管的作用是。（3）步驟ii中，可采取的控溫措施是。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是（4）步驟iii中，加入乙醇的目的是。反應時間與產率、活性氧質量分數(shù)(ω)的關系如下圖所示，最適宜的反應時間為min左右。（5）現(xiàn)將0.50g粗產品(雜質不參與反應)置于錐形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4，用0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液15.00mL。則粗產品中活性氧質量分數(shù)是?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）O2平衡分壓，使得液體順利滴下（3）冰水浴該反應為放熱反應，加入H2O2溶液的速度過快會導致大量放熱，造成過氧化氫的分解（4）降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，使得2Na2CO3·3H2O2結晶析出60（5）12%〖祥解〗該實驗目的是制備過碳酸鈉，即加入原料H2O2溶液和無水碳酸鈉于三頸燒瓶中，在常溫下反應得到目標產物。由于該反應為放熱反應，所以應該控制H2O2溶液的滴加速度和采用冰水浴。原料之一H2O2易分解產生O2，為保證H2O2溶液能夠順利滴入，裝置應接通空氣，平衡裝置內壓力。產物過碳酸鈉易溶于水，應降低過碳酸鈉在溶液中的溶解度，使產物順利析出?！窘馕觥浚?）儀器a的名稱為分液漏斗；（2）實驗過程中會發(fā)生2H2O2=2H2O+O2↑的副反應，故產生氣體副產物的化學式為O2，裝置中玻璃導管的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下；（3）步驟ⅱ中，可采取的控溫措施是冰水??；制備過碳酸鈉的反應為放熱反應，若滴加過氧化氫溶液的速度太快，會造成過氧化氫和過碳酸鈉分解，故滴加過氧化氫溶液的速度不能太快；（4）步驟ⅱ中，過碳酸鈉易溶于水，加入乙醇的目的是降低過碳酸鈉的溶解度，便于產品析出；由圖可知在60min時產率最高，活性氧質量分數(shù)較高，60分鐘后雖然活性氧質量分數(shù)升高，但產率急劇下降，故最適宜的反應時間為60min左右。（5）用KMnO4標準溶液滴定發(fā)生2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O反應，可計算體系中有，粗產品中活性氧質量分數(shù)ω(活性氧)。3．（2025·湖北·二模）醋酸銅可作色譜分析試劑和有機合成催化劑等，可以用堿式碳酸銅[]為原料制備。實驗I．用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體步驟1：稱取堿式碳酸銅于裝置a中，加入水，攪拌得藍綠色懸濁液。步驟2：水浴加熱a至，然后向該裝置b中加入的冰醋酸，緩慢滴入到裝置a中，此時逸出大量氣泡。繼續(xù)在下混合攪拌左右，至基本無氣泡逸出即可。步驟3：趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至溶液體積為原先，補加冰醋酸，攪拌、冷卻、結晶、抽濾，得到藍綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補加冰醋酸，繼續(xù)蒸發(fā)母液，又可得部分藍綠色醋酸銅晶體。（1）裝置a的名稱是，裝置c的作用是。（2）步驟2中，溫度需要控制在左右的原因是。（3）步驟3中，趁熱減壓抽濾的目的是。（4）步驟3中，加熱蒸發(fā)時補加冰醋酸的原因是。實驗Ⅱ．間接碘量法測定堿式碳酸銅中x與y的比已知：能與反應生成不溶于水。步驟1：準確稱取堿式碳酸銅樣品于燒杯中，加入適量稀硫酸使固體完全溶解；將得到的溶液完全轉移至容量瓶中，洗滌轉移并定容至刻度線。步驟2：用移液管移取配好的溶液至錐形瓶。步驟3：加入為4.0的緩沖溶液，再加入過量碘化鉀溶液，振蕩搖勻；用已標定的溶液滴至淺黃色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。()步驟4：平行滴定3次，平均消耗溶液。（5）滴定至終點時，溶液的顏色變化為。（6）加入碘化鉀后發(fā)生的離子反應方程式為。（7）x與y的比為(用表示)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶冷凝回流冰醋酸（2）溫度過低反應速率太慢，溫度過高冰醋酸揮發(fā)太快（3）防止濾液冷卻結晶，減少產品損失（4）抑制醋酸銅水解，提高產品純度和產率（5）藍色變無色（6）2Cu2+＋4I-=I2＋2CuI↓（7）或或〖祥解〗實驗I．制備醋酸銅的原理是用堿式碳酸銅()與醋酸反應，反應過程中需要控制溫度在65℃左右，溫度過高則醋酸揮發(fā)快，溫度過低則反應速率慢；反應至基本無氣泡逸出，趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，補加冰醋酸的目的是防止銅離子水解，再攪拌、冷卻、結晶、抽濾，得到藍綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補加冰醋酸，繼續(xù)蒸發(fā)母液，又可得部分藍綠色醋酸銅晶體。實驗II．間接碘量法測定堿式碳酸銅中x與y的比，大致過程是準確稱取樣品于燒杯中，加入稀硫酸使固體完全溶解，取四分之一的溶液加入過量碘化鉀溶液，生成碘單質；淀粉做指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定，根據(jù)硫代硫酸鈉的量與堿式碳酸銅的量的關系計算x與y的比值；【解析】（1）裝置a的名稱是三頸燒瓶，裝置c的作用是冷凝回流冰醋酸，提高原料的利用率；（2）步驟2中，溫度需要控制在65℃左右的原因是溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，醋酸揮發(fā)太快；（3）步驟3中，趁熱減壓抽濾的目的是防止濾液冷卻結晶，減少產品損失；（4）步驟3中，加熱蒸發(fā)時補加冰醋酸的原因是抑制醋酸銅水解，提高產品純度和產率；（5）滴定至終點時，碘單質消耗完畢，溶液藍色消失，可知滴定至終點時，溶液的顏色變化為溶液由藍色變?yōu)闊o色；（6）加入碘化鉀后，Cu2+氧化I-生成CuI和I2，離子方程式為2Cu2+＋4I-=I2＋2CuI↓；（7）根據(jù)題意有關系式：所以有，解得或或。4．（2025·湖北·三模）是一種常見的半導體量子點，具有良好的光學性質，其粒子直徑介于。其制備原理和步驟如下所示。制備原理：；步驟I：按照如圖所示搭建反應裝置。步驟II：向三頸燒瓶中加入蒸餾水，再加入的，并攪拌溶解，通入氮氣，再加入8滴RSH(巰基乙酸)，用的溶液調節(jié)為，繼續(xù)通入氮氣。步驟Ⅲ：使用滴管將NaHSe溶液快速一次性加入到上述含溶液中。二者混合后即開始加熱，同時通入冷凝水，反應一段時間，可得到由RSH(巰基乙酸)修飾的CdSe量子點產物。回答下列問題：（1）儀器X的名稱為。（2）下圖為配制溶液的部分過程，操作應重復3次，目的是，定容后還需要的操作為。（3）溶液是利用與在水中反應得到，其產物還有，則反應的化學方程式為。（4）實驗過程中通入的目的是。（5）檢驗CdSe量子點產物形成的實驗方法是。（6）RSH的結構簡式為，其中能與配位的原子為___________。(填標號)A． B．C C．S D．O【答案】（1）球形冷凝管（2）使樣品轉移完全蓋上瓶塞，反復上下顛倒搖勻（3）（4）排盡裝置內空氣，防止NaHSe被氧化（5）丁達爾效應（6）C〖祥解〗本題以制備物質為基礎，考核一定物質的量濃度溶液的配制過程、反應方程式的配平、交替性質等內容，注重考查知識遷移能力。注意題給信息，如由CdTe的粒子直徑考慮膠體的性質，由Te元素位于元素周期表第五周期ⅥA族，可知其化學性質與S元素相似，據(jù)此進行分析。【解析】（1）儀器X的名稱為球形冷凝管。（2）配制一定物質的量濃度溶液的過程中，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，是為了將樣品轉移完全至容量瓶中；定容后，應蓋上瓶塞，反復上下顛倒搖勻。（3）由所給信息可知，被還原，推斷出產物中應有，因此該反應方程式為：。（4）NaHSe具有還原性，實驗過程中通入的目的是，排盡裝置內空氣，防止被氧化。（5）由題干可知，CdSe粒子直徑介于，因此該量子點產物為膠體，可用丁達爾效應檢驗。（6）中S上有孤電子對，且S的電負性比O弱，更加容易提供孤電子對形成配位鍵，因此與配位的原子為S，故選C。5．（2025·湖北黃岡·模擬預測）某化學小組探究酸性條件下雙氧水與重鉻酸鉀的反應，室溫下進行了相關實驗。已知：①CrO5【也寫成CrO(O2)2】為深藍色，易溶于乙醚、戊醇等有機溶劑，在水溶液中很不穩(wěn)定，容易分解為Cr3+和O2；②乙醚易揮發(fā)；（1）一般不能用鹽酸酸化K2Cr2O7溶液，其原因是。實驗Ⅰ實驗Ⅱ迅速變?yōu)樗{紫色，無氣泡生成，稍后至無色氣泡生成，溶液變成綠色下層呈橙色，上層呈深藍色，沒有觀察到有明顯氣泡生成（2）實驗Ⅰ中無色氣泡是。（3）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ表明酸性條件下雙氧水與重鉻酸鉀的反應分兩步進行，則第一步反應的離子方程式為。（4）查閱文獻可知，實驗Ⅱ中上層深藍色物質中含有CrO5與乙醚形成的一種配合物，該配合物中，鉻原子周圍的四個配位體呈四面體排布，過氧基配體中的O-O鍵軸正對中心鉻原子，乙醚分子中的O原子的孤電子對與中心鉻原子以σ鍵相結合，則該配合物的結構示意圖為。（5）為探究第二步反應，小組同學將實驗Ⅱ中上層深藍色物質溶于稀硫酸中，迅速產生氣泡，溶液變成綠色。查閱文獻可知第二步反應可能的方程式有以下四種情況。甲：2CrO5+3H2O2+6H+=2Cr3++6H2O+5O2↑乙：2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++10H2O+7O2↑丙：4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑?。?CrO5+6H+=2Cr3++2H2O+H2O2+3O2↑為探究哪個方程更符合實際情況，小組同學利用下圖裝置做了補充實驗。1-電磁攪拌器2-H2SO4溶液層3-含CrO5的乙醚層4-經過水封的CCl4①儀器5的名稱是。②裝置4的作用是。③反應后的溶液除去乙醚，用KMnO4將Cr3+氧化成，過量的KMnO4用尿素和亞硝酸鈉溶液處理(不考慮尿素、亞硝酸鈉與的反應)，然后加入指示劑，用0.0400mol/L標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，共用去標準液30.00mL。另測得生成的O2為15.68mL(已折算至標準狀況)。通過計算，則方程(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)更符合實際情況?！敬鸢浮浚?）K2Cr2O7可以氧化HCl生成Cl2，對環(huán)境會造成污染（2）O2（3）4H2O2+Cr2O+2H+=2CrO5+5H2O（4）(沒有虛線也可以)（5）量氣管(或滴定管、堿式滴定管)吸收揮發(fā)的乙醚蒸汽，防止其對O2體積的測定產生干擾丙〖祥解〗本題探究酸性條件下雙氧水與重鉻酸鉀的反應。實驗Ⅰ：向酸性重鉻酸鉀溶液中加入5%的，迅速變?yōu)樗{紫色，說明生成了，無氣泡生成，稍后有無色氣泡生成且溶液變成綠色。無氣泡生成是因為開始時在水溶液中還未分解，稍后分解產生和，在溶液中通常顯綠色；實驗Ⅱ：在酸性重鉻酸鉀溶液中加入5%的和乙醚，下層呈橙色，說明有未反應完的重鉻酸鉀溶液，重鉻酸鉀溶液顯橙色。上層呈深藍色，由題意可知生成的溶解在乙醚中。沒有觀察到有明顯氣泡生成，這是因為在乙醚中相對穩(wěn)定，沒有像在水溶液中那樣迅速分解產生；【解析】（1）具有強氧化性，具有還原性，酸性條件下，能將氧化為，所以一般不能用鹽酸酸化溶液；故答案為：可以氧化HCl生成，對環(huán)境會造成污染；（2）根據(jù)已知信息，在水溶液中很不穩(wěn)定，容易分解產生和，所以無色氣泡是；故答案為：（3）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ表明反應分兩步進行，第一步應該是與反應生成。根據(jù)原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒配平離子方程式為；故答案為：（4）已知鉻原子周圍的四個配位體呈四面體排布，過氧基配體中的O-O鍵軸正對中心鉻原子，乙醚分子中的O原子的孤電子對與中心鉻原子以σ鍵相結合。中有2個過氧基配體，2個乙醚分子作為配位體，按照四面體構型，其結構示意圖為；故答案為：；（5）由裝置圖可知，儀器5量氣管(或滴定管、堿式滴定管)；裝置4是經過水封的，是一種密度比水大且難溶于水的有機溶劑，可以吸收揮發(fā)的乙醚蒸汽，防止其對O2體積的測定產生干擾；與發(fā)生反應，被氧化為，被還原為，根據(jù)電子守恒，與反應的離子方程式為。已知溶液的濃度為0.0400mol/L，體積為30.00mL=0.03L，則。由上述離子方程式可知，那么，即反應中生成的物質的量為0.0004mol。標準狀況下，體積為15.68mL=0.01568L，根據(jù)，可得。甲方案：，若該反應發(fā)生，2mol反應生成2mol和5mol，則0.0004mol生成時，理論上n()=0.001mol，與實際0.0007mol不符。乙方案：，2mol反應生成2mol和7mol，則0.0004mol生成時，，與實際不符。丙方案：，4mol反應生成4mol和7mol，則0.0004mol生成時，，與實際生成的物質的量一致。丁方案：，2mol反應生成2mol和3mol，則0.0004mol生成時，，與實際不符。綜上，通過計算可知丙方程計算出的物質的量與實驗測得的一致；故答案為：量氣管(或滴定管、堿式滴定管)；吸收揮發(fā)的乙醚蒸汽，防止其對O2體積的測定產生干擾；丙；6．（2025·湖北黃岡·三模）某化學興趣小組對銅及其化合物的性質進行了如下實驗，請你跟他們一起完成探究。查閱資料：水溶液中[Cu(H2O)4]2+藍色、[CuCl3]2-無色、[CuCl4]2-黃色、[Cu2Cl4(H2O)]-棕色；CuCl白色難溶物。甲同學將等體積的溶液a分別加到等量銅粉中，實驗記錄如下：編號溶液a實驗現(xiàn)象ICuCl2溶液(1mol·L-1)產生白色沉淀，溶液藍色變淺，5h時銅粉有剩余II濃鹽酸(10mol·L-1)產生細小無色氣泡，溶液無色；繼而溶液變?yōu)辄S色；較長時間后溶液變?yōu)樽厣?h時銅粉有剩余IIICuCl2溶液(1mol·L-1)和濃鹽酸(10mol·L-1)溶液由黃綠色變?yōu)樽厣瑹o氣泡；隨著反應進行，溶液顏色變淺，后接近于無色，5h時銅粉無剩余（1）Cu2+的價層電子排布式為。（2）實驗I中產生白色沉淀的化學方程式為。（3）①乙同學對實驗II產生的無色氣泡進行了收集并點燃，觀察到了尖銳的爆鳴聲。產生該無色氣泡的原因可能是。②無色溶液變?yōu)辄S色時的離子方程式為。（4）為了探明實驗III中無白色沉淀產生的原因，取了適量實驗I中的白色沉淀，向其中加入了飽和氯化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解。丙同學得出結論：Cl-的大量存在，發(fā)生了反應CuCl+2Cl-=[CuCl3]2-，導致無白色沉淀產生。但丁同學認為丙同學的實驗不夠嚴謹，應補做對照實驗：。（5）[Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合價為。若實驗III溶液中Cu元素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+存在，試寫出黃綠色變?yōu)樽厣珪r發(fā)生反應的離子方程式。（6）戊同學擬測定某CuCl樣品的純度，完成了如下實驗：準確稱取樣品1.200g，將其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入適量稀硫酸，用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，四次實驗分別消耗測得標準液15.03mL、14.98mL、13.70mL、14.99mL。則該樣品純度為。[M(CuCl)=99.0g·mol-1，精確到0.1%]【答案】（1）3d9（2）CuCl2+Cu=2CuCl（3）Cl-濃度高，與Cu+形成了[CuCl3]2-，提高了Cu的還原性4[CuCl3]2-+O2+4H++4Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O（4）取適量實驗I中白色沉淀，向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解（5）+1，+22[CuCl4]2-+[Cu(H2O)4]2++Cu=2[Cu2Cl4(H2O)]-+2H2O（6）61.9%〖祥解〗I中Cu2+和Cu發(fā)生歸中反應生成Cu+，Cu+與Cl-生成CuCl白色沉淀；II中Cu被濃鹽酸逐步氧化，逐步生成[CuCl3]-、[CuCl4]2-、[Cu2Cl4(H2O)]-，同時生成氫氣；III中CuCl2直接轉化為[Cu2Cl4(H2O)]-，然后被銅粉還原為[CuCl3]-。【解析】（1）Cu為29號元素，Cu2+的價層電子排布式為3d9。（2）I中Cu2+和Cu發(fā)生歸中反應生成Cu+，Cu+與Cl-生成CuCl白色沉淀，化學方程式為CuCl2+Cu=2CuCl。（3）產生該無色氣泡的原因可能是Cl-濃度高，與Cu+形成了[CuCl3]2-，提高了Cu的還原性；無色溶液變?yōu)辄S色時為[CuCl3]-被氧化為[CuCl4]2-，離子方程式為4[CuCl3]2-+O2+4H++4Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O。（4）應補做對照實驗為：取適量實驗I中白色沉淀，向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解。（5）[Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合價為+1、+2；黃綠色變?yōu)樽厣珪r發(fā)生反應為[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+與Cu生成2[Cu2Cl4(H2O)]-，離子方程式為2[CuCl4]2-+[Cu(H2O)4]2++Cu=2[Cu2Cl4(H2O)]-+2H2O。（6）根據(jù)，，可得，用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，四次實驗分別消耗測得標準液15.03mL、14.98mL、13.70mL、14.99mL，其中13.70mL偏差太大舍去，剩余三次實驗平均消耗15mL，即0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，即CuCl物質的量為0.0075mol，樣品純度為：。7．（2025·湖北·三模）以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O過程：V2O5VOCl2溶液氧釩(IV)堿式碳酸銨粗產品已知VO2+能被O2氧化，回答下列問題：（1）步驟I的反應裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)①儀器b的名稱為，儀器c除冷凝回流外，另一作用為。②步驟I生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為。（2）步驟II可在如圖裝置中進行。①接口的連接順序為a→。②實驗開始時，先關閉K2，打開K1，當時(寫實驗現(xiàn)象)，再關閉K1，打開K2，充分反應，靜置，得到固體。（3）測定產品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L-1KMnO4溶液，充分反應后加入過量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO2，用cmol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定達終點時，消耗體積為VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質量為Mg?mol-1)的質量分數(shù)為。②下列情況會導致產品純度偏大的是(填標號)。A．未加尿素，直接進行滴定B．滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)C．用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成【答案】（1）恒壓滴液漏斗提高反應物的利用率（2）d→e→f→g→b→c裝置B中澄清石灰水變渾濁（3）AC【解析】（1）①由儀器b的構造可知b為恒壓滴液漏斗，儀器c為球形冷凝管，可有效的實現(xiàn)反應物和生成物的冷凝回流，提高反應物的轉化率，故答案為：恒壓滴液漏斗；提高反應物的利用率；②由題意可知產物除二氯氧釩外還有氮氣，結合電子得失守恒及元素守恒可得反應：，故答案為：；（2）首先通過裝置A制取二氧化碳，利用裝置C除去二氧化碳中的HCl后，將二氧化碳通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁后，確保空氣被排盡后，再打開D中K2開始實驗，因此接口連接順序為：d→e→f→g→b→c，故答案為：d→e→f→g→b→c；裝置B中澄清石灰水變渾濁；（3）①由元素守恒及反應方程式可知：，樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨的質量分數(shù)，故答案為：；②A.未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標準溶液，導致標準液用量偏高，所測純度偏大，故選；B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)，導致最終讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，所測純度偏低，故不選；C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒有潤洗滴定管尖嘴部分，導致標準液被稀釋，所用標準液體積偏大，所測純度偏高，故選；D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡生成，導致最終讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，所測純度偏低，故不選；故答案為：AC；8．（2025·湖北·模擬預測）氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)、建筑工業(yè)等。氯化鐵有吸水性，遇水極易水解。某化學興趣小組設計實驗制備氯化鐵并探究其性質?；卮鹣铝袉栴}：I．氯化鐵的制備：（1）圖1為濕法制備的裝置。儀器A的名稱為，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）圖2為干法制備的裝置。反應前后都要鼓入氮氣，目的是；氮氣和氯氣都必須經過濃硫酸，原因是。Ⅱ．氯化鐵的性質探究：（3）查閱資料：氯化鐵在水溶液中分多步水解，生成凈水性能更好的聚合氯化鐵［］。已知聚合氯化鐵極易溶于水，寫出氯化鐵水解反應的總離子方程式。（4）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，該興趣小組設計實驗方案(忽略溶液體積的變化)，獲得如下數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃pH110000250.742109000251.623109000351.47410901.17025x5109001.4225y①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，結合所學化學知識，下列說法正確的是(填標號)。A．氯化鐵的水解程度與溫度、鐵離子的濃度均有關系B．實驗1和實驗2說明氯化鐵濃度越大，水解程度越大C．實驗2和實驗3說明的水解是吸熱反應D．實驗4和實驗5中加入固體的質量不等，無法對比參照②查閱資料，加入強電解質后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強，水解離子的活性會改變。該興趣小組同學求助老師利用計算機手持技術得到實驗4和實驗5的結果分別如圖3和圖4所示。i.根據(jù)實驗現(xiàn)象，提出假設：a．氯離子對鐵離子的水解活性有促進作用；b．。ii..設計其他簡單實驗證明假設a：(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論)。【答案】（1）分液漏斗（2）反應前排盡空氣，反應后趕出氯氣氯化鐵遇水極易水解（3）（4）AC硫酸根離子對鐵離子的水解活性有抑制作用向硫酸鐵溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若pH減小，說明假設a正確〖祥解〗圖1為濕法制備的裝置，應是先用鐵單質和鹽酸反應生成，再與氯水反應生成；圖2為干法制備的裝置，應是干燥的氯氣與鐵單質加熱反應制備。探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，要控制變量，需要唯一變量?！窘馕觥浚?）觀察裝置，可知儀器A的名稱為分液漏斗；由實驗分析可知燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）反應前鼓入氮氣，可以排盡空氣，防止鐵與氧氣反應；反應后鼓入氮氣，目的是將裝置內的氯氣趕出。氯化鐵遇水極易水解，故氮氣和氯氣都必須經過濃硫酸，目的是干燥，防止氯化鐵水解。（3）依題意，氯化鐵在水溶液中水解生成聚合氯化鐵[]，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，可知水解反應的總離子方程式為。（4）①A．根據(jù)實驗1、2、3，可知氯化鐵的水解程度與溫度、鐵離子的濃度均有關系[點撥：溫度變化，pH變化；加水稀釋，氯化鐵水解程度增大]，A正確；B．實驗2相當于將實驗1中的溶液加水稀釋10倍，pH的增加值小于1，說明氯化鐵的水解平衡正向移動，即氯化鐵濃度越小，水解程度越大，B錯誤；C．實驗2和實驗3中其他反應條件相同，溫度升高，pH減小，說明溫度升高，水解平衡正向移動，即的水解是吸熱反應，C正確；D．實驗4和實驗5中加入固體的質量不等，目的是確保鈉離子濃度相等，避免干擾，達到對比的目的，D錯誤；選AC。②i.由圖3知，加入強電解質后pH減小，則促進水解，對應假設a：氯離子對鐵離子的水解活性有促進作用；圖4中加入強電解質后pH增大，則對應假設b，故可提出假設：硫酸根離子對鐵離子的水解活性有抑制作用；ii..設計其他簡單實驗證明假設a：由于假設a是氯離子對鐵離子的水解活性有促進作用，則設計的思路就是增加氯離子濃度，測量溶液的pH變化，故可向硫酸鐵溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若pH減小，說明假設a正確。9．（2025·湖北·二模）硫酸亞鐵銨晶體，化學式為是一種復鹽，外觀為淺綠色。其制備裝置及過程如下。Ⅰ．制備稱取2.00g鐵屑至100mL錐形瓶中，加入30mL10%溶液，加熱煮沸，傾去堿液并用純水洗滌。再加15.5mL3.0溶液至錐形瓶中，利用磁子進行電磁攪拌，同時用75℃水浴加熱。Ⅱ．制備在鐵屑剩余約時(通過磁子上吸附鐵屑的量判斷)，向反應體系中緩慢滴加溶液[含4.80g、15mL無氧水]。Ⅲ．結晶反應完畢，___________。將濾液A轉移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量淺綠色硫酸亞鐵銨晶體析出。Ⅳ．分離提純減壓過濾，然后用少量乙醇洗滌晶體，回收抽濾瓶中的濾液B。Ⅴ．純度測定準確稱量4.900g(M)樣品配成250mL溶液，取25.00mL至錐形瓶中，用0.0400標準溶液進行滴定，平均消耗5.00mL標準液(注：該實驗條件下，僅氧化)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗裝置圖示中，盛裝溶液的儀器為。（2）制備過程中，通常需要保持投料比，稍過量的主要目的是。（3）在確保能溶解的前提下，配制溶液的無氧水不可過多也不可過少，若使用的無氧水過少，則帶來的影響是。（4）補全過程Ⅲ中的實驗步驟：。從產品純度角度分析，對濾液A不采用更高溫度直接蒸發(fā)的原因是(答兩點)。（5）下列說法正確的有(填標號)。①若晶體顆粒過小、形狀不規(guī)則，則可能是結晶時間過短②若晶體顏色發(fā)白，則可能是蒸發(fā)濃縮時受熱不均勻或者有析出③若晶體顏色發(fā)黃，則可能是蒸發(fā)濃縮時間過長，水解生成④若對濾液B進行萃取分液，可回收乙醇和溶液（6）該實驗制備的的純度為%(精確至整數(shù)位)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗（2）抑制水解（3）會提前析出，造成產品損失（4）(將所得混合物)趁熱過濾防止產品(銨鹽)分解(防止產品失去部分結晶水)/減少水解/減少水解(減緩被氧化的速率)(防止被氧化)等（5）①②（6）96〖祥解〗鐵屑加碳酸鈉溶液煮沸，去掉表面油污，傾去堿液并用純水洗滌，再加溶液同時用75℃水浴加熱制備；在鐵屑剩余約時，緩慢滴加溶液，反應完畢趁熱過濾，將濾液A轉移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量硫酸亞鐵銨晶體析出；減壓過濾，然后用少量乙醇洗滌晶體；將樣品配成溶液，用0.0400標準溶液進行滴定，測其純度。【解析】（1）由儀器構造可知，盛裝溶液的儀器為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗；（2）制備原理為，理論上，但為強酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解，稍過量可抑制水解，維持溶液酸性環(huán)境，防止生成Fe(OH)2，所以通常需要保持投料比；（3）若無氧水過多，后續(xù)蒸發(fā)濃縮得到熱飽和溶液的時間過長，能耗會增加，也會增大被氧化的可能性。若無氧水過少，在趁熱過濾(除去磁子和鐵屑)前，會提前析出，造成產品損失；（4）反應完畢，要分離出磁子和未反應的鐵屑，將所得混合物趁熱過濾，將濾液A轉移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量淺綠色硫酸亞鐵銨晶體析出；濾液A含、等，其中、均能水解，水解過程吸熱，若采用更高溫度蒸發(fā)濃縮，可能會使產品分解或失去部分結晶水，可能會使水解為，進而分解，也可能導致水解為后更易被氧化，均會導致產品不純；（5）①結晶時間過短，可能會使晶體顆粒過小、形狀不規(guī)則，①正確；②蒸發(fā)濃縮時受熱不均勻可能脫去部分結晶水，或者析出白色的，均可能使晶體顏色發(fā)白，②正確；③晶體顏色發(fā)黃，與Fe3+有關，水解為非氧化還原反應，且水解不可能生成，③錯誤；④乙醇和溶液互溶，應選用蒸餾的方法回收，④錯誤；故選①②；（6）摩爾質量為392g/mol，用0.0400標準溶液進行滴定，平均消耗5.00mL標準液(注：該實驗條件下，僅氧化)，~6Fe2+，則純度為。10．（2025·湖北·二模）醋酸亞鉻常用作氣體分析中的氧氣吸收劑。某小組結合醋酸亞鉻晶體結構設計了如下制備醋酸亞鉻的實驗裝置。已知醋酸亞鉻晶體(鉻為價)為磚紅色難溶于冷水的固體，易溶于酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）醋酸亞鉻晶體的化學式為，鉻離子配位數(shù)是。（2）裝鋅粒和粉末的儀器名稱為。（3）實驗開始時，應先關閉，打開，將鉻元素充分還原為價鉻離子。（4）裝置A中鹽酸濃度和用量都要適中，濃度太高時參與的氧化還原反應為(用離子方程式表示)，用量過大時將導致。（5）溶液轉移到醋酸鈉溶液中后，用冷卻析出更多磚紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，然后將產物保存在充滿氣體的干燥器中。（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷，解決此缺陷的措施為?！敬鸢浮浚?）或6（2）抽濾瓶(或吸濾瓶)（3）（4）醋酸亞鉻溶解在過量鹽酸中，產率降低（5）冰水或冰?。?）醋酸鈉溶液要密封，可在左側加一個裝有蒸餾水的吸收裝置，防止空氣進入醋酸鈉溶液〖祥解〗本實驗制備醋酸亞鉻，實驗方法為：關閉K1，打開K2、K3,讓抽濾瓶內鋅粒分別與鹽酸、發(fā)生反應，將還原為，氫氣可排除瓶內空氣、保護Cr2+不被氧化，然后關閉K2、K3，打開K1，利用反應產生的H2將抽濾瓶內的溶液壓入醋酸鈉溶液中，讓醋酸鈉與CrCl2發(fā)生反應，從而制得醋酸亞鉻?！窘馕觥浚?）讀圖可知，兩個與4個、2個分子形成配離子，化學式為或；讀圖可知，的配位數(shù)為6；（2）裝鋅粒和粉末的儀器具有支管，非錐形瓶，其名稱為抽濾瓶(或吸濾瓶)；（3）實驗開始時，關閉K1，打開K2、K3,讓錐形瓶內鋅粒分別與鹽酸、發(fā)生反應，將還原為，反應的離子方程式為4Zn++14H+=4Zn2++2Cr2++7H2O；（4）濃度太高時被氧化為，離子方程式為；若鹽酸用量過大，則混合液被壓入錐形瓶內后，會造成醋酸亞鉻的溶解，產率降低；（5）已知醋酸亞鉻晶體(鉻為價)為磚紅色難溶于冷水的固體，用冷水或冰水冷卻即可；（6）易被氧化，該實驗裝置有一個明顯的缺陷，錐形瓶與外界聯(lián)通，未形成液封，導致被氧化，制備的產品不純，解決此缺陷的措施為在左側加一個裝有蒸餾水的吸收裝置，防止空氣進入醋酸鈉溶液。11．（2025·湖北襄陽·三模）二草酸合銅酸鉀(K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M=390g/mol)微溶于水，干燥時較為穩(wěn)定，溫度較高時分解。實驗室制備二草酸合銅酸鉀晶體并分析其組成的過程如下。一、制備晶體步驟Ⅰ：稱取2.0gCuSO4·5H2O并將其配制成0.2mol/L的CuSO4溶液，不斷攪拌下加入10mL2mol/L的KOH溶液，小火加熱溶液至沉淀變黑，趁熱過濾。步驟Ⅱ：稱取3.0gH2C2O4·2H2O置于燒杯中，加入40mL水微熱溶解，避免高溫下草酸分解。稍冷后加入K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。步驟Ⅲ：將步驟Ⅱ所得溶液加熱至80～85℃，加入步驟Ⅰ中的黑色沉淀，充分溶解，趁熱過濾。步驟Ⅳ：將步驟Ⅲ所得濾液用蒸氣浴加熱濃縮，經一系列操作后得到二草酸合銅酸鉀晶體。（1）步驟Ⅰ中配制CuSO4溶液，不需要用到下列儀器中的(填儀器名稱)。（2）步驟Ⅱ中配制混合溶液時能否用KOH代替K2CO3，請簡述理由。（3）步驟Ⅳ中的一系列操作包括。二、分析晶體組成步驟Ⅰ：上述實驗得灰藍色針狀和深藍色片狀兩種晶體，紅外光譜分析兩種晶體的結果如下圖所示。（4）由圖可知，兩種晶型的晶體成分均為二草酸合銅酸鉀晶體的依據(jù)是。步驟Ⅱ：對產品進行熱重分析，其相關曲線如下圖所示。注：A(51，90.77)即51℃時，物質反應后質量是反應前質量的90.77%。(其他依此類推)???????（5）由圖中C點固體的成分為。三、產品純度測定準確稱取產物晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL。取試樣溶液25.00mL，再加入10mL稀硫酸，用bmol/LKMnO4標準液滴定，消耗標準液VmL。（6）滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴KMnO4標準液，溶液變?yōu)?，且半分鐘內不復原。?）下列對滴定分析實驗的描述正確的是___________。A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，則本實驗測量結果偏高B．滴定速率過快，附著在滴定管壁上的KMnO4標準液來不及流下就讀取滴定體積，使實驗測量結果偏低C．滴定管內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測量結果偏高D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁會使實驗結果偏低【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）不能，因為KOH溶于水和與草酸反應時會放出大量熱，溫度較高，草酸易分解（3）過濾、洗滌（4）兩吸收峰位置重合完全，且均含有（5）或（6）淺紅色（7）C〖祥解〗硫酸銅溶液中加入KOH溶液，兩者反應生成氫氧化銅沉淀，加熱氫氧化銅，生成黑色的CuO。向草酸溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，加入CuO，反應生成K2[Cu(C2O4)2]，將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥后，得到二草酸合銅酸鉀晶體?！窘馕觥浚?）配制CuSO4溶液，需要稱量一定質量的硫酸銅晶體，燒杯用于溶解硫酸銅晶體，量筒用于量取水，因此不需要使用的儀器為分液漏斗和球形冷凝管；（2）步驟Ⅱ中配制混合溶液時不能用KOH代替K2CO3，因為KOH溶于水和與草酸反應時會放出大量熱，溫度較高，草酸易分解；（3）根據(jù)分析，步驟Ⅳ中的一系列操作還包括過濾、洗滌；（4）兩吸收峰位置重合完全，且均含有，可知兩種晶型的晶體成分均為二草酸合銅酸鉀晶體；（5）K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M=390g/mol，1molK2[Cu(C2O4)2]·4H2O重390g，到C點物質質量幾乎恒定，固體中只有Cu、K、O元素，到C點剩余固體質量為390g×44.62%=174g，根據(jù)原子守恒，n(K)=2mol，n(Cu)=1mol，n(O)=，剩余物質中n(K)：n(Cu)：n(O)=2：1：2，則C點固體的成分為K2CuO2或；（6）草酸根能使高錳酸鉀溶液褪色，滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴KMnO4標準液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不復原；（7）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，溶液濃度不變，對測量結果無影響，A錯誤；B．滴定速率過快，附著在滴定管壁上的KMnO4標準液來不及流下就讀取滴定體積，讀取KMnO4標準液體積偏大，使實驗測量結果偏高，B錯誤；C．滴定管內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取KMnO4標準液體積偏大，則測量結果偏高，C正確；D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁使溶液完全反應，對實驗結果無影響，D錯誤；故選C。12．（2025·湖北·二模）鈷元素化合物具有極其豐富的顏色特征，學習小組為了解鈷及其化合物性質，做了如下探究：I．鈷水配合物（1）學習小組發(fā)現(xiàn)，無水的固體遇水便會由藍色變?yōu)榉凵?。學習小組猜測其可能具有的用途為。Ⅱ．鈷氨配合物現(xiàn)有四種顏色的鈷氨配合物，分別為黃色、紫紅色、綠色、紫色，且都符合的化學通式。學習小組選擇紫紅色的配合物，并進行定量分析。稱取純樣品，均分為3份。（配合物的摩爾質量為）第一份：溶解后在微堿性條件下，以的溶液作指示劑，用濃度為的標準液滴定，消耗。已知為棕紅色沉淀。（2）達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是。第二份：溶解后加入過量EDTA（乙二胺四乙酸），在微堿性條件下，以的溶液作指示劑，用濃度為的標準液滴定，消耗。已知：未加入EDTA時，發(fā)生反應：加入EDTA后，發(fā)生反應為（3）寫出b的表達式：（用表示）。第三份：在錐形瓶A中溶解后，加入一定濃度的溶液，另取一錐形瓶D中裝入硼酸溶液，并用溶液滴定錐形瓶D中的溶液，實驗裝置如圖所示。（4）①裝置B中可選用下列哪些物質（填字母）。A．無水

B．

C．堿石灰

D．固體②關于上述實驗說法正確的是（填字母）。A．該滴定利用了在熱堿水溶液中易揮發(fā)的性質B．若滴定前酸式滴定管內無氣泡，滴定結束后出現(xiàn)氣泡，則測定的a值偏大C．吸收裝置中僅保證硼酸過量即可，無需測定硼酸溶液濃度D．實驗結束后，先撤去酒精燈，再斷開B、C裝置連接的導管Ⅱ．鈷氰配合物學習小組為探究鈷氰配合物的性質，進行了如下A、B、C、D四組對比實驗。已知：上述所有實驗均沒有沉淀生成。（5）請寫出D組實驗中發(fā)生的離子反應方程式。（6）對比A組、C組和實驗B組、D組，可得出與配位后，的性質發(fā)生了哪些變化？?！敬鸢浮浚?）作指示劑，檢驗水的存在（2）滴入最后半滴溶液，產生棕紅色沉淀，且半分鐘內不發(fā)生明顯變化（3）（4）CDAC（5）（6）的還原性增強，的氧化性減弱〖祥解〗滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管；查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【解析】（1）無水的固體遇水便會由藍色變?yōu)榉凵?，則其可能具有的用途為作指示劑，檢驗水的存在；（2）已知為棕紅色沉淀，則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后半滴溶液，產生棕紅色沉淀，且半分鐘內不發(fā)生明顯變化；（3）由題意可知，第一份滴定過程中是外界氯離子和銀離子反應，第二份滴定過程中內界和外界氯離子和銀離子反應，則，b=；（4）①裝置B用于干燥氨氣，氨氣會和無水、反應，故應該選用C．堿石灰、D．固體；②A．該滴定利用了在熱堿水溶液中易揮發(fā)的性質，使得生成氨氣逸出被硼酸吸收，正確；B．若滴定前酸式滴定管內無氣泡，滴定結束后出現(xiàn)氣泡，使得標準液用量讀數(shù)偏小，則使得測定的a值偏小，錯誤；C．吸收裝置中硼酸用于吸收氨氣，最終使用硫酸滴定吸收的氨氣，僅保證硼酸過量即可，無需測定硼酸溶液濃度，正確；D．實驗結束后，為防止倒吸，應先斷開B、C裝置連接的導管，再撤去酒精燈，錯誤；故選AC；（5）D組實驗中生成氣體由淡藍色火焰，結合質量守恒，則生成氫氣，結合電子守恒，反應中Co化合價升高被氧化、水中氫化合價降低被還原，發(fā)生的離子反應方程式；（6）由實驗現(xiàn)象，A中生成氧氣，B組沒有生成氧氣，說明與配位后，的氧化性減弱；C中沒有生成氫氣，D組生成氫氣，說明與配位后，的還原性增強。13．（2025·湖北·二模）某小組欲探究與在水溶液中能否大量共存，查閱資料后進行了如下分析和驗證。已知：①在大于5.2時就能完全轉化為沉淀，且極稀的溶液大于7.②室溫下、。I．理論分析（1）若僅考慮與的雙水解，通過計算平衡常數(shù)分析，室溫下二者(填“能”或“不能”)大量共存，理由是。II．實驗驗證實驗i實驗序號混合前試劑混合后實驗i溶液溶液現(xiàn)象溶液2010均無明顯現(xiàn)象，溶液保持澄清透明5.5930105.9650106.28實驗ii實驗序號試劑1()電導率()試劑2()電導率()等體積混合的電導率()實驗ii0.971.051.010.971.121.040.972.171.08（2）實驗i中以最節(jié)約原則配制的溶液時，所需玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需。（3）結合實驗ii中數(shù)據(jù)，分析實驗i中未出現(xiàn)白色沉淀的原因是：。（4）為驗證（3）中的猜想，某同學又設計了實驗iii：取懸濁液于試管中，加入飽和溶液，濁液放置一段時間后即變澄清。若改加飽和YCl溶液做對照，濁液長時間都不變澄清。若實驗iii能證明（3）中的猜想，其中應是(填化學式)。（5）對實驗i中3杯混合液加熱一段時間后，均出現(xiàn)白色沉淀。資料顯示，也是白色難溶于水的沉淀。把上述實驗獲得的沉淀經過濾、反復洗滌后，測得最后一次洗滌液小于7.①由此可以判斷，沉淀一定含有[填“”或“”]。試分析洗滌液呈酸性的原因。②如何證明上述白色沉淀已洗滌干凈：?！敬鸢浮浚?）不能反應+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)大于105的反應可以認為是能完全進行的（2）100mL容量瓶、玻璃棒（3）Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱電解質，導致溶液中Al3+濃度降低了（4）NH4Cl（5）Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液為酸性取最后一次洗滌液于干凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，說明已洗滌干凈〖祥解〗某小組欲探究與在水溶液中能否大量共存，實驗i中溶液和溶液混合后沒有白色沉淀生成，結合實驗ii中數(shù)據(jù)，溶液和溶液混合后電導率下降，說明離子濃度降低了，可能原因是Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱電解質，以此解答?！窘馕觥浚?）室溫下與不能大量共存，理由是：反應+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常數(shù)K===，平衡常數(shù)大于105的反應可以認為是能完全進行的。（2）實驗i中共使用1mol/L醋酸鈉溶液100mL，則配制的溶液時，所需玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需100mL容量瓶、玻璃棒。（3）結合實驗ii中數(shù)據(jù)，溶液和溶液混合后電導率下降，說明離子濃度降低了，分析實驗i中未出現(xiàn)白色沉淀的原因是：Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱電解質，導致溶液中鋁離子濃度降低了。（4）為了驗證Al(CH3COO)3是弱電解質，取懸濁液于試管中，加入飽和溶液，濁液放置一段時間后即變澄清，為了做對照實驗應該加入一種不含CH3COO-的銨鹽溶液，應是NH4Cl。（5）①極稀的溶液大于7，而把上述實驗獲得的沉淀經過濾、反復洗滌后，測得最后一次洗滌液小于7，沉淀一定含有；洗滌液呈酸性的原因是：Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液為酸性。②白色沉淀表面含有NaCl溶液，證明上述白色沉淀已洗滌干凈，只需檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl-，操作為：取最后一次洗滌液于干凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，說明已洗滌干凈。14．（2025·湖南·二模）四氯化鈦(，熔點：-25℃，沸點：136℃)是制備海綿鈦和鈦白的主要原料，其實驗室制備原理是，某同學利用如下裝置制備并驗證產物CO。已知：遇潮濕空氣會發(fā)生反應：?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置A中制備的化學反應方程式(注：反應中被還原為)。（2）按氣流方向從左至右，上述裝置的連接順序為A、、G、F、H、E。（3）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為，裝置G中盛放的堿石灰的作用是。（4）能證明有CO生成的實驗現(xiàn)象是。（5）產品中含量測定：取10.0g產品于燒瓶中，向安全漏斗(如下圖所示)中加入足量蒸餾水后，立即夾緊彈簧夾，充分反應后將安全漏斗及燒瓶中混合物中液體轉移到容量瓶中配成500mL溶液，取20mL所配溶液放入錐形瓶中，滴加幾滴的溶液作指示劑，用的溶液滴定至終點，消耗溶液32.00mL。已知：是一種深紅色固體；常溫下，，。①安全漏斗中的水在本實驗中的作用除加水外，還有；②該沉淀滴定終點的判斷方法是；③該產品純度為%?！敬鸢浮浚?）（2）I、D、B、C（3）分液漏斗吸收多余的，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進入C中導致水解（4）F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁（5）液封并吸收揮發(fā)的HCl當加入最后一滴溶液，出現(xiàn)紅色沉淀，且30秒內紅色沉淀不消失，則為滴定終點76.0〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置I中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣與二氧化碳和碳共熱反應制備四氯化鈦，裝置C用于冷凝收集四氯化鈦，裝置G中盛有盛有的堿石灰用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進入C中導致四氯化鈦水解，裝置F、H用于驗證一氧化碳的生成，裝置E用于收集未反應的一氧化碳，防止污染空氣，則裝置的連接順序為A、I、D、B、C、G、F、H、E?！窘馕觥浚?）裝置A中制備氯氣的反應為重鉻酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，反應的化學反應方程式為，故答案為：；（2）由分析可知，裝置的連接順序為A、I、D、B、C、G、F、H、E，故答案為：I、D、B、C；（3）由實驗裝置圖可知，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；由分析可知，裝置G中盛有盛有的堿石灰用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進入C中導致四氯化鈦水解，故答案為：分液漏斗；吸收多余的，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進入C中導致水解；（4）由分析可知，裝置F、H用于驗證一氧化碳的生成，其中F中一氧化碳與氧化銅共熱反應生成銅和二氧化碳，H中二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，則證明有一氧化碳生成的實驗現(xiàn)象為F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁，故答案為：F中黑色固體變紅，H中溶液變渾濁；（5）①由實驗裝置圖可知，安全漏斗中的水在本實驗中的作用除加水外，還能起到液封和吸收揮發(fā)的氯化氫的作用，故答案為：液封并吸收揮發(fā)的HCl；②當硝酸銀溶液與鹽