5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題13化學(xué)反應(yīng)原理綜合1．（2025·江蘇·高考真題）合成氣(CO和H2)(1)合成氣制備甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH((2)合成氣經(jīng)“變換”“脫碳”獲得純H2①合成氣變換。向絕熱反應(yīng)器中通入CO、H2和過量的H2O(g)：②脫碳在鋼制吸收塔中進(jìn)行，吸收液成分：質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的K2CO3吸收劑、K2CrO4(Cr正價(jià)有+3、+6)緩蝕劑等。K2CO(3)研究CH4、H2O(g)與不同配比的鐵鈰載氧體步驟Ⅰ

CH步驟Ⅱ

H①步驟Ⅰ中，產(chǎn)物氣體積分?jǐn)?shù)、CH4轉(zhuǎn)化率、nH2n(CO)與x的關(guān)系如圖乙所示。x=0時，nH2n(CO)大于理論值2的可能原因有；x=0.5時，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下300mL的CH4至反應(yīng)結(jié)束，CO②x=0.5時，新制載氧體、與CH4反應(yīng)后的載氧體的X射線衍射譜圖如圖丙所示(X射線衍射用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。步驟Ⅱ中，能與H2Og反應(yīng)的物質(zhì)有③結(jié)合圖示綜合分析，步驟Ⅰ中Fe2O32.（2024·江蘇·高考真題）氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。(1)利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，反應(yīng)器Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得。(2)一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍椿旌蟿蛩偻ㄈ牒铣伤?，發(fā)生反應(yīng)。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②含量與表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是。(3)反應(yīng)可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產(chǎn)率下降的可能原因是。②使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲氫，可能機(jī)理如圖所示，氨基能將控制在催化劑表面，其原理是；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在(填化學(xué)式)確認(rèn)反應(yīng)過程中的加氫方式。3．（2023·江蘇·高考真題）空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

“吸收”后所得的溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是。(2)合成尿素[]是利用的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)Ⅰ的(填“=0”或“>0”或“<0”)。

②反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨()等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實(shí)際投入和的物質(zhì)的量之比為，其實(shí)際投料比值遠(yuǎn)大于理論值的原因是。(3)催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。

其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為時，陰極由生成的電極反應(yīng)式為。③當(dāng)電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為(寫出計(jì)算過程)。4．（2022·江蘇·高考真題）氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。(1)“熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖所示。①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽極區(qū)為酸性溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中轉(zhuǎn)化為。電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為(用電極反應(yīng)式表示)。②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有(填元素符號)。(2)“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收制得的溶液反應(yīng)，生成、和；再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在時，密閉容器中溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為。②隨著反應(yīng)進(jìn)行，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。如圖所示的反應(yīng)步驟Ⅰ可描述為。③在其他條件相同時，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率隨變化如題圖所示。的產(chǎn)率隨增加而增大的可能原因是。(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點(diǎn)是。5．（2021·江蘇·高考真題）甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。(1)500℃時，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.8kJ·mol-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是。(2)CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=246.5kJ·mol-1反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH=-172.5kJ·mol-1①在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=。②1.01×105Pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。(3)利用銅—鈰氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化過程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，可能機(jī)理如圖2所示。將n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuO·yCeO2催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖3所示。①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f15d16s2，圖2所示機(jī)理的步驟(i)中，元素Cu、Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為。②當(dāng)催化氧化溫度超過150℃時，催化劑的催化活性下降，其可能原因是。1．（2025·江蘇常州·二模）單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8等同素異形體，可由閃鋅礦(主要含ZnS、FeS)制備。已知：S8在低于112℃(1)制備：將閃鋅礦置于敞口容器中，加入硫酸浸取，邊攪拌邊通入O2①步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為。②高于112℃時，鋅的浸出率更高，除反應(yīng)速率加快外，主要原因是。③相同條件下，鋅的浸出率和硫的氧化率隨初始酸濃度的變化如圖所示，初始酸濃度大于1.6mo/L時，硫的氧化率隨酸濃度的增加而下降，主要原因是。(2)檢驗(yàn)：請補(bǔ)充完整檢測過濾所得固體中是否殘留ZnS等難溶硫化物的實(shí)驗(yàn)方案：取少量浸取后過濾所得固體，加適量CCl4充分溶解，過濾，加熱所得固體至CCl4完全揮發(fā)，(實(shí)驗(yàn)須選用的試劑：飽和溴水，蒸餾水，BaCl2(3)蒸硫：將浸取后冷卻所得粗硫置于如圖所示裝置中加熱得到硫蒸氣，再冷凝得到硫單質(zhì)。①蒸硫過程中，N2的進(jìn)氣口是(填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段時間N2，目的是②已知S8沸點(diǎn)約445℃。溫度約為280℃，硫單質(zhì)完全變?yōu)檎魵?，原因?．（2025·江蘇常州·二模）乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料，其制備方法受到廣泛研究和關(guān)注。(1)CO催化電解制乙酸。①將CO通入附著催化劑的多孔石墨電極，以KOH溶液為電解液，電解裝置如圖所示。生成的CH3COOK經(jīng)處理后得到乙酸。陰極上CO生成CH3②C8H15NO6是一種來源廣、價(jià)格低的化工原料。其他條件不變，改進(jìn)工藝，以KOH(2)CH4在光照條件下，以PdO/Pd為催化劑，向反應(yīng)器中勻速通入一定比例的CH4和H2O進(jìn)行反應(yīng)。H2O①步驟Ⅵ過程中形成碳碳單鍵，在下圖中補(bǔ)全X的結(jié)構(gòu)。

步驟Ⅷ需在加熱條件下，加入物質(zhì)Y實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，Y可能為(填字母)。A．CO

B．O2

C．H②ⅰ：催化劑中Pd元素總量一定，乙酸的產(chǎn)量和光催化效率隨PdO的含量變化如圖所示。當(dāng)PdO的含量大于10μmol時，隨著PdO含量的增加，乙酸的產(chǎn)量逐漸減少，原因是ⅱ：若催化劑中不含PdO時，在Pd上的反應(yīng)仍遵循上述反應(yīng)機(jī)理，則反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物有C2H6、(③在該光催化條件下，O2比H2O更易活化，生成更多的?OH。若用O2代替部分H3．（2025·江蘇連云港·一模）性能優(yōu)越的催化劑是實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲烷工業(yè)化的關(guān)鍵。(1)CO2在Ni/γ-Al2O3催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)

?H1=-143.9kJ·mol?1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)

?H2①已知在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用Δf物質(zhì)CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)Δf－393.50－241.8－110.5反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變?yōu)椤＂谝欢▔簭?qiáng)下，將一定比例CO2和H2通過裝有Ni/γ-Ai2O3催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示(虛線代表平衡轉(zhuǎn)化率)。高于320℃后，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，可能原因是。③γ-Al2O3因價(jià)格低廉、較高的熱穩(wěn)定性和比表面積而成為工業(yè)上最常用的催化劑載體。通過Rh(NO3)3（硝酸銠）熱分解將銠有效負(fù)載在γ-Al2O3表面能有效提高催化性能的可能原因是。(2)CeO2催化CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH4的機(jī)理如圖所示。①在催化過程中由CeO2轉(zhuǎn)變成CeO2-x晶胞的組成結(jié)構(gòu)變化如圖所示，一個CeO2-x晶胞中Ce4+和Ce3+個數(shù)比為。②催化劑中摻入少量CaO，用Ca2+替代CeO2結(jié)構(gòu)中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy可提高催化效率，其原因是。(3)通過Sonogashira偶聯(lián)反應(yīng)（如下圖所示），將CoTBrPP（甲）在CuI與鈀基催化劑的作用下，在甲上枝接PTAB(1,3,5-三乙炔苯聚合物)形成對CH4有較高選擇性的CoTBrPP-PTAB-Cu新型催化劑（乙）。①CoTBrPP-PTAB-Cu催化劑比CoTBrPP具有更好的導(dǎo)電性的原因是。②實(shí)驗(yàn)表明CoTBrPP和CoTBrPP-PTAB-Cu的ECSA(電化學(xué)活性面積，即參與電化學(xué)反應(yīng)的有效面積)分別是7.1mF·cm-2和3.8mF·cm-2，偶聯(lián)后ECSA降低的可能原因是。4．（2025·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測）CO2(1)電催化制取甲烷。①酸性條件下，向陰極通入CO2，反應(yīng)生成CH4的電極反應(yīng)式為②實(shí)際電解時，需控制pH約為7.當(dāng)其他條件相同時，pH減小，CH4的產(chǎn)率降低，可能的原因是(2)光催化制乙烯。CO2、H2O、三乙胺（）在催化劑作用下，光照一段時間可制得①催化劑中含LaPO4。常溫下，將0.10mol?L-1LaNO33溶液和0.10mol?反應(yīng)La3+aq+HPO4制備LaPO4時，LaNO33溶液與②用同位素示蹤法研究乙烯分子中C和H的來源。在其他條件相同時，三乙胺（C6H15N分別與下列三組試劑反應(yīng)，得到乙烯的質(zhì)譜中最大質(zhì)荷比均為28。能證明C和A．H2O和13CO2

B．D2O和CO若以代替三乙胺發(fā)生上述反應(yīng)，生成的烯烴有乙烯和（填結(jié)構(gòu)簡式）。(3)催化合成環(huán)狀碳酸酯。相鄰原子或基團(tuán)的大小和空間位置，會影響其他原子或基團(tuán)接近反應(yīng)原子，從而影響反應(yīng)的進(jìn)行。CO2和1，1-二甲基環(huán)氧乙烷（）在Zn-R-①機(jī)理圖步驟Ⅱ中C—O鍵的斷鍵位置有兩種。畫出主要中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式。②催化反應(yīng)過程中，-NH2也能與連接，助其發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，連接方式如圖所示。-NH2能與連接的原因是。5．（2025·江蘇宿遷·模擬預(yù)測）空氣中CO2含量的控制和CO(1)CO2和H2一定條件下可以合成甲醇，但是該過程往往存在副反應(yīng)反應(yīng)i：CO2(反應(yīng)ii：CO2(則反應(yīng)CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)在(2)恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，在相同的時間段內(nèi)已知：CH3OH選擇性①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是。②210℃~230℃，升高溫度甲醇的選擇性降低但甲醇的產(chǎn)率增大，其原因是。(3)光催化CO2-CH4重整技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。以RhSrTiO3為光催化劑，光照時，價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴(h+，具有強(qiáng)氧化性)，CO2在導(dǎo)帶獲得電子生成CO和在Rh表面，每生成1molCO，則價(jià)帶產(chǎn)生的空穴(h+)數(shù)為；價(jià)帶上的電極反應(yīng)式可表示為(4)利用配位化學(xué)原理也可以實(shí)現(xiàn)CO2的捕捉和釋放，從而實(shí)現(xiàn)CO2的回收利用。上圖是一種含鋅配合物捕捉和釋放CO26．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測）綠氨作為“零碳”燃料，是未來重要的清潔能源。(1)氨燃料的應(yīng)用。NH3和H2混合燃燒可改善NH3的燃燒性能，在25℃ⅰ.2H2ⅱ.N2gⅲ.4NH3①該條件下，NH3的燃燒熱ΔH=②在絕熱容器中，將一定體積、不同組成比的NH3、H2混合氣體在足量O2中燃燒，其他條件相同時，測得體系的最高溫度和反應(yīng)后NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨H2含量的變化如圖所示（反應(yīng)后近平衡狀態(tài)）。NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨(2)氨的催化分解。Li3①在500K完成反應(yīng)Ⅰ后，用X-射線衍射法判斷殘留固體M的組成，其X-射線衍射圖如下圖中（a）所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在723K完成反應(yīng)Ⅱ后，殘留固體的X-射線衍射圖如下圖中（b）所示，單質(zhì)Fe由M中的某物質(zhì)分解生成。經(jīng)該循環(huán)得到的H2與N2的物質(zhì)的量之比nH2nN23(3)氨電解反應(yīng)2NH3電解N2↑+3H2↑①電解含KNH2的液氨溶液制H2的裝置如圖所示，電解時，陽極的電極反應(yīng)式為②氨氣燃料的性能可用“能量密度”來衡量，能量密度=電解NH3③相比電解飽和氨水，電解液氨法制H2的優(yōu)點(diǎn)是7．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測）重鉻酸鉀（K2(1)室溫下，0.05mol?L-1K2Cr2(2)酸性K2Cr為探究H2室溫下，將不同體積的10mol?L-1H2SO4溶液分別與10.0mL0.1mol?L-1K2Cr①若實(shí)驗(yàn)中加入的K2Cr2O②隨著硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不變的原因是。(3)醋酸亞鉻CrCH3COO①吸濾瓶中，鋅將Cr2O72-還原為Cr2+②錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2CrCl2+4CH3COONa+2H2O=CrCH8．（2025·江蘇泰州·模擬預(yù)測）鐵元素的納米材料因具備良好的電學(xué)特性和磁學(xué)特性，而引起了廣泛的研究。納米零價(jià)鐵可用于去除水體中的六價(jià)鉻[Cr(VI)]與硝酸鹽等污染物。(1)①用FeCl2溶液與NaBH4溶液反應(yīng)制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaBH②納米Fe和Fe3O4均可用于降解含Cr2O72-(2)電解法除CrVI的一種裝置如圖1所示。利用陽極生成的Fe2+，還原CrVI生成Cr3+，最終轉(zhuǎn)化為CrOH3和(3)生物質(zhì)鐵炭納米材料活化過一硫酸鉀(KHSO5)降解有機(jī)污染物的反應(yīng)歷程如圖2所示。圖中SO4.-和①生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為。②與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是：。(4)利用高爐煉鐵尾氣中的制取有機(jī)物的過程如下圖。相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示：FE%=Qx“電解”在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，生成HCOOH的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電解電壓為U1時，生成C2H5OH9．（2025·江蘇鹽城·模擬預(yù)測）“碳達(dá)峰、碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，發(fā)展碳捕獲并轉(zhuǎn)化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要路徑。(1)利用濃海水和MgO共同捕獲CO2。實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置捕獲CO①M(fèi)gO的作用是。②相同時間，濃海水中Ca2+的去除率隨CO2的流量的變化如圖2所示。隨著氣體流量的增加，溶液中Ca2+(2)用催化劑M的有機(jī)溶劑（DMSO）捕獲二氧化碳制備HCOOH。在298K，將nCO2:nH2=1:1的混合氣體持續(xù)通入DMSO中，并維持CO2、①該反應(yīng)機(jī)理可表示為以下三個基元反應(yīng)，請補(bǔ)充反應(yīng)iii的化學(xué)方程式。i.M+CO2=Q；ii.②生成HCOOH的速率隨M的濃度的變化如圖3所示。隨c(M)的增大，v(3)用1，3－丙二胺（）捕獲CO2制作的Mg-CO2充放電電池，提高了電池充放電循環(huán)性能。MgC2O4比MgCO3有較好的導(dǎo)電性能。電極上①路徑Ⅰ中*CO2*-轉(zhuǎn)化成*②選擇路徑Ⅰ而不選擇路徑Ⅱ的原因有。10．（2025·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測）鐵粉可將廢水中的Cr（Ⅵ）還原為Cr（Ⅲ），含Cr（Ⅵ）物種的濃度隨pH的變化如圖所示。在水溶液中，鐵粉表面會生成氧化膜且易發(fā)生聚沉，一定厚度的氧化膜可以轉(zhuǎn)移電子。(1)①pH=8的廢水中，鐵粉除去Cr（Ⅵ）生成FeOH3和Cr②在氬氣氛圍和空氣氛圍下，除鉻率隨時間的變化如圖所示。在氬氣氛圍下除鉻效果更好的原因是。(2)NaH2①H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得NaH2PO2。H3PO2是元弱酸（填“②H2PO2-中兩個原子與鐵粉表面氧化膜中的一個離子形成配位鍵，在下圖中畫出氧化膜表面一個③經(jīng)NaH2PO2(3)測定廢水中Cr（Ⅵ）濃度：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr（Ⅵ）的廢水，調(diào)節(jié)pH為酸性，加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后生成I2。以淀粉為指示劑，用0.0100mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+211．（2025·江蘇南通·模擬預(yù)測）HCHO、NH3BH3(氨硼烷)(1)HCHO催化釋氫過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：9molHCHO參加反應(yīng)，最終釋放H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)Ⅰ消耗O2的物質(zhì)的量相同，則釋放H2(2)NH3①NH3BH3中三種元素電負(fù)性大小為N→Ⅰ?。^程Ⅰ所得物質(zhì)[分子式：(BNH4)n]為鏈狀結(jié)構(gòu)，ⅱ．過程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。推測立方氮化硼可能具有的用途(任寫一種)。②一種催化NH3ⅰ．與NH3BH3熱解相比，NHⅱ．NH3BH3固體與CH(3)MgH2①取2.600gMgH2投入水中，一段時間后，取出固體，洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為3.080g。計(jì)算該時間段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積(②MgH2在MgCl2溶液中也可水解釋氫，且水解率明顯提高，其機(jī)理如下圖所示。MgH2在MgCl12．（2025·江蘇·一模）氫能是應(yīng)用前景廣闊的新能源。(1)制氫。工業(yè)上電解堿性尿素水溶液制氫。①陽極活性物質(zhì)NiOH2首先放電生成NiOOH，該過程的電極反應(yīng)式為②CONH22吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根據(jù)電負(fù)性規(guī)則，CONH22分子中能被Ni(2)儲氫。部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲氫；部分H2①中間體X的結(jié)構(gòu)。②研究發(fā)現(xiàn)，使用Ru系催化劑時，N2在催化劑表面的吸附活化是整個反應(yīng)過程的控速步驟，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時，將nH2nN2控制在(3)儲氫物質(zhì)NH3的運(yùn)用。NH3常用于煙氣(主要成分NO、NO2)脫硝。以N2為載氣，將含一定量NO、NH3及O2的模擬煙氣以一定流速通過裝有催化劑CeO2①如圖所示，溫度高于350℃時，NO轉(zhuǎn)化率下降，推測原因是。②如圖所示，溫度高于350℃時，和不含水蒸氣的煙氣相比，含10%水蒸氣的煙氣的NO轉(zhuǎn)化率更高，其原因是。③實(shí)驗(yàn)證明，煙氣中含SO2會導(dǎo)致催化劑不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO42-覆蓋在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce13．（2025·江蘇蘇州·三模）研究氫氣的制備、儲存與應(yīng)用有重要意義。I．氫氣的制備利用下圖所示的銅—氯循環(huán)可以實(shí)現(xiàn)氫氣的制備。(1)300℃時，將水蒸氣以一定流速通過CuCl2固體進(jìn)行水解和熱解，所得含Cu物質(zhì)中Cu的物質(zhì)的量占初始CuCl2的物質(zhì)的量之比，隨時間的變化如圖所示。已知：高于290℃時，CuCl2開始分解生成CuCl。①90min時，含銅產(chǎn)物中含量最高的是。②60~90min時，產(chǎn)物中CuCl2增多的原因是。(2)其他條件不變，反應(yīng)60minCuCl的占比隨溫度的變化如圖所示。325~350℃隨著溫度升高CuCl的占比迅速增大的原因是。(3)CuCl溶于鹽酸產(chǎn)生CuCl2-用于電解，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ⅱ．氫氣的儲存(4)氫氣常儲存于不銹鋼罐中，但H2易被金屬催化解離形成半徑小的H，H在金屬中擴(kuò)散導(dǎo)致氫脆降低罐體性能。在罐體內(nèi)部引入一層聚乙烯醇()膜可以防止氫脆現(xiàn)象。H2難以穿過聚乙烯醇膜的原因可能是。Ⅲ．氫氣的應(yīng)用氫氣作為一種抗氧化劑，可以清除體內(nèi)產(chǎn)生的X(與硝酸根互為同分異構(gòu)體)，對于腫瘤等疾病有一定的治療作用。(5)已知X中N為+3價(jià)，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。則其結(jié)構(gòu)式為。(6)將納米鎂注入腫瘤處可生成H2，用于腫瘤治療。實(shí)驗(yàn)表明用PtCl62-溶液預(yù)先處理過的納米鎂療效更好，原因是14．（2025·江蘇蘇州·三模）納米銅用途廣泛，可用銅藍(lán)礦（CuS為主要成分）為原料制備。I．獲得納米銅(1)制備Cu(NH3)42+溶液，用FeCl3溶液浸取銅藍(lán)礦，除去其中含鐵離子后，再通入NH3制取。不采用氨水直接浸取銅藍(lán)礦的原因?yàn)椤?2)制備納米銅。調(diào)節(jié)Cu(NH3)42+溶液的①獲得納米銅時，N2H4被氧化成N②N2H4還原過程中可能生成難溶的CuCl（白色）和Cu2O（紅色），為判斷納米銅樣品中是否含有上述兩種雜質(zhì)，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將制得的樣品先后用蒸餾水、無水乙醇洗滌干凈，。（已知：Cu2O+2HⅡ．應(yīng)用納米銅(3)納米銅鉑電池。如圖表示一種CuPt納米棒懸浮在稀碘水中，通過發(fā)生電極反應(yīng)在Cu極和Pt級區(qū)域之間產(chǎn)生I-①該納米棒的Cu極電極反應(yīng)式為。②該納米棒向。（填“Cu極”或“Pt極”）方向定向移動。15．（24-25高三下·江蘇·階段練習(xí)）納米銅用途廣泛，可用銅藍(lán)礦(CuS為主要成分)為原料制備。Ⅰ.獲得納米銅(1)測定銅藍(lán)礦中銅元素含量。稱取樣品0.2500g，加入稀硝酸充分溶解后蒸干：加入10.00mL稀鹽酸溶解并完全轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加化學(xué)試劑掩蔽雜質(zhì)離子，再加足量的10%KI溶液，搖勻，塞上瓶塞，置于暗處5min，充分反應(yīng)：用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微黃色，加入NH4SCN溶液和淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗15.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則樣品中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(寫出計(jì)算過程，有關(guān)反應(yīng)：2Cu2++4I-=I(2)制備[Cu(NH3)4]2+溶液。用FeCl3溶液浸取銅藍(lán)礦，除去其中含鐵離子后，再通入NH3制取。不采用氨水直接浸取銅藍(lán)礦的原因?yàn)?。[已知：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+K(3)制備納米銅。調(diào)節(jié)[Cu(NH3)4]2+溶液的pH=11，加入3mol/LN2H4溶液，75℃水浴加熱，充分反應(yīng)得到納米銅。①獲得納米銅時，N2H4被氧化成N2，反應(yīng)的離子方程式為。②N2H4還原過程中可能生成難溶的CuCl(白色)和Cu2O(紅色)，為判斷納米銅樣品中是否含有上述兩種雜質(zhì)，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將制得的樣品先后用蒸餾水、無水乙醇洗滌干凈，。(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；必須使用的試劑和設(shè)備：2mol/LH2SO4溶液、6mol/L

HNO3溶液、2%AgNO3溶液，通風(fēng)設(shè)備)Ⅱ.應(yīng)用納米銅(4)納米銅鉑電池。如圖表示一種Cu-Pt納米棒懸浮在稀碘水中，通過發(fā)生電極反應(yīng)在Cu極和Pt極區(qū)域之間產(chǎn)生I-濃度差即產(chǎn)生電勢差，形成自建電場；該納米棒因內(nèi)部傳遞電子而帶負(fù)電荷，在自建電場作用下定向移動。①該納米棒的Cu極電極反應(yīng)式為。②該納米棒向(填“Cu極”或“Pt極”)方向定向移動。專題13化學(xué)反應(yīng)原理綜合1．（2025·江蘇·高考真題）合成氣(CO和H2)(1)合成氣制備甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH((2)合成氣經(jīng)“變換”“脫碳”獲得純H2①合成氣變換。向絕熱反應(yīng)器中通入CO、H2和過量的H2O(g)：②脫碳在鋼制吸收塔中進(jìn)行，吸收液成分：質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的K2CO3吸收劑、K2CrO4(Cr正價(jià)有+3、+6)緩蝕劑等。K2CO(3)研究CH4、H2O(g)與不同配比的鐵鈰載氧體步驟Ⅰ

CH步驟Ⅱ

H①步驟Ⅰ中，產(chǎn)物氣體積分?jǐn)?shù)、CH4轉(zhuǎn)化率、nH2n(CO)與x的關(guān)系如圖乙所示。x=0時，nH2n(CO)大于理論值2的可能原因有；x=0.5時，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下300mL的CH4至反應(yīng)結(jié)束，CO②x=0.5時，新制載氧體、與CH4反應(yīng)后的載氧體的X射線衍射譜圖如圖丙所示(X射線衍射用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。步驟Ⅱ中，能與H2Og反應(yīng)的物質(zhì)有③結(jié)合圖示綜合分析，步驟Ⅰ中Fe2O32.（2024·江蘇·高考真題）氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。(1)利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，反應(yīng)器Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得。(2)一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍椿旌蟿蛩偻ㄈ牒铣伤?，發(fā)生反應(yīng)。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②含量與表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。含量大于，出口處氨含量下降的原因是。(3)反應(yīng)可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于，產(chǎn)率下降的可能原因是。②使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合催化劑儲氫，可能機(jī)理如圖所示，氨基能將控制在催化劑表面，其原理是；用重氫氣(D2)代替H2，通過檢測是否存在(填化學(xué)式)確認(rèn)反應(yīng)過程中的加氫方式。3．（2023·江蘇·高考真題）空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

“吸收”后所得的溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是。(2)合成尿素[]是利用的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)Ⅰ的(填“=0”或“>0”或“<0”)。

②反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨()等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實(shí)際投入和的物質(zhì)的量之比為，其實(shí)際投料比值遠(yuǎn)大于理論值的原因是。(3)催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。

其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為時，陰極由生成的電極反應(yīng)式為。③當(dāng)電解電壓為時，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為(寫出計(jì)算過程)。4．（2022·江蘇·高考真題）氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。(1)“熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖所示。①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽極區(qū)為酸性溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中轉(zhuǎn)化為。電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為(用電極反應(yīng)式表示)。②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有(填元素符號)。(2)“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收制得的溶液反應(yīng)，生成、和；再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在時，密閉容器中溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為。②隨著反應(yīng)進(jìn)行，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。如圖所示的反應(yīng)步驟Ⅰ可描述為。③在其他條件相同時，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率隨變化如題圖所示。的產(chǎn)率隨增加而增大的可能原因是。(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點(diǎn)是。5．（2021·江蘇·高考真題）甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。(1)500℃時，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.8kJ·mol-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是。(2)CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=246.5kJ·mol-1反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH=-172.5kJ·mol-1①在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=。②1.01×105Pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。(3)利用銅—鈰氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化過程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，可能機(jī)理如圖2所示。將n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuO·yCeO2催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖3所示。①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f15d16s2，圖2所示機(jī)理的步驟(i)中，元素Cu、Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為。②當(dāng)催化氧化溫度超過150℃時，催化劑的催化活性下降，其可能原因是。1．（2025·江蘇常州·二模）單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8等同素異形體，可由閃鋅礦(主要含ZnS、FeS)制備。已知：S8在低于112℃(1)制備：將閃鋅礦置于敞口容器中，加入硫酸浸取，邊攪拌邊通入O2①步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為。②高于112℃時，鋅的浸出率更高，除反應(yīng)速率加快外，主要原因是。③相同條件下，鋅的浸出率和硫的氧化率隨初始酸濃度的變化如圖所示，初始酸濃度大于1.6mo/L時，硫的氧化率隨酸濃度的增加而下降，主要原因是。(2)檢驗(yàn)：請補(bǔ)充完整檢測過濾所得固體中是否殘留ZnS等難溶硫化物的實(shí)驗(yàn)方案：取少量浸取后過濾所得固體，加適量CCl4充分溶解，過濾，加熱所得固體至CCl4完全揮發(fā)，(實(shí)驗(yàn)須選用的試劑：飽和溴水，蒸餾水，BaCl2(3)蒸硫：將浸取后冷卻所得粗硫置于如圖所示裝置中加熱得到硫蒸氣，再冷凝得到硫單質(zhì)。①蒸硫過程中，N2的進(jìn)氣口是(填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段時間N2，目的是②已知S8沸點(diǎn)約445℃。溫度約為280℃，硫單質(zhì)完全變?yōu)檎魵猓蚴?．（2025·江蘇常州·二模）乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料，其制備方法受到廣泛研究和關(guān)注。(1)CO催化電解制乙酸。①將CO通入附著催化劑的多孔石墨電極，以KOH溶液為電解液，電解裝置如圖所示。生成的CH3COOK經(jīng)處理后得到乙酸。陰極上CO生成CH3②C8H15NO6是一種來源廣、價(jià)格低的化工原料。其他條件不變，改進(jìn)工藝，以KOH(2)CH4在光照條件下，以PdO/Pd為催化劑，向反應(yīng)器中勻速通入一定比例的CH4和H2O進(jìn)行反應(yīng)。H2O①步驟Ⅵ過程中形成碳碳單鍵，在下圖中補(bǔ)全X的結(jié)構(gòu)。

步驟Ⅷ需在加熱條件下，加入物質(zhì)Y實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，Y可能為(填字母)。A．CO

B．O2

C．H②ⅰ：催化劑中Pd元素總量一定，乙酸的產(chǎn)量和光催化效率隨PdO的含量變化如圖所示。當(dāng)PdO的含量大于10μmol時，隨著PdO含量的增加，乙酸的產(chǎn)量逐漸減少，原因是ⅱ：若催化劑中不含PdO時，在Pd上的反應(yīng)仍遵循上述反應(yīng)機(jī)理，則反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物有C2H6、(③在該光催化條件下，O2比H2O更易活化，生成更多的?OH。若用O2代替部分H3．（2025·江蘇連云港·一模）性能優(yōu)越的催化劑是實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲烷工業(yè)化的關(guān)鍵。(1)CO2在Ni/γ-Al2O3催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)

?H1=-143.9kJ·mol?1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)

?H2①已知在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用Δf物質(zhì)CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)Δf－393.50－241.8－110.5反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓變?yōu)?。②一定壓?qiáng)下，將一定比例CO2和H2通過裝有Ni/γ-Ai2O3催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示(虛線代表平衡轉(zhuǎn)化率)。高于320℃后，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，可能原因是。③γ-Al2O3因價(jià)格低廉、較高的熱穩(wěn)定性和比表面積而成為工業(yè)上最常用的催化劑載體。通過Rh(NO3)3（硝酸銠）熱分解將銠有效負(fù)載在γ-Al2O3表面能有效提高催化性能的可能原因是。(2)CeO2催化CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH4的機(jī)理如圖所示。①在催化過程中由CeO2轉(zhuǎn)變成CeO2-x晶胞的組成結(jié)構(gòu)變化如圖所示，一個CeO2-x晶胞中Ce4+和Ce3+個數(shù)比為。②催化劑中摻入少量CaO，用Ca2+替代CeO2結(jié)構(gòu)中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy可提高催化效率，其原因是。(3)通過Sonogashira偶聯(lián)反應(yīng)（如下圖所示），將CoTBrPP（甲）在CuI與鈀基催化劑的作用下，在甲上枝接PTAB(1,3,5-三乙炔苯聚合物)形成對CH4有較高選擇性的CoTBrPP-PTAB-Cu新型催化劑（乙）。①CoTBrPP-PTAB-Cu催化劑比CoTBrPP具有更好的導(dǎo)電性的原因是。②實(shí)驗(yàn)表明CoTBrPP和CoTBrPP-PTAB-Cu的ECSA(電化學(xué)活性面積，即參與電化學(xué)反應(yīng)的有效面積)分別是7.1mF·cm-2和3.8mF·cm-2，偶聯(lián)后ECSA降低的可能原因是。4．（2025·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測）CO2(1)電催化制取甲烷。①酸性條件下，向陰極通入CO2，反應(yīng)生成CH4的電極反應(yīng)式為②實(shí)際電解時，需控制pH約為7.當(dāng)其他條件相同時，pH減小，CH4的產(chǎn)率降低，可能的原因是(2)光催化制乙烯。CO2、H2O、三乙胺（）在催化劑作用下，光照一段時間可制得①催化劑中含LaPO4。常溫下，將0.10mol?L-1LaNO33溶液和0.10mol?反應(yīng)La3+aq+HPO4制備LaPO4時，LaNO33溶液與②用同位素示蹤法研究乙烯分子中C和H的來源。在其他條件相同時，三乙胺（C6H15N分別與下列三組試劑反應(yīng)，得到乙烯的質(zhì)譜中最大質(zhì)荷比均為28。能證明C和A．H2O和13CO2

B．D2O和CO若以代替三乙胺發(fā)生上述反應(yīng)，生成的烯烴有乙烯和（填結(jié)構(gòu)簡式）。(3)催化合成環(huán)狀碳酸酯。相鄰原子或基團(tuán)的大小和空間位置，會影響其他原子或基團(tuán)接近反應(yīng)原子，從而影響反應(yīng)的進(jìn)行。CO2和1，1-二甲基環(huán)氧乙烷（）在Zn-R-①機(jī)理圖步驟Ⅱ中C—O鍵的斷鍵位置有兩種。畫出主要中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式。②催化反應(yīng)過程中，-NH2也能與連接，助其發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，連接方式如圖所示。-NH2能與連接的原因是。5．（2025·江蘇宿遷·模擬預(yù)測）空氣中CO2含量的控制和CO(1)CO2和H2一定條件下可以合成甲醇，但是該過程往往存在副反應(yīng)反應(yīng)i：CO2(反應(yīng)ii：CO2(則反應(yīng)CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)在(2)恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，在相同的時間段內(nèi)已知：CH3OH選擇性①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是。②210℃~230℃，升高溫度甲醇的選擇性降低但甲醇的產(chǎn)率增大，其原因是。(3)光催化CO2-CH4重整技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。以RhSrTiO3為光催化劑，光照時，價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴(h+，具有強(qiáng)氧化性)，CO2在導(dǎo)帶獲得電子生成CO和在Rh表面，每生成1molCO，則價(jià)帶產(chǎn)生的空穴(h+)數(shù)為；價(jià)帶上的電極反應(yīng)式可表示為(4)利用配位化學(xué)原理也可以實(shí)現(xiàn)CO2的捕捉和釋放，從而實(shí)現(xiàn)CO2的回收利用。上圖是一種含鋅配合物捕捉和釋放CO26．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測）綠氨作為“零碳”燃料，是未來重要的清潔能源。(1)氨燃料的應(yīng)用。NH3和H2混合燃燒可改善NH3的燃燒性能，在25℃ⅰ.2H2ⅱ.N2gⅲ.4NH3①該條件下，NH3的燃燒熱ΔH=②在絕熱容器中，將一定體積、不同組成比的NH3、H2混合氣體在足量O2中燃燒，其他條件相同時，測得體系的最高溫度和反應(yīng)后NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨H2含量的變化如圖所示（反應(yīng)后近平衡狀態(tài)）。NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨(2)氨的催化分解。Li3①在500K完成反應(yīng)Ⅰ后，用X-射線衍射法判斷殘留固體M的組成，其X-射線衍射圖如下圖中（a）所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在723K完成反應(yīng)Ⅱ后，殘留固體的X-射線衍射圖如下圖中（b）所示，單質(zhì)Fe由M中的某物質(zhì)分解生成。經(jīng)該循環(huán)得到的H2與N2的物質(zhì)的量之比nH2nN23(3)氨電解反應(yīng)2NH3電解N2↑+3H2↑①電解含KNH2的液氨溶液制H2的裝置如圖所示，電解時，陽極的電極反應(yīng)式為②氨氣燃料的性能可用“能量密度”來衡量，能量密度=電解NH3③相比電解飽和氨水，電解液氨法制H2的優(yōu)點(diǎn)是7．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測）重鉻酸鉀（K2(1)室溫下，0.05mol?L-1K2Cr2(2)酸性K2Cr為探究H2室溫下，將不同體積的10mol?L-1H2SO4溶液分別與10.0mL0.1mol?L-1K2Cr①若實(shí)驗(yàn)中加入的K2Cr2O②隨著硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不變的原因是。(3)醋酸亞鉻CrCH3COO①吸濾瓶中，鋅將Cr2O72-還原為Cr2+②錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2CrCl2+4CH3COONa+2H2O=CrCH8．（2025·江蘇泰州·模擬預(yù)測）鐵元素的納米材料因具備良好的電學(xué)特性和磁學(xué)特性，而引起了廣泛的研究。納米零價(jià)鐵可用于去除水體中的六價(jià)鉻[Cr(VI)]與硝酸鹽等污染物。(1)①用FeCl2溶液與NaBH4溶液反應(yīng)制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaBH②納米Fe和Fe3O4均可用于降解含Cr2O72-(2)電解法除CrVI的一種裝置如圖1所示。利用陽極生成的Fe2+，還原CrVI生成Cr3+，最終轉(zhuǎn)化為CrOH3和(3)生物質(zhì)鐵炭納米材料活化過一硫酸鉀(KHSO5)降解有機(jī)污染物的反應(yīng)歷程如圖2所示。圖中SO4.-和①生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為。②與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是：。(4)利用高爐煉鐵尾氣中的制取有機(jī)物的過程如下圖。相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示：FE%=Qx“電解”在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，生成HCOOH的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電解電壓為U1時，生成C2H5OH9．（2025·江蘇鹽城·模擬預(yù)測）“碳達(dá)峰、碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，發(fā)展碳捕獲并轉(zhuǎn)化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要路徑。(1)利用濃海水和MgO共同捕獲CO2。實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置捕獲CO①M(fèi)gO的作用是。②相同時間，濃海水中Ca2+的去除率隨CO2的流量的變化如圖2所示。隨著氣體流量的增加，溶液中Ca2+(2)用催化劑M的有機(jī)溶劑（DMSO）捕獲二氧化碳制備HCOOH。在298K，將nCO2:nH2=1:1的混合氣體持續(xù)通入DMSO中，并維持CO2、①該反應(yīng)機(jī)理可表示為以下三個基元反應(yīng)，請補(bǔ)充反應(yīng)iii的化學(xué)方程式。i.M+CO2=Q；ii.②生成HCOOH的速率隨M的濃度的變化如圖3所示。隨c(M)的增大，v(3)用1，3－丙二胺（）捕獲CO2制作的Mg-CO2充放電電池，提高了電池充放電循環(huán)性能。MgC2O4比MgCO3有較好的導(dǎo)電性能。電極上①路徑Ⅰ中*CO2*-轉(zhuǎn)化成*②選擇路徑Ⅰ而不選擇路徑Ⅱ的原因有。10．（2025·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測）鐵粉可將廢水中的Cr（Ⅵ）還原為Cr（Ⅲ），含Cr（Ⅵ）物種的濃度隨pH的變化如圖所示。在水溶液中，鐵粉表面會生成氧化膜且易發(fā)生聚沉，一定厚度的氧化膜可以轉(zhuǎn)移電子。(1)①pH=8的廢水中，鐵粉除去Cr（Ⅵ）生成FeOH3和Cr②在氬氣氛圍和空氣氛圍下，除鉻率隨時間的變化如圖所示。在氬氣氛圍下除鉻效果更好的原因是。(2)NaH2①H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得NaH2PO2。H3PO2是元弱酸（填“②H2PO2-中兩個原子與鐵粉表面氧化膜中的一個離子形成配位鍵，在下圖中畫出氧化膜表面一個③經(jīng)NaH2PO2(3)測定廢水中Cr（Ⅵ）濃度：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr（Ⅵ）的廢水，調(diào)節(jié)pH為酸性，加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后生成I2。以淀粉為指示劑，用0.0100mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+211．（2025·江蘇南通·模擬預(yù)測）HCHO、NH3BH3(氨硼烷)(1)HCHO催化釋氫過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：9molHCHO參加反應(yīng)，最終釋放H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)Ⅰ消耗O2的物質(zhì)的量相同，則釋放H2(2)NH3①NH3BH3中三種元素電負(fù)性大小為N→Ⅰⅰ．過程Ⅰ所得物質(zhì)[分子式：(BNH4)n]為鏈狀結(jié)構(gòu)，ⅱ．過程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。推測立方氮化硼可能具有的用途(任寫一種)。②一種催化NH3ⅰ．與NH3BH3熱解相比，NHⅱ．NH3BH3固體與CH(3)MgH2①取2.600gMgH2投入水中，一段時間后，取出固體，洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為3.080g。計(jì)算該時間段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積(②MgH2在MgCl2溶液中也可水解釋氫，且水解率明顯提高，其機(jī)理如下圖所示。MgH2在MgCl12．（2025·江蘇·一模）氫能是應(yīng)用前景廣闊的新能源。(1)制氫。工業(yè)上電解堿性尿素水溶液制氫。①陽極活性物質(zhì)NiOH2首先放電生成NiOOH，該過程的電極反應(yīng)式為②CONH22吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根據(jù)電負(fù)性規(guī)則，CONH22分子中能被Ni(2)儲氫。部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲氫；部分H2①中間體X的結(jié)構(gòu)。②研究發(fā)現(xiàn)，使用Ru系催化劑時，N2在催化劑表面的吸附活化是整個反應(yīng)過程的控速步驟，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)時，將nH2nN2控制在(3)儲氫物質(zhì)NH3